2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.1水的电离和溶液的酸碱性练习新人教版选修4.docx

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1、1第 1 课时 水的电离和溶液的酸碱性基础巩固1 常温下,在 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中,水的离子积是( )A.1.010-14 B.1.010-13C.1.3210-14 D.1.3210-15答案 A2 纯水在 80 时的 pH( )A.等于 7 B.大于 7C.小于 7 D.无法确定答案 C3(2017 贵州习水期末 )25 时,水的电离达到平衡:H 2O H+OH- H0,下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动, c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H+)增大, KW不变C.向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动, c(

2、H+)降低D.将水加热, KW增大,pH 不变答案 B4 常温下,在 0.01 molL-1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )A.510-13 molL-1B.0.02 molL-1C.110-7 molL-1D.110-12 molL-1答案 A5 下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是 KW=c(H+)c(OH-),所以 KW随溶液 H+和 OH-浓度的变化而变化2B.水的离子积常数 KW与水的电离常数 K 电离 是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数 KW与水的电离常数 K 电离 是两个没有任

3、何关系的物理量解析 水的离子积常数 KW=K 电离 c(H2O),一定温度下 K 电离 和 c(H2O)都是不变的常数,所以 KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是 KW=c(H+)c(OH-),但是只要温度一定, KW就是不变的常数,溶液中 H+的浓度变大,OH -的浓度就变小,反之亦然。答案 C6 下列说法正确的是 ( )A.水的电离方程式:H 2O H+OH-B.升高温度,水的电离程度增大C.在 NaOH 溶液中没有 H+D.在 HCl 溶液中没有 OH- 解析 水是极弱电解质,只有少部分电离,应用“ ”表示,故 A 错误;水的电离是吸热的,所以升高温度,电离程度增大,B 正确;

4、在 NaOH 溶液中 c(OH-)c(H+),在 HCl 溶液中 c(OH-)1.0 molL-1的溶液用 pH 表示酸性强弱不方便,故 B4错误;温度一定时, KW=c(H+)c(OH-)是一个定值, c(H+)和 c(OH-)二者不能同时增大,故 C 对;纯水中, c(H+)=c(OH-),呈中性,所以 D 错误。答案 C12 现有下列物质 100 的纯水 25 0.1 molL -1 HCl 溶液 25 0.1 molL-1 KOH 溶液 25 0.1 molL -1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与 25 纯水相比,能促进水电离的是 (填序号,下同),能抑制水电离的是 ,水电离的

5、c(OH-)等于溶液中 c(OH-)的是 ,水电离的 c(H+)等于溶液中 c(H+)的是 。 (2)从和溶液中水的电离程度相等,进而可推出的结论是:同一温度下, 时,水的电离程度相等。 答案 (1) (2)酸溶液中的 c(H+)等于碱溶液中的 c(OH-)13 某温度下 ,纯水中的 c(H+)=2.010-7 molL-1,则此时溶液的 c(OH-)是 molL-1,这种水显 (填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是 ;若温度不变,滴入稀盐酸使 c(H+)=5.010-6 molL-1,则 c(OH-)= molL -1。 解析 此温度时,水电离的 c(OH-)=c(H+)=210-7 mol

6、L-1,则 KW=210-7210-7=410-14;c(H+)=5.010-6 molL-1,则 c(OH-)= =810-9molL-1。KWc(H+)答案 2.010-7 中 c(H+)=c(OH-) 810 -9能力提升1 某温度下 ,相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 ,pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )A.为盐酸稀释时 pH 变化曲线B.B 点溶液的导电性比 C 点溶液的导电性强C.A 点 KW的数值比 C 点 KW的数值大D.B 点酸溶液的总浓度大于 A 点酸溶液的总浓度5答案 B2 下列叙述正确的是 ( )A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液

7、,在常温下,其 c(H+)c(OH-)=110-14B.c(H+)=110-7molL-1的溶液一定是中性溶液C.0.2 molL-1CH3COOH 溶液中的 c(H+)是 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中的 c(H+)的 2 倍D.任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱解析 KW=c(H+)c(OH-),且 KW只与温度有关,所以,在常温下,纯水,酸性、碱性或中性稀溶液,其 KW=110-14;在温度不确定时,中性溶液里的 c(H+)不一定等于 110-7molL-1;0.2 molL-1 CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1 molL-1 CH3

8、COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小,所以,0.2 molL -1 CH3COOH 溶液中的 c(H+)小于 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中的c(H+)的 2 倍;当 c(H+)或 c(OH-)大于 1 molL-1时,用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当 c(H+)或 c(OH-)大于 1 molL-1时,一般不用 pH 表示溶液的酸碱性,而是直接用 c(H+)或 c(OH-)来表示。答案 A 3 水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是( )A.图中五点 KW间的关系: BCA=D=EB.若从 A 点到 D 点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸C.

9、若从 A 点到 C 点,可采用:温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体D.若处在 B 点时,将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混合后,溶液呈中性解析 KW=c(H+)c(OH-),根据图像上五点的坐标,得出 KW值的大小关系为 BCA=D=E,A 项正确; A、 D 点为恒温条件,且 D 点的 c(H+)大,由比较可知溶液中加入了酸,B 项正确; A 点为 25 条件, C 点脱离了该温度下平衡曲线,由 A 点到 C 点一定是升温,且保证 c(H+)=c(OH-),温度不变在水中加 NH4Cl 固体不可能实现,故 C 项错误; B 点时 KW=1.010-12,该温

10、度下 pH=26的 H2SO4溶液中 c(H+)=1.010-2 molL-1,该温度下 pH=10 的 KOH 溶液中, c(OH-)= =1.010-2 molL-1,二者等体积混合,恰好完全反应,溶液呈中性,D 项正确。KWc(H+)答案 C4 有一学生在实验室测某溶液的 pH,实验时,他先用蒸馏水润湿 pH 试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作 (填“正确”或“错误”),其理由是 ; (2)该操作是否一定有误差? ; (3)若用此方法分别测定 c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的 pH,误差较大的是 ,原因是 ; (4)只从下列试剂或用品中选择实验所需的试

11、剂或用品,你能否区分 0.1 molL-1硫酸溶液和 0.01 molL-1硫酸溶液? ,简述操作过程: 。 试剂:A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.甲基橙溶液 D.蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH 试纸解析 (1)用 pH 试纸测量溶液时,pH 试纸不能润湿,否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性,稀释必然会造成误差,若溶液呈中性,则不会造成误差。(3)NH 3H2O 是弱电解质,加水稀释时,促进它的电离,故对 OH-浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说,加水稀释相同倍数,氨水的 pH 减小程度小些,误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的 pH,pH 较小的是浓度较大的硫酸溶液,pH 较大的是浓度较小的硫酸溶液。答案 (1)错误 该学生测得的 pH 是稀释后溶液的 pH(2)该学生操作错误,但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时,稀释后溶液 pH 发生了变化,只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些;若是中性溶液,稀释不会产生误差(3)氢氧化钠溶液 稀释过程中,NH 3H2O 继续电离出 OH-,减弱了因稀释 OH-浓度的减小程度,所以所测氢氧化钠溶液 pH 误差较大(4)能 用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH 试纸上,其显示的颜色与标准比色卡对照,pH 较大的是 0.01 molL-1硫酸溶液