山东省微山县第二中学2018_2019学年高二化学上学期第三学段教学质量监测试题2019012402148.doc

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1、- 1 -20182019 学年度上学期第三学段教学质量监测高二化学试卷 第卷（选择题，共 60 分）原子量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32一、选择题（本题共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分）1下列对化学反应的认识错误的是( )A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化2已知：（1）Zn（s）+1/2O 2（g）=ZnO（s） ；H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O 2（g）= Ag 2O（s） ；H=31.0kJ/mol则 Zn（s）+ Ag 2O（s）= ZnO（

2、s）+ 2Ag（s）的 H 等于 ( )A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol3以下说法中正确的是( )A H0 的反应均是自发反应 B自发进行的反应一定能迅速进行C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程4分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是( ) - 2 -AC(g)=A(g)+1/2B(g) H0 B2C=2A+B H0 C2A+B=2C HO DA(g)+1/2B(g)=C(g) H05在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，

3、达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%。则下列叙述正确的是( )A a b B平衡向正反应方向移动了CA 的转化率减小了 DB 的质量分数减小了6一定条件下的可逆反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是( ) A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度7下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是( )ANaCl BNa 2CO3 CNaHSO 4 DNH 4Cl8下列溶液一定呈中性的是( )ApH7 的溶液 B c(H+) c(OH-)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液9下列说法正确的是

4、( )A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10某同学按照课本实验要求，用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是( )A实验过程中没有热量损失 B烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 - 3 -D若将盐酸体积改为 60 mL，理论上

5、所求中和热不相等11常温下，用 0.1 mol/L 的 HCl 溶液滴定 a mL NaOH 稀溶液，反应恰好完全时，消耗 HCl溶液 b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度 c(OH )是( )A110 7 mol/L B110 7 mol/L C.0.1mol/L D.0.01 mol/L12将 pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是( )A c(NH4+) c(Cl ) c(H ) c(OH ) B c(NH4+) c(Cl ) c(OH ) c(H )C c(Cl ) c(NH4+) c(H ) c(OH ) D c(Cl ) c(NH4+) c(OH

6、 ) c(H )13用食用白醋（醋酸浓度约 1 molL-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH 试纸显示白醋的 pH 为 231495时，纯水中 H 的物质的量浓度为 106 mol/L。若将 0.01 mol NaOH 固体溶解在 95水中配成 1 L 溶液，则溶液中由水电离出的 H 的浓度(单位：mol/L)( )A10 6 B10 10 C10 8 D10 1215在 25时，0.1 molL1 的 HNO2、HCOOH、HCN、H 2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分

7、别为4.6104 mol2L2 、1.810 4 mol2L2 、4.910 10 mol2L2 、 K14.310 7 mol2L2和 K25.610 11 mol2L2 ，其中氢离子浓度最小的是 ( )AHNO 2 BHCOOH CHCN DH 2CO316在 0.1molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C加入少量 0.1molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动1

8、7室温下，某溶液中水电离出的 H 和 OH 的物质的量浓度乘积为 11026 ，该溶液中一定不能大量存在的是( )ACl BHCO 3- CNa DNO 3-18用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )A20 mL 2 mol/L FeCl 3溶液 B40 mL 1 mol/L NaHCO 3溶液C20 mL 1 mol/L Na 2SO3溶液 D40 mL 2 mol/L NH 4HCO3溶液19下列化学方程式中，属于水解反应的是( )AH 2OH 2O H3O OH B OH H2O C3C3- 4 -CCO 2H 2O H2CO3 D H 2O OH C3C320关于

9、用惰性电极电解 NaCl 溶液，下列叙述正确的是 ( ) A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若向阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色C若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性21下列说法错误的是( )A升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小B决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质C对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率22在不同条件下分别测得反应 2SO2+O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的

10、是( )A v (SO2)4mol/(Lmin) B v (O2)3mol/(Lmin) C v (SO2)0.1mol/(Ls) D v (O2)0.1mol/(Ls) 23物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，其中pH值依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( )A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZC. HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX24工业品 MnCl2溶液中含有 Cu2 、Pb 2 等离子，加入过量难溶电解质 MnS，可使Cu2 、Pb 2 等离子形成沉淀，以制取纯净 MnCl2。由此可推知 MnS ( ) A具有

11、吸附性 B溶解度小于 CuS、PbSC溶解度与 CuS、PbS 相同 D溶解度大于 CuS、PbS25锰 锌 干 电 池 在 放 电 时 ， 电 池 总 反 应 方 程 式 可 以 表 示 为 ：Zn+2MnO2+2NH4 Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O。 在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是( )AZn B碳 CMnO 2和 NH4+ DZn 和 NH326. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）R（g）+2L，此反应符合如图，下列叙述正确的是（ ）- 5 -A 正反应吸热，L 是气体 B 正反应吸热，L 是固体C 正反应放热，L 是气体 D 正反应放热，L 是固体或

12、液体27. 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀C纯的金属一般难以发生电化学腐蚀D镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用28若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是( )将铜片接在电池的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜片上发生的反应是：Ag +e = Ag 在银片上发生的反应是：4OH - 4e =O2+2H2O 需用 CuSO4溶液 需用 AgNO3溶液作电解液A B C D29.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是（ ）A. 2S22P2和 2S22P4 B. 3

13、s1和 3s23p4C. 3s2和 2s22p5 D.3S23P4和 2S22P430.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p63s23p4； 1s 22s22p63s23p3；1s 22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) A最高正化合价： B原子半径：C第一电离能： D电负性：第卷（共 40 分）二、非选择题(共 40 分)31.（20 分，每空 2 分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子核外的 M 层只有两对成对电子，Y 原子的核外 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷- 6 -数

14、之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大，F 元素的基态原子的最外层有 3 个未成对电子，次外层有 2 个电子，请回答下列问题：（1）X、Y、F 的元素符号分别是 、 、 ，XZ 2与 YZ2的分子式分别为 和 。（2）Q 的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。（3）E 的单质与水反应的化学方程式为 。32. （每空 2 分，共 20 分）按要求完成下列各小题（1）25 C 时，0.1 molL 1 NH4Cl 溶液的 pH_7(填“” 、 “”或“”)，其原因是_(用离子方程式表示)；（2）下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。A.

15、铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制 NaOH，其工作原理如下图所示。请写出 A、B 两处物质的名称： A_ B_请写出电解食盐水的离子方程式_（4）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数 K 值和温度的关系如下：温 度（） 360 440 520K 值 0.036 0.010 0.0038若 25时 1 摩尔氮气完全转化为氨气放出 92.4KJ 的热量，写出工业合成氨的热化学方程式_。（5）合成氨的原料气 H2还可通过反应 CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T

16、 时，向容积固定为 5 L 的容器中充入 1 mol 水蒸气和 1 mol CO，反应达平衡后，测得CO 的浓度为 0.08 molL-1，则平衡时 CO 的转化率为_，该温度下反应的平衡常数 K值为_。保持温度仍为 T ，只改变水蒸气和 CO 的初始物质的量之比，充入该容器进行反应，下- 7 -列描述能够说明体系处于平衡状态的是_（填序号） 。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成 a mol CO2的同时消耗 a mol H2d混合气中 n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) 1: 16 : 6 : 6- 8 -18-19 学年上学期

17、高二年级化学学科三学段试卷答案1、选择题(60 分）1-5: C A C C B 6-10: A D B D C 11-15 A B D B C16-20: B B A D D 21-25 A D B D C 26-30 C D A B C2、填空题31. （20 分，每空 2 分）（1）S；C；N；SO 2；CO 2（2）Cr；四；1S 22S22P63S23P63d54S1；+6（3）2F 2+2H2O=4HF+O232. （20 分，每空 2 分）(1) NH 4+H2O NH3H2O-+H+ （2）D（3）饱和食盐水 氢氧化钠 2Cl - +2H2O=电解=Cl 2+H 2+2OH -（4）N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=92.4KJ/mol（5）60% 9/4 cd