四川省攀枝花市2018_2019学年高一化学上学期期末教学质量监测试题（含解析）.doc

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1、- 1 -四川省攀枝花市 2018-2019 学年高一化学上学期期末教学质量监测试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137第卷 (选择题 共 40 分)一、选择题1.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是A苴却砚 B钛零件 C国胜茶 D油底肉A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】A.苴却砚主要成分是硅酸盐，不是金属，A 错误；B.钛零件主要成分是金属钛合金，B 正确；C.国胜茶主要

2、成分是纤维素等有机化合物，C 错误；D. 油底肉主要成分为蛋白质和脂肪，属于有机物，D 错误；故合理选项是 B。2.本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。 ”文中区别的方法是利用了下列中的A. 焰色反应 B. 萃取 C. 丁达尔效应 D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】由“强烧之，紫青烟起”可知，发生的是金属的焰色反应，故合理选项是 A。3.盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是- 2 -A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】金属钠遇空气中的水蒸气会发生反应产生氢氧化钠和氢气，反应是放热

3、反应，当达到 Na 的着火点时就着火燃烧，所以金属钠属于遇湿容易着火燃烧的物质，选项 B 正确。4.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是A. NaCl B. H2SO4 C. NaOH D. 蔗糖【答案】D【解析】【分析】在水溶液里和熔融状态下均不导电，且是化合物，则说明该物质是非电解质，据此分析解答。【详解】A氯化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，A 不符合题意；B硫酸是电解质，在水溶液里能导电，B 不符合题意；C氢氧化钠是电解质，在水溶液里或熔融状态均能导电，C 不符合题意；D蔗糖是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电，D 符合题意；故合理选项是 D。【点睛】本题考

4、查电解质和非电解质的判断的知识，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如氢氧化钠溶液或金属单质。5.下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是A. FeO B. CaO C. Al2O3 D. CuO【答案】B【解析】【详解】A.氧化亚铁是碱性氧化物，但不溶于水也不与水反应，A 错误；B.氧化钙是碱性氧化物，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H 2O=Ca(OH)- 3 -2，B 正确；C.氧化铝是两性氧化物，不溶于水也不与水反应，C 错误；D.氧化铜是碱性氧化物，不溶于水也不跟水反应，D 错误；故合理选项是 B。6.在碘水中加入适量 CCl4振荡，静置后可观察到的现象为A.

5、 不分层，溶液呈紫色 B. 不分层， 溶液呈棕色C. 分层，上层为紫色 D. 分层，下层为紫色【答案】D【解析】【分析】四氯化碳与水互不相溶，密度比水大，碘在四氯化碳密度中的溶解度比在水中溶解度大，四氯化碳能够萃取碘水中的碘，据此解答。【详解】四氯化碳与水互不相溶，密度比水大，碘在四氯化碳密度中溶解度比在水中的溶解度大，四氯化碳能够萃取碘水中的碘，所以在碘水中加入适量 CCl4振荡，静置后可观察到的现象为溶液分层，下层为溶解了碘的四氯化碳层，溶液呈紫红色，上层为水层，呈无色，故合理选项是 D。【点睛】本题考查了碘的萃取实验，明确碘在四氯化碳和水中溶解性是解题关键，题目难度不大，注意对萃取实验知

6、识的巩固。7.下列金属中，表面能形成致密氧化层，保护内层金属不被空气氧化的是A. Al B. Cu C. Na D. Fe【答案】A【解析】【详解】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而 Cu、Na、Fe 的氧化物均不是致密的结构，故选 A。8.磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在 3655nm 之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是A. 所得的分散系属于悬浊液B. 所得的分散系中分散质为 Fe2O3C. 用光束照射该分散

7、系能产生丁达尔效应- 4 -D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即 Fe(OH)3分子直径【答案】C【解析】【分析】根据分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体，根据胶体的性质分析。【详解】根据题意可知：磁流体分散系分散质粒子直径在 3655nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。A分散质粒子直径在 3655nm 之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，A 错误；B分散质应是黑色的，而 Fe2O3是红褐色的，故分散质不是 Fe2O3，B 错误； C该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，C 正确；D该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多

8、分子的集合体，不是一个分子，D 错误；故合理选项是 C。【点睛】本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意胶体的本质特征是分散质的粒度大小。9.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都低B. 此合金能全部溶解于足量稀盐酸中C. 此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中D. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都大【答案】C【解析】【分析】根据合金是指一种或几种金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金

9、属的化学性质，进行分析判断。【详解】A合金的熔点比各成分金属的低，A 错误； B此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，B 正确；- 5 -C此合金属于镁和铝的混合物，铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，此合金不能全部溶解于氢氧化钠溶液中，C 错误；D根据合金的特点：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，可知此合金的硬度比镁和铝的硬度都小，D 错误；故合理选项是 C。【点睛】本题考查金属与合金在性能上的主要差异，难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金属的化学性质是正确解答本题的关键。10.下列离子方程式中书写正确的是A. Al(OH)3溶于 NaOH

10、溶液：Al 3+4OH-= AlO2- +2H2OB. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合：HCO 3-+OH-=CO32- +H2OC. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+OH + H+ + SO42-= BaSO4+H 2OD. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe 3+3Cu=3Cu2+ 2Fe【答案】B【解析】【详解】AAl(OH) 3溶于 NaOH 溶液中，但氢氧化铝难溶于水，也难电离，所以反应的离子方程式为：Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O，A 错误；B. NaHCO3溶液与 NaOH 溶液混合，反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO 3-+OH-=CO

11、32- +H2O，正确；C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，产生硫酸钡沉淀和水，生成的硫酸钡与水的物质的量的比是1:2，反应的离子方程式是：Ba 2+2OH + 2H+ + SO42-= BaSO4+2H 2O，C 错误；D. FeCl3溶液腐蚀铜质电路板，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是： 2Fe3+Cu=Cu2+ 2Fe2+，D 错误；故合理选项是 B。11.下列实验现象描述错误的是选项 实验 现象A 将水蒸气通过灼热的铁粉 黑色粉末变为红褐色B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落- 6 -C 在 FeCl2溶液中滴入 NaOH 溶液生成白色沉淀，沉淀很快

12、变为灰绿色，最后变为红褐色D 加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A. 水蒸气通过灼热的铁粉，生成黑色的四氧化三铁固体，不是红褐色，A 错误；B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔，Al 与空气中的氧气反应产生氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在 Al 的外面，则铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落，B 正确；C.在 FeCl2溶液中滴入 NaOH 溶液，发生复分解反应，产生氢氧化亚铁白色沉淀，该物质不稳定，容易被空气氧化成为红褐色氢氧化铁，因此会看到首先生成白色沉淀，白色沉淀很快变为灰绿色

13、，最后变为红褐色，C 正确；D.加热放在坩埚中的小块钠，则钠首先熔化成光亮的小球，钠燃烧时，火焰呈黄色，燃烧后，生成淡黄色过氧化钠固体，D 正确；故合理选项是 A。12.下列物质中含原子个数最多的是A. 9gNH3 B. 标准状况下 5.6LCO2C. 9g H2O D. 0.4mol O3【答案】A【解析】【分析】根据 n= ，原子的物质的量越多，原子的数目就越多，结合物质的构成微粒计算。【详解】A. 9gNH3的物质的量是 n(NH3)= ，在一个 NH3中含有 4 个原子，所以- 7 -共含有原子的物质的量为 n=4n(NH3)= ；B.标准状况下 5.6LCO2气体的物质的量为 n(C

14、O2)= ，由于在一个 CO2中含有 3 个原子，所以共含有原子的物质的量为 n=3n(CO2)=0.75mol；C.9g H2O 的物质的量是 n(H2O)= ，由于在一个 H2O 中含有 3 个原子，所以共含有原子的物质的量为 n=3n(H2O)=1.5mol；D.在一个 O3分子中含 3 个原子， 0.4mol O 3中含有的原子物质的量是n=30.4mol=1.2mol，可见含有原子物质的量最多的是 NH3。由于 n= 可知：原子的物质的量越多，含有的原子数目就越多，故原子数目最多的是 NH3，选项 A 合理。【点睛】本题考查了有关微粒数目多少判断的知识，涉及物质的量与质量、气体体积、

15、及微粒的构成等。掌握有关物理量的关系是本题解答的关键。13.根据下列反应：Ag 2O+H2O2=2Ag+O2+H 2O；3H 2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O 判断：H 2O2、Ag 2O、K 2CrO4氧化性由强到弱的顺序是A. K2CrO4H 2O2Ag 2O B. Ag2OH 2O2K 2CrO4C. H2O2Ag 2O K 2CrO4 D. Ag2OK 2CrO4H 2O2【答案】B【解析】【分析】利用氧化性：氧化剂还原剂，氧化剂氧化产物分析判断。【详解】根据可知氧化剂是 Ag2O，还原剂是 H2O2，所以氧化性 Ag2OH2O2；根

16、据可知氧化剂是 H2O2，氧化产物是 K2CrO4，所以氧化性 H2O2K2CrO4。所以物质的氧化性由强到弱顺序为Ag2OH 2O2K 2CrO4，选项 B 合理。【点睛】本题考查了物质氧化性强弱比较的知识。一般情况下，物质的氧化性：氧化剂还原剂，氧化剂氧化产物。物质的氧化性也与温度、浓度有关。反应温度越高，物质的浓度越大，物质的氧化性就越强。但也有例外，如 Cl2+H2O=HCl+HClO，氧化剂是 Cl2，氧化产物是 HClO，实际上 HClO 的氧化性比 Cl2强。要注意掌握一般的物质氧化性比较规律，同时也要注意一些特殊情况。14.工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOH Fe3O4

17、 + 2H2+ 4Na”生产金属钠。下列说法- 8 -正确的是A. 还原产物是钠 Na 和 Fe3O4B. 用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4分离C. 将生成的气体在空气中冷却可获得钠D. 每生成 1 mol H2，该反应转移的电子数约为 46.021023【答案】D【解析】【详解】A.在该反应中，Na 元素的化合价由反应前 NaOH 中的+1 价变为反应后 Na 单质的 0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以还原产物是 Na；Fe 元素的化合价由反应前 Fe 单质的 0 价变为反应后 Fe3O4中的+2、+3 价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以 Fe3O4是氧化产物，A 错误；B. F

18、e 与 Fe3O4都可以被磁铁吸引，所以不能用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4分离，B 错误；C.钠极易被空气中的氧气氧化，所以将生成的气体在空气中冷却得不到钠，C 错误；D.根据方程式可知：每生成 2 mol H2，转移 8mol 的电子，则生成 1molH2，转移电子的物质的量为 4mol，电子数目约为 46.021023， D 正确；故合理选项是 D。15.为了除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：下列说法不正确的是A. 第步过滤出的滤渣是泥沙B. 在第步中不能用 KOH 替代 NaOH

19、C. 第步加入 Na2CO3溶液的目的是除去 Ba2+和 Ca2+D. 第、步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na 2CO3、BaCl 2【答案】D【解析】【分析】由流程可知，粗盐溶解后过滤可除去泥沙，加氯化钡可除去硫酸根离子，中加 NaOH 除去镁离子，中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后溶液主要为氯化钠、氢氧化钠和碳- 9 -酸钠，中加盐酸，反应后溶液中溶质为 NaCl，然后蒸发结晶得到 NaCl，以此解答该题。【详解】由流程可知，粗盐溶解后步过滤除去泥沙，加氯化钡可除去 SO42-离子，中加NaOH 除去 Mg2+，中加碳酸钠可除去 Ba2+、Ca 2+，过滤后溶液主要为 NaC

20、l、NaOH 和Na2CO3，中加盐酸，NaOH 和 Na2CO3与 HCl 反应后溶液中溶质为 NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，A.由分析可知第步过滤出的滤渣是泥沙，A 正确；B. 在第步中若用 KOH 替代 NaOH，就会在溶液中引入杂质离子 K+，因此不能使用 KOH，B 正确；C.第步加入 Na2CO3溶液，发生反应：Ca 2+CO32-=CaCO3，Ba 2+CO32-=BaCO3，因此能达到除去 Ba2+和 Ca2+的目的，C 正确；D.若第步加入 NaOH 可除去 Mg2+，第步加 Na2CO3可除去 Ca2+，第步添加 BaCl2溶液可除去 SO42-，但这样的顺序，最后加

21、入 BaCl2溶液，就又引入了杂质 Ba2+离子，加入盐酸不能除去，所以 BaCl2溶液必须在 Na2CO3溶液之前加入，可以在 NaOH 溶液之前加入，也可以在NaOH 溶液之后加入，D 错误；故合理选项是 D。【点睛】本题考查物质分离、提纯实验方案的设计，把握粗盐提纯流程中的分离方法及发生的离子反应为解答的关键，侧重分析能力及物质除杂的考查，题目难度不大。16.向相同体积的 FeCl3、MgCl 2和 KCl 三种溶液中分别加入 5mL 的 0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使 Cl 离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是A. 1:2:3 B. 1:2:6 C. 2:3

22、:6 D. 1:3:9【答案】C【解析】【详解】用 5mL0.2 mol/LAgNO3溶液恰好可使相同体积的 FeCl3、MgCl 2、NaCl 三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银沉淀，根据方程式：Cl -+Ag+=AgCl可知生成的沉淀 AgCl 的物质的量相同，三种溶液中含有 Cl-的物质的量相等。假设产生 AgCl 的物质的量为 6mol，根据氯原子守恒，则：n(FeCl 3)=1/3n(AgCl)=2mol，n(MgCl 2)=1/2n(AgCl)=3mol，n(KCl)= n(AgCl)=6mol，由于溶液的体积相等，所以三种溶液的浓度比等于它们的物质的量的比，故c(FeCl3)：c

23、(MgCl 2)：c(KCl)=2：3：6，故合理选项是 C。17.取 Na2CO3和 NaHCO3的混合粉末样品 22.1g，将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量为 15.9g。则原混合物中 Na2CO3的质量为A. 4.2g B. 5.3g C. 8.4 g D. 10.6 g- 10 -【答案】B【解析】【分析】NaHCO3不稳定，受热分解产生碳酸钠、水、二氧化碳，所以固体混合物加热最后得到固体为碳酸钠，根据反应前后固体质量差，利用差量法先计算其中碳酸氢钠的质量，进而计算原样品中碳酸钠的质量。【详解】假设原混合物中含 NaHCO3质量为 x。NaHCO 3不稳定，受热分解，反应方程式

24、为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 质量减少168g 106g 168g -106g =62gx 22.1g-15.9g=6.2g所以 168g：x=62g：6.2g，解得 x=16.8g，所以原混合物中 Na2CO3的质量为 22.1g-16.8g=5.3g，选项 B 正确。【点睛】本题考查混合物有关计算，注意利用差量法计算，本题侧重考查学生分析和计算能力。18.t时，100mLNaNO 3饱和溶液的质量为 137g，如将这些溶液蒸干，获得 62.5g NaNO3固体。下列说法中，不正确的是A. t时，NaNO 3饱和溶液密度为 1.37g/cm3B. t时，NaNO 3的溶解度

25、约为 83.9gC. t时，NaNO 3饱和溶液中溶质的质量分数约为 45.6%D. t时，NaNO 3饱和溶液中溶质的物质的量浓度约为 1.61mol/L【答案】D【解析】【详解】A.溶液的体积是 100mL，溶液的质量是 137g，所以根据密度定义式可得溶液的密度为 g/mL=1.37g/cm3，A 正确；B.饱和溶液的质量为 137g，溶质质量是 62.5g，溶剂质量是 m(溶剂)=137g-62.5g=74.5g，根据溶解度的概念可知，在 100g 溶剂中形成饱和溶液时溶解的溶质质量为 S，则100:74.5=S:62.5，解得 S=83.9g，B 正确；C.饱和溶液的质量为 137g

26、，溶质质量是 62.5g，则该饱和溶液中溶质的质量分数为- 11 -45.6%，C 正确；D.溶质质量是 62.5g，则溶质的物质的量是 n(NaNO3)= ，由于溶液的体积为 100mL，所以溶液的物质的量浓度为 c= ，D 错误；故合理选项是 D。19.Mg、Al 混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气 4.48 L，下列说法不正确的是A. 参加反应的 Mg、Al 共 0.2 mol B. 参加反应的 HCl 为 0.4 molC. Mg、Al 在反应中共失去 0.4 mol 电子 D. 若与足量的稀硫酸反应能产生 0.2 mol H2【答案】A【解析】反应的实质为：Mg2H =Mg2 H

27、 2，2Al6H =2Al3 3H 2。n(H 2) 0.2 mol，则参加反应的 n(H )0.4 mol。若换成稀 H2SO4，同样产生 0.2 mol H2，B、D 项正确；依据得失电子守恒，由 2H H 2得电子总数为 0.2 mol20.4 mol，C 项正确；0.2 mol Mg 提供 0.4 mol 电子，0.2 mol Al 则提供 0.6 mol 电子，0.2 mol Mg、Al 混合物提供的电子数大于 0.4 mol 小于 0.6 mol，A 项错误。20.铁的氧化物极为复杂。为测定一种铁的氧化物样本 X 的化学式，实验过程如下：根据实验结果，该氧化物 X 的化学式为A.

28、Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7【答案】D【解析】【分析】铁的氧化物 X 加稀硫酸溶解，用过量的氯气氧化，再加氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最后得到固体为氧化铁，根据质量守恒计算。【详解】铁的氧化物 X 加稀硫酸溶解，用过量的氯气氧化，再加氢氧化钠生成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最后得到氧化铁，则生成的氧化铁的物质的量为 n(Fe2O3)=- 12 -=0.025mol，则 Fe 的物质的量为 n(Fe)=2n(Fe2O3)=20.025mol=0.05mol，Fe 的质量为 m(Fe)=n(Fe)M=0.05mol56g/mol=

29、2.8g，氧化物 X 中 O 的质量为 m(O)=3.92g-2.8g=1.12g，n(O)= ，n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7，所以氧化物X 的化学式为 Fe5O7。选项 D 合理。【点睛】本题考查了物质化学式的确定的知识。涉及物质的量的计算、物质之间的转化、铁的化合物的性质，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意质量守恒在化学计算中的应用。第卷(非选择题 共 60 分)21.写出以下反应的化学方程式：(1)Na2O2与水反应：_。(2)Al2O3溶于 NaOH 溶液：_。(3)将 FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：_。(4)向 Al2(SO4)3

30、溶液中滴加氨水制备氢氧化铝：_。【答案】 (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2 (2). Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2 +H2O (3). FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体 )+3HCl (4). Al2(SO4)3+6NH3H2O= 2Al(OH)3 +3(NH 4)2SO4【解析】【详解】(1)Na 2O2与水反应产生氢氧化钠和氧气，反应方程式为 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2；(2)Al2O3是两性氧化物，与 NaOH 溶液反应产生偏铝酸钠和水，反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(3)将 FeCl

31、3饱和溶液滴入沸水中加热止液体呈红褐色，就制备得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式是：FeCl 3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl；(4)向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，二者发生复分解反应，产生氢氧化铝沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式是：Al 2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH 4)2SO4。22.标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 (1)Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移_ 氧化剂是_(2)6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_ 氧化剂是_- 13 -

32、【答案】 (1). (2). Al2(SO4)3 (3). (4). KMnO4【解析】【详解】(1)在反应 Al2(SO4)3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 中，S 元素化合价由反应前Al2(SO4)3中的+6 价变为反应后 SO2中的+4 价，化合价降低，获得电子，被还原，所以Al2(SO4)3作氧化剂；H 元素化合价由反应前 H2中的 0 价变为反应后 H2O 中的+1 价，化合价升高，失去电子，被氧化。每 1mol 氢气反应，转移 2mol 电子，3molH 2反应转移 6mol 电子，用单线桥法表示电子转移为 ；(2)在反应 6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KO

33、H+6MnO+5KIO3中，Mn 元素的化合价由反应前 KMnO4中的+7价变为反应后 MnO 中的+2 价，化合价降低，获得电子，被还原，所以 KMnO4为氧化剂；I 元素的化合价由反应前 KI 中的-1 价变为反应后 KIO3中的+5 价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以 KI 为还原剂，每 1molKI 反应转移 6mol 电子，则 5molKI 反应，转移 30mol 电子，用单线桥法表示为： 。23.某学习小组需配制含有 NH4+、Cl -、K +、SO 42-的植物培养液 500 mL，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K )= c(SO42-)=0.4 mol/L，则 NH4+

34、的物质的量浓度为_mol/L；若用 KCl 和(NH4)2SO4两种物质配制该培养液，则需称取 m(KCl)=_ g， m(NH4)2SO4=_ g。【答案】 (1). 0.8 (2). 14.9 (3). 26.4【解析】【分析】(1)依据电荷守恒计算溶液中铵根离子浓度；2()依据 m=nM=cVM 及质量守恒定律计算选用溶质的质量。【详解】(1)要求该培养液中 c(Cl-)=c(K )=c(SO42-)=0.4 mol/L，依据溶液中电荷守恒规律可知： c(Cl -)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，0.4mol/L+20.4mol/L=0.4mol/L+c(NH 4+)，

35、解得c(NH4+)=0.8mol/L；(2)要求该培养液中 c(Cl-)=c(K+)=0.4 mol/L，c(NH 4+)=0.8mol/L，则需要氯化钾的物质的量- 14 -浓度为 0.4mol/L，由于溶液的体积为 500mL，所以需要氯化钾固体质量为：m(KCl)=0.4mol/L0.5L74.5g/mol=14.9g；要使 c(SO42-)=0.4mol/L，c(NH 4+)=0.8mol/L，则需要硫酸铵的物质的量浓度为 0.4mol/L，溶液的体积为 500mL，所以需要硫酸铵固体质量为：m(NH 4)2SO4=0.4mol/L0.5L132g/mol=26.4g。【点睛】本题考查

36、了电荷守恒在溶液微粒浓度的测定及溶液配制的应用的知识。24.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的 Fe2+、Fe 3+、较多的 Cu2+和少量的 Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；(1)A 的化学式为_，D 的化学式为_。(2)在工业废水中加入过量 A 时，发应的离子方程式有：_、_。(3)得到 FeSO47H2O 晶体的操作为：加热浓缩、冷却结晶、_、_、干燥。【答案】 (1). Fe (2). H2SO4 (3). Fe + 2Fe3+=3Fe2+ (4). Fe + Cu2+= Fe2+ Cu (5). 过滤 (6). 洗涤【解析】【分析】工业废

37、水中含大量 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+和少量的 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液 C 中主要含硫酸亚铁，滤渣 B 中含 Cu、Fe，向该固体混合物中加入 D 为 H2SO4，得到的溶液 F 为硫酸亚铁，得到滤渣 E 为 Cu，将溶液 C、F 合并就是 FeSO4溶液，溶液经为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到 FeSO4.7H2O 晶体，以此来解答。【详解】工业废水中含大量 Fe2+、Fe 3+、Cu 2+和少量 Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时

38、生成硫酸亚铁，经过滤，则滤液 C 中主要含硫酸亚铁，滤渣 B 中含 Cu、Fe，向该固体混合物中加入 D 为 H2SO4，得到的溶液 F 为硫酸亚铁，得到滤渣 E 为 Cu，将溶液 C、F 合并就是 FeSO4溶液，溶液经为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到 FeSO4.7H2O 晶体- 15 -(1)加入铁粉，由于金属活动性 FeCu，可发生酯化反应，置换出铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为 Fe+2H+=Fe2+H2，所以 A 的化学式为 Fe，D 的化学式为 H2SO4；(2)由

39、于离子的氧化性 Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量 A 时，首先发生反应Fe + 2Fe3+=3Fe2+，然后发生反应 Fe + Cu2+= Fe2+ Cu；(3) FeSO4的溶解度受温度的影响变化较大，所以从 FeSO4的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、 洗涤，最后干燥，就得到了 FeSO47H2O 晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。25.明矾 KAl(SO 4)212H2O 在造纸、净水等方面应用广泛。

40、以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_。(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是_。(3)溶液 A 中通入过量 CO2，反应的离子方程式是_。(4)为证明固体 B 中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体 B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入_，溶液立即变红，证明固体 B 中含有铁。【答案】 (1). 2Al+ 2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H2 (2). Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O (3). AlO2- +

41、CO2+2H2O =Al(OH)3 + HCO 3- (4). KSCN 溶液和少量氯水【解析】【分析】废旧易拉罐碎屑主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质，铝与热氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，过滤后得到溶液 A 为偏铝酸钠溶液，固体 B 为 Fe、Mg 混合物；溶液 A 中通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通过过滤得到碳酸氢钠溶液(溶液 C)和氢氧化铝(固体 D)；固体 DAl(OH)3与稀硫酸反应生成硫酸铝，硫酸铝与硫酸钾混合溶液，加- 16 -热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，可以得到明矾KAl(SO 4)212H2O，据此进行解答。【详解】(1)废旧易拉罐碎屑的

42、主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质，加入热氢氧化钠溶液，铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式是 2Al +2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2；(2)氢氧化铝是难溶性的两性氢氧化物，与硫酸反应产生硫酸铝和水，反应的离子方程式是 Al(OH)3+3H+ =Al3+ +3H2O；(3)溶液 A 为偏铝酸钠溶液，由于酸性 H2CO3 Al(OH)3，所以向溶液 A 中通入过量 CO2气体，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，方程式是：AlO 2- +CO2+2H2O = Al(OH)3 + HCO 3-；(4)固体 B 是 Fe、Mg 混合物，为证明其中含有 Fe，可取少量固体 B，加

43、入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成，Fe 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，向该溶液中滴加 KSCN 溶液后不变色，再加入几滴氯水，溶液立即变红，证明固体 B 与硫酸反应后溶液中含有 Fe2+，则固体 B 中含有铁，所以所价试剂为 KSCN 溶液、氯水。【点睛】本题考查制备方案设计的知识，根据制备流程明确实验原理为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质、离子的检验，明确常见化学实验基本操作方法。26.配制 500 mL 0.05 mol/L 的 NaOH 溶液,试回答下列问题:（1）计算：需要称取 NaOH 固体的质量为_g。 （2）有以下 5 个操作步骤：向盛有 NaOH 固体的烧杯

44、中加入 200 mL 蒸馏水使其溶解,并冷却至室温;继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线 12 cm;将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 500 mL 容量瓶中;用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液移入容量瓶;改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。以上操作步骤正确的排序是_。 （3）某学生实际配制 NaOH 溶液的浓度为 0.048 mol/L，原因可能是_。 A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存在少量蒸馏水C胶头滴管加水定容时仰视刻度线D转移 NaOH 溶液时，少量溶液溅出容量瓶【答案】(1)10.0 g (2) (3)ACD【解析】(1)需要 NaOH 固体的质量为

45、0.5 L0.5 mol/L40 g/mol=“10.0“ g。(2)根据配制一定物质- 17 -的量浓度溶液的操作步骤可知其顺序为。(3)0.48 mol/L 比 0.5 mol/L 小,A 项:由于固体 NaOH 具有极强的吸水性,使用滤纸称量时,NaOH 固体易粘附在滤纸上,使 n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;B 项:容量瓶中原来存有少量蒸馏水,无影响;C 项:溶解后的烧杯未经过多次洗涤,使 n(NaOH)减小,c(NaOH)偏小;D 项:胶头滴管加水定容时仰视刻度线,加水过多,使溶液的体积增大,c(NaOH)偏小。27.现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2试样，用如图的

46、实验装置测定 Na2O2试样的纯度。回答下列问题：(1)装置 A 中盛放稀盐酸的仪器名称为_。(2)装置 B 的作用是_。(3)装置 C 的作用是_。(4)装置 D 中发生反应的化学方程式是_、_。(5)装置 E 中碱石灰的作用是_。(6)若开始时称得样品的质量为 4.52 g，反应结束后称得固体的质量为 6.36g，则 Na2O2试样的纯度为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 除去气体中的 HCl (3). 干燥气体 (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). Na2O+CO2=Na2CO3 (6). 防止空气中的 CO2、水蒸气进入装置 D 与样品反应 (7)

47、. 86.3%【解析】【详解】(1)根据图示可知装置 A 中盛放稀盐酸的仪器名称为分液漏斗；(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体，由于盐酸有挥发性，所以制取的二氧化碳气体中含有杂质氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，反应方程式是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2；(3)用盐酸与碳酸钙反应产生的 CO2气体中含有杂质 HCl 和水蒸气，通过装置 B 把 HCl 除去后，- 18 -再通过盛有浓硫酸的装置 C，由于浓硫酸具有吸水性，可以将其中的水蒸气除去，所以浓硫酸的作用是干燥二氧化碳；(4)在装置 D 中 Na2O2及杂质 Na2O 与进入的 CO2发生反应,化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na 2O+CO2=Na2CO3；(5)由于空气中含有水蒸气及二氧化碳，为防止空气中的成分对实验造成干扰，利用碱石灰可以吸收水分及二氧化碳的性质，装置 E 中装了碱石灰，所以碱石灰的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入装置 D 与样品反应；(6)假设在混合物中含 Na2O2质量为 x，含 Na2O 质量为 y，则 x+y=4.52 g；根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3