黑龙江省鸡西市第十九中学2019届高三化学上学期期中试题201901020194.doc

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1、120182019 年度第一学期期中考试高三化学试题温馨提示：沉着应对，冷静作答，成功属于自信的你！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127 一、选择题（每题 3 分，只有一个正确答案，共 60 分）1、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A25时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.1NAB标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2NAC室温下，21. 0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NAD标准

2、状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA2、质量分数为 n 的 NaOH 溶液，其物质的量浓度为 a mol/L，加热蒸发水使其质量分数变为 2n，此时，该溶液中的物质的量浓度为 b mol/L，则 a 与 b 的关系正确的是（ ）Ab2a Bb2a Cb=2a Da=2b 3、下列说法中正确的是（ ） A.非金属氧化物一定能与碱发生反应 B.金属氧化物一定不能与碱发生反应C.酸性氧化物一定能与水反应生成酸 D.酸性氧化物可能与酸发生反应4、化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（ ）A定性检验 SO32 ，将 BaCl2溶液用 HNO3酸化B为了提高 KM

3、nO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含 Cl ，用 HNO3酸化的 AgNO3溶液D配制 FeCl2溶液时通常加少量 HNO3酸化，减小其水解程度5、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：NO 3-、 HCO 3- 、Cl - 、SO 42-B. 含有 Fe3+的溶液中：K +、Mg 2+、H +、AlO 2-C. 某无色溶液中：Na +、Cu 2+、SO 42-、Cl -D. 室温下，pH=1 的溶液中：K +、Al 3+、NO 3-、SO 42-26、已知 299 K 时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) H

4、 = -92.0 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） （ ） A一定大于 92.0 kJ B. 一定等于 92.0 kJ C. 一定小于 92.0 kJ D. 不能确定7、1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94kJ 热量，此热化学方程式为（ ）A. C + H2O = CO + H2 H= +131.3kJmol 1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94kJmol 1C. C(s)+ H2O(l) = CO(g)

5、+ H2(g) H= +131.3kJmol 1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3kJmol 18、微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag 2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（ ）A在使用过程中，电池负极区溶液的 PH 不断增大 B使用过程中，电子由 Ag20 极经外电路流向 Zn 极CZn 是负极，Ag 2O 是正极 DZn 电极发生还原反应，Ag 2O 电极发生氧化反应9、

6、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电池的正极上，将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag +e-=Ag，在银片上发生的反应是：4OH -4e-=O2+2H2O，需用 CuSO4溶液，需用 AgNO3溶液作电解液A B C D10、为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ）A. 直流电源负极相连 B铜板相连 C锡板相连 D直流电源正极相连11、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为A+B 2+=A2+B D+2H 2O=D(OH)2+H2 以 B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2+2e-=E，B-2e -=B2+ （ ）AD 2+A2+B2+E2+

7、BD 2+E2+A2+B2+CE 2+B2+A2+D2+ DA 2+B2+D2+E2+12、用惰性电极电解饱和 Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）A溶液的 pH 变大 Bc(Na +)与 c (CO32-)的比值变大3C溶液浓度变大，有晶体析出 D溶液浓度不变，有晶体析出13、 下列事实不能用原电池原理解释的是（ ）A将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热 B铁被钝化处理后不已被腐蚀C纯锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后反应迅速加快D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用14、 一个原电池的总反应是 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 的是（ ） AZn 正极 Cu 负极 CuC

8、l 2 BCu 正极 Zn 负极 H 2SO4CCu 正极 Zn 负极 CuSO 4 DZn 正极 Fe 负极 CuCl 2 15、有 ABCD 四种金属，做如下实验：将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀AD 分别放入等浓度的盐酸中 D 比 A 反应剧烈将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化 ，铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出，据此判断他们的活动性由强到弱的顺序是（ ） AABCD B CDAB C DABC D ABDC 16、电池总反应为下列叙述正确的是（ ）A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C、0.1mol 反应时，流经电解液的电子数为

9、 0.2 mol D正极反应式为 MnO2+e+H2O=MnO(OH)+OH-17、下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A在 101Kpa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2（g）+O 2(g)=2H2O(l) H=+285.8KJ/molB已知 C（石墨，s） C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定C在稀溶液中 H (aq)OH (aq) H2O(l) H 57.2 kJ/mol 若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.2 kJD己知 2H2（g）+O 2（g

10、） 2H2O（l） H 1 , 2H2（g）+O 2（g） 2H2O（g） H 2 , 则 H 1 H 218、已知下列热化学方程式：Zn（s）l/2O 2（g）ZnO（s） H 1-351.1 kJmol 1 ；Hg（1）1/2O 2（g）HgO（s） H 2-90.7 kJmol 1 。4由此可知 Zn（s）HgO（s）ZnO（s）Hg（l）的焓变为（ ）A-441.8 kJmol1 B-254.8 kJmol1 C-438.9 kJmol1 D-260.4 kJmol119已知：CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H = Q 1 KJ/mol2H2(g)+O2(g

11、)=2H2O(g) H = Q 2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = Q 3KJ/mol 常温下，取体积比为 4:1 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L（已折合成标准状况） ，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少 KJ（ ）A0.4Q 1+0.05Q3 B0.4Q 1+0.05Q2 C0.4Q 1+0.1Q3 D 0.4Q 1+0.1Q220右图两个装置中，溶液体积均为 200 mL，工作前电解质溶液的浓度均为 0.5 mol/L，工作一段时间后，测得均有 0.02 mol 电子通过。若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积 =B中阴极质量

12、增加，中正极质量减小C溶液的 pH 变化：减小，增大D电极反应式：中阳极：4OH 2H 2O+O2+ 4e 中负极：2H +2e H 2二、非选择题（40 分） 21、 （2 分） 在 298K，1.0110 5pa 时，2molH 2(g)燃烧生成水蒸气放出热量 484KJ 的热量，写出热化学反应方程式_。22、 （7 分）有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。常温下，只有 A 和水反应生成氢气；D、E、G 都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F 无此性质；C、F 组成原电池时，F 为正极；在 G 的硫酸盐溶液中加入 D，发现 D 溶解，G 析出；

13、将 G、E 接触放置，E 不易锈蚀；以铂作电极，电解相同浓度的 B 和 C 的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到 C，G 在空气中放置极易生锈。则 A是_，B 是_，C 是_，D 是_，E 是_，F 是_ ，G 是_ 。 23、 （6 分）物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中 A 为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在 G 的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体，D 和 A 的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取 A、G 的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。 5则（1）A 的分子式是_，甲的电子式是_。（2）D 的溶液与乙反应的离子方程式是_。

14、24 （13 分）已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色。（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是：_ （填粒子的化学式，下同） ；乙同学认为这是发生化学反应所致，则使溶液呈黄色的微粒是_。（2）如果要验证乙同学判断的正确性，请根据下面所提供的可用试剂，用两种方法加以验证，请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。实验可供选用试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 E硝酸银溶液 F碘化钾淀粉溶液实验方案 所选用试剂（填代号） 实验现象方案一方案二（3）根据上述实验推测，若在稀溴化

15、亚铁溶液中通入氯气，则首先被氧化的离子是 _相应的离子方程式为 _ 。 25、 （12 分）已知 A、B、C、D、E、F 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而 B 原子的最外层电子数是次外层的 2 倍，C 的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 和 D 可以形成两种气态化合物，E 原子核外电子总数比 B 的 2 倍少 1，F 在本周期元素中原子半径最小。则： （1）A、B、C、D、E、F 的名称分别是 _ 。 （2）在 A 至 F 中任选元素，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 _ 。 （3）由 B 和 D 组成，且 B 和 D 的质量比为

16、 38 的化合物的电子式是 _ ， 该物质与 E 的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为_ 。 6（4）F 单质与 E 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_。 （5）将 8g BA4完全燃烧后恢复到室温，放出热量 a kJ，写出表示 BA4的燃烧热的热化学方程式_。720182019 年度第一学期期中考试高三化学试题一、选择题（每题 3 分，只有一个正确答案，共 60 分）二、填空题（共 40 分）21 （2 分）_。22 （7 分）A 是_K_，B 是_ Cu_，C 是 Ag_，D 是_Zn，E 是_Sn，F 是_Pt，G 是_Fe。23.（6 分）（1）NH3， 。 （2）2O

17、H -+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2。24.（13 分） 1）Br 2 Fe3+假设 1 方案：向黄色溶液中加入 CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设 2 方案：向黄色溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色（2）2Fe 2+4Br +3Cl22Fe 3+2Br2+6Cl25、 （12 分）（1）氢、碳、氮、氧、钠、氯；。 （2） （3）由 C 和 O 组成，且C 和 O 的质量比为 3：个的化合物为 CO2，电子式为 ，与 Na 的同周期相邻主族元素为 Mg，二者反应的化学方程式为 CO2+2Mg=C+2MgO，故答案为： ；CO 2+2Mg=C+2MgO；（4）Cl 2与 NaOH 溶液反应生成 NaClO 和水，反应的离子方程式为 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：2OH -+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；（a）故答案为：CH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）H=-2akJ/mol考 号班 级姓 名1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C D C D A D C B A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C D C D B B D C C