2020版高考化学大一轮复习课时规范练18化学键与化学反应鲁科版.doc

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1、1课时规范练 18 化学键与化学反应一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 6 分,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )A.NH4NO3中不含共价键B.稀有气体分子中不含化学键C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.下列关于化学键的说法中正确的是( )原子间的相互作用叫化学键非金属原子间可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A. B. C. D.3.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 13。

2、X 的原子半径比Y 的小,X 与 W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物4.下列物质中含有相同类型化学键的是( )A.NaCl、HCl、H 2O、NaOH B. Cl2、Na 2S、HCl、SO 2C.HBr、CO 2、H 2O、CS 2 D.Na2O2、H 2O2、H 2O、O 35.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中

3、正确的是( )A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的微粒一定含有化学键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6.下列叙述中,正确的是( )A.SiO2和 CO2中,Si 和 O、C 和 O 之间都是共价键B.离子化合物中一定有金属元素C.由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D.由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物27.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠B.氯化钠 过氧化氢 氯化铵C.氯化钠

4、过氧化钠 氯化铵D.氯化钠 氦气 氢氧化钠8.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子9.科学家研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO2)3,下列有关 N(NO2)3分子的说法中正确的是( )A.该物质是只含共价键的共价化合物B.该物质中既含共价键也含离子键C.该物质是离子化合物D.该物质的组成微粒是阴阳离子10.ICl 能发生下列变化,其中变化时会破坏化学键的是( )A.升华 B.熔化C.溶于 CCl4 D.受热分解二、非

5、选择题(本题包括 4 小题,共 40 分)11.(10 分)已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W 同主族,Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,试推断:(1)X、Z 两种元素的元素符号。X: 、Z: 。 (2)由以上元素两两形成的化合物中:溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ;形成的 A2B2型化合物中含有离子键和共价键的化合物的电子式为 ,只含有共价键的化合物的电子式为 。 (3)由 X、Y、Z 所形成的

6、常见离子化合物是 (写化学式),该化合物与 W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。X 与 W 形成的化合物与水反应时,水是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 化合物的过程: 。 (5)Q 与 Z 同主族,位于第 4 周期,其原子序数为 。 12.(7 分)有以下 9 种物质:Ne;NH 4Cl;KNO 3;NaOH;Cl 2;SO 2;H 2S;Na 2O2;MgCl 2。3请用上述物质的数字序号填空:(1)只存在离子键的是 。 (2)只存在共价键的是 。 (3)只存在共价键的电解质是 。 (4)既存在离子键又存在共价键的

7、是 。 (5)不存在化学键的是 。 (6)属于共价化合物的是 。 (7)属于离子化合物的是 。 13.(10 分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W,其中 X、Z、W 与氢元素可组成XH3、H 2Z 和 HW 共价化合物;Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2离子化合物。(1)写出 Y2O2的电子式: ,其中含有的化学键是 。 (2)用电子式表示 Y2O 的形成过程 。 (3)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是 (填化学式)。 (4)XH3、H 2Z 和 HW 三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是 (填化学式)。 (5)由 X、W

8、组成的化合物分子中,X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式: 。 14.(13 分)W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大,其中只有 Y 是金属元素,Y 的最外层电子数和 W 的最外层电子数相等,Y、Z 两种元素的质子数之和为W、X 两种元素的质子数之和的 3 倍。由此可知:(1)元素 W 为 (填元素符号,下同),X 为 ,Y 为 ,Z 为 。 (2)上述元素中任意三种组成的既含有离子键又含有共价键的化合物有 (填化学式,至少写三种)。 (3)四种元素两两组合,形成的共价化合物有 (

9、填化学式,至少写三种)。 (4)上述四种元素可组成化合物 (填化学式),其中含有的化学键为 键和 键。 4课时规范练 18 化学键与化学反应1.B 铵盐中含有离子键和共价键,A 项错误;干冰分子中含有共价键,但升华时只破坏了分子间作用力,C 项错误;活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物大多是离子化合物,也有共价化合物,如AlCl3等,D 项错误。2.D 相邻原子间强烈的相互作用叫化学键,错误;NH 4Cl、NH 4NO3等物质是离子化合物,正确;HCl、H 2SO4等存在共价键,无离子键,但是强电解质,错误;形成化学键时放出能量,能量降低,正确;除了稀有气体,其余非金属单质中均存在共价键。共价

10、化合物中必定存在共价键,离子化合物中存在离子键,有的也存在共价键,错误。3.D 由题意推知 X、Y、Z、W 四种元素分别为 H、N、O、Na。原子半径大小顺序 NaNO,A 错;O 2-与 Na+具有相同的电子层结构,B 错;O 的非金属性大于 N,所以 H2O 的热稳定性比 NH3强,C 错;H、N、O 可组成 HNO3,为共价化合物,H、N、O 也可组成 NH4NO3,为离子化合物,D 正确。4.C A 项中 NaCl 只含离子键,HCl 和 H2O 只含共价键,NaOH 含离子键和共价键;B 项中Cl2、HCl、SO 2只含共价键,Na 2S 只含离子键;C 项中各分子内部都只含有共价键

11、;D 项中 Na2O2含离子键和共价键,其余只含共价键。5.D 含离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中一定含有离子键,也可能含共价键,但共价化合物中只含共价键,故 A、B 两项均错误;稀有气体的单质中无化学键,C 项错误。6.A 离子化合物中不一定含金属元素,如铵盐,B 项错误;由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物,如 N +OH- NH3H2O,C 项错误;由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是+4共价化合物,如 NH3+HCl NH4Cl,D 项错误。7.B A 项中 Cl2只含共价键;C 项中 Na2O2既含离子键,又含共价键;D 项中氦气无化学键,都排除,故只有

12、 B 项符合题意。8.D 化学键的形成不一定有电子的得失,如酸碱中和反应,A 项错误;金属元素与非金属元素形成的化合物可能是共价化合物,如 AlCl3,B 项错误;由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如铵盐;含有阴离子的化合物一定含阳离子,D 项正确。9.A N(NO 2)3是分子晶体,因而是共价化合物,分子中只含共价键。10.D ICl 是共价化合物,在升华、熔化时化学键不断裂,溶于 CCl4时未发生电离,化学键不断裂,受热分解时化学键发生断裂,故选 D。11.答案 (1)H O(2) Na + 2-Na+ H H (3)NH4NO3 N +OH- NH3+H 2O 氧化剂+45(4)

13、Na+ +Na Na+ 2-Na+ (5)34解析 短周期元素 Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,推知 Z 是氧元素;Y、Z 为同周期的相邻元素且 Y 的原子序数小于 Z,所以 Y 是氮元素;W 原子的质子数等于 Y、Z 原子最外层电子数之和,所以 W 是钠元素,X、W 同主族,Y 与 X 形成的分子中有 3 个共价键,所以 X 是氢元素。溶于水显碱性的气态氢化物是氨气,写出其电子式即可,形成的 A2B2型化合物有 Na2O2和 H2O2,其中Na2O2中含有离子键和共价键,而 H2O2中只含有共价键。氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐,所以是硝酸铵;硝酸铵和碱在加热条

14、件下能反应生成氨气和水;氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,水作氧化剂。Q 与氧元素同主族,位于第 4 周期,应为 Se,原子序数为 34。12.答案 (1) (2) (3) (4) (5)(6) (7)解析 Ne 是单原子分子,不存在化学键;NH 4Cl、KNO 3、NaOH、Na 2O2为离子晶体,既有离子键又有共价键;MgCl 2只含离子键;Cl 2、SO 2、H 2S 分子中只有共价键;属于电解质的为NH4Cl、KNO 3、NaOH、H 2S、Na 2O2、MgCl 2,其中 H2S 只有共价键。13.答案 (1)Na + 2-Na+ 离子键、共价键(2)(3)HNO3 (4)NH 3

15、(5)NCl 3+3H2O 3HClO+NH3解析 根据短周期元素 Y 可形成 Y2O 和 Y2O2两种离子化合物可判断 Y 为 Na,由化学式 XH3、H 2Z 和 HW可知 X、Z、W 分别属于A、A、A 三个主族,再由原子序数的关系不难判断:X、Z、W 分别为N、S、Cl。14.答案 (1)H O Na S(2)Na2SO4、Na 2SO3、NaHS、NaOH 等(3)SO2、H 2O、H 2S、H 2O2、SO 3等(4)NaHSO4(或 NaHSO3等) 离子 共价解析 (1)Y 为金属且与非金属 W 的最外层电子数相等,故 Y 为 Na,W 为 H,另外依据 Y、Z 质子数之和是 W、X 质子数之和的 3 倍,则 X 为 O,Z 为 S。(4)四种元素形成的化合物为 NaHSO4或 NaHSO3等,其中均含离子键和共价键。