甘肃省岷县一中2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

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1、1甘肃省岷县一中 2018-2019 学年高一第一次月考化学试卷1.以下实验装置一般不用于分离物质的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A为蒸发装置，用于分离可溶性固体和液体，故 A 不选；B为蒸馏装置，可用来分离沸点不同的液体物质，故 B 不选；C为配制溶液的示意图，不能由于物质的分离，故 C 选；D为洗气装置，可用于分离气体，故 D 不选；故选 C。2. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的（ ）A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 搅拌【答案】B【解析】试题分析：海水煮盐，利用加热水蒸发，氯化钠结晶析出，因此选项 B 正确。考点：考查

2、物质的分离和提纯等知识。3.下列有关仪器的使用正确的是A. 手持试管给试管内的物质加热B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码D. 用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁【答案】D【解析】试题分析：A给试管里的物质加热，要用试管夹夹着，不能用手，否则会将手烫坏，故 A错误；B绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应用燃着的火柴或木条来引燃，以免引起2火灾，故 B 错误；C用托盘天平称量固体药品时，用手直接拿砝码操作错误，故 C 错误；D用滴管滴加液体时，滴管不能触及容器的内壁，以防玷污药剂，故 D 正确；故选 D。考点：考查常用化学仪器的作用及

3、注意事项。4.下列说法中不正确的是A. 1 mol 氧气中含有 1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积 22.4 LB. 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数C. 1 mol 任何气体的体积约为 22.4L,一定是在标准状态下D. 等物质的量的 CO2和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为 16，氧原子数之比 13【答案】C【解析】【详解】Almol 氧气含有 2molO，个数为 2mol6.021023/mol1.20410 24个，标况下 1mol 氧气的体积为 22.4L，A 正确；B1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有的氧原子都是 3mol

4、，根据 N=nNA可知二者含有氧原子数相同，B 正确；C根据 PVnRT 可知，气体的体积受温度和压强两个外界因素影响，如果气体的体积是22.4L，不一定处于标准状况下，C 错误；D二氧化碳分子中含有 1 个 C、2 个 O，C 6H12O6分子中含有 6 个 C、6 个 O，根据 N=nNA可知等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H12O6)中所含碳原子数之比为 1：6，氧原子数之比为1：3，D 正确；答案选 C。【点睛】本题的易错点为 C，注意气体摩尔体积受温度和压强两个因素影响，要掌握物质的量与其它物理量之间的基本关系。5.设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 1 mol

5、 氦气中有 2NA个氦原子B. 14 g 氮气中含 NA个氮原子C. 2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含 0.6 NA个 NaD. 18 g 水中所含的电子数为 8NA【答案】B【解析】试题分析：氦是单原子分子，1 mol 氦气中有 NA个氦原子，A 错；14 g 氮气的物质的量为30.5moi，氮分子中有 2 个氮原子，则氮原子的物质的量为 1mol，个数为 NA，B 对；n(Na )=“ 2“ L 0.3 molL1 2=“1.2mol“ ,Na 的个数为 1.2NA个，C 错；18 g 水的物质的量为 1mol，一个水分子有 10 个电子，含有的电子数为 10NA，D 错。

6、考点：阿伏伽德罗常数的应用。6.已知 1.5051023个 X 气体分子的质量为 8 g，则 X 气体的摩尔质量是( )A. 16 g B. 32 g C. 64 g/mol D. 32 g/mol【答案】D【解析】气体的物质的量为 n= =0.25mol，气体的摩尔质量 M= =32g/mol，故选 D。1.50510236.021023/mol 8g0.25mol点睛：能灵活运用公式是解本题的关键。注意摩尔质量的单位是 g/mol。本题的思路为：先根据 n= 求出气体的物质的量，然后再根据 M= 求出气体的摩尔质量。NNA mn7.下列实验操作正确的是A. 当某实验没有准确的药品用量说明时

7、，为看到明显现象，取用药品越多越好B. 取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管C. 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液D. 取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取【答案】D【解析】试题分析：A如果没有说明用量，液体一般取 1-2mL，固体盖满试管底部，故 A 错误；B如果瓶塞正放的话会腐蚀桌面，再放到试剂瓶上时会污染试剂，所以要瓶塞倒放；如果标签不向着手心，倾倒液体的残留液会流下时腐蚀标签，所以标签向着手心，故 B 错误；C胶头滴管一般专瓶专用，若取另一种液体，会污染试

8、剂，故需洗涤后再用，故 C 错误；D块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器用药匙或纸槽将粉末状药品或小颗粒送到试管底部，再把试管竖起，使药品全部落到试管底，防止药品沾在试管壁，故 D 正确；故选 D。考点：考查药品的取用8.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于4酸 氢化物 氧化物 含氧酸 一元酸 强酸 化合物 混合物A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；根据

9、电离的氢离子数判断几元酸；根据电离程度以及构成元素判断。【详解】HNO 3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，只能电离出一个氢离子，且完全电离，属于一元强酸，不是氧化物也不是氢化物，硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，不是混合物，为无机化合物，所以正确，答案选 A。【点睛】本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论。9.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸B. 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C. 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D. 用胶头滴管向

10、试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁【答案】D【解析】试题分析：A、过滤时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸处，防止是滤纸破损，造成过滤失败，故说法正确；B、分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故说法正确；C、防止液体飞溅，因此漏斗下端紧靠烧杯内壁，故说法正确；D、胶头滴管滴加液体时，不能触碰试管内壁，防止污染液体，故说法错误。考点：考查实验基本操作等知识。10.下列物质分类中，前者包含后者的是A. 氧化物 化合物 B. 化合物 电解质C. 溶液 胶体 D. 溶液 分散系【答案】B【解析】5试题分析：氧化物属于化合物，故 A 错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故 B

11、正确；溶液、胶体是并列关系，故 C 错误；溶液属于分散系，故 D 项错误。考点：本题考查物质分类。11. 下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH) 3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与 CCl4溶液振荡后的混合液【答案】A【解析】分散质粒子直径小于 1 nm 的为溶液，介于 1100 nm 的为胶体，大于 100 nm 为浊液，答案选 A。12.实验中的下列操作正确的是A. 用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. Ba(NO3)2 溶于水，可将含有 Ba(NO3)2

12、的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到 容量瓶中【答案】D【解析】A用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为防止污染原溶液，应该将过量的试剂回收处理，不能倒入原试剂瓶中，故 A 错误；B硝酸钡属于重金属盐，随便丢弃对人或环境造成污染，所以其废液不能倒入下水道中，应该回收处理，故 B 错误；C将蒸发皿中 NaCl 溶液蒸至有很少量水时停止加热，利用余热将水分蒸干即可，故 C 错误；D容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛

13、装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故 D 正确；故选 D。点睛：明确物质的性质及基本操作规范性是解题的关键。A 为易错选项，一般的试剂如果量取过量时应该回收处理，为防止污染原溶液，不能放入原试剂瓶，但 Na、K 极易和氧气、水反应而产生安全隐患，过量的 K 或 Na 应该放回到原试剂瓶中。13.下列溶液中，物质的量浓度最大的是A. 1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4 B. 0.5 L 含 49 g H2SO4的溶液6C. 98 g H2SO4溶于水配成 2 L 溶液 D. 0.1 L 含 24.5 g H2SO4的溶液【答案】D【解析

14、】【详解】A98gH 2SO4的物质的量为 1mol，则硫酸的浓度 c=1mol1L=1mol/L；B49gH 2SO4的物质的量为 49g98g/mol=0.5mol，则硫酸的浓度c=0.5mol0.5L=1mol/L；C98gH 2SO4的物质的量为 1mol，则硫酸的浓度 c=1mol2L=0.5mol/L；D24.5gH 2SO4的物质的量为 24.5g98g/mol=0.25mol，则硫酸的浓度c=0.25mol0.1L=2.5mol/L；因此物质的量浓度最大的是选项 D，答案选 D。14.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5 mol 氨气 标准状况下 22.

15、4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 磷酸(H 3PO4)A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析： 0.5 mol 氨气含原子的物质的量为 2mol； 标准状况下 22.4 L 氦气的物质的量为 1mol，氦为单原子分子，含原子的物质的量为 1mol； 4 时 9 mL 水 的物质的量为 0.5mol，含原子的物质的量为 1.5mol； 0.2 mol 磷酸含原子的物质的量为1.6mol；所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ，选 A。考点：考查以物质的量为中心的计算。15.下列叙述中，正确的是A. H2SO4的摩尔质量是 98B. 等质量的 O2和 O3中所含的氧原

16、子数相同C. 等质量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 11D. 将 98g H2SO4溶解于 500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为 2 mol/L【答案】B【解析】【详解】A、摩尔质量的单位是 g/mol，H 2SO4的摩尔质量应该是 98g/mol，A 错误；B、氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，即等质量的 O2和 O3中所含的氧原子数相同，B 正确；7C、等物质的量的 CO 与 CO2中所含碳原子数之比为 1:1，而等质量的 CO 与 CO2的物质的量不相等，所含碳原子数之比不等于 1:1，C 错误；D、将 98gH2SO4溶解于水中配制成 500mL 溶液，所得溶液

17、中硫酸的物质的量浓度为2mol/L，将 98g H2SO4溶解于 500mL 水中，溶液体积不是 500mL，其浓度不是 2mol/L，D 错误；答案选 B。16.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl 质量分别是 （ ）A. 950mL，111.2g B. 500mL，117gC. 1000mL，117g D. 任意规格，111.2g【答案】C【解析】实验室没有 950mL 规格的容量瓶，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，则 n(NaCl)=1L2mol/L=2mol，m(NaCl)=2mol58.5g/mol=117.0

18、g，故答案选 C。点睛：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制，本题的易错点是 A 项，因实验室没有950mL 规格的容量瓶，需用 1000mL 的容量瓶进行配制，则计算 NaCl 的质量时应按照1000mL 进行计算。17.某同学按下列步骤配制 500 mL 0.20 molL1 KCl 溶液，请回答有关问题。实验步骤 有关问题（1）计算所需 KCl 的质量 需要 KCl 的质量为_g（2）称量 KCl 固体 称量过程中主要用到的仪器是_（3）将 KCl 加入 100 mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，可采取的措施是_（4）将烧杯中的溶液转移至 500 mL 容量瓶中为防止溶液溅出，

19、应该采取的措施是_ （5）向容量瓶中加蒸馏水液面距离刻度线1-2cm 时怎样操作？_ 8【答案】 (1). 7.45 (2). 电子天平 (3). 搅拌、加热 (4). 用玻璃棒引流 (5). 改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切【解析】【详解】 （1）配制 500 mL 0.20 molL1 KCl 溶液，需氯化钾的质量为 0.5L0.2molL-174.5g/mol7.45g；（2）由于需要称量 7.45g 氯化钾固体，因此需要用电子天平称量，托盘天平只能读数到0.1g，不能用托盘天平称量 7.45g 氯化钾；（3）为加快氯化钾溶解可以采取搅拌、加热、研细氯化钾等措施；（4）为

20、防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流；（5）定容应注意：加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，眼睛平视凹液面与环形刻度线相切。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制、根据方程式计算，注意从 c=n/V 理解配制原理，天平的选取是解答的易错点，注意托盘天平只能精确到 0.1g。18.双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数为 NA，则：（1）气体的物质的量为_mol；（2）该气体在标准状况下的体积为_L；（3）该气体所含原子总数为_个。【答案】 (1). m/M (2). 22.4m/M (3). 2mN A/M【解析】【分析】根

21、据 n=N/NA=V/Vm=m/M 结合分子的构成计算。【详解】 （1）由 n=m/M 可知，该气体的物质的量为 m/M mol；（2）该气体的物质的量为 m/M mol，则 V=nVm=22.4m/M L；（3）该气体的物质的量为 m/M mol，又因为是双原子分子，根据 n=N/NA可知原子数为2mNA/M 个。19.（1）标准状况下，112 mL 某气体的质量为 0.14 g，则其摩尔质量为_，相对分子质量为_。9（2）在标准状况下，跟 4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的质量为_。【答案】 (1). 28g/mol (2). 28 (3). 3.2g【解析】【详解】 （1）标准状况下，

22、112 mL 某气体的质量为 0.14 g，其物质的量是0.112L22.4L/mol0.005mol，则根据 M=m/n 可知其摩尔质量为0.14g0.005mol28g/mol，因此相对分子质量为 28。（2）4.4 g 二氧化碳的物质的量是 4.4g44g/mol0.1mol，在标准状况下，跟 4.4 g 二氧化碳体积相等的氧气的物质的量也是 0.1mol，其质量为 0.1mol32g/mol3.2g。20.CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别：（1）用两支试管分别取出少量的 CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。（

23、2）用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。【答案】 (1). CCl 4 (2). 蒸馏水 (3). CCl 4 (4). 蒸馏水【解析】【详解】 （1）用两支试管分别取出少量的 CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，碘易溶于四氯化碳，不易溶于水，振荡，呈紫红色的液体是四氯化碳，呈棕黄色的液体是蒸馏水；（2）四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，则不用任何试剂检验，用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是四氯化碳，上层液体为蒸馏水。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，把握四氯化

24、碳的性质及萃取、分层现象为解答的关键。21.为除去粗盐中的 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 42 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）加入过量 BaCl2目的是_。（2）第步中，相关的化学方程式是_。（3）配制 NaCl 溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？10A称量时 NaCl 已潮解（ ）B天平的砝码已锈蚀（ ）C定容摇匀时，液面下降又加水（ ）D定容时俯视刻度线（ ）【答案】 (1). 保证粗盐中 SO42 沉淀完全 (2). CaCl2Na 2CO3CaCO 32NaCl、BaCl 2Na 2CO3BaCO 32N

25、aCl (3). 偏低 (4). 偏高 (5). 偏低 (6). 偏高【解析】【详解】 （1）过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀完全，因此加入过量 BaCl2目的是保证粗盐中 SO42 沉淀完全；（2）除杂试剂为了保证除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，相关的化学方程式是CaCl2Na 2CO3CaCO 32NaCl、BaCl 2Na 2CO3BaCO 32NaCl；（3）A称量时 NaCl 已潮解，则实际称量的氯化钠质量减少，浓度偏低；B天平的砝码已锈蚀，则实际称量的氯化钠质量增加，浓度偏高；C定容摇匀时，液面下降又加水，溶液体积增加，浓度偏低；D定容时俯视

26、刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。【点睛】注意掌握物质分离与提纯的原则，即不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。另外还要注意除杂试剂的选取和加入的顺序。22.10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成 1L 溶液，计算浓度是多少？【答案】0.1mol/L【解析】【详解】10.6g Na2CO3固体的物质的量是 10.6g106g/mol0.1mol，溶于水，配制成 1L溶液，因此碳酸钠的浓度是 0.1mol1L0.1mol/L。23.要配制 500mL 0.6mol/L 的 NaOH 溶

27、液，需 2 mol/L 的 NaOH 溶液多少毫升？【答案】150mL【解析】【分析】根据稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答。11【详解】根据 c1V1=c2V2可知，2 mol/LV(NaOH)=0.5L0.6mol/L，V(NaOH)=0.15L=150mL，即要配制 500mL 0.6mol/L 的 NaOH 溶液，需 2 mol/L 的 NaOH 溶液 150 mL。【点睛】明确稀释过程中溶质的物质的量不变是解答的关键，注意稀释定律的应用。24.常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0%的 KNO3溶液混合，得到的密度为

28、1.15 g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度。【答案】20%；2.28 mol/L【解析】【详解】 （1）混合后溶液中 KNO3的总质量为：20.0 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g，溶液总质量为：20.0 g30.0 g50.0 g，因此混合溶液中 KNO3的质量分数为：w（KNO 3）10g/50g100%20%；（2）混合后溶液中的 KNO3的物质的量为：n（KNO 3）10g101g/mol0.099 mol，混合后溶液的总体积为 50g1.15g/mL43.48mL0.04348 L，所以混合后溶液中 KNO3的物质的量浓度为：c（KNO 3）0.099mol0.04348L2.28 mol/L。