江西省2018中考化学第二模拟猜题卷课件20190111248.pptx

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1、,化学第二模拟,2018江西中考猜题卷,单项选择题,1.某地博物馆采用空气中含量最多的气体来处理和保护文物,该气体是 ( ) A.氧气 B.二氧化碳 C.稀有气体 D.氮气,2.下列物质可用作复合肥的是 ( ) A.KNO3 B.KCl C.CO(NH2)2 D.Ca3(PO4)2,3.探究稀硫酸化学性质的部分操作如下图所示,其中正确的是 ( ),4.下列有关水的认识正确的是 ( ) A.通过过滤和吸附可除去水中所有杂质 B.电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的 C.水不仅是生活中唯一的溶剂,还能与很多物质反应 D.工业废水需要处理达标后才能排放,【解题思路】过滤只是除去水中不溶性杂质,吸附只

2、是除去水中的色素和异味,二者都无法除去水中的所有杂质,A不正确;电解水可以得到氢气和氧气,但无法得出水是由氢气和氧气组成的结论;根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变,可以推断出水是由氢元素和氧元素组成的结论,B不正确;水既是一种常见的溶剂,也是一种重要的溶剂,但不是唯一的溶剂,汽油和酒精也是常见的溶剂,C不正确;工业废水任意排放会污染水资源,所以需处理达标后再排放,D正确。,单项选择题,5.某款蒸蛋糕的原料主要有小麦粉、白砂糖、鲜鸡蛋、食用植物油、食用盐等,其中富含蛋白质的是 ( ) A.小麦粉 B.鲜鸡蛋 C.食用植物油 D.食用盐,【解题思路】 富含蛋白质的食物有肉、蛋、奶等;小麦粉

3、的主要成分是淀粉,属于糖类,白砂糖属于糖类;食用植物油富含油脂;食用盐的主要成分是氯化钠,属于无机盐。,单项选择题,技巧点拨 对人体必需的营养物质,一是知道其内容(蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐);二是了解其主要生理功能(三大供能物质是糖类、油脂、蛋白质,蛋白质是构成细胞的基本物质,是机体生长和修补受损组织的主要原料,糖类是人体的主要供能物质,油脂是维持生命活动的备用能源,维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用);三是知道各类营养物质的主要食物来源。,6.下列做法不利于环境保护的是 ( ) A.大量使用农药、化肥力保农业丰收 B.煤电厂燃煤前先对煤脱硫 C.回收含

4、汞的废旧电池 D.循环利用塑料制品,单项选择题,7.CL-20(化学式为C6H6N12O12)是一种新型含能材料,下列有关CL-20的说法中正确的是 ( ) A.由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B.相对分子质量为438 g C.碳、氧元素的质量比为38 D.氢元素的质量分数约为16.7%,【解题思路】 根据CL-20的化学式,可知CL-20是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,该物质的分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成,A不正确;相对分子质量为438,B不正确;碳、氧元素的质量比为(126)(1612)=38,C正确;CL-20中氢元素的质量分数为 6 438 100%1.4%,D不正确。,8.如图是

5、某反应的微观示意图,下列说法正确的是 ( ) A.反应前后分子的数目与原子的数目都不变 B.反应前后元素的化合价没有发生变化 C.反应物中两种分子的数目比为14 D.图中X是” “,单项选择题,【解题思路】反应前后有相同的微粒,说明其中一种物质并没有完全参加反应,剔除没有参加反应的微粒,该反应物中实际参加反应的微粒变化如图: 根据反应前后原子的种类和数目不变,可知反应 后X为 ,D正确;反应后分子数目发生了变化, A不正确;该反应有单质参加,所以反应前后元素的 化合价发生变化,B不正确;反应物中两种分子的数 目比为13(或31),C不正确。,9.推理是学习化学的重要方法,下列推理正确的是 (

6、) A.镁、锌、铁等金属可与稀盐酸反应,故铜也能与稀盐酸反应 B.中和反应是生成盐和水的反应,故生成盐和水的反应都是中和反应 C.化合物是由不同种元素组成的,故只含一种元素的物质一定不是化合物 D.溶液具有均一性和稳定性,故具有均一性和稳定性的液体一定是溶液,【解题思路】不同金属的活动性不同,镁、锌、铁的活动性较强,可与稀盐酸反应,铜的活动性较弱,不与稀盐酸反应,A不正确;中和反应是酸与碱生成盐和水的反应,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物反应可生成盐和水,B不正确;只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物,但一定不是化合物,C正确;纯水具有均一性和稳定性,但纯水是纯净物

7、,不是溶液,D不正确。,单项选择题,10.下列图像不能正确反映对应变化关系的是 ( ) A.两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气 B.分别往两份等质量、等浓度的稀盐酸中加入氧化铜和氢氧化铜 C.分别往两份等质量、等浓度的稀硫酸中加入铁粉和锌粉 D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,单项选择题,单项选择题,【解题思路】催化剂只能改变反应速率,对指定质量的反应物而言,不能改变生成物的质量,A正确;由于氧化铜中铜元素质量分数比氢氧化铜中的大,所以等质量的氧化铜、氢氧化铜与足量的稀盐酸反应,氧化铜反应生成的氯化铜更多,而等质量、等浓度的稀盐酸与氧化铜、氢氧化铜完全反应生成等

8、质量的氯化铜,所以B正确;锌和铁分别与稀硫酸反应,反应后金属化合价均为+2,且锌的相对原子质量大于铁的,所以等质量的锌和铁分别与稀硫酸完全反应,铁反应生成氢气更多,C不正确;硫酸、硫酸铜均可与氢氧化钠反应,且硫酸铜与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜可与硫酸反应,所以在溶液中硫酸没有完全反应时,溶液中不会出现沉淀,D正确。,选择填充题,11.下列变化属于化学变化的是 ( ) A.火药爆炸 B.汽油挥发 C.玻璃破碎 D.,【解题思路】 化学变化是有新物质生成的变化,火药爆炸有新物质生成,属于化学变化;汽油挥发是物质状态变化,没有新物质生成,属于物理变化;玻璃破碎是物质形状变化,没有新物质生成,属于物理

9、变化;燃烧、生锈等均属于化学变化。,酒精燃烧(合理即可),12.下列物质属于氧化物的是 ( ) A.ClO2 B.CH2O C.O3 D. (填化学式),H2O(合理即可),【解题思路】氧化物是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,ClO2由氯元素和氧元素组成,属于氧化物,CH2O由碳、氢、氧三种元素组成,不属于氧化物,O3是单质,不属于氧化物,CO2、H2O、MnO2等均属于氧化物。,13.如图是实验室制取气体的部分装置,下列说法正确的是 ( ) A.利用图示装置可组成能控制反应发生与停止的装置 B.a、b相连可用于高锰酸钾制取氧气 C.a、b相连可用于碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化

10、碳 D.a、c相连可用于,锌与稀硫酸反应制取氢气,【解题思路】题给发生装置适用于固体与液体在常温下反应制取气体,题给收集装置既可收集密度比空气大的气体,也可收集密度比空气小的气体,由于题给发生装置无法控制液体与固体药品的接触与分离,所以组合后无法控制反应的发生与停止,A不正确;用高锰酸钾制氧气需加热,B不正确;二氧化碳密度比空气大,用向上排空气法收集,所以a、b相连可用于碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳,C正确;a、c相连可用于制取密度比空气小的气体,如氢气,实验室常用锌粒和稀硫酸反应制氢气,所以a、c相连可用于锌与稀硫酸反应制取氢气。,选择填充题,14.下列实验方案能达到实验目的的是 ( ),

11、取样,分别滴加稀盐酸(合理即可),选择填充题,【解题思路】生石灰是氧化钙的俗称,加入过量的氧化钙会引入新的杂质,A不正确;受热后会软化的是热塑性塑料,受热后外形无变化的是热固性塑料,B正确;食盐易溶于水,沙子不溶于水,除去食盐中混有的少量沙子可通过溶解、过滤、蒸发的方法,C不正确;氯化铵能与熟石灰反应产生氨气,碳酸钠不仅能与稀盐酸反应产生气体,还能与氯化钙溶液反应生成沉淀,所以可采取的方法:一是取样滴加稀盐酸,二是取样加入熟石灰混合研磨,三是取样溶解后加入氯化钙溶液等。,技巧点拨 鉴别和除杂都是根据相关物质的性质差异选择试剂及操作方法,鉴别要求操作简单、现象明显、结论可靠,除杂要求不引入新杂质

12、、不减少所需的物质、易分离。,选择填充题,15.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.P点表示甲和乙的溶解度相等 B.将t3时12%的甲溶液降温至t1时,溶液中溶质质量分数不变 C.从含少量甲的乙的饱和溶液中除去甲,可采用降温结晶的方法 D.将t3时三种物质的饱和溶液同时降温到t1时,所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为,乙甲丙,【解题思路】固体物质的溶解度与温度有关,P点表示t2时甲和乙的溶解度相等,A不正确; 甲的溶解度随温度升高而增大,t1时甲的溶解度为20 g,t1时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 20 g 100 g+20 g 100%12%,即t1时

13、12%的甲溶液是不饱和溶液,所以将t3时12%的甲溶液降温至t1时没有晶体析出,溶液的溶质质量分数不变,B正确;,选择填充题,将含少量甲的乙的饱和溶液降温,析出的晶体是乙,无法除去甲,C不正确; 甲和乙的溶解度都随温度升高而增大,所以甲和乙的饱和溶液降温时均析出晶体,且降温后的溶液仍然是饱和溶液,由于t1时乙的溶解度大于甲的溶解度,所以t1时乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数,丙的溶解度随温度升高而减小,所以丙的饱和溶液降温时,溶液由饱和变成不饱和,溶液的溶质质量分数不变,即t3时丙的饱和溶液降温至t1时,溶液的溶质质量分数仍然是t3时饱和溶液的溶质质量分数,t1时甲和丙

14、的溶解度相等,该温度时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等,即降温后,甲溶液的溶质质量分数大于丙溶液的溶质质量分数。,规律总结 比较不同物质饱和溶液发生温度变化后溶液的溶质质量分数,可利用“溶解度增大平行走(溶质质量分数不变)、溶解度减小沿线走(变成另一温度时饱和溶液)”快速判断得出结论。,选择填充题,(1)加碘食盐中含有的一种金属元素 。 (2)食盐的主要成分 。 (3)碳酸钙中所含的阴离子 。 (4)碘酸钾(KIO3)中碘元素显+5价 。,16.(4分)如图是某食用盐标签上的部分文字,请用化学用语填空:,填空与说明题,K(或Na,或Ca),NaCl,C O 3 2,配料表:氯化钠、食用碳酸钙

15、、碘酸钾 净含量:500.0 g 成分表:氯化钠90% 钙(以Ca计):0.5%1.3% 碘(以I计):(20.050.0)mg/kg,KI O 3 +5,【解题思路】 (1)加碘盐所含的金属元素有钠、钾和钙;(2)食盐的主要成分是氯化钠,其化学式为NaCl;(3)碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的,其中阴离子是碳酸根离子;(4)化合价标注在元素符号的正上方,写法为正、负号在前,数字在后。,17.(6分)化学与生活密切相关。请结合所学知识回答下列问题: (1)赣南脐橙富含人体所需的各类营养物质,销售的橙子常套一个塑料袋,塑料 属于 材料。 (2)盾构机是修建地铁的利器,很多盾构机的刀盘上布满了

16、金刚石刀。这主要利用金刚石具有 的性质。 (3)茶油是吉安的特产之一,打开瓶盖可闻到茶油特有的香味,从微观角度分析,其原因是 ,若衣服上沾到茶油,可用洗涤剂洗去,其原因是洗涤剂 具有 作用。 (4)南康是“江西的蔗糖之乡”,蔗农常用土法熬制红糖:先将甘蔗清洗、榨汁,再将蔗汁置于铁锅内,烧木柴将水分蒸干即得。为使火更旺需将木柴架空,原因是 。 (5)洁厕灵是一种常见的清洁用品,其主要成分是盐酸,使用洁厕灵时最好戴手套,防止沾到手上,原因是 。,填空与说明题,合成,硬度大,分子在不停运动,乳化,增大与空气(或氧气)的接触面积,盐酸有腐蚀性,填空与说明题,【解题思路】 (1)塑料是三大合成材料之一;

17、 (2)金刚石硬度大可用于制钻头,也可用作盾构机刀盘上的刀; (3)物质都是由微粒构成的,构成物质的微粒在不停运动着,所以打开盛有茶油容器的盖子,可闻到香味;洗涤剂具有乳化作用,可除去衣服上的油污; (4)将木柴架空可增大木柴和空气(或氧气)的接触面积,有利于木柴充分燃烧; (5)洁厕灵的主要成分是盐酸,盐酸具有腐蚀性,所以使用洁厕灵时最好戴手套,防止沾到手上。,18.(6分)近年来,创新驱动发展战略大力实施,创新型国家建设成果丰硕,一大批重大科技成果相继问世,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”的梦想早已成为了现实。十九大报告中点名了天宫、蛟龙、天眼等一批“国之重器”。 (1)航天飞行员因为失重环

18、境容易导致骨钙丢失,正常人随着年龄的增长,也会出现同样的问题,如中老年人骨钙丢失严重得不到及时补充会发生 。 (2)蛟龙号标志着中国海底载人科学研究和资源勘探能力达到国际领先水平。海底油气资源丰富,石油、天然气和 是常见的三大化石能源。 (3)铝锂合金是航天航空的重要材料,冶炼锂的反应之一为 X+2HCl 2LiCl+H2O+CO2,则X的化学式为 。,填空与说明题,骨质疏松,煤,Li2CO3,(4)制造航天器和潜水器都离不开钛,钛在元素周期表中的信息及其粒子的结构示意图如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.钛原子的核外电子数为22 B.钛原子的质量为47.87 g C.图示微粒为钛离子 D

19、.钛原子在化学反应中易得到电子,填空与说明题,【解题思路】 (1)钙是人体中含量最多的金属元素,钙元素在体内主要存在于骨骼和牙齿中,青少年缺钙易引起佝偻病,中老年人缺钙会发生骨质疏松;(2)常见的三大化石能源是煤、石油和天然气;(3)根据化学反应前后原子的种类和数目不变,可知X为Li2CO3;(4)根据题图可知,钛原子的质子数为22,原子中质子数与核外电子数相等,所以钛原子的核外电子数为 22,A正确; 根据钛原子在周期表中的信息可知, 钛原子的相对原子质量为47.87,B不正确;图中微粒的质子数为22,核外电子数为2+8+10+2=22,即该微粒的质子数与核外电子数相等,属于原子,C不正确;

20、根据钛原子最外层有2个电子可知,钛原子在化学反应中易失去电子,D不正确。,规律总结 (1)根据化学反应前后原子的种类和数目不变,由化学方程式可推断反应中某物质的化学式。 (2)在微粒中,若质子数大于核外电子数,则该微粒为阳离子,若质子数等于核外电子数,则该微粒为原子,若质子数小于核外电子数,则该微粒为阴离子。 (3)原子最外层电子数与元素的化学性质密切相关,一般原子最外层电子数小于4,该原子在化学反应中易失去电子。,填空与说明题,19.(6分)氢氧化镁是塑料、橡胶制品优良的阻燃剂。如图所示是以白云石(主要成分可表示为MgCO3和CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程(提示:碳酸镁和碳酸钙相似

21、,达到一定温度时分解)。,填空与说明题,填空与说明题,已知白云石的主要成分受热时,固体质量变化与温度有如图所示的关系。请回答下列问题: (1)操作1的名称为 。 (2)根据流程图判断白云石“轻烧”后固体产物的主要成分为 (填化学式),“轻烧”温度应不超过 。 (3)沉淀时反应的化学方程式为。 (4)该工艺中可以循环使用的物质是 NH3和 (填化学式)。,过滤,CaCO3、MgO,700 ,(NH4)2SO4,MgSO4+2NH3H2O Mg(OH)2+(NH4)2SO4 或MgSO4+2NH3+2H2O Mg(OH)2+(NH4)2SO4,填空与说明题,【解题思路】(1)操作1可将碳酸钙和硫酸

22、镁、水分离开来,碳酸钙难溶于水,而硫酸镁易溶于水,所以操作1是过滤;(2)根据流程,加热反应后过滤可得碳酸钙,说明白云石中的碳酸钙没有分解,“轻烧”分解的物质是碳酸镁,所以“轻烧”后固体的主要成分是CaCO3、MgO,根据白云石的主要成分受热时,固体质量变化与温度关系,可知碳酸镁在540 开始分解,700 分解完,碳酸钙在700 开始分解,840 分解完,所以要使碳酸镁完全分解,碳酸钙不分解,温度不能高于700 ;(3)沉淀时反应物是硫酸镁溶液和氨水,生成物有氢氧化镁,据此可知沉淀时发生的反应为复分解反应,即该反应是氨水与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵,过滤所得滤液是氨水和硫酸铵的混合溶液

23、;(4)过滤所得滤液加热后的溶液是硫酸铵溶液,而研磨时需加入硫酸铵,所以该工艺中除氨气外,硫酸铵也可循环利用。,思维导航 解答流程图类试题,应该先明确流程的目的和原理,从操作和物料流向两个角度分析。流程图中涉及的操作主要是物质的分离与提纯,如过滤、蒸发、结晶等;流程中涉及的粉碎或搅拌操作,其目的是加快溶解,增大反应物间的接触面积。根据物料流向确定流程中所发生的反应,或判断需加入的物料;对流程中涉及的一些注意事项需结合物质的性质进行分析。,填空与说明题,20.(8分)AE均为初中化学常见的五种不同类别的物质,它们之间的关系如图所示(“”表示两端的物质可以反应,“”表示转化关系,所涉及反应均为初中

24、常见的化学反应),其中A是胃液的主要成分,可帮助消化,B常用于改良酸性土壤,C是红棕色固体。请回答下列问题: (1)B的化学式为 。 (2)A、E间反应的化学方程式为, 该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)C转化为D还需要的物质 是 (填化学式)。,填空与说明题,Ca(OH)2,复分解,CO(或H2,或C,合理即可),CaCO3 + 2HCl CaCl2+H2O+CO2,填空与说明题,知识点拨 推断题的解题关键是从题中找到突破口,然后结合图中的反应与转化关系进行推理,突破口可以是物质的用途、特殊性质、组成等方面的信息,所以平时学习中应该注意对物质的性质、用途等进行整理。,21.(8分)同

25、学们在探究金属的物理性质和某些化学性质时,有如下操作:,(1)图B中仪器的名称为 。 (2)图A中操作可得出的结论是 。 (3)图B中,用坩埚钳夹着铜丝一端加热一段时间,用手触摸未加热端感觉到铜丝 发烫,据此可得出的结论是 。,酒精灯,铜具有良好的导热性,实验与探究题,黄铜的硬度较纯铜大(或合金的硬度较其成分金属大),实验与探究题,(4)图C中,实验时需先用砂纸将铝丝打磨光亮,其目的是 。 (5)图D中反应的化学方程式为 , 如果要比较铝、铜、银三种金属的活动性强弱,在图C、D的基础上,还需补充的实验是 (写出操作方法)。,除去铝丝表面的氧化膜,将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中(或将打磨光亮的

26、铜丝插入硫酸铝溶液中,或将打磨光亮的铜丝插入稀硫酸中,合理即可),Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,【解题思路】(1)图B中仪器为酒精灯;(2)图A中黄铜片和纯铜片相互刻画,其目的是比较两者的硬度,该操作可得出的结论是黄铜的硬度比纯铜大,或合金的硬度比其成分金属大;(3)铜丝加热时,未加热端发烫,由此可知铜具有良好的导热性;(4)铝在空气中能与氧气反应,在铝表面形成一层致密的氧化膜,实验时需用砂纸打磨铝丝,其目的是除去铝丝表面的氧化膜;(5)图D中将铜丝插入硝酸银溶液中,铜能置换出硝酸银溶液中的银,同时生成硝酸铜,该实验说明铜的活动性较银的强,所以若要比较铝、铜、银的活动性强弱,还

27、需进行的实验是比较铝和铜的活动性,可设计的实验是将打磨光亮的铝丝插入硫酸铜溶液中,或将打磨光亮的铜丝插入硫酸铝溶液中,或将打磨光亮的铜丝插入稀硫酸中等。,实验与探究题,技巧点拨 (1)对常见仪器要知其形,知其名,且名称不能有错别字,对常见仪器名称考查较多的有酒精灯、试管、铁架台、分液漏斗、长颈漏斗、锥形瓶等。 (2)比较不同金属活动性强弱的依据是根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应置换出氢气,判断该金属的活动性在氢前还是氢后;或者根据一种金属能否与另一种金属的盐溶液发生置换反应,比较两种金属活动性的强弱;比较三种金属活动性强弱的试剂组合常见的有“二固夹一液”或“二液夹一固”。,实验与探究题,22.

28、(8分)如图1是探究空气中氧气含量的装置图,红磷燃烧的化学方程式为 ,在加入药品前需进行的操作是 。 小组同学按要求进行正确操作,连续几次测出的结果氧气体积分数均小于20%。 【提出问题】 图1实验中,足量红磷燃烧后,瓶中是否还含有氧气? 【猜想】 猜想:没有氧气,实验误差是由仪器及操作引起的; 猜想:还有氧气,红磷燃烧无法将氧气完全消耗。,实验与探究题,检查装置的气密性,4P + 5O2 2P2O5,【实验探究】,实验与探究题,擦干锥形瓶外壁的水,防止红磷燃烧时使温度达到白磷的着火点,【拓展】 通过上述探究,小组同学对物质在密闭装置中燃烧后装置内氧气的含量产生了兴趣,小组同学利用氧气传感器测

29、定蜡烛、红磷、白磷燃烧后容器中氧气的体积分数,相关数据如图所示:,实验与探究题,在容器内加入少量浓氢氧化钠溶液,(1)有同学提出蜡烛熄灭的原因可能与二氧化碳含量有关,请设计方案除去蜡烛在密闭容器中燃烧时产生的二氧化碳: 。,(2)根据以上探究,下列说法不正确的是 ( ) A.红磷、白磷燃烧时,容器中氧气体积分数先降后升,可能是反应放热使氧气体积膨胀 B.用燃烧法测定空气中氧气含量时,用白磷代替红磷测定结果更准确 C.不同的物质燃烧时,所需氧气的最低浓度不同 D.由上述三条曲线可知,三种物质燃烧时,反应速度越来越快,实验与探究题,【解题思路】 红磷燃烧时,红磷与氧气反应生成五氧化二磷,本实验是测

30、定空气中氧气的体积分数,需保证装置的气密性良好,所以加入药品前需检查装置的气密性。将锥形瓶从冰水中取出,外壁有水,垫着石棉网加热前需先擦干锥形瓶外壁的水;由于白磷的着火点较低,实验中为防止红磷燃烧放出的热量使温度达到白磷的着火点,需将放有白磷的锥形瓶放在冰水中。二氧化碳能与碱反应,要消除蜡烛燃烧产生的二氧化碳,可向密闭容器中加入少量浓氢氧化钠溶液。红磷、白磷燃烧时容器内氧气体积分数先降后升,产生这种现象的原因可能是红磷或白磷燃烧时放出的热量使氧气体积膨胀,也可能是装置漏气,A正确;由红磷、白磷充分燃烧后氧气的体积分数可知,白磷燃烧后装置中氧气体积分数较红磷燃烧后更小,所以用白磷代替红磷测定空气

31、中氧气体积分数结果更准确,B正确;根据红磷、白磷充分燃烧后氧气的体积分数可知,不同物质燃烧对氧气的最低浓度的要求不同,C正确。,实验与探究题,23.(9分)兴趣小组从网络上获知过氧化钠(Na2O2)常用于潜水员和宇航员的供氧剂,小组同学对使用后的过氧化钠供氧剂的成分进行探究: 【查阅资料】 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色粉末,能与水反应生成氢氧化钠和氧气,能与二氧化碳反应生成一种常见的盐和氧气,过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 , 过氧化钠不与氮气反应;氯化钡溶液不能使酚酞溶液变色。 【提出问题】 使用后的供氧剂的成分是什么? 【猜想】 猜想:只有NaOH;猜想:只有Na2CO3;猜想

32、:NaOH和Na2CO3。,实验与探究题,2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,【设计与实验】,实验与探究题,取步骤中上层清液于试管中,滴入酚酞溶液(或硫酸铜溶液等),溶液变红色(或有蓝色沉淀生成,与上一空对应),【反思】 小海认为步骤中可用氯化钙溶液代替氯化钡溶液,但小明反对,小明认为当氢氧化钠和氯化钙溶液浓度较大时,会生成氢氧化钙沉淀。请设计实验证明小明的观点 (写出操作及可能观察到的现象)。 【拓展应用】 (1)发生火灾的现场有大量过氧化钠时,不宜用水灭火,其原因是 。 (2)保存过氧化钠时需注意 。,实验与探究题,往较浓的氢氧化钠溶液中滴入较浓的氯化钙溶液,出现白色沉淀,过氧化

33、钠与水反应产生氧气,能助燃,密封防潮,【解题思路】 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和一种常见的盐,根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不变,所以这种盐是碳酸钠,据此可写出反应的化学方程式; 由于碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性,碳酸钠的存在对氢氧化钠的检验有干扰,所以步骤检验氢氧化钠时,应该先将溶液中存在的碳酸钠全部转化为难溶于水的碳酸盐,所以步骤的操作是取步骤中上层清液于试管中,滴入酚酞溶液(或硫酸铜溶液等),如果观察到溶液变红色(或溶液中出现蓝色沉淀)说明溶液中有氢氧化钠;要证明较浓的氢氧化钠溶液能与较浓的氯化钙溶液反应生成氢氧化钙沉淀,其操作是往较浓的氢氧化钠溶液中滴入较浓的氯化钙溶

34、液,如果有白色沉淀出现,说明小明的观点正确;由于过氧化钠遇水反应生成氧气,氧气具有助燃性,所以发生火灾的现场有大量过氧化钠时,不能用水灭火,否则火越烧越旺;过氧化钠既能与水反应,也能与二氧化碳反应,所以保存过氧化钠时需注意密封防潮。,实验与探究题,技巧点拨 探究物质成分时,对于有干扰的成分应该将其转化为难溶于水的物质或气体除去,但进行这一操作时需特别注意试剂的选择,要求所选试剂既不能与其他可能成分反应,也不能引入待检验的物质,如本题步骤中氯化钡溶液不能用氢氧化钡溶液代替,否则会干扰氢氧化钠的检验。,实验与探究题,24.(10分)为测定某碳酸氢铵化肥中碳酸氢铵的质量分数,小组同学取10.2 g该

35、化肥样品与过量的NaOH溶液共热(提示:反应的化学方程式为NH4HCO3 + 2NaOH Na2CO3+ 2H2O+ NH3,生成的氨气全部逸出),之后的操作设计两种方案。 方案一:产生的气体通过固体氢氧化钠后,用盛有稀硫酸的装置吸收(稀硫酸过量),反应前该装置的质量为150 g,充分反应后该装置的质量为152.04 g。 方案二:产生的气体通过盛有浓硫酸的装置(忽略空气成分的影响),反应前该装置的质量为150 g,充分反应后该装置的质量为156 g。 请回答:(1)方案一中生成氨气的质量为 g。 (2)利用方案一的数据计算:该化肥中碳酸氢铵的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。 (

36、3)利用方案一和方案二的数据计算所得的结果差异较大,其原因是 。,计算题,2.04,方案二中浓硫酸不仅吸收反应生成的氨气,也吸收了与氨气一起逸出的水蒸气,【参考答案及评分标准】 (2)解:设参加反应的碳酸氢铵的质量为x。 NH4HCO3 + 2NaOH Na2CO3+ 2H2O+ NH3 (1分) 79 17 x 2.04 g (1分)79 17 = 2.04 g (1分) x=9.48 g (1分) 该化肥中碳酸氢铵的质量分数为 9.48 g 10.2 g 100%92.9%。 (1分) 答:该化肥中碳酸氢铵的质量分数为92.9%。 (设、答全对得1分),【解题思路】 (1)根据碳酸氢铵与氢氧化钠反应的化学方程式可知,加热时逸出的气体中有氨气,也有水蒸气,方案一中用固体氢氧化钠吸收逸出气体中的水蒸气,稀硫酸吸收的气体为氨气,所以反应生成氨气的质量为152.04 g-150 g=2.04 g; (2)利用样品中碳酸氢铵完全反应生成氨气的质量可求出碳酸氢铵的质量,进而求出该化肥中碳酸氢铵的质量分数; (3)方案一中根据盛稀硫酸装置的质量变化可知化肥样品完全反应生成氨气的质量,方案二中利用浓硫酸吸收反应逸出的气体,但所吸收的气体除氨气外,还有水蒸气,所以利用方案一和方案二的数据计算所得的结果差异较大。,计算题,