（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题七第一单元化学反应速率及其影响因素教师备用题库.docx

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1、1第一单元 化学反应速率及其影响因素教师备用题库1.一定条件下,在容积为 1 L 的密闭容器中发生反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g),1 min 后测得生成 0.06 mol NH3,则该段时间内 N2的化学反应速率(molL -1min-1)为( )A.0.01 B.0.02 C.0.03 D.0.06答案 C v(N 2)= v(NH3)= =0.03 molL-1min-1。12 12 0.06molL-11min2.一定条件下,在容积为 5 L 的密闭容器中发生反应:2SO 2(g)+O (g) 2SO3(g),半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内 O2

2、的化学反应速率(molL -1min-1)为( )A.0.004 B.0.008 C.0.016 D.0.032答案 B v(SO 3)= =0.016 molL-1min-1, = ,故 v(O2)= v(SO3)=0.008 molL-1min-0.04mol5 L0.5min v(O2)v(SO3)12 121。3.(2017 浙江 4 月选考,21,2 分)对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下,M 的物质的量浓度(molL -1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样 0 5 10 15 20 25(pH=2) 0.40 0.28 0.19 0.13

3、0.10 0.09(pH=4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16(pH=4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH=4,含 Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是( )A.在 020 min 内, 中 M 的分解速率为 0.015 molL-1min-1B.水样酸性越强,M 的分解速率越快C.在 025 min 内,中 M 的分解百分率比大D.由于 Cu2+存在,中 M 的分解速率比快答案 D 在 020 min 内,中 M 的分解速率为(0.40-0.10)molL -120 min=0.015

4、 molL-1min-1,A 正确;在 0 20 min 内对比和,可知水样酸性越强 ,M 的分解速率越快,B 正确;在 025 min 内,中 M 的分解百分率=(0.20-0.05)molL -10.20 molL-1=0.75,中 M 的分解百分率=(0.40-0.16)molL-10.40 molL-1=0.60,C 正确;中 M 的分解速率比快,D 错误。24.取 3 mL 5 molL-1 H2O2溶液,加入少量 MnO2粉末,2 min 时 c(H2O2)降为 1 molL-1。下列说法中不正确的是( )A.2 min 内,v(H 2O2)=2 molL-1min-lB.MnO2

5、是催化剂,能加快 H2O2的分解速率C.升高温度或增大 H2O2的浓度,均能加快 H2O2的分解速率D.若将 5 molL-1 H2O2溶液的体积增至 6 mL,则 H2O2的分解速率增至原来的 2 倍答案 D 2 min 内,v(H 2O2)= =2 molL-1min-l,A 正确;MnO 2是催化剂,能加快 H2O25molL-1-1 molL-12min的分解速率,B 正确;升高温度或增大反应物的浓度,均能加快反应速率,C 正确;D 项,原 H2O2溶液浓度不变,增加反应物用量,反应速率不变,D 错误。5.一定条件下,H 2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2反应过程

6、中,测得不同时间 H2O2的物质的量浓度如下表:t/min 0 20 40 60 80c(H2O2)/molL-1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05(1)H2O2的分解反应 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。 (2)该分解反应 020 min 的平均反应速率 v(H2O2)为 molL -1min-1。 (3)如果反应所用的 H2O2溶液为 100 mL,则 080 min 共产生 O2 g。 A.0.08 B.0.16C.1.2 D.2.4答案 (1)是 (2)0.02 (3)C解析 (1)H 2O2的分解反应中氧元素化合价部分升高,部分降低,该反应是氧化还原反应。(2)v

7、(H 2O2)=(0.80 molL-1-0.40 molL-1)20 min=0.02 molL-1min-1。(3)反应消耗 H2O2的物质的量为n(H2O2)=(0.80 molL-1-0.05 molL-1)0.1 L=0.075 mol,故生成 O2的质量为 m(O2)=0.075 mol232 gmol-1=1.2 g,C 正确。6.某温度时,在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为 。反应开始至 2 min,Z 的平均反应速率为 。 3答案 X+3Y 2Z 0.05 mol/(Lmin)解析 由图像可知,2 min 内 X 减少了 0.1 mol,Y 减少了 0.3 mol,Z 增多了 0.2 mol,之后各物质的量不再改变,说明该反应是可逆反应,则化学方程式为 X+3Y 2Z;反应开始至 2 min,Z 的平均反应速率为=0.05 mol/(Lmin)。0.2mol2 L2min