2018_2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题影响化学平衡移动的因素（1）（含解析）新人教版选修4.doc

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1、1影响化学平衡移动的因素（1）高考频度： 难易程度：将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C.慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【参考答案】C浓度、压强对化学平衡的影响1浓度对化学平衡的影响（1）增大反应物浓度，正反应速率加快，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动。（2）减小反应物浓度

2、，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动；减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。（3）从 vt 图象认识浓度对平衡的影响2化学平衡aA bB cC dD(A、B、C、D 为非固体)体系浓度变化增大反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度减小反应物浓度速率变化 v 正 瞬间增大， v 逆 瞬间不变， v 正 v 逆v 逆 瞬间增大， v 正瞬间不变， v 逆 v 正v 逆 瞬间减小， v 正瞬间不变， v 正 v 逆v 正 瞬间减小， v 逆瞬间不变， v 逆 v 正平衡移动方向正向移动 逆向移动 正向移动 逆向移动vt图象规律在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓

3、度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。2压强对化学平衡的影响（1）适用对象：有气体参加的可逆反应。（2）影响规律当其他条件不变时：若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动。若为等体积反应增大压强时， v 正 、 v 逆 同等程度地增大；减小压强时， v 正 、 v 逆 同等程度地减小，平衡均不发生移动。（3）从 vt 图象认识压强对化学平衡的影响3化学平衡 aA(g) bB(g) cC(g) dD(g)计量关系a bc d a bv 逆v 正 、 v 逆 同时减小， v

4、 逆 v 正v 正 、 v 逆 同时增大， v 逆 v 正v 正 、 v 逆 同时减小， v 正 v 逆平衡移动方向正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动速率与时间的图象 规律在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动1一定温度下，反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是增加 C 的物质的量 保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 将容器的体积缩小一半 保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A B C D2密闭的真空容器中放入一定量 CaO2固体，

5、发生反应 2CaO2(s) 2CaO(s)O 2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是A缩小容器的容积后，平衡正向移动B重新平衡后 CaO 的量减少C重新平衡后气体的质量不变4D重新平衡后 CaO2的量不变3已知反应 mA(g) nB(g) pC(g) H” 、 “”或“v 逆 ， t1时 v 正 突增，故为增大反应物浓度，平衡正向移动；图像 v 正 v 逆 ， t1时 v 逆 突减，故为减小生成物浓度，平衡正向移动；图像 v 逆 v 正 ，t1时 v 逆 突增，故为增大生成物浓度，平衡逆向移动；图像 v 逆 v 正 ， t1时 v 正 突减，故为减小反应物浓度，平衡逆向移动。4 【答案】 （1）增大压强 正反应（2）减小压强 逆反应（3）