（浙江选考）2020版高考化学一轮复习专题七第一单元化学反应速率及其影响因素夯基提能作业.docx

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1、1第一单元 化学反应速率及其影响因素1.(2018 浙江 4 月选考,22,2 分)某工业流程中,进入反应塔的混合气体中 NO 和 O2的物质的量分数分别为 0.10 和 0.06,发生化学反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:NO 达到所列转化率需要时间/s压强/(10 5 Pa) 温度/50% 90% 98%30 12 250 2 8301.090 25 510 5 76030 0.2 3.9 368.090 0.6 7.9 74根据表中数据,下列说法正确的是( )A.升高温度,反应速率加快B.增大压强,反应速率变慢C.在 1.0105 Pa

2、、90 条件下,当转化率为 98%时反应已达平衡D.若进入反应塔的混合气体为 a mol,反应速率以 v=n/t 表示,则在 8.0105 Pa、30 条件下,转化率从 50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 4a/370 mols-1答案 D 由表中数据可知,温度升高,为使压强不变,体积变大,导致浓度减小,反应速率变慢,故 A 错误;根据表中数据,相同温度时,增大压强,达到所列转化率的时间减少,化学反应速率加快,故 B 错误;由题给信息无法判断转化率为 98%时反应是否达到平衡,故 C 错误;当混合气体为 a mol,其中 NO 为 a/10 mol,转化率从 50%增至 90%时,NO

3、 反应了 a/25 mol,经过了 3.7 s,反应速率 v= = = mols-1,故 D 正 n ta25mol3.7 s4a370确。2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A.100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.对于反应 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g),减小压强 ,反应速率减慢2答案 D A 项,加入氯化钠溶液,相当于对盐酸稀释,反应速率减慢;B 项,改用铁片和浓硫酸反应

4、,常温时发生钝化,加热时反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;C 项,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温,化学反应速率必然加快;D 项,对于有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度减小,反应速率减慢。3.(2017 江苏单科,10,2 分)H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H 2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液 pH 越小,H 2O2分解速率越快C.图丙表明,少量 Mn2+存在时,溶液碱性越强,H 2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,

5、Mn 2+对 H2O2分解速率的影响大答案 D 本题考查依据影响化学反应速率的因素识图的能力。A 项,从图甲看出,相同时间内,起始c(H2O2)越大,H 2O2的浓度变化量越大,即分解速率越快,错误;B 项,从图乙看出,NaOH 溶液浓度越大,即 pH越大,H 2O2分解速率越快,错误;C 项,从图丙看出,0.1 molL -1 NaOH 与 1.0 molL-1 NaOH 所示曲线相比,0.1 molL -1 NaOH 对应曲线表示的 H2O2分解速率快,错误;D 项正确。4.为研究某溶液中溶质 R 的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的 R 溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间

6、变化如图。下列说法不正确的是( )3A.25 时,在 1030 min 内,R 的平均分解速率为 0.030 molL -1min-1B.对比 30 和 10 曲线,在 50 min 时,R 的分解百分率相等C.对比 30 和 25 曲线,在 050 min 内,能说明 R 的平均分解速率随温度升高而增大D.对比 30 和 10 曲线,在同一时刻,能说明 R 的分解速率随温度升高而增大答案 D A 项,根据反应速率的计算公式可得 v= =0.030 molL-1min-1,正确;B1.4molL-1-0.8 molL-120min项,由图像可知,30 和 10 的曲线在 50 min 时,c(

7、R)都已经下降为 0,即 R 都已完全分解,分解率都为 100%,正确;C 项,可计算出 050 min 内,30 时平均分解速率 v= =0.032 molL-1min-1.6molL-150min1,25 时平均分解速率 v= =0.026 molL-1min-1,且 30 时 R 的初始浓度比1.8molL-1-0.5 molL-150min25 低,故可说明平均分解速率随温度升高而增大,正确;D 项,从图中可得 30 时分解速率比 10 时大,但分解速率同时受温度和浓度两方面影响,30 时 R 的初始浓度比 10 高,因此无法断定分解速率增大是由哪个因素导致的,错误。5.X(g)+3Y

8、(g) 2Z(g) H=-a kJmol -1,一定条件下 ,将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2 L 的恒容密闭容器中,反应 10 min,测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是( )A.10 min 内,Y 的平均反应速率为 0.03 molL-1s-1B.第 10 min 时,X 的反应速率为 0.01 molL-1min-1C.10 min 内,消耗 0.2 mol X,生成 0.4 mol ZD.10 min 内,X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ答案 C 前 10 min 内 Y 的物质的量减少 0.6 mol,同时 X 减少 0.2 mol,生成

9、的 Z 为 0.4 mol,C 项正确;10 min 内 Y 的浓度变化为 0.3 molL-1,则平均反应速率 v(Y)=0.03 molL-1min-1,A 项错误;反应速率指的是平均速率,而非瞬时速率,B 项错误;1 mol X 和 3 mol Y 完全反应生成 2 mol Z 时所放出的热量为 a kJ,D 项错误。6.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )4c/molL -1 v/mmolL-1min-1T/K0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.

10、50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v 可能不变C.b0、HC 点B 点A 点,B 正确;02 min 内产生 O2的体积是 45 mL,平均反应速率为 =22.5 mLmin-1,C 正确;影响反应速率的因素还有温度,D 错误。45 mL2min12.已知 CoxNi(1-x)Fe2O4(其中 Co、Ni 的化合价均为+2 价)可用作 H2O2分解的催化剂,具有较高的活性,通常由两种不同方法制得。下图为两种方法制得的催化剂在 10 时催化分解 6%的 H2O2溶液的相对初始速率随 x 变化的曲线图。下列说法错误的是(

11、)A.该催化剂中铁元素的化合价为+2 价B.Co、Ni、Fe 均为第族元素C.由图中信息可知,Co 2+、Ni 2+两种离子中催化效果较好的是 Co2+D.由图中信息可知,微波水热法制取的催化剂活性更高答案 A Co xNi(1-x)Fe2O4(其中 Co、Ni 的化合价均为+2 价),所以根据化合物中元素的正、负化合价代数和为 0 计算,铁的化合价为+3 价,选 A;Co、Ni、Fe 三种元素均在第族,不选 B;x 数值越大,催化效果越好,说明 Co2+越多,催化效果越好,不选 C;分析题图可知,采用微波水热法催化效果好,不选 D。13.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H

12、2O(g) H=-a kJmol -1,在 5 L 密闭容器中投入 1 mol NH3和 1 mol O2,2 min 后 NO 的物质的量增加了 0.4 mol,下列说法正确的是( )7A.2 min 后反应放出的热量小于 0.1a kJB.用氧气表示 2 min 内的平均反应速率:v(O 2)=0.05 molL-1min-1C.2 min 内 NH3的转化率是 50%D.2 min 末 c(H2O)=0.6 mol/L答案 B 4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)起始物质的量(mol) 1 1 0 0变化物质的量(mol) 0.4 0.5 0.4 0.62 min

13、 末物质的量(mol)0.6 0.5 0.4 0.62 min 时参加反应的 NH3的物质的量为 0.4 mol,反应放出的热量等于 0.1a kJ,故 A 错误;用氧气表示 2 min 内的平均反应速率:v(O 2)= =0.05 molL-1min-1,故 B 正确;2 min 内 NH3的转化率0.5mol5 L2min= 100%=40%,故 C 错误;2 min 末 c(H2O)= =0.12 molL-1,故 D 错误。0.4mol1mol 0.6mol5 L14.下列四支试管中,在不同条件下反应:Fe+2HCl FeCl2+H2,判断产生 H2的反应速率最快的是( )试管 盐酸浓

14、度 温度 铁的状态 0.5 molL-1 20 块状 0.5 molL-1 20 粉末状 1 molL-1 35 块状 2 molL-1 35 粉末状A. B. C. D.答案 D 温度越高,浓度越大,接触面积越大,则反应速率越快,D 项符合题意。15.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H=-99 kJmol -1。请回答下列问题:8(1)图中 A、C 点分别表示 ,E 的大小对该反应的反应热有无影响? 。该反应通常用 V2O5作催化剂,加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低? ,理由是

15、。 (2)V2O5的催化循环机理可能为:V 2O5氧化 SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式: , 。 (3)如果反应速率 v(SO2)为 0.05 molL-1min-1,则 v(O2)= molL -1min-1。 (4)已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1,则 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H= 。 答案 (1)反应物的总能量、生成物的总能量 无影响 降低 催化剂改变了反应历程,使反应的活化能降低(2)SO2+V2O5 SO3+2VO2 4VO 2+O2 2V2O5(3)0.025(4)-1 185 kJmol-

16、1解析 本题考查化学反应中的能量变化、盖斯定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。(1)由图像知,A、C 点分别代表反应物、生成物的总能量;E 为反应的活化能,因反应历程不同而不同,但对反应热无影响;催化剂的加入,改变了反应历程,降低了反应的活化能,从而加快反应速率。(3)对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),v(SO2)v(O 2)v(SO 3)=212,由 v(SO2)=0.05 molL-1min-1可计算 v(O2)。(4)硫的燃烧热为 296 kJmol-1,可得 S(s)+O2(g) SO2(g) H 1=-296 kJmol-1,结合 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H 2=-198 kJmol-1,利用盖斯定律,3+ 得 3S(s)+ O2(g) 3SO3(g) 32 92H=3H 1+ H 2=-1 185 kJmol-1。32