2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习（九）（含解析）.doc

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1、1核心考点专项突破练习（九）1、反应 A+BC 分两步进行:A+BX,XC,反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+BX 的活化能。下列有关叙述正确的是( )A.E2表示反应 XC 的活化能B.X 是反应 A+BC 的催化剂C.反应 A+BC 的 Hbc4 已知:CH 3OH(g) CO(g)+2H2(g) H=+49.0kJmol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量B.反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量C.根据推知反应: 的D.反应中的能量变化如图所示5、下列图示与对应的叙述不相符的是( )3A.图 1 表示 10mL 0.01molL-1K

2、MnO4酸性溶液与过量的 0.1 molL-1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn 2+对该反应有催化作用)B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图 3 表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液,随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化6、已知 25时:HF(aq)+OH -(aq) F-(aq)+H2O(l) H1=-67.7kJmol-1H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H2=

3、-57.3kJmol-1 2-4BaqSO(a)-143BSs6.kJmol则下列说法正确的是( )A.HF 的电离方程式及热效应:HF(aq) H+(aq)+F-(aq) H0B.氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠的量越多,中和热的数值越大C.稀 HNO3与稀 Ba(OH)2溶液反应生成 1mol 水,放出热量为 57.3kJD.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq) BaSO4(s)+H2O(l) H=-83.43kJmol-17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知 2H2(g)+O2(g)2H 2O(g) H

4、=483.6kJmol -1,则氢气的燃烧热为 241.8kJmol-1B.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) H=57.3kJmol -1,则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于 57.3kJC.已知 2C(s)+2O2(g)2CO 2(g) H=a,2C(s)+O 2(g)2CO(g) H=b,则 ab4D.已知 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H 2(g) H=+206.1kJmol -1,反应过程中使用催化剂,H减小8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热

5、才能发生B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6kJmol -1,则氢气燃烧热为 285.8kJmol-1C.含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.65kJ 的热量,则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq) +CH 3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-57.3kJmol-1D.已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-Q kJmol -1(Q0),则将 16g SO2(g)和足量 O2置于一密闭容器中,充分反应后放出 0.25Q kJ 的热量9、下列有关热化学方程式的书写及

6、对应表述均正确的是( )A.足量稀醋酸与 0.1molL-1 NaOH 溶液反应:H +(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=57.3kJmol-1B.已知,1mol H 2完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5kJ,则水分解的热化学方程式为:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=-285.5kJmol-1C.25、101KPa 时,1.0g 钠与足量的氯气反应,生成氯化钠晶体并放出 17.87kJ 的热量,则生成 1mol NaCl 的热化学方程式为:Na(s)+ Cl2(g) NaCl(s) H=-1411kJmol-1D.已知 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H

7、=-221kJmol-1,则可知 C 的燃烧热 H=-110.5kJmol-110、已知一定温度和压强下,N 2(g)和 H2(g)反应生成 2mol NH3(g),放出 92.4kJ 热量。在同温同压下向密闭容器中通入 1mol N2和 3mol H2,达平衡时放出热量为 Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入 2mol N2和 3mol H2,相同温度下达到平衡时放出热量为 Q2kJ。则下列叙述正确的是( )A.2Q2Q1=92.4kJ B.2Q2=Q1=92.4kJC.Q10),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是( )5A.反

8、应过程中,若增大压强能提高 SiCl4的转化率B.若反应开始时 SiCl4为 1mol,则达到平衡时,吸收热量为 Q kJC.当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时,生成的 HCl 通入 100mL1molL-1的 NaOH 恰好反应D.反应至 4min 时,若 HCl 的浓度为 0.12molL-1,则 H2的反应速率为 0.03mol/(Lmin)12、根据下图所示的 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况,判断下列说法正确的是( )A.N2(g)与 O2(g)反应生成 NO(g)是放热反应B.2mol O 原子结合生成 O2(g)时需要放出 498kJ 能量C

9、.1mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出 632kJ 能量D.N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1444kJ/mol13、下列说法或表示方法正确的是( )A.在 101kPa 时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) =-285.8kJmol-1B.已知 101 kPa 时,2C(s)+O 2(g)=2CO(g) =-221 kJmol-1,则该反应的反应热为 221 kJmol-1C.由:H +(aq)+OH-(aq)=H2O(l) =-57.3 kJmol-1,可知:含 1mo

10、l CH3COOH 的溶液与含1mol NaOH 的溶液混合,放出热量为 57.3kJD.由 C(s,石墨)C(s,金刚石) =+1.9kJmol-1可知,石墨比金刚石稳定14、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:1.三氯化氮(NCl 3)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体,各原子均满足 8电子稳定结构,其电子式是_。氯碱工业生产时,由于食盐水中通常含有少量NH4Cl,而在阴极区与生成的氯气反应产生少量 NCl3,该反应的化学方程式为_。2.一定条件下,不同物质的量的 CO2与不同体积的 10mol/ L NaOH 溶液充分反应放出的热量如下表所示:反应序号 n(C

11、O2)/mol V(NaOH)/L 放出的热量/kJ61 0,5 0.75 A2 1.0 2.00 b该条件下 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学反应方程式为_。3.利用 CO 可以将 NO 转化为无害的 N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),向容积均为 1L 的甲,乙两个恒温(温度分别为 300、T)容器中分别加入 2.00mol NO 和 200mol CO,测得各容器中 n(CO)随反应时间 t 的变化情况如下表所示:t/min 0 40 80 120 160n 甲(CO)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80n

12、乙(CO)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.004.常温下,在 溶液中,反应 的平衡常42NHCO+2-4NHCO-324NHO+C数 K=_。(已知常温下,NH 3H2O 的电离平衡常数 Kb=210-5,H2C2O4的电离平衡常数 )12-5aa=50,15.在酸性电解质溶液中,以情性材料作电极,将 CO2转化为丙烯的原理如下图所示:大阳能电池的负极是_。(填“a”或“b“)生成丙烯的电极反应式是_。15、节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若宁波全市的 140 余万辆机

13、动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近 100 万吨.甲醇常利用煤气化过程中生成的 和 来制备: .请根据CO2H2 CgH3COg图示回答下列问题:71.关于该反应的下列说法中,正确的是( )A. 0,HSB. C. ,D. 0HS2.现进行如下实验,在体积为 1 的密闭容器中,充入 1 和 3 ,净测得 和LmolCOl2HCO的浓度随时间变化如(图 1)所示.从反应开始到平衡, 的平均反应速率3COg_ ,该反应的平衡常数 _.vK3.恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使 增大的有( ) .3nCHOA.升高温度B.充入 气HeC.再充入 1 和 3molCOl

14、2HD.使用催化剂E.再充入适量 CO4.根据(图 2),写出此反应的热化学方程式_.答案以及解析81 答案及解析：答案：B解析：本题考査化学反应的活化能及焓变。 E2表示 CX 的活化能,A 错误;X 是该反应的中间产物,B 错误;A 和 B 的能量大于 C 的能量,该反应放热, Hbc,故 D 正确;故选 D。【点睛】本题考查了图像的分析与判断,理解图像的含义和变化趋势是解题关键。本题的易错点为 B,要注意压强对化学平衡的影响时对物质的状态的要求。4 答案及解析：答案： C9解析： 由题给反应的热化学方程式可知,甲醇转变成 H2的过程可能放出能量,A 错误;反应为吸热反应,故反应物的总能量

15、低于生成物的总能量,B 错误;根据反应可推知 1mol液态甲醇与氧气反应放出的热量小于 192.9kJ,所以该反应的 H-192.9kJmol-1,C 正确;反应中 O2(g)前化学计量数为 ,而图中 (g)前化学计量数为 1,两者不一致,D 错误。5 答案及解析：答案：C解析：6 答案及解析：答案：C解析：本题考査化学反应与能量变化。A 项.由方程式的叠加和盖斯定律可知:HF(aq)H+(aq)+F-(aq) H=(-67.7kJ/mol)-(-57.3kJ/mol)=-10.4kJ/mol0,错误;B 项,中和热的数值是定值,错误;D 项,由方程式叠加和盖斯定律可知反应 H2SO4(aq)

16、+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)的反应热 H=2(-57.3kJ/mol)+(-26.13kJ/mol)=-140.73kJ/mol,错误。7 答案及解析：答案：B解析：A.燃烧热是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,氢气燃烧生成液态水,由热化学方程式可知,氢气的燃烧热241.8kJmol -1,故 A 错误;B.醋酸为弱电解质,电离吸热,醋酸与氢氧化钠反应放出的热量较小,则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于 57.3kJ,故 B 正确;C.碳燃烧放出热量,反应热为负值,放出的热量越多,反应热越小,则 ab,故 C 错误;

17、D.催化剂不改变反应热,故 D 错误。故选:B8 答案及解析：10答案：B解析：9 答案及解析：答案：C解析：10 答案及解析：答案：C解析：11 答案及解析：答案：A解析：12 答案及解析：答案：B解析：13 答案及解析：答案：D解析：14 答案及解析：答案：1. ;NH4Cl+3Cl2 NCl3+4HCl2.NaOH(aq)+CO2(g) NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJ/mol3.0.0125mol/(Lmin) 正向4.110-5; 5.a;3CO 2+18H+18e- C3H6+6H2O11解析：1.三氯化氮是共价化合物,各原子均满足 8 个电子稳定结构;所以三氯化氮的电

18、子式为 ;NH4Cl 和 Cl2反应生成 NCl3与 HCl,反应的化学方程式为NH4Cl+3Cl2 NCl3+4HCl。2.由题意得2CO 2(g)+3NaOH(aq) NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq) H=-4a kJmol-1;CO 2(g)+2NaOH(aq) Na2CO3(aq) H=-b kJmol-1;根据盖斯定律,由-得 NaOH(aq)+CO2(g)NaHCO3(aq) H=-(4a-b)kJmol-1。3.由表中数据可知,甲容器中,040min CO 的物质的量减少 0.5mol,则消耗了 0.5mol NO, 。-1-0.5molNO.025olLmin14in

19、vL根据表格数据可知,乙容器的反应速率快,温度高;达到平衡时乙中 CO 含量多,说明升高温度平衡逆向移动,正反应为放热反应, H0。甲容器反应达到平衡后,若容器各物质的量均增加 1 倍,相当于加压,则平衡正向移动。4. 的电离平衡常数 ,则 的电离32NHO -5b=210K+-4-5b 2432NOH=10;COc平衡常数 ,则 ,2-5a=10K22-+45aCOH10c。2-3224w5w+-+-ba44NHKCcc 5.根据装置图,H +从右向左移动,则左池电极为阴极,与之相连的 a 极为负极。二氧化碳得电子生成丙烯,电极反应式为 3CO2+18H+18e- C3H6+6H2O。15 答案及解析：答案：1.C; 2.0.075 ;/ molLin433.C; 4. 2COgHCOg91 /HkJmol12