2018_2019学年高中化学（课堂同步系列一）每日一题化学平衡移动的分析（含解析）新人教版选修4.doc

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1、1化学平衡移动的分析高考频度： 难易程度：将 NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅【参考答案】C1外界条件的变化对速率的影响和平衡移动的方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当 v 正 v 逆 时，平衡才会发生移动。对于反应

2、 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)。条件改变的时刻 v 正 的变化 v 逆 的变化v 正 与 v逆 的比较平衡移动方向增大反应物的浓度 增大 不变 v 正 v 逆向正反应方向移动浓度减小反应物的浓度 减小 不变 v 正 v 向逆反应方向移2逆 动增大生成物的浓度 不变 增大v 正 v逆向逆反应方向移动减小生成物的浓度 不变 减小 v 正 v 逆向正反应方向移动增大压强增大 增大 v 正 v 逆向正反应方向移动m+np+q减小压强减小 减小v 正 v逆向逆反应方向移动增大压强增大 增大v 正 v逆向逆反应方向移动m+nv 逆向正反应方向移动增大压强增大 增大 v 正 =v 逆 平衡

3、不移动压强（通过改变体积使压强变化）m+n=p+q减小压强减小 减小 v 正 =v 逆 平衡不移动容积不变充入 He 不变 不变 v 正 =v 逆 平衡不移动m+n p+q 减小 减小v 正 v逆向逆反应方向移动m+n=p+q 减小 减小 v 正 =v 逆 平衡不移动压强不变充入 Hem+n p+q 减小 减小v 正 v逆向正反应方向移动升高温度增大 增大v 正 v逆向逆反应方向移动 H0降低温度减小 减小 v 正 v 逆向正反应方向移动温度 H0升高温度增大 增大 v 正 v 逆向正反应方向移动3降低温度减小 减小v 正 v逆向逆反应方向移动使用正催化剂 增大 增大 v 正 =v 逆 平衡不

4、移动催化剂使用负催化剂 减小 减小 v 正 =v 逆 平衡不移动2浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如 H2（g）+I 2（g） 2HI（g） ，压强的改变对平衡无影响。但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小） ，混合气体的颜色变深（或浅） 。（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判

5、断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。1在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?) B(g)+C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A若正反应是吸热反应，则 A 为非气态B若正反应是放热反应，则 A 为非气态C在平衡体系中加入少量 C，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响2下列图像能正确地表达可逆反应 3A(g)B(g) 2C(g) H0。进行相关操作且达到化学平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，C 的物质的量不变B等压时，通入 Z 气体，反

6、应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入 Z 气体，Y 的物质的量浓度增大6在容积不变的密闭容器中，分别充入 1.0 mol N2和 3.0 mol H2，在不同温度下，任其发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。分别在同一时刻，不同温度下测定 NH3的含量，然后绘制出如下图所示的曲线。5请回答下列问题：（1） A、 B、 C、 D、 E 五点中，尚未达到平衡状态的是 。（2）此可逆反应的正反应是 (填 “放热 ”或 “吸热 ”)反应。（3） AC 段的曲线是增函数， CE 段的曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 。1 【答案】A2 【

7、答案】D【解析】3A(g)B(g) 2C(g) H v(正)，B 错误；升高温度平衡向逆反应方向移动，A%增大，C 错误。3 【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则 C 的浓度为原平衡时浓度的 2 倍，现只有 1.9 倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得 m np，同时可得 C 气体的体积分数变小、气体 A 的转化率也减小，故选 A。4 【答案】B【解析】A 项，图在 t1时刻增大氧气的浓度， v(正)增大， v(逆)不变，错误；B 项，图加入催化剂，化学反应速率加快，平衡不移动，正确；C 项，图催化剂对平衡没有影响，错误；D 项，图增大压强，化学反应速率加快，平衡向右

8、移动，二氧化硫的转化率增大，错误。5 【答案】A【解析】等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左移动，反应器内温度升高，第一6个反应平衡向左移动，C 的物质的量减小，选项 A 叙述错误。等压下通入 Z 气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项 B 叙述正确。由于容器容积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变，选项 C 叙述正确。等容时，通入 Z 气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，Y 的物质的量浓度增大，选项 D 叙述正确。6 【答案】 （1） A、 B（2）放热（3） AC 段的曲线为增函数，原因是开始充入的物质是 N2和 H2，反应不断产生 NH3，且未达到化学平衡状态，故 (NH3)不断增大； C 点达到平衡后，随着温度升高平衡向逆反应方向移动， (NH3)减少，故 CE 段为减函数