2019年中考化学一轮复习第三单元溶液课时训练04溶液练习鲁教版201901151180.docx

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1、1课时训练（四） 溶液（限时:30 分钟）|夯实基础|1.2018潍坊 下列物质不属于溶液的是 （ ）A.碘酒 B.矿泉水C.白醋 D.蒸馏水2.2018 临沂 把少量下列物质分别放入足量水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是 （ ）A.氯化铁 B.氢氧化镁C.小苏打 D.汽油3.2018宜昌 下列物质溶于水的过程中,溶液温度会明显降低的是 （ ）A.氯化钠 B.硝酸铵C.浓硫酸 D.氢氧化钠 4.下列对乳化的理解正确的是 （ ）A.乳化属于化学变化B.乳化后得到的是溶液C.用汽油除去衣服上的油污属于乳化D.乳化后得到的混合物不如溶液稳定5.要使某固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液,一定可行的方法

2、是 （ ）A.升高温度 B.降低温度C.增加溶质 D.增大压强6.在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验中,下列操作正确的是 （ ）2图 Z4-1A.甲图表示称取 7.5g氯化钠B.乙图表示量取 42.5mL水C.丙图表示溶解氯化钠D.丁图表示向试剂瓶中转移溶液7.2018襄阳10%的 CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。（1）CaCl 2中 Ca、Cl 元素的质量比为 。 （2）要配制 200kg10%的 CaCl2溶液,需要水的质量为 kg。 8.“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。（1）现欲配制一瓶 500g溶质质量分数为 0.9%的生理盐水

3、,需要氯化钠固体 g。 下列实验操作与目的分析均正确的一组是 （填序号） 。选项 实验操作 目的分析A 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C 称取氯化钠时,在天平两边托盘上均放一张质量相等的纸 整洁美观D 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平 准确读数3（2）实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液,此时需要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒和 。 （3）实验室若用恒温蒸发的方法将 15%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图 Z4-2所示。图 Z4-2与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是 烧杯中的溶液。

4、 |能力提升|1.下列关于溶液的说法中,正确的是 （ ）A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液B.蔗糖溶液的上半部分溶液比下半部分溶液甜C.氢氧化钠溶液能导电,因为溶液中有较多的自由移动的离子D.氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体2.2018衡阳 下列归纳和推理,你认为合理的是 （ ）A.饱和溶液一定是浓溶液 B.复分解反应一定没有单质生成 C.原子核中一定含有质子和中子 D.测定溶液的 pH时,如果先将 pH试纸用水润湿,测定结果一定偏大3.2017聊城 下列关于溶液的说法中,正确的是 （ ）A.将氯化钠和植物油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液B.把 20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液

5、的溶质质量分数为 10%4C.向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解D.配制 50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取） 、溶解、装瓶存放等步骤4.2017沈阳 按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为 5%的是 （ ）A.称取 5.0g氯化钾,溶解在 95mL水中,充分搅拌B.称取 5.0g生石灰,放入 95mL水中,充分搅拌C.量取 5.0mL浓盐酸,倒入 95mL水中,充分搅拌D.称取 5.0g二氧化锰,放入 95mL水中,充分搅拌5.如图 Z4-3所示,打开止水夹,将液体 A滴入试管中与固体 B接触,若试管中的水迅速出现倒吸现象,则液体图 Z4-3A和固体 B的组合可

6、能是 （ ）A.水和氯化钠 B.水和氧化钙C.水和硝酸铵 D.稀硫酸和锌粒6.2018北京改编 已知 20时,NaCl 和 NaNO3的溶解度分别为 36g和 88g。图 Z4-4序号 固体种类NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3固体的质量/g30 60 30 60 905水的质量/g100 100 100 100 100依据 20时的实验和数据分析,所得溶液属于饱和溶液的是 （ ）A. B. C. D.7.2018黄石（1）下列关于实验的描述正确的是 。 A.硫在空气中燃烧,发出明亮的紫色火焰,生成无色无味的气体B.向放置于沸水的白磷中鼓入氧气,白磷燃烧C.用 pH试纸测量

7、氯化钠溶液的 pH,得到 pH=12D.两种不同质量分数的食盐水混合,搅拌静置,液体分层E.在氢气还原氧化铜的实验中,固体颜色由黑色变为红色（2）请从甲、乙两题中任选一个作答,若两题均作答,按甲计分。甲:粗盐中难溶性杂质的去除乙:配制 100g5%的氯化钠溶液粗盐的溶解过程中,玻璃棒的作用是 过滤需用到的玻璃仪器有 （填序号） 加热过程中,当蒸发皿中 时停止加热 称量时氯化钠在托盘天平的 用 （填序号）量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯中 把配制好的氯化钠溶液装入 中,盖好瓶塞,并贴上标签 6中可供选择的仪器:A.试管 B.烧杯 C.10mL量筒 D.100mL 量筒 E.胶头滴管F.漏斗 G

8、.玻璃棒8.2017广东 如图 Z4-5是实验室配制一定溶质质量分数的 NaCl溶液的流程图。图 Z4-5请回答:（1）应称量 gNaCl,需加水 mL。 （2）若称量 NaCl固体时指针向右偏转,则应 直到天平平衡。 （3）取上述溶液 10g加水稀释到 g,可得到 5%的 NaCl溶液。 9.2018衢州 甲烧杯中盛有 30、溶质质量分数为 20%的饱和硫酸铜溶液 100g,进行如图 Z4-6所示实验（不考虑水分蒸发） 。图 Z4-6（1）乙中溶液 （填“是” “不是”或“可能是” ）饱和溶液。 （2）丙中溶液的溶质质量分数为 %（结果精确到 0.1%） 。7参考答案夯实基础1.D 解析 蒸

9、馏水属于纯净物,溶液属于混合物。2.C 解析 氯化铁溶液显黄色;氢氧化镁不溶于水,不能形成溶液;小苏打能溶于水,形成无色溶液;汽油不溶于水,与水混合形成乳浊液。3.B 解析 氯化钠溶于水,溶液温度几乎不变;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低;浓硫酸溶于水放出大量的热,溶液温度升高;氢氧化钠溶于水放出大量的热,溶液温度升高。4.D 5.C6.C 解析 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,图中所示操作砝码与药品位置放反了;量取 42.5mL水,应使用 50mL量筒,不能使用烧杯;向试剂瓶中转移溶液时,瓶塞要倒放在桌面上,烧杯口紧挨试剂瓶口。87.（1）4071 （2）180 解析 本题考查关于化学

10、式和溶液配制的计算。 （1）氯化钙中钙、氯元素的质量比为 40（35.52）=4071。 （2）配制 200kg10%的氯化钙溶液,需要水的质量为 200kg（1-10%）=200kg90%=180kg。8.（1）4.5 D （2）胶头滴管 （3）丁解析（1）配制 500g溶质质量分数为 0.9%的生理盐水,需氯化钠的质量为 500g0.9%=4.5g;化学实验中的剩余药品,不能放回原瓶,以免污染试剂;溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌,可以加速溶解,但不能增大氯化钠的溶解度;天平调平后在左、右托盘中各垫一张质量相同的纸,并不是为了整洁美观,而是为了避免污染天平;量取所需水时,视线应与量筒内液体凹液面的

11、最低处保持水平,是为了准确读数。 （2）实验室若用 15%的氯化钠溶液加水稀释成 5%的氯化钠溶液,此时需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。 （3）甲一定是不饱和溶液,乙可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,但是由图可知,丙和丁是该温度下的饱和溶液,在该温度下的饱和溶液中,溶质质量分数= 100%,因此二者溶液溶解度溶解度 +100g中的溶质质量分数相等。能力提升1.C 解析 泥土溶于水形成的混合物,不均一、不稳定,属于浊液;溶液具有均一性和稳定性,所以蔗糖溶液的各部分一样甜;氢氧化钠溶液能导电,是因为溶液中存在自由移动的离子;氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠,但还能溶解其他可溶的物质

12、。2.B 解析 饱和溶液可能是浓溶液,也可能是稀溶液;复分解反应是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,所以复分解反应一定没有单质生成;有一种氢原子的核内没有中子;测定溶液的 pH时,如果先将 pH试纸用水润湿,酸性溶液测定结果一定偏大,碱性溶液测定结果一定偏小,中性溶液测定结果不变。3.D 解析 氯化钠能溶于水,植物油不溶于水;溶液具有均一性,把 20%的蔗糖溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数仍为 20%;20时的蔗糖饱和溶液中不能再继续溶解蔗糖,但加入食盐,能溶解;配制溶液的一般步骤是计算、称量（或量取） 、溶解、装瓶存放等。4.A 解析 氯化钾能溶于水,5.0g 氯化钾溶

13、解在 95mL 水中,溶质质量分数为 100%=5%;生石灰与水反应生成5g5g+95g熟石灰,熟石灰微溶于水,其溶质质量分数远远小于 5%;5.0mL浓盐酸是溶液的体积,不能得出其中溶质氯化氢的质量,不能求得溶质质量分数;二氧化锰不溶于水,不能形成溶液。95.C 解析 氯化钠溶于水后溶液的温度几乎不变,所以试管中的温度几乎不变,不能产生压强差;水与氧化钙反应生成氢氧化钙的同时会放出大量的热,试管中的气体受热膨胀使气压变大,试管中的导管口会有气泡冒出;硝酸铵溶于水吸收大量的热,试管中的气体遇冷收缩,气压变小,导致试管中的水发生倒吸;稀硫酸与锌粒反应生成氢气造成气压变大,试管中的导管口有较多气泡

14、冒出。6.C 解析 本题考查溶解度与饱和溶液。20时,NaCl 和 NaNO3的溶解度分别为 36g和 88g,即 20时,在 100g的水中最多可溶解 NaCl和 NaNO3的质量分别为 36g和 88g。所得溶液中的溶质质量均小于 20时相应物质的溶解度,还可以继续溶解对应的溶质,所以都不是饱和溶液;而所加固体的质量均大于 20时相应物质的溶解度,固体没有溶解完,所以均为饱和溶液。7.（1）BE（2）甲:搅拌,加速溶解 BFG 出现较多量晶体 乙:左盘 D 细口瓶解析（1）硫在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体;向放置于沸水的白磷中鼓入氧气,白磷在水中燃烧;氯化钠溶液呈中性

15、,用 pH试纸测出其 pH=7;两种不同质量分数的食盐水混合后,只是溶质质量分数改变,在外界条件不变的情况下,溶液不会分层;氧化铜是黑色粉末,铜是红色固体,氢气还原氧化铜生成铜和水,实验过程中固体由黑色变为红色。 （2）甲:粗盐溶解的过程中,用玻璃棒不断搅拌,加速粗盐的溶解;过滤需要带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,其中属于玻璃仪器的是烧杯、漏斗、玻璃棒,所以应选 BFG;蒸发滤液时,不能将蒸发皿中的水蒸干,当蒸发皿中出现较多量晶体时,停止加热,利用蒸发皿的余热将剩余的水蒸干。乙:用天平称量氯化钠固体时,固体应放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘;配制 100g5%氯化钠溶液需要

16、氯化钠质量为 100g5%=5g,需要水的质量为 100g-5g=95g,95g 水的体积为 95mL,因此量取 95mL水时应用 100mL量筒;实验室中液体药品盛装在细口瓶中,因此配制好的氯化钠溶液应装入细口瓶中,盖好瓶塞,并贴上标签。8.（1）7.5 42.5 （2）往左盘中继续添加氯化钠固体（3）30解析（1）配制 50g15%的氯化钠溶液,需要溶质氯化钠的质量为 50g15%=7.5g;需要水 50g-7.5g=42.5g,水的密度为1g/mL,则水的体积为 42.5mL。 （2）用托盘天平称量氯化钠时,左盘放氯化钠,右盘放砝码,若指针向右偏转,说明氯化钠质量不足,需要往左盘中继续添加氯化钠固体直到天平平衡。 （3）设稀释后溶液的质量为 mg,则根据稀释前后溶质的质量相等,列式得 10g15%=m5%,m=30g。9.（1）不是 （2）23.8%10解析（1）乙烧杯中加入 5g无水硫酸铜粉末后完全溶解,所以乙烧杯中的溶液不是饱和溶液。 （2）甲烧杯中硫酸铜溶质质量为 100g20%=20g,向乙烧杯中加入 5g无水硫酸铜粉末,完全溶解,则丙烧杯中的硫酸铜溶质质量分数为100%23.8%。20g+5g100g+5g