2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.3.2影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用课时同步试题新人教版选修4.doc

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1、13.3.2 影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用一、选择题1在含有酚酞的 0.1 molL1氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色A变浅 B变深 C变蓝 D不变【答案】A【解析】0.1 molL1氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，氨水的电离平衡逆向移动，溶液碱性减小，溶液颜色变浅，故 A正确。2在 Na2CO3溶液中，下列说法错误的是A溶液呈碱性B若升高温度，溶液中 c(OH)增大C若加入少量 NaOH固体，溶液中 c( )增大D溶液中的离子浓度存在关系： c(Na+) + c(H+)=c(OH)+ c( )+ c( )【答案】D3为了配制 的浓度与 Cl的浓度比为 11 的溶液，

2、可在 NH4Cl溶液中加入适量A浓盐酸 BNaCl 固体 C浓氨水 DNaOH 固体【答案】C【解析】加入浓盐酸，水解平衡逆向移动，但溶液的体积增大，溶液中铵根离子的浓度减小，氯离子浓度增加，导致 与 Cl的浓度比变得更小，故 A错误；加入 NaCl固体，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度保持不变，导致 与 Cl的浓度比变得更小，故 B错误；增加一水合氨浓度抑制铵根离子的水解，溶液中铵根离子的浓度增加，氯离子浓度保持不变，可以使 的浓度与 Cl的浓度比为 11，故 C正确；加入 NaOH固体，2会发生反应： +OH NH3H2O， 越来越少，氯离子浓度不变，导致 与 Cl的浓度比变得更小，故

3、 D错误。故选 C。4化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是【答案】B【解析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，A 与水解有关；食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，B与水解无关；明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，C 与水解有关；氯化铵水解显酸性，可以与氧化铁反应，D 与水解有关。故选 B。5下列做法与盐类水解知识无关的是A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B施肥时，草木灰（有效成分为 K2CO3）不能与碳酸氢铵混合使用CAl 2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备D

4、配制 FeCl 2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉【答案】D625 时，相同物质的量浓度的下列溶液中， c( )最大的是A(NH 4)2SO4 B(NH 4)2Fe(SO4)2CNH 4HSO4 DCH 3COONH43【答案】B7向 CH3COONa 稀 溶 液 中 加 入 (或 通 人 )少 许 X 物 质 ， 其 溶 液 中 部 分 微 粒 的 浓 度 变 化 如 表所 示 (溶 液 温 度 不 变 )。微粒 H+ OH- CH3COO- CH3COOH物质的量浓度 增大 减小 减小 增大X物质是下列物质中的A氢氧化钠 B氯化氢 C蒸馏水 D磷酸钠【答案】B【解析】向 CH3COONa稀

5、溶液中加人氢氧化钠， c(OH-)增大；加入蒸馏水， c(CH3COOH)减小；加入磷酸钠，抑制 CH3COO-水解， c(CH3COO-)增大。8用物质的量都是0.1 mol的CH 3COOH和CH 3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中 c(CH3COO)大于 c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是A c(OH)c(H+) B c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.2 molL1C c(CH3COOH)c(CH3COO) D c(CH3COO )+c(OH )=0.2 mol L1【答案】B【解析】由 电 荷 守 恒 可 知 ， c(CH3COO)+c(OH)= c(H+

6、)+c(Na+)。 因 已 知 c(CH3COO)大 于c(Na+)， 则 c(H+) c(OH)， A错 误 。 B是 正 确 的 物 料 守 恒 关 系 式 。 因 c(H+) c(OH)， 溶液 为 酸 性 ， 故 CH3COOH的 电 离 程 度 大 于 CH3COONa的 水 解 程 度 ， 则 c(CH3COOH) c(CH3COO)，故 C错 误 。 若 D正 确 ， 则 推 出 ： c(H+)+c(Na+)=0.2 molL1， c(H+)=0.2 molL1 0.1 molL1 =0.1 molL1，事实上，CH 3COOH的电离程度很小，又受到CH 3COONa的抑制，溶液

7、中的不可能达到0.1 molL 1，D错误。二、非选择题49（1）AgNO 3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示) ；实验室在配制 AgNO3溶液时，常先将 AgNO3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。（2）明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示) ，把 FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 。（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示) 。【答案】（1）酸 Ag +H2O AgOH+H+ 抑制（2）Al 3+3H2O Al(O

8、H)3(胶体)+3H + Fe2O3（3）Al 3+3 3CO2+Al(OH) 3（4） +H2O +OH-10已知 H2O2、KMnO 4、NaClO、K 2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2 、Fe 2 、Fe 3 沉淀为氢氧化物，需溶液的 pH分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：5请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂 X是_(填序号)。AK 2Cr2O7 BNaClOCH 2O2 DKMnO 4（2）物质 Y是_。（3）本实验用加碱沉淀法能不

9、能达到目的？_，原因是_。（4）除去 Fe3 的有关离子方程式是_。（5）加氧化剂的目的是_。（6）最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。【答案】 （1）C（2）CuO或 Cu(OH)2或 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3（3）不能 因加碱的同时也会使 Cu2 生成 Cu(OH)2沉淀（4）Fe 3 3H 2O Fe(OH)33H ，CuO2H Cu2 H 2O或 Cu(OH)22H Cu2 2H 2O等（5）将 Fe2 氧化为 Fe3 ，便于生成沉淀而与 Cu2 分离（6）不能 应在 HCl气流中加热蒸发611NH 4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用

10、于焙烤食品；NH 4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH 4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是 (用必要的化学用语和相关文字说明)。（2）相同条件下，0.1 mol/L NH 4Al(SO4)2溶液中的 c( ) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH 4HSO4溶液中的 c( )。（3）如图是 0.1 mol/L电解质溶液的 pH随温度变化的图象。其中符合 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的 pH随温度变化的曲线是 (填写字母)，导致 pH随温度变化的原因是 。720 时，0.1 mol/L 的 NH4Al(SO4)2溶液中 2

11、c( )-c( )-3c(Al3+)= (填数值)。（4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的 pH与所加 NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、 b、 c、 d四个点，水的电离程度最大的是 ；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。【答案】（1）Al 3+水解生成的 Al(OH)3胶体具有吸附性，即 Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH) 3胶体吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3） NH 4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减

12、小 10 -3 mol/L（4） a点 c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+)溶液中 Al3+水解后溶液呈酸性抑制 的水解，NH 4HSO4溶液中 电离出的 H+同样抑制的水解，相同条件下，因为 电离生成的 H+浓度比 Al3+水解生成的 H+浓度大，所以 NH4HSO4溶液中 的水解程度比 NH4Al(SO4)2溶液中 的小。（3）NH 4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH 减小，符合其变化的曲线为。根据电荷守恒，可以得出 2c( )-c( )-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=10-3 mol/L其中 c(OH-)太小，可忽略。8（4）分析 a、 b、 c、 d四个点，根据反应物的用量可知， a点恰好消耗完 电离出来的 H+，溶液中的溶质为(NH 4)2SO4与 Na2SO4； b、 c、 d三点溶液中均含有 NH3H2O，(NH 4)2SO4可以促进水的电离，而 NH3H2O抑制水的电离，故 a点水的电离程度最大。 b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH 4)2SO4、Na 2SO4、NH 3H2O三种溶质， a点时 c(Na+)=c( )，则 b点时 c(Na+)c( )，根据电荷守恒可得 b点时 c( )+c(Na+)=2c( )，故可以得出 c( )c( )，故 b点时 c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+)。