2020版高考化学新增分大一轮复习第4章专题突破亚硝酸及亚硝酸钠的性质（教师用书独具）精讲义优习题（含解析）鲁科版.docx

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1、1亚硝酸及亚硝酸钠的性质1亚硝酸(HNO 2)亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO 2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。NaNO2H 2SO4(稀)= =NaHSO4HNO 22HNO2=NONO 2H 2O2亚硝酸钠(NaNO 2)(1)亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为 NaNO2，是可溶性盐。其熔点为 271，分解温度为 320。亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。(2)亚硝酸钠

2、的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为3 价，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。2NO 2I 4H =2NOI 22H 2O 2析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验 NO 的存在。 2亚硝酸钠与 FeCl2溶液反应，生成棕黄色的 FeCl3溶液。NO Fe 2 2H =NOFe 3 H 2O 2(3)亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与 K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O 被还原成 Cr3 ，K 2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。27Cr2O 3NO 8H =3NO 2Cr 3 4H 2O

3、27 2 3(4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与 AgNO3溶液反应生成的 AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。Ag NO =AgNO2 21NaNO 2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO 2)会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO 24HI= =2NOI 22NaI2H 2O。下列说法正确的是( )2A该反应的氧化剂为 HIB反应产物中能使淀粉变蓝的物质有 I2、NaIC该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 11D人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用 HI 溶液解毒答案 C解析 由 NaNO2NO，N 元素的化合价由3 价2 价，得电子，所以 NaNO2是氧

4、化剂，由HII 2，碘元素化合价由1 价0 价，失电子，所以 HI 是还原剂，故 A 错误；反应产物中能使淀粉变蓝的物质只有 I2，故 B 错误；该反应中氧化剂为 NaNO2，还原剂为 HI，物质的量之比为 2211，故 C 正确；人误食亚硝酸钠中毒时，服用 HI 溶液会产生有毒的 NO，故D 错误。2亚硝酸钠(NaNO 2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是( )A可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO 2)B亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定CNaNO 2

5、与 N2H4反应生成 NaN3的化学方程式为 NaNO2N 2H4=NaN32H 2OD上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应答案 D解析 亚硝酸钠能和 KI 反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，A 项正确；NaNO 2具有防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定，B 项正确；亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中 N 元素化合价由3 价、2 价变为 价，C 项正确；13有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，NaNO 2与 NH4Cl 反应生成 NH4NO2没有元素化合价的变化，D 项错误。3(2018延安模拟)NaNO 2在漂白、电镀和金属处

6、理等方面有重要应用。(1)将等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得 NaNO2，写出离子方程式：_。(2)在酸性条件下，当 NaNO2与 KI 按物质的量 11 恰好完全反应，且 I 被氧化为 I2时，产3物中含氮的物质为_(填化学式)。(3)亚硝酸(HNO 2)是与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解。要得到稳定的 HNO2溶液可以往冷冻的浓 NaNO2溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是_(填字母)。a稀硫酸 b二氧化碳 c二氧化硫 d磷酸(4)工业废水中的 NO 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含 Al、NaAl(OH) 4、 2NaNO2、N

7、aOH、NH 3、H 2O 六种物质，将此反应中氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数分别填入下列空格中：_，上述反应后废水的 pH 将_(填“上升”“下降”或“不变”)。若改用电解法将废水中的 NO 转化为 N2除去，N 2将在_(填电 2极名称)生成。(5)若工业废水中的 NO 的浓度约为 1.0104 molL1 ，取工业废水 5mL 于试管中，滴加 22 滴 0.1molL1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀？_(计算说明)。已知 1 mL 溶液以 20 滴计； Ksp(AgNO2)210 8 mol2L2 答案 (1)NONO 22OH =2NO H 2O 2(2)NO (3)bc (4)

8、NaNO 2 2Al 下降 阴极(5)2 滴 溶 液 所 含 有 的 Ag ： n(Ag ) 10 3 L0.1 molL 1 1.010 5mol， 则220c(NO )c(Ag )1.010 4 2.010 7 mol2L2 Ksp(AgNO2) 21.010 5510 3210 8 mol2L2 ，则证明能看到有沉淀生成解析 (1)根据信息：等物质的量的一氧化氮和二氧化氮通入氢氧化钠溶液中便可制得NaNO2，即 NONO 22OH =2NO H 2O。 2(2)碘离子被氧化为碘单质时，所有的碘元素化合价升高了 2 价，消耗碘离子 2mol，亚硝酸钠中氮元素化合价是3 价，2mol 的亚硝

9、酸钠得到 2mol 电子时，则需氮元素的化合价降为2 价，所以产物中含氮的物质为 NO。(3)浓 NaNO2溶液中通入二氧化碳，由于 H2CO3比 HNO2酸性弱，不能制取 HNO2；如果通入二氧化硫，会被亚硝酸氧化为硫酸，即二氧化硫具有还原性，亚硝酸具有氧化性。(4)亚硝酸钠具有氧化性，金属铝具有还原性，碱性条件下，二者发生氧化还原反应生成四羟基合铝酸盐和一水合氨，反应方程式为 2AlNaNO 2NaOH6H 2O=2NaAl(OH)4NH 3H2O；该反应中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液的 pH减小；用电解法将废水中 NO 转换为 N2除去，根据电解池的阴极上发生得电子的还原反应， 2所以 N2将在阴极产生。4