2020版高考化学大一轮复习课时达标作业35晶体结构与性质.doc

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1、1课时达标作业 35 晶体结构与性质基础题1.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )原子晶体 离子晶体 分子晶体A 氮化硅 磷酸 单质硫B 单晶硅 氯化铝 白磷C 金刚石 烧碱 冰D 铁 尿素 冰醋酸解析：A 项，磷酸属于分子晶体；B 项，氯化铝属于分子晶体；D 项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。答案：C2根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B熔点/ 810 710 190 68 2 300沸点/ 1 465 1 418 182.7 57 2 500注：AlCl 3熔点在 2.5105 Pa 条

2、件下测定。ASiCl 4是分子晶体B单质 B 是原子晶体CAlCl 3加热能升华DMgCl 2所含离子键的强度比 NaCl 大解析：三类不同的晶体由于形成晶体的粒子和粒子间的作用力不同，因而表现出不同的性质。原子晶体具有高的熔、沸点，硬度大、不能导电；而离子晶体也具有较高的熔、沸点、较大的硬度，在溶液中或熔化状态下能导电；分子晶体熔、沸点低，硬度小、不导电，熔化时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根据上述性质特点及表中数据进行分析，NaCl 的熔、沸点均比 MgCl2高，所以 NaCl 晶体中的离子键应比 MgCl2强，故 D 不正确。答案：D3关于晶体的叙述中，正确的是( )A原子晶体

3、中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析：B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C 项，2分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如 HCl。答案：A4离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是( )AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaONaClKClDCaOBaOKClNaCl解析：离

4、子晶体中，晶格能越大，晶体熔、沸点越高；离子所带电荷总数越多，半径越小，晶格能越大。答案：C5下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中，每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na 共有 6 个C氯化铯晶体中，每个 Cs 周围紧邻 8 个 ClD干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子解析：氯化钠晶体中每个 Na 周围距离相等且紧邻的 Na 共有 12 个，B 项错误。答案：B6现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )解析：A.A 离子个数是 1，B 离子个数1/881，所以其

5、化学式为 AB，故 A 错误；B.E离子个数1/841/2，F 离子个数1/841/2，E、F 离子个数比为 1 ：1，所以其化学式为 EF，故 B 错误；C.X 离子个数是 1，Y 离子个数1/263，Z 离子个数1/881，所以其化学式为 XY3Z，故 C 正确；D.A 离子个数1/881/264，B离子个数121/414，A、B 离子个数比 1 ：1，所以其化学式为 AB，故 D 错误。答案：C7.磁光存储的研究是 Williams 等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取3之后开始的。如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该

6、晶体物质的化学式可表示为( )AMn 2Bi BMnBiCMnBi 3 DMn 4Bi3解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表 Bi 原子，且均在六棱柱内，所以 Bi 为 6个。黑球代表 Mn 原子，个数为：12 2 16 6(个)，则二者的原子个数比为16 12 136 ：61 ：1。答案：B8下列有关说法不正确的是( )A水合铜离子的模型如图甲所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF 2晶体的晶胞如图乙所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个

7、 Cu 原子的配位数为 12解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C 项错。答案：C9某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比为( )A3 ：9 ：4 B1 ：4 ：2C2 ：9 ：4 D3 ：8 ：4解析：A 粒子数为 6 ；B 粒子数为 6 3 2；C 粒子数为 1；故 A、B、C112 12 14 16粒子数之比为 ：2 ：11 ：4 ：2。12答案：B10下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A熔点：NaFMgF 2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF 24D硬度：MgOCaOBaO解析

8、：由于 r(Na )r(Mg2 )r(Al3 )，且 Na 、Mg 2 、Al 3 所带电荷依次增大，所以NaF、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。 r(F )”)；铁有 、 三种同素异形体，各晶胞如下图，则 、 两种晶胞中铁原子的5配位数之比为_。(2)某钙钛型复合氧化物如图 1 所示，以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、Sr、Ba或 Pb，当 B 位是 V、Cr、Mn、Fe 等时，这种化合物具有 CMR 效应。用 A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式：_。已知 La 为3 价，当被钙等二价元素 A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1 xAx

9、MnO3(xFeO。、 两种晶胞中铁原子的配位数分别是 8 个和 6 个，所以 、 两种晶胞中铁原子的配位数之比是4 ：3。(2)由图 1 可知，晶胞中 A 位于顶点，晶胞中含有 A 为 8 1 个，B 位于晶胞的体18心，含有 1 个，O 位于面心，晶胞中含有 O 的个数为 6 3，则化学式为 ABO3。12设 La1 xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量分别为 m 和 n，则有 3(1 x)2 x3 m4 n6、 m n1，解之得 m1 x， n x，则 La1 xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为(1 x) ： x。6A.由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表 f、d、p 区，故 A 正确；B.氮元素的 2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，故 B 错误；C.元素的电负性越强，金属性越弱，故 C 正确；D.图中堆积方式为镁型，故 D 错误。答案：(1)CaOKCl，则熔点：MgOCaOKCl。答案：(1)15(2) 1s 22s22p63s23p2或Ne3s 23p2(3)MgH2 52 NA(4)MgOCaOKCl 129