（通用版）2019版高考化学二轮复习一二轮衔接寒假作业（含解析）.doc

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1、1一二轮衔接 寒假作业专题整合(一) 物质的组成、分类、变化及化学用语做一做融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！一题串知迁移练研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。高 考 载 体 2018全 国 卷 T8改 编 串知设计(1)雾霾的分散剂是_，雾霾属于纯净物还是混合物？_。考 查 分 散 系 、 物 质 的 分 类 (2)硝酸铵中含有的化学键类型是_，属于_化合物。考 查 化 学 键 、 物 质 的 分 类 (3)在图示所涉及的 NO、NO 2、N 2O5、SO 2、SO 3物质中，属于酸性氧化物的是_。考 查 物 质 的 分 类 (

2、4)NH3的电子式为_，NH 3与 HNO3反应的化学方程式为_。考 查 化 学 用 语 (5)实验室能否用浓 H2SO4干燥 NH3？_，原因是_(用化学方程式表示)。考 查 物 质 的 变 化 答案：(1)空气 混合物 (2)离子键和共价键 离子(3)N2O5、SO 2、SO 3 (4) NH 3HNO 3=NH4NO3 (5)不能 H 2SO42NH 3=(NH4)2SO4保分题目综合练21下列说法正确的是( )A明矾净水过程中不涉及化学变化B金属与盐溶液反应都是置换反应C化合反应一定有单质参加反应D石油分馏和碘的升华都是物理变化解析：选 D 明矾能净水是因为 Al3 水解生成有吸附作用

3、的 Al(OH)3胶体，Al 3 的水解属于化学变化，A 项错误；金属铁与 FeCl3溶液的反应就不是置换反应，而是化合反应，B 项错误；化合反应不一定有单质参加反应，如 CO2H 2O=H2CO3，C 项错误；石油分馏和碘的升华均属于物理变化，D 项正确。2CH 2O COH 2的反应类型是( )= = = = = A化合反应 B分解反应C置换反应 D复分解反应解析：选 C 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，C 项正确。3三氧化二碳(C 2O3)是金星大气的成分之一，化学性质与一氧化碳相似。下列说法正确的是( )AC 2O3、CO、CO 2互为同分异

4、构体BC 2O3、CO 2、CO 都是酸性氧化物CC 2O3分子由 CO、CO 2分子构成DC 2O3在高温下能与氧化铁等物质反应解析：选 D C 2O3、CO、CO 2的化学式不同，不互为同分异构体，A 错误；CO 不是酸性氧化物，B 错误；C 2O3为纯净物，C 项错误。4图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的下表内容与图对应正确的是( )选项 x y zA 胶体 混合物 淀粉溶液B 化合物酸性氧化物一氧化氮C 纯净物 化合物 液溴D 强电解质 强酸 H2SO43解析：选 D 胶体属于混合物，A 项错误；NO 不是酸性氧化物，B 项错误；液溴是单质，C 项错误；H 2SO4是强酸，

5、属于强电解质，D 项正确。5关于胶体，下列说法正确的是( )A从外观上无法区分 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体B纳米材料粒子直径一般在 1100 nm 之间，因此纳米材料属于胶体CFe(OH) 3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明 Fe(OH)3胶体带正电D将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化解析：选 D Fe(OH) 3胶体呈红褐色，FeCl 3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故 A 错误；纳米材料粒子直径一般在 1100 nm 之间，但纳米材料不属于胶体，可以在分散剂中形成胶体，故 B 错误；胶体是电中性的分散系，Fe(OH) 3胶体电

6、泳的实验证明 Fe(OH)3胶体微粒吸附带正电荷的离子，故 C 错误；将 CaCO3经过特殊加工制成纳米碳酸钙，纳米碳酸钙的化学性质与 CaCO3相同，没有明显变化，故 D 正确。6下列表格中各项都正确的一组是( )选项 碱 盐 电解质 非电解质A 胆矾 食盐 铜 酒精B 纯碱 CaCO3 NH3H2O FeC 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰D KOH CuSO4 Na2SO4 NaClO解析：选 C 胆矾是 CuSO45H2O，属于盐，铜既不是电解质也不是非电解质，故 A 错误；纯碱为碳酸钠，属于盐；Fe 是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故 B 错误；NaClO 属于电解质，故 D

7、错误。7古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：丝绸、茶叶、白糖、瓷器、纸张、植物油、明矾、金银铜器等。下列说法正确的是( )A、都属于盐类B、的主要成分都属于高分子化合物C、都属于蛋白质D、的主要成分都属于有机物解析：选 D 阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，而陶瓷、金银铜器均是混合物，不是盐，故 A 错误；相对分子质量在一万以上的是高分子4化合物，白糖的主要成分是蔗糖、植物油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，均不是高分子化合物，故 B 错误；氨基酸的脱水缩合物的相对分子质量在一万以上的是蛋白质，而茶叶、纸张、植物油均不属于蛋白质，故 C 错误；含碳的化合物为有机物，丝绸、

8、茶叶、白糖、纸张、植物油的主要成分均是有机物，故 D 正确。8下列表示不正确的是( )AKOH 的电子式：K HB水分子的比例模型：C甲烷的结构式： DMg 2 的结构示意图：解析：选 B 水分子呈 V 形，而不是直线形，B 项错误。9一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是( )选项 X Y Z WA Mg Mg3N2 MgCl2 Mg(OH)2B Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3C N2 HNO3 NO NO2D NaCl Cl2 HCl HClO解析：选 C Mg 在氮气中燃烧生成 Mg3N2，Mg 3N2溶解于稀盐酸得 MgCl2，在 MgCl

9、2溶液中滴加 NaOH 可得到 Mg(OH)2，Mg 3N2溶解于水可直接生成 Mg(OH)2，Mg(OH) 2溶解于稀盐酸可得到 MgCl2，故 A 不符合题意；Al 溶解于 NaOH 溶液可生成 NaAlO2，NaAlO 2与少量稀盐酸可生成 Al(OH)3，NaAlO 2与过量稀盐酸生成 AlCl3，Al(OH) 3与 AlCl3可相互转化，故 B 不符合题意；N 2不能通过一步反应生成 HNO3，故 C 符合题意；电解 NaCl 溶液可得氯气，氯气与水反应生成 HCl 和 HClO，HClO 见光分解可生成 HCl，HCl 与 NaClO 反应可生成 HClO，故 D不符合题意。10下

10、列各组物质的分类正确的是( )5混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱CO 2、NO 2、P 2O5均为酸性氧化物，Na 2O、Mn 2O7为碱性氧化物同位素： 1H 、 2H2、 3H同素异形体：C 60、C 80、金刚石、石墨同系物：CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2化合物：CaCl 2、NaOH、HCl、HD在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物A BC D全部正确解析：选 A 水银是汞单质，属于纯净物，故错误；明矾、冰醋酸、石膏、纯碱溶于水自身电离出阳离子与阴离子，属于电解质，故正确；NO 2不是酸性氧化物，Mn 2

11、O7是酸性氧化物，故错误；同位素研究的对象是原子， 1H 是离子， 2H2属于单质，故错误；C60、C 80、金刚石、石墨是碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故正确；C2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2存在同分异构体，结构不一定相似，CH 2O2、C 2H4O2、C 3H6O2、C 4H8O2不一定属于同系物，故错误；HD 是单质，故错误；共价化合物在熔融状态下不导电，在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故正确。6看一看主干知识牢记心间寒假自修，平时浏览，考前温故，基础知识何时都不能丢！1物质的组成2物质的分类3物质的转化(1)物质的转化与反应类型的关系AB C，属于化合

12、反应；C AB，属于分解反应；ABC ACB，属于置换反应；ABCD ADCB，属于复分解反应。(2)物质间的转化关系金属及其化合物间的转化如：Na Na 2O NaOH Na 2CO3NaHCO 3非金属及其化合物间的转化7如：H 2S S SO 2 SO 3 H 2SO4 BaSO 44物质的变化物理变化 化学变化3 馏 蒸馏 分馏 干馏4 色 焰色反应显色反应 颜色反应指示剂变色反应5 解 潮解 分解 电解 水解裂解18 化熔化 汽化 液化 酸化 升华氢化 氧化 水化风化 炭化 钝化磺化 皂化 歧化硝化 酯化 裂化油脂的硬化5化学用语1 图 结构示意图S2 ： ；Al 3 ：电子式结构式

13、 CO2：O= =C=O；HClO：HOCl结构简式 乙烯：CH 2=CH2；乙酸：CH 3COOH分子式、化学式 臭氧：O 3；明矾：KAl(SO 4)212H2O离子方程式 NH 水解：NH H 2ONH 3H2OH 4 47式键线式 丙烯：；1丙醇：OH球棍模型丙烷：2 模型比例模型 乙烯：8专题整合(二) 化学常用计量做一做融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！一题串知迁移练高 考 载 体 2017天 津 高 考 T9改 编 用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 cI ，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a.准确称取 AgNO3基准物

14、4.246 8 g0.025 0 mol 后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定 100 mL 0.100 0 molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。 串知设计(1)所标定的 NH4SCN 溶液中，含有 NH 的数目是 (用 NA表示，不考虑 NH 的 4 4水解)。考 查 有 关 NA的 相 关 计 算 (2)所配 AgNO3标准溶液的物质的量浓度是_。 考 查 物 质 的 量 浓 度 的 计 算 (3)将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还需_；若在配制过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配制溶液的浓度将_。考 查

15、 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 的 配 制 (4)若 NH4SCN 溶液中的 NH 全部转化为 NH3，则在标准状况下，NH 3的体积是 4_L。考 查 气 体 摩 尔 体 积 的 计 算 答案：(1)0.01 NA(2)0.1 molL1(3)250 mL 容量瓶、胶头滴管 偏低(4)0.224保分题目综合练1标准状况下，5.6 L O 2中含有 N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( )9A4 N B.N4C2 N D.N2解析：选 C 根据题意知， ，故 NA2 N mol1 ，C 项正确。25.6 L22.4 Lmol 1 NNA2下列溶液中，与 100 mL 0.5 mol

16、L1 NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( )A100 mL 0.5 molL 1 MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL 1 AlCl3溶液C50 mL 1 molL 1 NaCl 溶液D25 mL 0.5 molL 1 HCl 溶液解析：选 D 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液中c(Cl )0.5 molL1 ，而 A、B、C、D 项中， c(Cl )分别为 1 molL1 、0.75 molL1 、1 molL 1 、0.5 molL 1 ，D 正确。3下列有关操作或判断正确的是( )A配制一定物质的量浓度的溶液，定

17、容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B用托盘天平称取 25.21 g NaClC用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选 D 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A 项错误；托盘天平的精确度是 0.1 g，无法称取 25.21 g NaCl，B 项错误；应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的盐酸，C 项错误；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸偏多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D 项正确。4 NA代表阿伏加德罗常数的值。已知 C2H

18、4和 C3H6的混合物的质量为 m g，则该混合物( )A所含碳原子总数为 NAm14B所含碳氢键数目为 NA3m14C所含共用电子对数目为 NA(m14 1)D完全燃烧时消耗的 O2一定是 L33.6m14解析：选 A C 2H4和 C3H6的最简式均为 CH2， mg 混合物中“CH 2”的物质的量为10 mol，故 m g 混合物中含有 NA个碳原子，A 项正确；每个氢原子形成m g14 gmol 1 m14 m141 个碳氢键， m g 混合物中共含有 mol 氢原子，所含碳氢键数目为 NA，B 项错误；1 个m7 m7C2H4中共用电子对数为 6,1 个 C3H6中共用电子对数为 9

19、，故 m g 混合物中共用电子对数为NA，C 项错误；D 项未指明 O2所处的条件，故无法计算 m g 混合物完全燃烧时消耗的 O23m14的体积，D 项错误。5下列说法正确的是( )A现需 480 mL 0.1 molL1 硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68 g 硫酸铜固体B配制 1 molL1 NaOH 溶液 100 mL，用托盘天平称量 4 g NaOH 固体放入 100 mL容量瓶中溶解C制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液

20、一并转移至烧杯解析：选 C 实验室没有 480 mL 的容量瓶，选择大于 480 mL 且相近规格的容量瓶，故应选择 500 mL 容量瓶，配制 500 mL 0.1 molL1 硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为 0.5 L0.1 molL1 160 gmol1 8.0 g，A 错误；NaOH 固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B 错误；制备 Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到 Fe(OH)3胶体，C 正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高

21、，D 错误。6用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A足量锌与一定量浓 H2SO4反应后生成 0.5 mol 气体，反应中转移的电子数为 NAB1 L 0.1 molL 1 的 CH3COOH 溶液中含有 H 的数目为 0.1NAC电解精炼铜(粗铜中含有锌、铁、银等杂质)，电路中有 2NA个电子通过时，阴极增重 64 gD常温常压下，1.8 g 甲基(CD 3)中含有的电子数为 0.9NA解析：选 B 生成氢气或二氧化硫或二者的混合物，1 mol 气体生成时均转移 2 mol 电子，则生成 0.5 mol 气体，反应中转移的电子数为 NA，故 A 正确；醋酸为弱酸，存在电离平

22、衡，则 1 L 0.1 molL 1的 CH3COOH 溶液中含有 H 的数目小于 0.1NA，故 B 错误；阴极上铜离子得到电子生成 Cu，则电路中有 2NA个电子通过时，阴极析出 1 mol Cu，阴极增重64 g，故 C 正确； n(CD3) 0.1 mol,1 个甲基含 639 个电子，则 1.8 1.8 g18 gmol 111g 甲基(CD 3)中含有的电子数为 0.9NA，故 D 正确。7室温下，一定量 Cl 2恰好被含有 0.2 mol NaOH 的烧碱溶液吸收：Cl 22NaOH=NaClONaClH 2O。反应后溶液 pH11，下列说法正确的是( NA表示阿伏加德罗常数的值

23、)( )ACl 2的体积为 2.24 LB混合溶液中含有 0.1 NA个 ClOC溶液中 c(OH )10 11 molL1D该过程中电子转移数目为 0.1 NA解析：选 D 没有指明气体压强，无法确定 Cl2的体积，故 A 错误；NaClO 为强碱弱酸盐，会发生水解，故 ClO 应小于 0.1 mol，即数目小于 0.1NA，故 B 错误；溶液 pH11，则 c(H )10 11 molL1 ，室温下， KW10 14 ，则 c(OH ) 10 3 molL1 ，KWc H 故 C 错误；Cl 2发生歧化反应，每 1 mol Cl2转移 1 mol 电子，该过程中有 0.1 mol Cl2发

24、生反应，电子转移数目为 0.1NA，故 D 正确。8绿矾的化学式可表示为 FeSO4xH2O。一定温度时，将 n g 绿矾溶解于 m g 水中可配制 V mL 密度为 的饱和溶液，FeSO 4的质量分数为 w，物质的量浓度为 c，该温度下FeSO4的溶解度为 S。下列关系式正确的是( )A gL1n mVB w %n152 152 18x n mC c molL1n15 200 152 18x VD S g/(100 g 水)15 200n18xn 152 18x m解析：选 D gmL1 ，A 项错误； w %，B 项错误；n mV n15 200 152 18x n mc molL1 ，C

25、 项错误。n1 000 152 18x V9同温同压下，甲容器中充满 35Cl2，乙容器中充满 37Cl2，下列叙述不正确的是( )A若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为 3537B若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为 3537C若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 3735D若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 910解析：选 B 同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之比为 3537，而 ， m Mn，故甲、乙两容器中气体密度mV12之比为 3537，甲、乙两容器中气体所

26、含中子数之比为(3517)(3717)910，A、D 项正确，B 项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为 3735，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为135 1373735，C 项正确。10某试剂瓶标签如图所示。(1)某同学取 100 mL 该试剂，稀释 100 倍后使用，稀释后的溶液中 c(Na )_ molL1 。(2)该同学参阅该试剂的配方，欲用 Na2S2O3固体配制 80 mL 试剂：大苏打与所示试剂物质的量浓度相同的溶液，需要称量 Na2S2O3固体的质量为_g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和_。(3)稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组

27、人员用 98%(密度为1.84 gcm3 )的浓硫酸配制 2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于实验。所配制的稀硫酸中，H 的物质的量浓度为_ molL 1 。需用浓硫酸的体积为_ mL。(4)配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出解析：(1)根据 c ， c(Na2S2O3) molL1 2.5 1 000 wM 1 0001.5825%158mol

28、L1 ，稀释过程中，溶质的物质的量不变，10010 3 2.52 c(Na )10 000103 ， c(Na )0.05 molL1 。(2)实验室没有 80 mL 的容量瓶，应选用 100 mL 容量瓶， m(Na2S2O3)10010 3 2.5158 g39.5 g，配制一定物质的量浓度的溶液缺少的玻璃仪器是 100 mL 容量瓶和胶头滴管。(3)稀硫酸中 c(H )2.32 molL1 4.6 molL1 。稀释前后溶质的质量不变， V(H2SO4)1.84 gcm3 98%2 L2.3 molL1 98 gmol1 ，解得 V(H2SO4)250 mL。(4) 根据 c ，A 项，

29、定容时，俯nV mMV视读数，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，错误；B 项，量筒刻度从上到下减小，量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线浓硫酸的体积减小，溶质物质的量减小，所配浓度偏低，13正确；C 项，容量瓶中有无水，对实验无影响，错误；D 项，定容后，再加水，所配溶液浓度偏低，正确；E 项，超过刻度线，用胶头滴管吸出，造成溶质物质的量减小，浓度偏低，正确。答案：(1)0.05 (2)39.5 100 mL 容量瓶、胶头滴管 (3)4.6 250 (4)BDE看一看主干知识牢记心间寒假自修，平时浏览，考前温故，基础知识何时都不能丢！1涉及阿伏加德罗常数( NA)的相关计算物质所含微粒(分子、原子、

30、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N nNA，因此确定微粒数目( N)的前提是确定目标微粒的物质的量( n)，以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：2阿伏加德罗常数应用的“五注意”(1)注意“标准状况” “常温常压”等外界条件在标准状况下非气态的物质，如 H2O、SO 3、戊烷、CHCl 3等；物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。(2)注意物质的组成和结构特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D 2O、 18O2、H 37Cl 等。物质中所含化学键的数目，如 CO2、C nH2n2 等。最简式相同的物质中的微粒数目，如 NO2和 N2O

31、4、乙烯和丙烯、O 2和 O3等。摩尔质量相同的物质中的微粒数目，如 N2、CO、C 2H4等。(3)注意氧化还原反应中电子的转移电子转移(得失)数目的问题分析，如 Na2O2、NO 2与 H2O 反应；Cl 2与 H2O、NaOH、Fe 的反应；电解 AgNO3溶液、CuSO 4溶液等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。(4)注意弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离；可水解盐溶液中，离子发生微弱水解。如 0.1 molL1 的乙酸溶液和 0.1 molL1 的乙酸钠溶液。(5)注意一些特殊的反应14如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在

32、相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。3一定物质的量浓度溶液的配制及计算(1)7 种仪器托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。(2)6 个实验步骤(3)5 个公式c ， n ， ， w 100%， c 。每个公式中nV mM VVm m 溶 液 V 溶 液 m 溶 质 m 溶 液 1 000 wM均可“知二求一” 。(4)3 个守恒关系稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c(浓溶液) V(浓溶液) c(稀溶液) V(稀溶液)。溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。质量守恒。15专题整合(三) 离子反应做一做融会贯通知识联系寒假期间，检测一轮，启动二轮，学习状态保持好！一题串知迁

33、移练我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有 SiO2和少量FeS、CdS、PbS 杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 c0(Mn )0.1 molL 1 形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子 Fe3 Fe2 Zn2 Cd2开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.2 7.4沉淀完全的 pH 2.8 8.3 8.2 9.4高 考 载 体 2018全 国 卷 T26改 编 串知设计(1)滤渣 1 的主要成分除 SiO2外，还有_；生成该物质的离子方程式为_。考 查 离 子 反 应 及 离 子 方 程 式 的 书 写 (2)在氧化除杂过程中，通入 O2

34、的目的是_；加入 ZnO 的目的是_。考 查 离 子 反 应 (3)判断氧化除杂过程中杂质离子是否完全转化为滤渣 2 的操作是_。考 查 离 子 的 检 验 (4)在还原除杂过程中发生的离子方程式为_。 考 查 离 子 方 程 式 的 书 写 答案：(1)PbSO 4 PbO2H SO =PbSO4H 2O24(2)使溶液中的 Fe2 转化为 Fe3 调节溶液的 pH，使 Fe3 完全转变为 Fe(OH)3沉淀(3)取少量还原除杂后的滤液于试管中，加入 KSCN 溶液，若溶液变红色，则含有16Fe3 ；否则沉淀完全(4)Cd2 Zn= =CdZn 2保分题目综合练1常温下，下列各组离子在指定溶

35、液中一定能大量共存的是( )A澄清透明溶液中：Fe 3 、Ba 2 、Na 、Cl B使甲基橙呈红色的溶液中：NH 、Ba 2 、AlO 、Cl 4 2C加入 KSCN 溶液显红色的溶液中：K 、NH 、Cl 、I 4DpH13 的无色溶液中：K 、NO 、HCO 、Al 3 3 3解析：选 A B 项，溶液显酸性，AlO 不能大量存在；C 项，溶液中含有 Fe3 ，Fe 3 2具有氧化性，而 I 具有还原性，二者不能大量共存；D 项，常温下，pH13 的无色溶液显碱性，Al 3 、HCO 不能大量存在，且二者因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。 32下列化学方程式能用离子方程式 2H C

36、O =H2OCO 2表示的是( )23AHClNaHCO 3=NaClH 2OCO 2B2HClBaCO 3=BaCl2H 2OCO 2CH 2SO4Na 2CO3=Na2SO4H 2OCO 2D2CH 3COOHNa 2CO3=2CH3COONaH 2OCO 2解析：选 C HCO 在离子方程式中不可拆分，A 项不符合题意；BaCO 3难溶于水，在 3离子方程式中用 BaCO3表示，B 项不符合题意；CH 3COOH 为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH 表示，D 项不符合题意。3下列离子方程式书写正确的是( )A酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO 10H 3H 2O2=2Mn

37、2 3O 28H 2O 4B用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 CFeBr 2溶液中通入过量 Cl2：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl D(NH 4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应：Fe2 2OH =Fe(OH)2解析：选 C 电荷不守恒，正确的离子方程式为2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O，A 错；用铜作电极电解饱和食盐水时，阳极 4铜被氧化，B 错；NaOH 溶液过量时，Fe 2 和 NH 都会与 OH 发生反应，D 错。 44关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正

38、确的是( )17A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl 存在B加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO 存在24C通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I 存在D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量 CO23解析：选 C A 项实验不能排除 SO 、SO 等离子的干扰，且加入盐酸引入了24 23Cl ；B 项实验不能排除 SO 的干扰，因为在酸性条件下 NO 能将 SO 氧化为23 3 23SO ；D 项实验不能排除 HCO 、SO 、HSO 的干扰。24 3 23 35某固

39、体混合物中可能含有 K 、Na 、Cl 、CO 、SO 等离子，将该固体溶解所23 24得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是( )A该混合物一定是 K2CO3和 NaClB该混合物可能是 Na2CO3和 KClC该混合物可能是 Na2SO4和 Na2CO3D该混合物一定是 Na2CO3和 NaCl解析：选 B 溶液中加入 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成，且沉淀溶解于盐酸中，说明有CO ，无 SO ；与 Ba(NO3)2反应后的溶液中加入 AgNO3(HNO3)后生成白色沉淀，证明有23 24Cl ；焰色反应呈黄色，一定有 Na ；K 不能确定是否存在。6 V1 mL 0.1 molL1

40、 碳酸氢钙溶液中逐滴加入 V2 mL 0.1 molL1 氢氧化钠溶液。下列有关说法中正确的是( )A3 V12 V2时，离子方程式：Ca 2 3OH 3HCO =CaCO32CO 3H 2O 3 23B V1 V2时，离子方程式：Ca 2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O 3 23C V22 V1时，离子方程式：Ca 2 OH HCO =CaCO3H 2O 3D V23 V1时，充分反应后，溶液中的溶质为(不考虑沉淀的微量溶解)Na 2CO3、NaOH解析：选 D 3 V12 V2时，OH 与 HCO 反应生成 CO ，HCO 有剩余，Ca 2 完全转 3 23 3化为 CaC

41、O3，离子方程式为 2Ca2 3OH 3HCO =2CaCO3CO 3H 2O，A 项错误； 3 23V1 V2时，OH 反应完全，部分 Ca2 转化为 CaCO3，离子方程式为Ca2 OH HCO =CaCO3 H 2O，B 项错误； V22 V1时，NaOH 过量，Ca(HCO 3)2完全反 3应，离子方程式为 Ca2 2OH 2HCO =CaCO3CO 2H 2O，C 项错误； V23 V1时， 3 23NaOH 过量，发生反应：Ca(HCO 3)22NaOH= =CaCO3Na 2CO32H 2O，故充分反应后，溶液18中的溶质为 Na2CO3、NaOH，D 项正确。7.向 Na2CO

42、3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa 点对应的溶液中：Na 、OH 、SO 、NO24 3Bb 点对应的溶液中：K 、Al 3 、MnO 、Cl 4Cc 点对应的溶液中：Na 、Ca 2 、NO 、Cl 3Dd 点对应的溶液中：K 、Fe 2 、NO 、SO 3 24解析：选 C 向 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，CO 先与 H 反应生成23HCO ，故 a 点对应的溶液中含有的阴离子主要有 CO 、HCO 和 Cl ，b、c 点对应的溶 3 23 3液中含有的阴离

43、子主要有 HCO 、Cl ，且溶液呈碱性，d 点 HCO 已完全反应且盐酸过量， 3 3溶液呈酸性。a 点对应的溶液中含有 HCO ，OH 不能大量存在，A 项错误；b 点对应的溶 3液中含有 HCO ，Al 3 与 HCO 可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B 项错误；c 3 3点对应的溶液中各离子之间不发生反应，可以大量共存，C 项正确；d 点对应的溶液呈酸性，在酸性条件下，NO 与 Fe2 能发生氧化还原反应而不能大量共存，D 项错误。 38在下列条件下，能大量共存的微粒组是( )化学式 电离常数(25 )HClO Ki3.010 8H2CO3 Ki14.310 7 Ki25.61

44、0 11A c(H )110 14 molL1 的溶液：K 、Na 、AlO 、S 2O 2 23B上表提供的数据下：HClO、HCO 、ClO 、CO 3 23C能与 Al 反应生成 H2的溶液：NH 、Ca 2 、NO 、I 4 3D中性溶液中：CO 、Na 、SO 、AlO23 24 2解析：选 A A 项，由 c(H )110 14 molL1 可知溶液呈碱性，该组离子可大量共存；B 项，由题表中数据可知，酸性强弱顺序是 H2CO3HClOHCO ，因此 3HClOCO =ClO HCO ，不能大量共存；C 项，能与 Al 反应生成 H2的溶液可能是强23 3酸性溶液也可能是强碱性溶液，当溶液呈强酸性时，NO 具有氧化性，不能产生 H2，且 3H 、NO 和 I 会发生氧化还原反应，而当溶液呈强碱性时，NH 不能大量存在；D 项， 3 4CO 、AlO 只能大量存在于碱性溶液中，与中性溶液条件不符。23 29已知：SO I 2H 2O=SO 2