2018_2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题影响化学平衡移动的因素（2）（含解析）新人教版选修4.doc

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1、1影响化学平衡移动的因素（2）高考频度： 难易程度：反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) Hv 逆 ，平衡逆向移动， v 正 0温度改变 升温 降温速率变化v 正 、 v 逆 同时增大，且 v 正 v 逆v 正 、 v 逆 同时减小，且 v 逆 v 正移动方向 正向移动 逆向移动速率与时间的图像规律在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，平衡向放热反应的方向移动2催化剂对化学平衡的影响（1）规律：当其他条件不变时，催化剂不能改变达到化学平衡状态时反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到化学平衡所需的时间。（2） vt图象：31在密闭容器中进行反应

2、：H 2(g)+Br2(g) 2HBr(g) Hp2C T1T2， p1p2 D T1T2， p1T2；压强越大，速率越快，反应先达到平衡，因此 T2相同时， p1p2。4 【答案】C【解析】升高温度，正、逆反应速率均增大，A 错；升高温度，气体的密度增大，由于容器的容积不变，则容器内气体的质量一定增大，则平衡只能向正反应方向移动，且 A一定为非气体，B 错；由于升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，C 对；若向容器中充入惰性气体，虽然容器的压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，D 错。65 【答案】B【解析】通过观察题图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，

3、A、C两项错误；加压时平衡向正反应方向移动，正反应为气体物质的量减小的反应，B 项正确，D项错误。6 【答案】 （1）2 1 2 3（2）C （3）放热【解析】 （1）根据化学反应中化学计量数之比等于参加反应的各物质的物质的量之比可知，abcd =2123。（2）只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明该反应是气体体积不变的可逆反应，则此反应的聚集状态为：A 是气态、B 是固态或液态，D 是固态或液态；由于固态、液态纯净物的浓度是常数，改变 B的量平衡不发生移动。（3）其他条件不变，只升高温度，四种物质的物质的量相等，说明升温平衡向逆反应方向移动，故该反应的正反应为放热反应。7 【答案】 （1）B 减小（2）C 减小 （3）E（4）A 增大 减小 （5）D 不变（3）减少 C的量，即减小产物的浓度，正反应速率瞬时不变，逆反应速率瞬时减小，平衡正向移动，对应图象为 E。（4）增加 A的量，正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，平衡正向移动，A 的转化率减小，另一种反应物 B的转化率增大，对应图象为 A。（5）使用催化剂，会同等程度地增大正、逆反应速率，故正、逆反应速率仍然相等，平衡不移动，C 的质量分数不变，对应图象为 D。