2019年高考化学二轮复习专题25化学实验选择题练习.doc

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1、1专题 25 化学实验选择题1下列化学实验操作正确的是( )A做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘加沸石，应立即停止加热，冷却后补加B向某溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液中一定含有 SO24C将 8 g NaOH 固体溶于 100 mL 水配成 2 molL1 的 NaOH 溶液D测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体点在 pH 试纸上，与标准比色卡对照【答案】A2下列关于实验基本操作的说法错误的是( )A玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下B环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏大C将玻璃导管蘸水后，

2、边旋转边向橡皮导管中插入使其连接起来D做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀硝酸清洗【答案】B【解析】玻璃仪器洗涤干净倒掉水后，水在仪器上应既不成滴也不成股流下，A 项正确；环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则会有热量损失，测量出的中和热数值偏小，B 项错误；玻璃导管蘸水后，有利于插入橡皮导管中，C 项正确；稀硝酸能溶解银，可以用稀硝酸清洗银镜反应实验后试管内壁附着的银，D 项正确。3根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项 实验操作 现象 结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有 CO23B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫

3、酸一定没有发生化学反应C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加 KIO3D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强【答案】D【解析】A能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是 CO2或 SO2，该溶液中可能含有 CO 、HCO 或23 3SO 、HSO ，错误；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，发生了化学反应，错误；C.淀粉溶液遇碘变蓝，23 3遇 KIO3不发生变化，该食盐中可能含有 KIO3，错误；D.苯酚钠和乙酸反应生成苯酚和乙酸钠，说明乙酸的酸性比苯酚强，正确。 24下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是( )选项 操作和现象

4、 结论A将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置，下层液体呈紫色氧化性：Br 2I 2B常温下，打磨后的铝片放入浓 HNO3中，无明显反应现象常温下，铝不与浓 HNO3反应C强酸性溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，静置后加入 KSCN 溶液，溶液变红溶液中一定含有 SO 和 Fe324D用 pH 计测定 NaF 溶液和 CH3COONa 溶液可知：pH(NaF)pH(CH 3COONa)酸性：HFCH 3COOH【答案】A5下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是( )【答案】D【解析】A 项，缺少浓硫酸作催化剂；B 项，左池 Fe 和 FeCl3直

5、接发生氧化还原反应，不能构成原电池；C 项，碳和浓硫酸加热生成 SO2和 CO2，两种气体均能使澄清石灰水变浑浊；D 装置形成了封闭体系，用手捂住烧瓶，装置内气体受热压强增大，使玻璃导管内形成一段水柱，证明气密性良好，故 D 项正确。6根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是( )选项 操作 现象 结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气浓硫酸具有脱水性和强氧化性3味的气体B向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中出现气泡， 随后有红褐色沉淀生成Fe2 催化 H2O2分解产生O2；H 2O2分解反应放热，促进 Fe

6、3 的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下， 铝被浓硝酸钝化D向等浓度的 KCl、KI 混合液中逐滴滴加 AgNO3溶液先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)Ksp (AgI)【答案】B7下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B将 Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸中，然后滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Fe(NO3)2样品在加入盐酸前已氧化变质C在食盐试样中依次加入盐酸和 KI 溶液、淀粉溶液后变蓝，说明食盐试样中可能含有 KIO3D某溶液中加入 AgNO3溶液后生成白色沉

7、淀，加入稀盐酸沉淀不消失，可确定该溶液中有 Cl 存在【答案】C【解析】进行焰色反应时，火焰呈黄色，说明溶液中存在 Na ，则该溶液可能为钠盐溶液或 NaOH 溶液，A项错误；酸性条件下，NO 能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，B 项错误；KIO 3在酸性条件下能将 KI 氧化为碘单质， 3碘单质遇淀粉变蓝，故说明食盐试样中可能含有 KIO3，C 项正确；SO 与 Ag 反应也能生成不溶于稀盐24酸的白色沉淀，故不能确定该溶液中有 Cl 存在，D 项错误。8下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是( )实验 实验内容 试剂 现象和结论 鉴别 K2CO3和 Na2SO3 盐酸、澄清石灰水 产生无色无

8、味气体，能使4澄清石灰水变浑浊的是K2CO3 鉴别 NO2和 Br2蒸气 湿润的淀粉KI 试纸 试纸变蓝色的是 Br2蒸气除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质碳酸钙调节溶液的 pH 为 3.7，再过滤鉴别 AlCl3溶液和 MgCl2溶液氨水产生白色沉淀，然后白色沉淀消失的是 AlCl3溶液A BC D【答案】A【解析】二氧化碳和二氧化硫均能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳为无色无味的气体，二氧化硫为有刺激性气味的气体，正确；NO 2和 Br2蒸气都具有强氧化性，均可以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，用此法不能鉴别 NO2和 Br2蒸气，错误；碳酸钙消耗氯化铁水解产生的 H ，使氯化铁的水解平衡向右移动，从而

9、生成氢氧化铁沉淀，正确；AlCl 3溶液和 MgCl2溶液与氨水反应都产生白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，错误。 9实验室中一瓶固体 M 的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na 2S”字样(如图所 示)。已知固体 M 只可能是 Na2S、Na 2SO3、Na 2SiO3、Na 2SO4中的一种。若取少量固体 M 配成 稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( )A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体 M 的成分B往溶液中通入二氧化碳气体，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na2SiO3C常温时用 pH 试纸检验，若溶液的 pH7，则固体 M 一定是 Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的

10、BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则固体 M 为 Na2SO4【答案】D10下列物质中杂质(括号内为杂质)的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是( )选项 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法5A HCl(Cl2)湿润的淀粉 KI 试纸饱和食盐水洗气B C2H5OH(H2O) 无水硫酸铜粉末 生石灰 蒸馏C CO2(SO2) 品红溶液 饱和碳酸钠溶液 洗气D NH4Cl(I2) 淀粉溶液 无 加热【答案】B【解析】用饱和食盐水除去的是 HCl，A 项错误；用无水硫酸铜粉末可检验 C2H5OH 中的 H2O，加入生石灰，CaO 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2，再通过蒸馏即可得到 C

11、2H5OH，从而将 C2H5OH 中的 H2O 除去，B 项正确；CO 2可与 Na2CO3溶液反应，除去 CO2中的 SO2，应用饱和 NaHCO3溶液，C 项错误；直接加热会导致 NH4Cl 分解，D项错误。11物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是( )A乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和 Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开B在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH 4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质C油脂的提纯中，可将油脂加入浓 NaOH 溶液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂D甘蔗

12、是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖【答案】C12下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 亚硫酸钠、硫酸 品红溶液 褪色 SO2具有还原性B 浓盐酸、浓硫酸湿润蓝色石蕊试纸变红色 HCl 为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色 Cl2具有氧化性D 浓氨水、生石灰 湿润红色石 变蓝色 NH3为碱性气体6蕊试纸【答案】A【解析】SO 2使品红溶液褪色是由于 SO2具有漂白性，A 项错误；HCl 为酸性气体，湿润的蓝色石蕊试纸遇HCl 气体变红

13、，B 项正确；湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明 Cl2将 KI 氧化为 I2，C 项正确；湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝，D 项正确。 13下列设计的实验方案能达到相应的实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用 3 mL 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入 1 mL 1 molL1 CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液 pH的减小而增强将“84”消毒液(含 NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓

14、慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向 2 mL 0.1 molL1 硝酸银溶液中加入 1 mL 0.1 molL1 NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1 molL1的 Na2S 溶液，有黑色沉淀生成【答案】C14用如图所示实验装置进行下列实验，不能达到实验目的的是( ) 选项 固体 a 溶液 b(足量) 溶液 c 实验目的A Cu 浓硝酸 NaOH 溶液 验证该反应生成 NO27B MnO2 浓盐酸 NaOH 溶液 验证该反应生成 Cl2C CaCO3 稀盐酸 Ca(OH)2溶液 验证该反应生成 CO2D Na2SO3 浓硫酸 品红溶液 验证

15、该反应生成 SO2【答案】B15下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是( )A用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液点在干燥的 pH 试纸上，试纸呈现蓝色，证明 HClO 是弱酸B将一定量的 FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的 FeCl3溶液C为证明 Cu 与浓硫酸反应生成了 CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了 CuSO4D用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补加【答案】D【解析】A 项，NaClO 溶液有强氧化性、漂白性，不能用 pH 试纸测定其 pH，应用 pH 计测定，错误；B 项，容量瓶不能直接配

16、制溶液，错误；C 项，由于反应后浓硫酸有剩余，故应将混合液冷却后倒入水中，错误；D 项，必须完全冷却后再补加碎瓷片，如趁热补加，会暴沸，正确。 16下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是( )选项 实验操作及现象 结论A测定等物质的量浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的pH，前者 pH 比后者的大非金属性：SCB向 CH2=CHCH2OH 中滴加酸性 KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去CH2=CHCH2OH 中含有碳碳双键C将 0.1 molL1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL1 CuSO4溶液，沉淀变为浅蓝色同温下， KspMg(OH)2 KspCu(OH)2D将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色该化合物一定是钾盐8【答案】C