湖南省师大附中2018_2019学年高二化学上学期期中试题理201901080137.doc

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1、1湖南师大附中 20182019 学年度高二第一学期期中考试化 学(理科)时量：90 分钟 满分：150 分得分：_可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ag108第卷 基础部分(共 100 分)一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列溶液导电能力最强的是A1 L 0.1 mol/L 的醋酸溶液 B1 L 0.1 mol/L 的亚硫酸溶液C1 L 0.1 mol/L 的硫酸溶液 D1 L 0.1 mol/L 的盐酸溶液2向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是A c(H )c(OH )不变 BpH 增大了C水的电离程度增

2、大了 D水电离出的 c(H )增加了3已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是A通入少量 HCl 气体 B升高温度C加少量醋酸钠晶体 D加水4相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸 HX HY HZ电离常数 K/(molL1 ) 9107 9106 1102A.相同温度下，HX 的电离常数会随浓度变化而改变B反应 HZY =HYZ 能发生CHZ 属于强酸，HX 和 HY 属于弱酸D三种酸的强弱关系：HXHYHZ5pH2 的 A、B 两种酸溶液各 1 mL，分别加水

3、稀释到 1 000 mL，其中 pH 与溶液体积V 的关系如图所示，下列说法正确的是A稀释前，A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C a5 时，A 是强酸，B 是弱酸2D稀释导致 B 酸的电离程度减小625时，pH3 的硝酸和 pH10 的氢氧化钾溶液按照体积比为 19 混合，混合溶液的 pH 为A5 B6 C7 D87准确移取 20.00 mL 某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用 0.1000 mol/L 的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定B随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中溶液的 pH 由小变大C使

4、用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定D滴定达到终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏小8常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的 c(OH )10 4 mol/L，则该溶液中的溶质可能是AAl 2(SO4)3 BKHSO 4 CNaOH DCH 3COONa9下列关于 0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为 NaHCO3=Na H CO 23B25时，加水稀释后， n(H )与 n(OH )的乘积变大C离子浓度关系： c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO ) c(CO ) 3 23D2545小范围内温度升高， c(HCO

5、)增大 310向 10 mL NaCl 溶液中滴加硝酸银溶液 1 滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1 滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液 1 滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为 0.1 mol/L，分析沉淀的溶解度关系AAgClAgIAg 2S BAgClAg 2SAgICAg 2SAgIAgCl D无法判断11用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉12如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓

6、溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A当 M 为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低B当 M 为 AgNO3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C当 M 为 CuSO4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高D当 M 为 CuSO4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高13下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是3A图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 2 中，往烧杯中滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色C图 3 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金的腐蚀速率增大D图 4 中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀14

7、下图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl2B阴极的电极反应式为 TiO24e =Ti2O 2C通电后，O 2 、Cl 均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 得分答案二、综合填空题(共 58 分)15(8 分)(1)取 20 mL pH3 的 CH3COOH 溶液，加入 0.2 molL1 的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨

8、水前 CH3COOH 的电离度(分子电离的百分数)为_，加入010 mL 的氨水导电能力增强的原因_。(2)将醋酸铵固体溶于水，配成 0.1 molL1 溶液，已知醋酸的电离平衡常数为 Ka，一水合氨的电离平衡常数为 Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式_，水解平衡常数的表达式_。16(10 分)(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O (aq)H 2O(l)2CrO (aq)2H (aq)，平衡常数表达式_27 244已知：(在水溶液中 K2Cr2O7为橙红色，K 2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈_色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量

9、硫酸，溶液呈_色。(2)在 KMnO4与 H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；写出酸性条件下 KMnO4与 H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和 Mn2 的离子反应方程式：_；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是_(填字母)。AKMnO 4溶液中的 H 起催化作用B生成的 CO2逸出，使生成物浓度降低C反应中，生成的 Mn2 起催化作用D在酸性条件下 KMnO4的氧化性增强17(8 分)设计的实验方案如下表。(已知 I22S 2O =S4O 2I ，其中 Na2S2O3溶液均足量)23 26实验序号体积 V/mLNa2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 时间

10、/s 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3(1)该实验进行的目的是_，该实验是根据_现象记录时间。(2)表中 Vx_mL，比较 t1、t 2、t 3大小_。18(14 分)用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量 8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_称量。配制溶液选用_(填编号字母)A小烧杯中 B洁净纸片上C500 mL 容量瓶 D500 mL 试剂瓶(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差

11、，滴定时，用0.2000 mol/L 的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_，滴定结果是_(偏大，偏小，不变)，理由_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数 待测溶液体积 (mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 4.10 24.00519(8 分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关 K 与 a 连接，则 A 极

12、的电极反应式为_。(2)若开始时开关 K 与 b 连接，则 B 极的电极反应式为_。(3)若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式_。(4)若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式_。三、计算题20(10 分)通直流电用惰性电极电解，3 个电解槽串联。(1)第一个电解槽中盛放 500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段时间后溶液 pH 由 6 变为 1，忽略电解前后溶液体积变化，试计算阴极上析出单质的质量。(2)另外 2 个电解槽盛放 KCl，Al 2O3的熔融态，计算该电解时间段阴阳极产物

13、的物质的量。第卷 提高部分(共 50 分)四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题 4 分，共 20 分)21下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸22碳酸：H 2CO3，K i14.310 7 ，K i25.610 11 ，草酸：H2C2O4，K i15.910 2 ，K i26.410 5将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是6AH HC 2O HCO C

14、 2O 4 3 24BHCO HC 2O C 2O CO 3 4 24 23CH HC 2O C 2O HCO 4 24 3DH 2CO3HCO HC 2O CO 3 4 2323一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A电极 B 上发生的电极反应为：O 22CO 24e =2CO23B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H 22OH 2e =2H2OC电池工作时，CO 向电极 A 移动，电子由 A 极经电解质流向 B 极23D反应 CH4H 2O 3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 mol 电子= = = = =催 化 剂 24下列有关电解质溶液中粒子浓

15、度关系正确的是ApH1 的 NaHSO4溶液： c(H ) c(SO ) c(OH )24B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液： c(Ag )c(C1 ) c(I )CCO 2的水溶液： c(H )c(HCO )2 c(CO ) 3 23D含等物质的量的 NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液：3c(Na )2 c(HC2O ) c(C2O ) c(H2C2O4) 4 2425电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气：Fe2H 2O2OH FeO 3H 2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是= = = = =通 电 24(已知：Na 2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H

16、2还原)A装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO24BM 点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质C氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域D电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出答题卡题号 21 22 23 24 25 得分答案五、填空题(共 30 分)26(每空 3 分，共 18 分)CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：7(1)CO2可以被 NaOH 溶液捕获。常温下，若所得溶液 pH13，CO 2主要转化为_(写离子符号)；若所得溶液 c(HCO ) c(CO )21，溶液 3 23pH_。(室温下，H 2CO3的 K1410 7 ； K25

17、10 11 )(2)已知 25，NH 3H2O 的 Kb1.810 5 ，H 2SO3的Ka11.310 2 ， Ka26.210 8 。若氨水的浓度为 2.0 molL1 ，溶液中的 c(OH )_molL 1 。将 SO2通入该氨水中，当 c(OH )降至 1.0107 molL1时，溶液中的 c(SO )/c(HSO )_。23 3(3)在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中 Cl ，利用 Ag与 CrO 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl 恰好沉淀完全(浓度等于241.0105 molL1 )时，溶液中 c(Ag )为_molL 1 ，此

18、时溶液中 c(CrO )等于24_molL1 。(已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.01012 和 2.01010 )。27(每空 3 分，共 12 分)(1)用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。(2)制备焦亚硫酸钠 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。(3)利用离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度而制备纳米

19、Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_。(离子交换膜只允许 OH 通过)湖南师大附中 20182019 学年度高二第一学期期中考试化学(理科)参考答案(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中 20182019 学年度高二第一学期期中考试化学(理科)参考答案第卷 基础部分(共 100 分)8一、选择题(本题共 14 小题，每小题只有一个最佳答案，每小题 3 分，共 42 分)题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答 案 C A C B C A B D B A B C D B二、综合填空题(共 58 分)15(1)1% 随着中和反应进行，溶液中离子(铵根

20、离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值。(2)NHError!CH 3COO H 2ONH 3H2OCH 3COOH K KW/KaKb16(1)KC 2(CrOError!)C2(H )/C(Cr2OError!)，黄，橙红(颜色各 1 分)(2)高锰酸钾溶液紫色褪去的时间2MnOError!5H 2C2O46H =2Mn2 10CO 28H 2OC17(1)探究浓度对化学反应速率的影响 蓝色消失的时间(2)4.0 t3t 2t 118(1)A D(2)A(3)锥形瓶中液体颜色变化 溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色 偏小 滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳

21、酸氢根离子，消耗盐酸较少。(各 1 分)(4)0.4000 97.56%19(1)O 24e 2H 2O=4OH(2)2H2O2e =2OH H 2(3)Al3e 4OH =AlOError!2H 2O(4)PbSO42H 2O2e =PbO24H SOError!三、计算题20(1)5.4 g 银(2)电解氯化钾熔融态，阳极为氯气，0.025 mol，阴极为钾，0.05 mol；电解氧化铝的熔融态，阳极为氧气，0.0125 mol，阴极为铝，0.0167 mol。第卷 提高部分(共 50 分)四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题 4 分，共 20 分)题 号 21 22 23 24 25答 案 D C A A B26.(1)COError! 10(2)6.0103 0.62(3)2.0105 510327(1)HNO 22e H 2O=3H NOError!(2)2H2O4e =4H O 2 a(3)2Cu2e 2OH =Cu2OH 2O