四川省成都七中2019届高三化学上学期入学考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 -四川省成都七中 2019 届高三理科理综下学期入学考试化学试题1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关，下列说法错误的是A. 乙烯可作为水果的催熟剂B. 煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到上述产品C. 石油的裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料D. 海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧【答案】B【解析】【详解】A.乙烯是一种植物激素，用于水果鲜花的催熟，在长途运输过程中，常用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土除去乙烯，以达到保存水果鲜花的作用，A 项正确；B.煤是一种含有有机物和少量无机物的复杂混合物，主要含有碳元素，还有氢元素和少量的O、氮、硫等元素，并不含有苯

2、、甲苯等物质，B 项错误；C.石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等化工原料，石油裂化是为了得到轻质油，C 项正确；D.甲烷也是一种温室效应气体，开发不当，会释放到空气中，会造成温室效应，D 项正确；本题答案选 B。【点睛】有些专有名字要区分清楚，比如石油的裂化和裂解。另外温室效应气体也不仅仅只有 CO2一种，还有甲烷等。2.下列叙述正确的是A. 常温常压下，8gO 2含有 4NA个电子B. 0.2g 超重水(T 216O)中含有的质子数、中子数和电子数均为 0.1NAC. P4分子的空间构型为正四面体形，因此 1molP4分子中含有 4NA个共价键D. 标准状况下，11.2LCCl 4中含分子数

3、为 0.5 NA【答案】A【解析】【详解】A.8g O2物质的量为 =0.25mol，1molO 原子含有 8mol 电子，则 8g O2含有的电子的物质的量为 4mol，则电子数为 4NA，A 项正确；B超重水 T216O，相对分子质量为 22，0.2g 超重水物质的量为 0.2g22g/mol= mol， 1molT216O 含有 12mol 中子、10mol 质子、10mol 电子，0.2g 超重水中所含质子数和电子数均- 2 -为 NA，中子数为 N A，B 项错误；CP 4分子的空间构型为正四面体形，所以 1molP4分子中含有 6NA个共价键，C 项错误；DCCl 4在标准状况下是

4、液体，不能用 22.4L/mol 计算 11.2LCCl4物质的量，D 项错误；本题答案选 A。3.有机物 A 是某种药物的中间体，其结构简式如图，关于有机物 A 的说法正确的是A. A 既可发生氧化反应，又可发生加成反应B. A 可使酸性 KMnO4溶液褪色，不可使溴的 CCl4溶液褪色C. A 苯环上的一氯代物同分异构体有 2 种D. A 的分子式为 C16H16O3【答案】A【解析】【分析】有机物 A，分子式为 C16H14O3，其中有 3 种官能团，羧基、碳碳双键、羟基。碳碳双键发生氧化反应、加成反应、可以使高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴的 CCl4溶液褪色。羟基可以发生氧化反应，也可以

5、使高锰酸钾溶液褪色；苯环和碳碳双键可以发生加成反应。分子有 1 横向的对称轴，将分子分成上下两个部分，苯环上的一氯代物有 4 种。【详解】A.该分子只含 C、H、O，可以燃烧，属于氧化反应，碳碳双键、羟基也可以发生氧化反应，苯环和碳碳双键可以发生加成反应，A 项正确；B. 碳碳双键、羟基可以使高锰酸钾溶液褪色，碳碳双键可以使溴的 CCl4溶液褪色，B 项错误；C分子有 1 横向的对称轴，将分子分成上下两个部分，苯环上的一氯代物有 4 种，C 项错误；D有机物 A 的不饱和度为 10，分子式为 C16H14O3，D 项错误；本题答案选 A。【点睛】分析反应类型的时候，注意官能团就可以，此外，物质

6、如果本身可以燃烧，也属于氧化反应。不要遗忘了，部分醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。4.下列关于实验操作的说法正确的是- 3 -A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用C. 配制 0.5molL1 480mL 的 NaOH 溶液需称量 9.6 g NaOH 固体D. 某溶液中滴入 2 滴 K3Fe(CN)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有 Fe2+【答案】D【解析】【详解】A.用苯萃取溴水时，苯的密度比水小，分层后在上层，上层液体从上口倒出，A 项错误；B.中和滴定实验中，锥形瓶中有水并不会影响实验结果，

7、可以不经过烘干，B 项错误；C.配制 480mL 溶液，需要用到 500mL 容量瓶，计算的时候用 500mL 计算， ，C 项错误；D检验 Fe2+，使用Fe(CN) 63+，会出现特征的蓝色沉淀。方程式为：，D 项错误；本题答案选 D。【点睛】分层后在上层还是下层，和密度有关系，记住苯的密度比水小、CCl 4的密度比水大。配制一定物质的量浓度的溶液时，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL、1000mL。并没有 480mL 的容量瓶，根据“大而近”的原则选择容量瓶。5.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的 H2O 解离成 H+和OH ，作

8、为 H+和 OH 离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HCl，其工作原理如图所示，M、N 为离子交换膜。下列说法错误的是A. 阴极室发生的反应为 2H+2e =H2- 4 -B. M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有 Cl2生成D. 电路中每转移 1mol 电子，两极共得到 0.5mol 气体【答案】D【解析】阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为 2H+2e-=H2，故 A 正确；阴极生成氢氧化钠钠离子穿过 M 进入阴极室，所以 M 为阳离子交换膜，N 为阴离子交换膜，故 B 正确；若去掉双极膜(BP)，氯离子进入阳极室阳放

9、电生成氯气，故 C 正确；电路中每转移 1mol 电子，阳极生成 0.25mol 氧气、阴极生成 0.5mol 氢气，两极共得到 0.75 mol 气体，故 D 错误。6.已知：pKa=-lgKa，25时，H 2SO3的 pKa1=1.85，pK a2=7.19。用 0.1 molL-1NaOH 溶液滴定 20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的是A. a 点所得溶液中：2c(HSO 3-)+c(SO32-)=0.1mol/LB. b 点所得溶液中：c(H +)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)C. c 点所得溶液中

10、：c(Na +)3c(HSO3-)D. e 点所得溶液中：c(Na +) c(SO32-) c(H+) c(OH-)【答案】C【解析】A用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL-1H2SO3溶液，a 点溶液中溶质为 H2SO3和NaHSO3，pH=1.85=pKa 1，电离平衡常数表达式得到则 c(H2SO3)=c(HSO3-)，溶液体积大于20ml，a 点所得溶液中：c(H 2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)0.1 molL -1 ，故- 5 -A 错误；Bb 点是用 0.1molL-1NaOH 溶液 20ml 滴定

11、20mL0.1molL-1H2SO3溶液，恰好反应生成 NaHSO3，溶液显酸性，溶液中电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，物料守恒 c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3)，得到：c(H 2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)，故 B 错误；Cc 点 pH=7.19=pKa2，依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为 Na2SO3，SO 32-+H2OHSO3-+OH-，Kh= = ，c(OH -)= ，带入计算得到： c(HSO3-)=c(SO32-)，溶液中 2n(Na)=3c(S)，2c(Na

12、 +)=3c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)=3c(H2SO3)+2c(HSO3-)，c(Na+)3c(HSO 3 )，故 C 正确；D加入氢氧化钠溶液 40ml，NaOH 溶液滴定 20mL0.1molL-1H2SO3溶液恰好反应生成 Na2SO3，Na 2SO3水解显碱性，溶液中离子浓度 c(OH-) c(H+)，故 D错误；故选 C。点睛：本题考查了图象变化的分析，酸碱反应溶液酸碱性，盐类水解原理，电解质溶液中离子浓度大小的比较方法等知识。解答本题要能够充分利用电解质溶液中的守恒关系，结合溶液的性质判断。7. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图

13、所示。下列说法不正确的是A. 离子半径的大小顺序为：r(W 2)r(Q )r(Y 2)r(Z 3+)B. 元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的强C. 元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】B【解析】试题分析：X、Y、Z、W、Q 分别为 N、O、Al、S、Cl。A、电子层数多半径大，电子层数同，质子数多半径小，正确；B、非金属性 SCl，所以元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q 的弱，错误；C、元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物为 NH4Cl，既含共价键又含离

14、子键，正确；D、X、W、Q 三种元素的最高价氧化物对应水化物为酸，Z 对应的为两性氢氧化- 6 -物均能与强碱反应，正确。考点：考查原子结构与元素周期律有关问题。8.蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为 SO2，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。实验步骤如下：ISO 2含量的测定烧瓶 A 中加中药粉 10g，加蒸馏水 300mL；锥形瓶中加蒸馏水 125nL 和淀粉试液 lmL 作为吸收液；打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸 l0mL；加热烧瓶 A 并保持微沸约 3min 后，用0.01000mol/L 碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终

15、点时消耗碘标准溶液 V1mL；空白实验只加 300mL 蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为 V0mL。(1)仪器 C 的名称_。仪器 B 的入水口为_(填“a”或“b”)(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果_。(填“偏大” “偏小”或“不变”)(3)滴定过程中使用的滴定管为_。A.酸式无色滴定管 B.酸式棕色滴定管 C.碱式无色滴定管 D.碱式棕色滴定管滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_，滴定终点的现象是_。(4)空白实验的目的是_。(5)该中药中含 SO2含量为_mg/kg。- 7 -【答案】 (1). 分液漏斗 (2). b (3). 排除

16、装置内空气，避免空气中 O2干扰 SO2测定 (4). 偏小 (5). B (6). I2+SO2+ 2H2O=4H+SO42-+ 2I- (7). 当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在 30s 内不变色 (8). 消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差 (9). 64(V 1-V0)【解析】（1）仪器 C 下端有旋塞，应该是分液漏斗。仪器 B 应该起到冷凝作用，所以冷却水应该下口入上口出，所以入水口为 b。（2）二氧化硫是强还原性物质容易被氧化，所以先通入 N2将装置内的空气排净，避免氧气将二氧化硫氧化。氮气的流速如果过快，会使一部分的二氧化硫来不及溶液在水中就被氮气

17、带出，所以导致结果偏小。（3）碘会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以只能用酸式滴定管。同时，碘的标准液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的，此时单质碘与碘离子作用形成 I3-，既增大溶解度又避免了碘的挥发，而光照会促进 I3-的分解，所以使用棕色酸式滴定管。选项 B 正确。滴定时，单质碘将二氧化硫氧化为硫酸，离子反应方程式为：I 2+SO2+ 2H2O=4H+SO42-+ 2I-。达到滴定终点时，二氧化硫都被反应完，加入的单质碘遇淀粉，使溶液显蓝色，所以终点的现象为：当滴入最后一滴碘标准溶夜时，锥形瓶内溶液由无色变为蓝色，且在 30s 内不变色。（4）本题进行空白实验的目的是：消除其他试剂、实验操

18、作等因素引起的误差。例如：原来的水样、空气中是不是有其他杂质等等。（5）用于氧化二氧化硫的碘标准液为(V 1V 0)mL，其物质的量为 0.01(V1V 0)/1000mol，所以二氧化硫也是 0.01(V1V 0)/1000mol，质量为 0.64(V1V 0)/1000g，这些是 10g 药粉中的含量，所以 1kg 药粉中有 64(V1V 0)/1000g 二氧化硫，即有 64(V1V 0)mg 二氧化硫，所以答案为：64(V 1-V0)mg/kg。9.碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：(1)以 CO2与 NH3为原料可合成尿素。已知2NH 3(g)+CO2(g)=NH2COO

19、NH4(s) H=159.47 kJmol 1NH 2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+116.49 kJmol 1H 2O(l)=H2O(g) H=+88.0 kJmol 1写出 NH3和 CO2合成尿素和液态水的热化学方程式_。(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。- 8 -溶于海水中的 CO2主要以四种无机碳形式存在，即：CO2、H 2CO3、_、_。在海洋碳循环中，可通过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式_。(3)常温常压下，空气中的 CO2溶于水中达到平衡时，其转化关系如下：CO 2+H2O H2CO3 K=1.8103H 2CO3 H+HCO

20、3 Ka1=4.3107 ，HCO 3 H+CO32 Ka2=5.61011通常情况下，海水的 pH 约为 8，若忽略水的电离及 H2CO3的第二级电离，则溶液中 c(CO2)=_mol/L。(保留两位有效数字)(4)为了测量某湖水中无机碳含量，量取 100mL 湖水，酸化后用 N2吹出 CO2，再用 NaOH 溶液吸收。用 1.0mol/L 盐酸滴定吸收液，生成的 V(CO2)随 V(盐酸)变化关系如图 1 所示，则吸收液中离子浓度由大到小的顺序为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。(5)用 CO2和天然气可以制备 CO 和 H2，CO 2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。

21、密闭容器中浓度均为 0.1mol/L 的 CH4与 CO2，在一定条件下反应，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图 2 所示，则压强 p1_p2(填“”或“ c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) (7). 0. 2 (8). c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；100mL的湖水，根据图像的第二步消耗了 20mL 1mol/L 的 HCl 生成的 CO2为 0.02mol，则湖水中无机碳的浓度为 0.02mol0.1L=0. 2mol/L；(5)同一温度下，p 1的条件下，CH 4的转化率更高。根据方程式，是气体体积增加的反应，增大压强

22、，向气体体积减小的方向移动，CH 4的转化率更小；则 p1 c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)；100mL 的湖水，根据图像的第二步消耗了 20mL 1mol/L 的 HCl 生成的 CO2为 0.02mol，则湖水中无机碳的浓度为 0.02mol0.1L=0. 2mol/L；(5)同一温度下，p 1的条件下，CH 4的转化率更高。根据方程式，是气体体积增加的反应，增大压强，向气体体积减小的方向移动，CH 4的转化率更小；则 p1NO，N 排在第二位；等电子体- 14 -意味着原子数目和价电子数目相同，那么与 NO3 互为等电子体的非极性分子为 SO3、BF 3等；(

23、3) 晶体硼的结构单元是正二十面体，有两个 10B，先将一个 10B 固定在上顶点，则第二个10B 依次为靠近一层的顶点、远离一层的顶点、对位顶点，有 3 种结构；硼酸与 1 个水分子可以形成 1 个氢键，电离产生 和 1 个 H+，因此硼酸为一元酸；1 个硼酸分子中可以形成 6 个氢键，但是每个氢键是 2 个硼酸分子共有，所以每个硼酸分子平均含有 3 个氢键，则1mol 硼酸晶体中含有 3mol 氢键；(4) SeO2分子中价层电子对数为 （6-22）+2=3，SeO 2的价层电子互斥模型为平面三角形；(5) 在浓的 TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数为 6

24、，组成为TiCl36H2O 的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 15，配体为 1 个 Cl-和 5 个H2O，其他的为外界，则配离子的化学式为： ；(6) 相对原子质量，在数值上等于摩尔质量（以 g/mol 为单位） ，该晶胞中原子个数1+81/8=2，晶胞体积为(a10 -7cm)3，根据 ，则 。【详解】(1)钙为 20 号元素，其原子核外有 20 个电子，可知其基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s2或Ar4s 2，镁晶体属于六方最密堆积，因为 Co 堆积方式与镁相似，所以其配位数是 12；(2) N 由于 2p 半满的关系，氮元素的第一电离能比氧元素的第一电离

25、能大，所以，FNO，N 排在第二位；等电子体意味着原子数目和价电子数目相同，那么与 NO3 互为等电子体的非极性分子为 SO3、BF 3等；(3) 晶体硼的结构单元是正二十面体，有两个 10B，先将一个 10B 固定在上顶点，则第二个10B 依次为靠近一层的顶点、远离一层的顶点、对位顶点，有 3 种结构；硼酸与 1 个水分子可以形成 1 个氢键，电离产生 和 1 个 H+，因此硼酸为一元酸；1 个硼酸分子中可以形成 6 个氢键，但是每个氢键是 2 个硼酸分子共有，所以每个硼酸分子平均含有 3 个氢键，则1mol 硼酸晶体中含有 3mol 氢键；(4) SeO2分子中价层电子对数为 （6-22）+2=3，SeO 2的价层电子互斥模型为平面三角形；- 15 -(5)配位数为 6，组成为 TiCl36H2O 的晶体，两种配体的物质的量之比为 15，配体为 1 个Cl-和 5 个 H2O，其他的为外界，则配离子的化学式为： ；(6) 相对原子质量，在数值上等于摩尔质量（以 g/mol 为单位） ，该晶胞中原子个数1+81/8=2，晶胞体积为(a10 -7cm)3，根据 ，则 ，Co 的相对原子质量为 5a3N A10-22。- 16 -