江西省2018中考化学第五模拟猜题卷课件20190111244.pptx

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1、,化学第五模拟,2018江西中考猜题卷,单项选择题,1.下列学习用品所使用的主要材料属于金属材料的是 ( ) A.2B铅笔 B.作文本 C.橡皮擦 D.不锈钢直尺,【解题思路】 金属材料包括纯金属和合金,不锈钢直尺的主要材料为铁合金。故答案选D。,2.下列食物中含丰富维生素的是 ( ) A.糖醋排骨 B.凉拌黄瓜 C.炒米粉 D.麻辣豆腐,【解题思路】 排骨和豆腐富含蛋白质,米粉富含糖类,黄瓜富含维生素,故选B。,单项选择题,3.下列物质放入水中能形成有色溶液的是 ( ) A.花生油 B.纯碱 C.高锰酸钾 D.面粉,【解题思路】 花生油和面粉在水中均不能形成溶液,纯碱溶液为无色,高锰酸钾溶液

2、为紫红色,故答案选C。,4.下列操作中正确的是 ( ),A.向酒精灯中添加酒精 B.检验溶液的酸碱性C.滴管不洗插回原瓶 D.振荡试管充分反应,单项选择题,【解题思路】,单项选择题,单项选择题,5.下列说法正确的是 ( ) A.工业废水需要处理达标后才能排放 B.空气中的CO2与雨水结合形成酸雨 C.过滤和吸附能除去水中的所有杂质 D.塑料、纤维、橡胶都属于有机合成材料,【解题思路】 废水经过处理达标后可排放;酸雨是由空气中的SO2、氮氧化物与雨水结合形成的;过滤可除去难溶性杂质,吸附可除去有气味、有颜色的杂质;天然纤维和天然橡胶不属于有机合成材料。 技巧点拨 酸雨是指pH5.6的雨水;水的不

3、同净化过程达到的净化效果是不一样的;纤维和橡胶分天然的与合成的。,单项选择题,【解题思路】 用稀硫酸除去铜粉中的铁粉,是利用稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,而不是生成硫酸铁,故B不正确。 技巧点拨 关键是对事实过程中所发生的反应作出正确的判定。,6.下列解释事实的化学方程式不正确的是 ( ) A.红磷用于制烟幕弹4P+5O2 2P2O5 B.可用稀硫酸除去铜粉中的铁粉4Fe+3H2SO4 2Fe2(SO4)3+3H2 C.用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 D.铵盐与熟石灰混合施用,会降低氮肥的肥效2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+ 2H2

4、O+2NH3,单项选择题,7.逻辑推理是学习化学常用的思维方法,下列推理正确的是 ( ) A.点燃氢气前要验纯,所以点燃任何可燃性气体前一定要验纯 B.单质是由一种元素组成的,所以只含有一种元素的物质一定是单质 C.碱溶液能使酚酞试液变红,所以使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D.t 时食盐的饱和溶液比不饱和溶液要浓,所以t 时的饱和溶液一定是浓溶液,【解题思路】可燃性气体点燃前一定要验纯,否则容易发生爆炸;只含有一种元素的物质不一定是单质,还可能是混合物;碱性溶液可使酚酞试液变红,不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液;t 时的饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和氢氧化钙溶液,故选A。,单项选择题,8.向氧

5、化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,反应停止后过滤,再向滤液中插入铁片,铁片无变化。以下判断正确的是 ( ) A.滤渣中一定含有铜和锌 B.滤液中一定含有Cu2+ C.滤液中一定含有H+ D.滤液中一定含有Zn2+,【解题思路】CuO、Zn分别与H2SO4反应生成CuSO4、ZnSO4,从“向滤液中插入铁片,铁片无变化”可知,滤液中肯定无H+和Cu2+,该过程中,Zn不仅与H2SO4反应,还与生成的CuSO4反应,且CuSO4完全反应,故溶液中一定含有Zn2+,但滤渣中是否有Zn则不能确定,故答案选D。 技巧点拨 本题解题的关键是对反应后生成的物质与过量的物质的判断。,单项选择题,9.下列

6、各组物质在同一溶液中可以大量共存,且溶液为无色的是 ( ) A.HCl、Na2CO3、NaNO3 B. CuSO4、H2SO4、NaCl C.NaOH、NaCl、MgSO4 D. H2SO4、Na2SO4、KNO3,【解题思路】A项中HCl与Na2CO3反应产生CO2,不能共存;B项中含有CuSO4,溶液为蓝色;C项中NaOH和MgSO4反应产生白色沉淀,不能共存;故选D。技巧点拨 注意硫酸铜溶液为蓝色,另外对酸、碱、盐的共存的理解及运用是解题的关键。,单项选择题,10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( ) A.t1 时,甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为20% B.加

7、水或升温均可使乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液 C.t1 时,等质量的甲、乙物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D.将t2 时等质量的甲、乙物质的饱和溶液降温到t1 时,两溶 液溶质质量分数相等,【解题思路】A项,t1时甲的溶解度为20 g ,则饱和溶液中溶质质量分数为 20 g 120 g 100%20%;B项,由于乙物质的溶解度随温度升高而减小,所以升温饱和溶液中有晶体析出,溶液依然为饱和溶液;D项,甲的溶解度随温度降低而减小,乙的溶解度随温度降低而增大,因此,将t2时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1时,甲的溶液有晶体析出,得到t1时的饱和溶液,乙的溶液变为t1时的不饱和溶液,溶质质量

8、分数不变,由于t1时甲的溶解度大于t2时乙的溶解度,因此降温后甲的溶液中的溶质质量分数大于乙的溶液中的溶质质量分数;故选C。,选择填充题,11.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.海水晒盐 B.金属锈蚀 C.凿石成板 D.,【解题思路】 A项海水晒盐是将水蒸发,减少溶剂的量使溶质析出,没有生成新物质,是物理变化;B项金属锈蚀是金属与空气中的成分发生反应,生成了新的物质,属于化学变化;C项是物质形状发生改变,但物质本身没有改变,为物理变化。补充答案为葡萄酿酒、光合作用、食物变质等。 归纳总结 变化中生成新物质的变化为化学变化。,葡萄酿酒(合理即可),选择填充题,12.下列肥料属于复合肥的是(

9、) A.草木灰(主要成分:碳酸钾) B.磷酸二氢钾 C.尿素 D.,【解题思路】 草木灰的主要成分是碳酸钾,含钾一种营养元素,属于钾肥;尿素含氮一种营养元素,为氮肥;磷酸二氢钾含有磷和钾两种营养元素,属于复合肥。答案选B,补充答案需含N、P、K三种营养元素中至少两种,如硝酸钾、磷酸二氢铵等。 归纳总结 复合肥是指含两种或两种以上的营养元素的肥料。,硝酸钾(或磷酸二氢铵等,合理即可),选择填充题,13.生活中处处有化学。从化学的角度看,下列做法合理的是 ( ) A.燃气出现泄漏,应立即打开排气扇 B.煤炉火上放一盆水,可防止一氧化碳中毒 C.选用公共交通工具绿色出行,有利于环境保护 D.实验时不

10、小心碰倒酒精灯而引起燃烧,应,【解题思路】 A项,打开排气扇易产生火花,容易造成燃气燃烧;B项,CO难溶于水,不能被水吸收;C项,选择公共交通工具绿色出行,可减少二氧化碳及大气污染物的排放,故选C。,用湿抹布扑盖,选择填充题,14.下列实验操作、现象和结论都正确的是 ( ),该气体中含有氢元素,选择填充题,【解题思路】 A项是验证氧气的实验方案,实验的操作、现象、结论均正确;B项是验证浓硫酸稀释时放热现象,实验操作出错,应是将浓硫酸注入水中,现象、结论正确;C项是验证CuO在过氧化氢分解中的催化作用,方案不完整,既没有做对比实验,也没有验证反应前后CuO的质量和化学性质是否改变。故选A。,选择

11、填充题,15.下列图像与对应实验相吻合的是 ( )A.电解水 B.某温度下向一定量的饱和石灰水中加少量CaOC.加热一定质量的高锰酸钾 D.,在一定量的稀盐酸(或硫酸)中,加入NaOH溶液,选择填充题,【解题思路】技巧点拨 关键是抓住反应过程中相关量随反应的时间或所加某反应物的量的变化而呈怎样的变化,即找到变化中的自变量与因变量的关系。,填空与说明题,16.(4分)按下列要求用化学用语填空: (1)碱溶液中的阴离子是 ; (2)标出地壳中含量最多的金属元素的氧化物中该金属元素的化合价 ; (3)自热米饭是利用盒底放的能量包(含有生石灰)与水袋中的水反应产生的热量,该反应的化学方程式是 。,OH

12、-,Al +3 2 O3,CaO+H2O Ca(OH)2,【解题思路】 (1)碱溶液中的阴离子是氢氧根;(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,其氧化物为氧化铝,根据化合物中正、负化合价代数和为零,表示为 Al +3 2 O3;(3)依据题中的信息,该反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2。,填空与说明题,17.(6分)请说明下列诗词中蕴含的化学知识。 (1)“遥知不是雪,为有暗香来”,从分子角度解释诗中的“暗香来” 的原因是 ; (2)“莫笑农家腊酒浑,丰年留客足鸡豚”,诗中“酒”指酿造的酒,其主要成分是乙醇,乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 ,“豚”指猪肉,猪肉中含有能提供能量的营

13、养物质是 (填一种); (3)“蜡炬成灰泪始干”,诗中“蜡”指石蜡,其主要成分之一为正二十二烷(化学式为C22H46),请写出正二十二烷完全燃烧的化学方程式,分子在不断运动,24616(或1238),油脂(或蛋白质),2C22H46+67O2 44CO2+46H2O,【解题思路】 (1)物质散发气味,是因为分子在不断运动;(2)根据乙醇的化学式C2H5OH,确定其碳、氢、氧元素的质量比为 24616,猪肉含丰富的蛋白质和油脂;(3)石蜡完全燃烧生成CO2和H2O。,填空与说明题,18.(6分)“发电玻璃”又叫碲化镉薄膜太阳能电池,已经正式投入试生产。 (1)图1是碲原子结构示意图,其中x为 ,

14、碲元素在元素周期表中第 周期; (2)根据图2中粒子结构示意图,判断与碲元素化学性质相似的是 (填标号); (3)碲化镉可用亚碲酸镉在氢气流中加热还原,该反应的化学方程式为R+3H2 CdTe+3H2O ,则R的化学式为 。,6,五,C,CdTeO3,填空与说明题,【解题思路】 (1)根据原子结构中的质子数等于核外电子数,电子层数与周期数相等,最外层电子数决定元素的化学性质可知,x为6,碲在元素周期表中第五周期, (2)碲的化学性质与图2中C项相似;(3)根据反应前后原子种类、个数不变,R的化学式为CdTeO3。 归纳总结 元素的原子中的电子层数等于元素周期表中的周期数,最外层电子数等于主族数

15、;确定反应中某反应物(或生成物)的化学式,可依据反应前后原子种类及数目不变。,填空与说明题,硅元素(或Si),除去铁、铝等杂质,置换反应,硅被氧化得不到高纯硅,且发生爆炸,19.(6分)Si是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户”,指的是利用砂子(主要成分是SiO2)制取高纯度的Si,其生产流程如下:(1)制备粗硅的反应为SiO2 + 2C Si(不纯)+2CO,反应前后化合价降低的元素是 ; (2)得到的粗硅含铁、铝、碳等杂质,生产中将其粉碎后用酸浸,酸浸的目的 是 ; (3)步骤制取高纯硅的反应类型是 ; (4)整个制备过程必须达到无水无氧,若在H2还原SiHCl3过程中

16、混入O2,可能引起的后果是 。,填空与说明题,【解题思路】 (1)从反应前后各元素的化合价,判断化合价降低的元素为硅元素,化合价升高的元素为碳元素;(2)根据粗硅所含杂质的成分分析,用酸浸的目的是除去杂质中的铁、铝等;(3)从流程图中获悉,该过程的反应为SiHCl3+H2 3HCl+Si (高纯),该反应属于置换反应;(4)制取高纯度硅的过程中,若混入氧气,可将得到的硅氧化,同时在高温条件下,氢气与氧气混合容易发生爆炸。 技巧点拨 (1)从单质变成化合物或化合物变成单质的过程中,元素化合价一定发生改变,硅元素由化合物变单质,故元素化合价降低。(2)氧气具有氧化性,能将生成的硅氧化,另外在高温下

17、可燃性气体与氧气混合易发生爆炸。,填空与说明题,HCl,20.(8分)AE是初中化学中常见的化合物,其相互关系如图所示,图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应(部分物质和反应条件未标出)。已知A是胃酸的主要成分,C属于碱类。(1)A物质的化学式 ; (2)E物质的用途 ; (3)E与D在不同条件下反应,得到的产物完全不同,其中一个过程是自然界中碳氧循环中重要的一个反应,该过程可称为 ; (4)BC反应的化学方程式是 。,灌溉农田(合理即可),光合作用,Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH,填空与说明题,【解题思路】 根据题意可知A是盐酸,C是碱,且AE均为化合物。从图中关系分

18、析,B是能与酸反应且在一定条件下能转化为碱,由此分析B是碱或盐,若B为碱,A、B分别可转化成D,则D为H2O,但H2O不能与C反应,若B为碳酸盐,A、B分别可转化成D,则D为CO2,CO2能与碱反应,故D为CO2,CO2除了与碱反应,还能与水反应,故E为H2O。 技巧点拨 关键是寻找解题的突破口,打开突破口,根据酸、碱、盐和氧化物的性质及之间的转化关系,推出相应物质。,21.(8分)下图是某同学在实验室制取CO2的部分过程。请回答下列问题:A.连接仪器 B.检查气密性 C.取用固体药品 D.固定装置 E.收集装置 (1)写出图中标号的仪器名称: ; (2)上述操作中出现错误的有 (填序号);

19、(3)该同学制取气体的反应原理是 , 用E装置收集所制备的气体,则气体应从 (填“a”或“b”)端导管通入; (4)实验后,该同学又用这套装置制取另一气体,则所制取的气体是 。,试管,实验与探究题,AC,CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O,a,氧气(或O2),实验与探究题,【解题思路】 (2)从题图中反馈的信息可找出两处操作错误,A中试管与橡胶塞连接不能借助台面挤压,易将试管压破,C中加块状药品时不能将试管直立,易使试管底部打破,且不能直接用手添加药品,故选A、C;(3)进气管的选择是由气体的密度相对空气密度的大小决定的,密度比空气大的气体从长管进气;(4)题给信息是固体与液体药

20、品在常温下反应制取气体,且气体密度比空气大,故可知该装置还可以制取的气体是O2。 技巧点拨 根据装置判断实验室所制取气体,关键是从反应原理中反应物的状态及反应条件,以及气体密度相对空气密度大小和气体在水中的溶解性考虑;对于多功能瓶这套装置,根据不同用途,分析其操作过程,储存气体,依据气体密度判定进气口,若用于干燥气体,所选的干燥剂不能与被干燥的气体反应。,22.(8分)小方同学在验证CO2与澄清石灰水反应的实验中,未观察到澄清石灰水变浑浊。为了寻找其中的原因,小方进行了下面的探究活动。 【提出猜想】 .可能是澄清石灰水变质; .可能是收集到的CO2中含有 。 【实验验证】 (1)取少量上述澄清

21、石灰水于试管中,用吸管对着澄清石灰水吹气,观察到 ,猜想不成立; (2)将上述CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液的颜色变 ,再将其溶液加热, ,猜想成立。 【知识迁移】 实验室制取CO2,所用的盐酸浓度不宜过大的原因 是 。 【拓展应用】 小方在实验(1)的基础上继续吹气,发现最后试管中浑浊的液体又变澄清。其原因是碳酸钙与二氧化碳、水反应,生成了溶于水的一种物质,该反应的化学方程式是 。,HCl,实验与探究题,澄清石灰水变浑浊,红,红色未消失,浓盐酸具有挥发性,会导致制取的CO2中混有HCl,CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2,实验与探究题,【解题思路】 【实验验证】(2)根据CO2制

22、取的原理分析,制取CO2的药品用到盐酸,而盐酸具有挥发性,易导致CO2中混有HCl,其水溶液中含有碳酸和HCl,加热后虽然碳酸分解但溶液中含有HCl,故红色没有消失。 技巧点拨 本题的关键是从制取CO2的药品出发分析实验异常的原因。,23.(9分)下面是小红和小斌两同学探究氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验过程。 小红:将10%氢氧化钠溶液逐滴加到5 mL饱和硫酸铜溶液中,观察到有蓝白色沉淀产生。 小斌:将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5 mL 10%氢氧化钠溶液中,观察到有蓝色沉淀产生 【作出猜想1】 为什么滴加的顺序不同,产生的现象不一样?小红猜想是不是氢氧化钠变质? 【实验验证1】,稀盐酸(或澄

23、清石灰水,或CaCl2溶液,合理即可),实验与探究题,无气泡产生(或无白色沉淀,与上一空对应),为了寻找实验中产生不同现象的原因,他们进行了以下实验探究: 【查阅资料】 在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:6NaOH+4CuSO4 3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4,Cu4(OH)6SO4为蓝白色固体。 【作出猜想2】 可能是硫酸铜溶液呈酸性,也可能是硫酸钠溶液具有酸性。 【实验验证2】 小红用洁净干燥的玻璃棒蘸取硫酸铜溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=6,小红判断硫酸铜溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”); 【反思与交流】 小斌认为小红的操作方法不正确,测量结果

24、(填“偏大”“偏小”或“无影响”),但结论正确,理由是 。 小斌用正确的方法测得硫酸钠溶液的pH=7。,酸性,实验与探究题,偏大,用湿润的pH试纸测量,使溶液稀释,酸性减弱,但对探究CuSO4溶液呈酸性的结论无影响(2分),【继续提问】 硫酸铜溶液呈酸性与溶液中的哪种粒子有关? 【拓展延伸】 从上述实验中可知,硫酸铜溶液呈酸性与Cu2+有关,原因是溶液中的Cu2+与H2O会发生反应产生H+,那么碳酸钠溶液呈碱性,其原因是 因此盐溶液不一定呈中性。,C O 3 2 与H2O反应产生OH-(2分),实验与探究题,【解题思路】 【拓展延伸】结构决定性质,硫酸铜溶液呈酸性与溶液中所含的粒子即H2O、C

25、u2+和S O 4 2 有关,通过对硫酸钠溶液pH测定的实验分析,含有Na+和 S O 4 2 的溶液呈中性,所以硫酸铜溶液呈酸性与Cu2+有关,同理也证明了碳酸钠溶液呈碱性与C O 3 2 有关。 技巧点拨 从提供的资料中获取有效的解题信息和抓住物质的结构决定性质是解题的关键。,计算题,4.4,24.(10分)现有小苏打样品(含有杂质NaCl),为测定样品中NaHCO3的质量分数。甲、乙两组同学采用了不同的实验方案。 (1)甲组同学利用样品与稀盐酸反应。实验方案:取10.0 g样品进行实验,完全反应后,有关实验数据记录如下表:计算: 此过程产生CO2的质量是 g; 样品中NaHCO3的质量分

26、数; (2)乙组同学根据2NaHCO3 Na2CO3+CO2+ H2O对样品进行测定。实验方案:取10.0 g样品于试管中,并加热至固体质量不再减少,冷却、称量剩余固体质量为m。 则样品中NaHCO3的质量分数是 (用代数式表示)。,84(10.0 g) 3110.0 g 100%,计算题,【参考答案及评分标准】 解:设10.0 g样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O (2分) 84 44 x 4.4 g84 = 44 4.4 g (1分) x=8.4 g (1分)8.4 g 10.0 g 100%=84.0% (1分) 答:样品中NaHCO3的质量分数为

27、84.0%。(设、答全对得1分),计算题,【解题思路】 (1)甲方案:根据质量守恒定律可知实验中产生CO2的质量为52.3 g+100.0 g-147.9 g=4.4 g,依据化学方程式,已知CO2质量,可求出样品中碳酸氢钠的质量进而可求其质量分数。(2)从反应过程分析,反应前后的固体的质量差即固体质量减少的量为生成的水和二氧化碳的质量,设乙组所取样品中NaHCO3的质量为y,根据化学方程式找出其质量比: 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 m减168 62y 10.0 g-m168 = 62 10.0 g y= 168(10.0 g) 62 = 84(10.0 g) 31 则样品中NaHCO3的质量分数为 84(10.0 g) 3110.0 g 100%。,