2020版高考化学大一轮复习第5章原子结构与元素周期律2第1节原子结构化学键检测鲁科版.doc

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1、1第 1 节 原子结构 化学键课后达标检测一、选择题1.(2019宝鸡模拟)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为 46，下列叙述错误的是( )A Pd 和 Pd 互为同位素10246 10346B钯是第五周期元素CPd 2 核外有 48 个电子D Pd 的原子核内有 62 个中子10846解析：选 C。Pd 原子核外有 46 个电子，则 Pd2 核外有 44 个电子。2.(2019豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。下列关于化学键的叙述中正确的是( )A离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B共价

2、化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的粒子一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选 D。离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B 错误；稀有气体分子为单原子分子，不含共价键，C 错误；离子键中既存在静电吸引，也存在静电排斥，D 正确。3.(2018高考江苏卷)用化学用语表示 NH3HCl= =NH4Cl 中的相关微粒，其中正确的是( )A中子数为 8 的氮原子： N87BHCl 的电子式：CNH 3的结构式：DCl 的结构示意图：解析：选 C。中子数为

3、 8 的 N 原子，其质量数为 15，故应写成 N，A 项错误；HCl 为157共价化合物，电子式应为 ，B 项错误；NH 3的结构中一个 N 原子与三个 H 原子以共价键相连，C 项正确；Cl 的最外层为 8 个 e ，应写成 ，D 项错误。4.有以下六种原子： Li、 Li、 Na、 Mg、 6C、 7N，下列相关说法不正确的是( )63 73 2311 2412 14 142A Li 和 Li 在元素周期表中所处的位置相同63 73B 6C 和 7N 质量数相等，二者互为同位素14 14C Na 和 Mg 的中子数相同但不属于同种元素2311 2412D Li 的质量数和 7N 的中子数

4、相等73 14解析：选 B。二者质量数相等，但质子数不同，二者不是同位素。5.(2019南阳高三模拟)某原子的核电荷数是其电子层数的 5 倍，质子数是其最外层电子数的 3 倍，则该原子的核电荷数为( )A11 B15C17 D34解析：选 B。由题意可知，该原子的结构示意图为 。6.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )AH 3O 和 OH BCO 和 N2CHNO 2和 NO DCH 和 NH 2 3 4解析：选 D。中性微粒：核外电子数等于核内质子数；阳离子：电子数等于质子数减所带的电荷数；阴离子：电子数等于质子数加所带的电荷数。CH 中的电子数为 8，NH 3中电子数为 10，二者

5、不相等。 47.(2019兰州高三模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )A将 SO2通入水中 B烧碱溶于水C将 HCl 通入水中 D硫酸氢钠溶于水解析：选 D。SO 2、HCl 不含有离子键，所以不会有离子键的破坏过程，A、C 错误；烧碱在水溶液中电离产生了钠离子和氢氧根离子，没有共价键的破坏过程，B 错误；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时钠离子与硫酸氢根离子之间的离子键被破坏，同时硫酸氢根离子中的共价键也被破坏。8.化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3 O2的叙述正确的是( )

6、A反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂以及离子键和非极性共价键的形成D反应过程中既涉及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成解析：选 D。Na 2O2中存在离子键和非极性共价键，CO 2中存在极性共价键，Na 2CO3中存在离子键和极性共价键，O 2中存在非极性共价键，D 项符合题意。39.(2019银川一模)部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素代号 元素的性质或原子结构W M 层上的电子数为 4X 其单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液显碱性Y L 层电子数为次

7、外层电子数的 3 倍Z 元素的最高正化合价是7下列叙述不正确的是( )AW 的氧化物不溶于水B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质 WZ4在高温条件下可与氢气发生反应，生成 W 的单质DW、X、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 Z解析：选 B。由题给信息可推知，W、X、Y、Z 分别是 Si、N、O、Cl。W 的单质为晶体硅，其氧化物为二氧化硅，不溶于水，A 正确；由 X、Y 和氢元素形成的化合物如硝酸铵，含有离子键和共价键，B 不正确；SiCl 4在高温条件下与氢气反应生成单质硅和氯化氢，C正确；W、X、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2S

8、iO3、HNO 3、HClO 4，其中高氯酸(HClO 4)的酸性最强，D 正确。10.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A、B、C 原子的最外层电子数之和为 12，B、C、D 位于同一周期，C 原子的最外层电子数既是 A 原子内层电子数的 3 倍又是 B 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正确的是( )A原子半径：BA，离子半径：CDBB 的单质能与 A 的最高价氧化物发生置换反应C元素 B 和 D 能形成 BD2型的共价化合物DD 的单质有毒，且有漂白性解析：选 B。据题意知 A 是碳，B 是镁，C 是硫，D 是氯。选项 A 中离子半径：CD；选项 C 中 MgCl2

9、是离子化合物；选项 D 中 Cl2无漂白性。二、非选择题11.A、B、C、D 4 种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为 8。A 原子的 L 层电子数与 K、M 层电子数之和相等，D 原子的 K、L 层电子数之和等于电子总数的一半。(1)4 种元素的元素符号依次是 A_，B_，C_，D_。(2)B 与 C 形成化合物的电子式为_；A 与原子半径最小的原子形成化合物的电子式为_。解析：由题意可知 A、B、C、D 的离子均含 18e ，且由 A、D 原子相关信息推知 A 为硫元素，D 为钙元素，进而推知 B 为氯元素，C 为钾元素。4答案：(1)S Cl K Ca(2

10、) 12.现有部分元素的原子结构特点如下表所示：X L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍Y 核外电子层数等于原子序数Z L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出 W 原子结构示意图：_。(2)元素 X 与元素 Z 相比，非金属性较强的是_(填元素名称)，写出一个能表示X、Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式：_。(3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 11 化合形成化合物 Q，元素 W 和元素 Y 化合形成化合物 M，Q 和 M 的电子总数

11、相等。以 M 为燃料，Q 为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：_。解析：L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍，即 L 层有 6 个电子，故 X 为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故 Y 为氢元素；Z 元素的 K、L 层分别有 2 个和 8 个电子，则 M 层上有 6 个电子，故 Z 为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以叁键结合的只有 N2，故 W 为氮元素。(2)能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是 O2置换 H2S 中的 S。(4)H、O 形成的原子个数比为 11 的化合物是 H2O2，N、H 形

12、成的化合物分子中电子数也为 18 的分子只能是 N2H4。答案：(1) (2)氧 2H 2SO 2 2H2O2S (3)NH 4HSO4= = = = =点 燃 (4)N2H42H 2O2 N24H 2O= = = = =点 燃 13.元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为 34，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为 34，且 M 原子的质子数是 Y 原子的 2 倍；N 、Z 、X 的半径逐渐减小；化合物 XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出 Z 与 N 形成的化合物的电子式：_。(2)X 与

13、Y 可分别形成 10 电子和 18 电子的分子，写出 18 电子分子转化成 10 电子分子的化学方程式：_(分解反应)。(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后5的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为 111。若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则 A 的化学式为_，B 的化学式为_。解析：由题意知 Y 只能为 O 元素，M 为 S 元素，结合 N 、Z 、X 的半径逐渐减小，XN常温下为气体，可判定 N 为 Cl 元素，Z 为 Na 元素

14、，X 为 H 元素。答案：(1) (2)2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 (3)2SO2O 2 2SO3 催 化 剂 (4)NaOH NaClO(或 NaHS)14.X、Y、Z、J、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z 元素在地壳中含量最高，J 元素的焰色反应呈黄色，Q 的最外层电子数与其电子总数的比为 38，X 能与 J 形成离子化合物，且 J 的半径大于 X 的半径，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：(1)Q 元素在周期表中的位置：_。(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)元素的非金属性 Z_Q(填“”或“SNOH。(3)Q

15、 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，即氧气置换出 S，说明非金属性 OS，A 正确；根据 O 与 S 之间形成的化合物中 S 元素的化合价为正价知，非金属性 OS，B 正确；不能根据氧气和 S 单质的状态判断非金属性强弱，C 错误；同主族由上到下非金属性逐渐减弱，即非金属性 OS，D 正确。(4)硫化氢与过氧化氢可发生氧化还原反应：H 2O2H 2S=S2H 2O。(5)根据题意知 A 是 NH3，B 是 NH ，NH 水解使溶液呈 4 4酸性。(6)液氨的电离类似水，电离生成 NH 、NH 。 2 4答案：(1)第 3 周期第A 族 (2)NaSNOH(3) C (4)H 2O2H 2S=S2H 2O(5) NH H 2ONH 3H2OH 4(6)2NH3(l)NH NH 4 2