河南省辉县市一中2018_2019学年高二化学上学期第二次阶段性考试试题2019010301118.doc

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1、- 1 -辉县市一中 20182019 学年上期第二次阶段性考试高二化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，时间 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Zn -65第卷（选择题，共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每题只有一个选项符合题意）1.大多数化学反应都存在“能垒” （活化能） ，下列反应可以认为不存在“能垒”的是A甲烷的燃烧 B溶液中的 H+与 OH-的反应 C氢气与氯气化合 D铝热反应2下列物质放入水中，没有显著热效应的是 A钠 B酒精 C氧化钙 D硝酸铵3下列说法正确的是 ANaOH 溶

2、液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c(H+)也是醋酸 c(H+)的两倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c(OH )均减小到原来的一半4下列化学用语正确的是 ANaHCO 3的水解：HCO 3 H 2O H3O CO 32 B醋酸的电离：CH 3COOHCH 3COO H CH 2的燃烧热为 285.8 kJ/mol，则表示 H2燃烧热的热化学方程式为：H2(g)1/2O 2(g)H 2O(g) H285.8 kJ/molD碳酸钙的溶解平衡：CaCO 3(s) Ca2 (aq)CO 32

3、 (aq) 5. 一定条件下，将NO 2 与SO 2 以体积比1:2 置于恒容密闭容器中发生反应： 。下列能说明该反应达到平衡状态的是 23NOg+SOg+NAA. v(SO3 ) = v(NO2 ) B. 混合气体的密度保持不变C. 混合气体的颜色保持不变 D. 每消耗1 mol SO3 的同时生成1 mol NO26常温下，浓度均为 0.1 molL 1的 NaOH 溶液和氨水，下列说法正确的是 A c(NH3H2O) + c( 4NH) = c(Na+)BNH 3的水溶液能导电，所以 NH3是电解质C氨水的 pH 大于 NaOH 溶液D将浓度为 0.1 molL 1的盐酸和氨水等体积混合

4、后，所得溶液中： c(OH-) c(H+)7下列说法正确的是 增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。 - 2 -增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。对反应 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在一恒容绝热容器中进行，充入氦气，则化学反A应速率一定不改变。对于反应 3KSCN(aq) + FeCl3(aq) Fe(SCN)3(aq)+ 3KC l(aq)，加入 KCl 固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A. B. C. D. 无8根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=

5、(b-a) kJmol-1B该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C a mol C 和 a mol H2O(L)反应生成 a mol CO 和 a mol H2吸收的热量一定为 131.3a kJD1 mol C、2 mol H、1 mol O 转变成 1 mol CO(g)和 1 mol H2(g)放出的热量为 a kJ9对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g） 下列说法正确的是 A压缩使容器体积减小，逆反应速率增大B在等温等压条件下，若体系密度不变，则反应不一定平衡C物质 A 的浓度增大，会减慢反应速率D在高温，高压和有催化剂的条件下，A 与

6、 B 能 100%转化为 C10铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是 A放电时，N 为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OB放电时，c(H 2 SO4)不变，两极的质量增加C放电时，SO 42-向 M.N 两个电极移动D放电时，正极反应式：PbSO 4+2e-=Pb+SO42- 11常温下，在由水电离产生的 H+浓度为 11013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 12. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是 和OAg2，电解质溶液为 ，电极反应为： ，总反应为：ZnKOHHZnOe2Zn2- 3 -。

7、根据上述反应式，下列叙述中正确的是ZnOAg2Og2A. 在使用过程中，电池负极区溶液 pH 增大B. 外电路中每通过 电子，正极的质量理论上减小 3.2gmol.0C. 在使用过程中，Zn 电极发生还原反应， 电极发生氧化反应OAg2D. 在使用过程中，电流由 极经外电路流向 极g2Zn13准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴

8、部分有悬滴，则测定结果偏小14下列有关盐类水解的说法中，不正确的是 A. NaHCO3属于酸式盐，其水溶液中 c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，显碱性B. 氯化铜水解的实质是 Cu2+结合水电离出来的 OH-生成了弱电解质 Cu(OH)2C. 利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D. 配制 FeCl3溶液时，应将 FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制 Fe3+水解15. 实验： 0.1molL 1 AgNO3溶液和 0.1molL1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a，过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c；向滤液 b 中滴加几滴 0.1molL1 KI 溶液，出现

9、浑浊；向沉淀 c 中滴加几滴 0.1molL1 KI 溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是 A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl （aq）B中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgIC实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶D滤液 b 中不含有 Ag+16常温下，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20 mL 同浓度的一元弱酸 HA，滴定过程中溶液pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应） ，下列说法正确的是 AX 20BHA 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小(HA)cC0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中，由水电离出的 c(

10、OH)=0.1 mol/L D加入 NaOH 溶液体积为 X mL 时，溶液中 c(A)=0.05 mol/L17常温下，在一定体积某浓度的 Ba(NO3)2 溶液中，逐滴加入 pH1 的稀硫酸至溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，测得溶液 pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与 Ba(NO 3)2 溶液的体积比是（ ）- 4 -A101 B110 C91 D1918常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A Ka2（H 2X）的数量级为 10-6B曲线 N 表示 pH 与 的变2(H)lgc化关系C

11、当混合溶液呈中性时， 2(a)(X)()(O)(cccDNaHX 溶液中 H第卷（非选择题，共 46 分）二、非选择题（本大题包含 4 个小题，共 46 分）19 （12 分）酸碱中和滴定和中和热测定是中学化学中两个重要的定量实验。请回答下列问题：酸碱中和滴定已知某 NaOH 试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中 NaOH 的质量分数，进行如下步骤实验：称量 1.00g 样品溶于水，配成 250 mL 溶液；准确量取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶中；滴加几滴酚酞溶液；用 0.10molL 的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号 待测液体积

12、 (mL)滴定前 滴定后1 25.00 0.50 20.602 25.00 6.00 26.003 25.00 1.10 21.00（1）试样中 NaOH 的质量分数为_。（2）若出现下列情况，测定结果偏高的_。a滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶b在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出c若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外d酸式滴定管滴至终点时，俯视读数e酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为 - 5 -0.1molL-1 的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO 4+8H

13、2O。（3）滴定时，KMnO 4 溶液应装在酸式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_。（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示，则终点时滴定管读数为_mL。III.中和热的测定：实验室用 50ml 0.50molL-1的盐酸、50ml 0.55molL-1的 NaOH 溶液进行中和热的测定实验，得到表中的数据：起始温度 t 1/实验次数盐酸 NaOH 溶液终止温度 t2/1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9（5）完成下列问题：根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H= （盐酸和氢氧化钠溶液的密度按 1gcm-3 计

14、算，反应后混合溶液的比热容(c)按 4.18J(g) -1 计算）（6）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低请你分析可能的原因是 。A测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C本实验进行时的当天，室温较高D将 50 mL，0.55 mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50 mL，0.55 mol/L 的氨水E在量取盐酸时仰视刻度线F大烧杯的盖板中间小孔太大20(10 分)已知可逆反应： M(g)N(g) A P (g)Q(g) ，H0 请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL-1

15、，c(N)=2.4 molL-1，达到平衡后，M 的转化率为 60，此时 N 的转化率为_ ； （2）若反应温度升高，M 的转化率_（填“增大” “减小”或“不变” ；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 molL -1, c(N)=a molL-1;达到平衡后，c(P)=2 molL -1,a=_ 。（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b molL -1，达到平衡后，M 的转化率为_。 （5） 1 体积 SO2和 3 体积空气混合后，在 450以上通过 V2O5催化剂，发生如下反应： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) 若

16、同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为 0.91，则反A应掉的 SO2是原有 SO2的 %。- 6 -21 （12 分）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：酸 电离常数(Ka)酸 电离常数(Ka)酸 电离常数(Ka)酸 电离常数(Ka)CH3COOH 1.810-5HClO 310-8H2CO3K1=4.410-7K2=4.710-11H2C2O4K1=5.410-2K2=5.410-5H2SK1=1.310-7K2=7.110-15请回答下列问题： （1）同浓度的 CH3COO 、HCO 3-、CO 32、HC 2O4 、ClO 、S 2-结合 H 的能力最弱的_。（2）常温下 0.

17、1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H ) Bc(H )/c(CH3COOH) Cc(H )c(OH ) D . c(H ).c(CH3COO)/c(CH3COOH) 若该溶液升高温度，上述 4 种表达式的数据增大的是_。 （3）体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的 c(H )_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的 c(H+)。 （1）下列化学方程式可能正确的是_。A 2243324+HCOHCOB 4+C 42 22243 D 423 2+HOCHO（2）写出过量 CO2通入 Na2S 溶液中的离子方程式_。- 7 -22 （12 分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量 A 和 B，发生如下反应：xA(g)yB(s) zC(g) H（1 分） （5） AC（2 分）