河北省鸡泽县第一中学2018_2019学年高一化学3月月考试题.doc

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1、- 1 -2018-2019 学年第二学期第一次月考高一化学试题1. 本试卷分为试卷和试卷 II 两部分，试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟。2.请将答案填写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5第卷( 共 50 分)1、选择题（本题共 25 个小题，每题 2 分，每题只有一个答 案符合题意）11994 年科学家发现一种元素，它的核内有 161 个中子，质量数为 272，该元素原子序数是( )A.111 B.161 C.272 D.4432某元素原子最外层有 2 个电子,下列关于该元素叙述正确的是( ) A是金属元素 B是

2、A 族元素 C其最高价为+2 价 D不能准确判断3某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是( )A.第 4 周期、A，第 4 周期、A B.第 4 周期、A，第 5 周期、AC.第 4 周期、A，第 5 周期、A D.第 5 周期、A，第 5 周期、A4下列说法正确的是（ ）ASO 2和 SO3互为同分异构体 B液溴和溴蒸气是同素异形体C金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D乙醇和二甲醚互为同分异构体 5X 元素的阳离子和 Y 元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. X 的原子序数比 Y 小 B. X 原子的最外层电子数比 Y 小

3、C. X 的原子半径比 Y 小 D. X 元素的最高正价比 Y 大 6 某元素的原子，核外有 3 个电子层；M 层与 K 层电子数相等，则该元素的核电荷数是( )A12 B16 C18 D207. 下列递变情况中，不正确的是（ ）A. Na、Mg、Al 原子的最外层电子数依次增多 B. Si、P、S 元素的最高正价依次升高- 2 -C. C、N、O 的原子半径依次增大 D. Li、Na、K 的金属性依次增强8. A3+微粒核外有 46 个电子，质量数为 115，则 A 原子核里的中子数是（ ）A. 46 B. 66 C. 115 D. 499盛满 NO2气体的试管，倒置在水槽中，反应后，液面上

4、升的高度是试管的( )A1/2 B1/3 C2/3 D5/610如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是（ ）Aa 为 Cl2气体，b 为饱和 NaCl 溶液 Ba 为 NH3气体，b 为盐酸溶液Ca 为 CO2气体，b 为浓 NaOH 溶液Da 为 NO2气体，b 为 H2O11下列说法正确的是( )ApH 在 5.67.0 之间的雨水通常称为酸雨BSO 2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色C燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中 SO2的含量 DNO 2能与水反应生成硝酸,故 NO2为酸性氧化

5、物12下列说法中正确的是( )A所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3 B所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的 N 均呈3 价CNH 4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4+OH NH3H 2ODNH 4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离13. 下列说法正确的是ANa 2O 与 Na2O2所含化学键的类型完全相同 BNaHSO 4溶于水只需要克服离子键C碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石氯化钠水14下列说法错误的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子

6、键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键- 3 -15下列各指定原子序数的元素，能形成 AB2型离子化合物的是( )A6 和 8 B16 和 8 C12 和 9 D11 和 1716.下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A. 铵根离子的电子式为：NH 4+ B. HF 的电子式：C. K+离子的结构示意图： D. 10 个中子的氧原子的核素符号： 18O17已知：A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于 B 元素的阴离子半径；C 和 B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。A、B、C 三种元素的

7、原子序数的关系是（ ）AA B C BB A C C . C A B DA C B18已知反应 X+Y = M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的（ ）AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D反应物 X 和 Y 的总能量一定大于生成物 M 和 N 的总能量19已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol -1， 则反应 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H 为（ ） A.+184.6kJmol-1 B.92

8、.3kJmol -1 C.369.2kJmol -1 D. +92.3kJmol-120下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水21氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l) H285.8kJ/molCO(g)1/2O 2(g)CO 2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷

9、完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g) 2225、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) H= 393.5 kJ/mol- 4 -B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molD . C6H12O6(s)

10、 +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H= 2800 kJ/mol23. 化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量 与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是（ ）A. 1mol N2(g)和 1mol O2(g)完全反应放出的能量为 180kJB. 通常情况下，N 2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NOC. 1mol N2(g)和 1mol O2(g)具有的总能量小于 2mol NO(g)具有的总能量D. NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水24同周期

11、X、Y、Z 三元素，其最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4YZ B非金属性：XYZC阴离子的还原性按 X、Y、Z 的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序由弱到强25. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 （ ）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 1 3 2 6、2 2A最高价氧化物对应水化物的碱性 AC B氢化物的沸点 H2DH 2EC单质与稀盐酸反应的速率 AB DC 2 与 A 的核外电子数相等第卷(共 50 分)- 5 -26(12 分)

12、下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)的气态氢化物为_(填电子式).(2)对应的碱为_(填电子式)；的最高价含氧酸_(填化学式)。(3)比较、元素的金属性强弱_；并写出它们最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_ 。 (4)写出一种由原子序数、 三种元素组成化合物的化学式：_ _。27(14 分) 有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其元素特征信息如下表。回答下列问题：元素编号 元素特征信息A 是原子半径最小的元素B 阴离子带两个 单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与 B 可以形成两种离子化合物D

13、其氢氧化物和氧化物都有两性，与 C 同周期E 与 C 同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的符号：A：_，E：_；(2)写出 C 与 B 形成的两种离子化合物的化学式_ _； 。(3)指出 E 在周期表中的位置 _ _。(4) B、C、D 三种元素的离子半径由大到小的顺序是_（写具体的元素符号 ） 。(5)E 单质和 C 的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式： _。28 （10 分）现有几组物质的熔点()的数据：- 6 -据此回答下列问题：(1)A 组属于_晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是_。(2)B 组晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽 导电性 导热性 延展

14、性(3)C 组中 HF 熔点反常是由于_ _。(4)D 组晶体可能具有的性质是_(填序号)。硬度小 水溶液能导电 固体能导电 熔融状态能导电29 （6 分）请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；(2)既发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_；(3)N2的电子式为_；Na 2O2的电子式为_；(4)用电子式表示 MgCl2的形成过程 _30(8 分)(1)已知 2 mol 氢气燃烧生成液态水时放出 572 kJ 热量，反应方程式是 2H2(g)O 2(g)=2

15、H2O(l)。请回答下列问题：该反应的生成物能量总和_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)反应物能量总和。若 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_(填“” 、 “”或“”)572 kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。(2)FeS2焙烧产生的 SO2可用于制硫酸。已知 25 、101 kPa 时：2SO2(g)O 2(g) =2SO3(g) H 1197 kJmol 1 ；- 7 -H2O(g)=H2O(l) H 244 kJmol 1 ；2SO2(g)O 2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l) H 3545 kJmol 1则 SO3(g)与 H2

16、O(l)反应的热化学方程式是_。- 8 -2018-2019 学年第二学期第一次月考高一化学试题答案1-5 ADBDB 6-10 ACBCA 11-15 CCDAC 16-20 DBCDA 21-25 DDCBA26.（12 分）(1) (2) ; HNO3 (3) NaAl ; NaOH+Al(OH)3 = NaAlO2+2H2O (4)NH4Cl27.（14 分）(1)H; Cl （2）Na 2O ; Na2O2 （3）第三周期 VIIA 族 (4）O 2-Na+Al3+ (5) Cl22OH =ClClO H 2O 28.（10 分）(1)原子; 共价键 (2) (3)HF 分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多（只要答出 HF 分子间能形成氢键即可）(4）29.（6 分）(1); (2)(3) (4)30.（8 分）(1)小于 热值高或无污染(2)SO3(g)H 2O(l)=H2SO4(l) H130 kJmol 1- 9 -