四川省棠湖中学2018_2019学年高一化学下学期开学考试试题.doc

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1、- 1 -2019 年春四川省棠湖中学高一年级开学考试化学试题满分：300 分 时间：150 分钟第 I 卷（选择题 52 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 4 分，在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。1 本草经集注中记载有关于区别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO4) 的方法：“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也。 ”文中区别的方法是利用了下列中的( )A焰色反应 B萃取 C丁达尔效应 D蒸馏2磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的 FeSO4和 Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在 3655nm 之间的黑色

2、磁流体。下列说法中正确的是( )A所得的分散系属于悬浊液 B所得的分散系中分散质为 Fe2O3C用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径3下列关于浓硫酸的叙述，正确的是( )A具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B在常温下可迅速与铜片反应放出 SO2气体C是一种干燥剂，能够干燥 NH3、H 2等气体 D在常温下能够使铁、铝等金属钝化4下列化合物中，属于碱性氧化物且能与水反应的是( )AFeO BCaO CAl 2O3 DCuO5根据下列反应：Ag 2O+H2O2=2Ag+O2+H 2O；3H 2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4

3、+3K2SO4 +8H2O 判断：H 2O2、Ag 2O、K 2CrO4氧化性由强到弱的顺序是( )AK 2CrO4H 2O2Ag 2O BAg 2OH 2O2K 2CrO4CH 2O2Ag 2O K 2CrO4 DAg 2OK 2CrO4H 2O26R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）( )A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)n1 也为强碱B若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼的非金属元素- 2 -C若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为7D若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素7下列化合物中，在水溶液

4、里和熔融状态下均不能导电的是ANaCl BH 2SO4 CNaOH D蔗糖8有 K2SO4和 Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Al3 浓度为 0.4 mol/L，SO 42-的浓度为 0.7 mol/L，则该溶液中 K 的浓度为( )A0.1 mol/L B0.15 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L9下列离子方程式中书写正确的是( )AAl(OH) 3溶于 NaOH 溶液：Al 3+4OH-= AlO2- +2H2OBNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液混合：HCO 3-+OH-=CO32- +H2OC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+OH + H+ + SO

5、42-= BaSO4+H 2ODFeCl 3溶液腐蚀铜质电路板：2Fe 3+3Cu=3Cu2+ 2Fe10下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( )A2NaCl(熔融) 2NaCl 2 BAl 2O33C 2Al3COCFe 2O33CO 2Fe3CO 2 D2Ag 2O 4AgO 211下列离子方程式中正确的是( )A少量 SO2通入 NaOH 溶液中：OH -+SO2HSO 3-BH 2S 通入氯水中：S 2-+Cl2 S+2Cl -C二氧化氮溶于水：3NO 2+H2O 2H +2NO3-+NOD少量 NaHSO4与过量 Ba(OH)2溶液反应：2H +SO42-+Ba2+2OH

6、- BaSO 4+2H 2O12已知某气体的摩尔质量为 Mg/mol，则 bg 该气体在标准状况下的体积(L)为( )A22.4Mb B C D22.4b13等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为 123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A123 B169 C133 D136第 II 卷（非选择题 48 分)14 （12 分）常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X 元素，其转化关系如图所示：- 3 -(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A_、B_、D_。(2)写出下列反应的

7、化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：AH 2O(离子方程式)：_；ANaOH(离子方程式)：_；DA(化学方程式)：_。15.（14 分）现有金属单质 A、B 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙_，F_。(2)写出下列反应的离子方程式：金属 A 和水反应_。红褐色沉淀 C 与物质 E 反应_。F 与黄绿色气体乙反应_。实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式_。(3)将 G 溶液逐滴加入到沸水中会产生一

8、种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在_之间，验证的简单方法是：_。16 （10 分）某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。写出实验室制取氯气的离子方程式：_- 4 -甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应气体 a 是含有少量空气和水蒸气的氯气请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_。 （2）证明氯气和水反应的实验现象为_。（3）ICl 的性质与 Cl2类似，写出 ICl 与水反应的化学方程式是_。（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 _。漂白粉溶于水后，遇到空气中的 CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_。17 （12 分）草木

9、灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO32-、SO 42-和 Cl 。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填字母)。A左盘重，样品轻 B左盘轻，砝码重 C右盘重，砝码轻 D右盘轻，样品重(3)在进行操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在 3 支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐

10、酸后，再加入 BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量 Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。- 5 - 6 -2019 年春四川省棠湖中学高一年级开学考试化学试题参考答案1A 2C 3D 4B 5B 6B 7D 8C 9B 10B 11C 12B 13B14Cl 2 HClO HCl Cl2H 2O=H Cl HClO Cl22OH =Cl ClO H 2O 4HCl(浓)MnO 2 MnCl2Cl 22H 2O 15Cl 2 FeCl2 2Na+2H2O=2Na+2OH +H

11、2 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 1100nm 是否有丁达尔现象 16MnO 2+4H+2Cl=Mn2+Cl2 +2H 2O 干燥氯气 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色 ICl+H2O = HCl+HIO 2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca（ClO） 2 +2H2O Ca（ClO） 2 +CO2+ H2O=CaCO3 +2HClO 17过滤 蒸发 B 搅拌加速样品溶解 引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅 气泡 CO32- 白色沉淀 SO42- 白色沉淀 Cl