2019高考化学二轮复习第1部分第2讲化学常用计量课件.ppt

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1、第2讲 化学常用计量,2年考情回顾,知识网络构建,热点考点突破,热点题源预测,考点一 阿伏加德罗常数的应用, 命题规律： 1题型：正误判断型选择题 2考向：以选择题的形式考查一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等。, 方法点拨： 1关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的运用条件陷阱：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 、1.01105 Pa)气体体积，考生易用22.4 Lmol1进行换算，误入陷阱。 (2)物质的聚集状态陷阱：22.4 Lmol1适用对象是标准状况下的气体。命题者常用在标准状

2、况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。 (3)单质的组成陷阱：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。,(4)某些氧化还原反应中电子转移的数目陷阱：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与HCl反应、HNO3与过量Fe反应、电解CuSO4溶液等。 (5)物质的组成、结构陷阱：如Na2O2是由Na和O构成，而不是Na和O2；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。,1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

3、_。 (1)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA(2018全国卷) (2)92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA(2018全国卷) (3)1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA(2018全国卷) (4)常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NA(2018全国卷),(5)标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA(2018全国卷) (6)0.1 mol 11B的原子中，含有0.6NA个中子(2017全国卷) (7)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分

4、子(2017全国卷) (8)密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加2NA个PCl键(2017全国卷) (9)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(2017全国卷),(10)pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H(2017全国卷) (11)50 ml 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(2015四川卷) (12)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA(2015全国卷),答案 (5)(6)(9)(12)(13),突破点拨 (1)化学键数目

5、：注意物质的结构特点； (2)溶液中离子数目判断：注意浓度和体积是否确定，注意是否发生水解和电离等变化； (3)晶体中离子数目：注意物质的真实组成； (4)电子得失数目：注意价态变化； (5)化学反应前后微粒数目变化：注意反应是否彻底。,【变式考法】 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是_。 (1)46 g分子式为C2H6O的有机物中含有的CH键的数目为6NA(2018湖南G10四调) (2)8.4 g NaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NA(2018湖南G10四调) (3)1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为3NA(2018江苏

6、四市联考),(4)1 mol NaHSO4固体中所含阴、阳离子数目总数为3NA(2018江苏四市联考) (5)标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2完全反应所得分子数目为2NA(2018江苏四市联考) (6)常温常压下，1.8 g甲基(CD3)中含有的中子数为NA(2018江淮十校模拟) (7)标准状况下，22.4 L HF与0.5NA个H2O中含有的氢原子个数相同(2018湖南十四校二调) (8)含有NA个Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体溶液中，铁元素的质量远大于56 g (2018湖南十四校二调),答案 (2)(8)(11)(12),B,(5)高温下，16.8 g Fe与足量水

7、蒸气完全反应转移电子数为0.8NA (6)某温度下，1 L pH1的稀硫酸溶液中，H离子数目一定为0.1NA (7)一定温度下，6.4 g S2、S4、S6、S8混合蒸气中，一定含有0.2NA个S原子 (8)用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L气体，则电路中通过0.5NA电子 A(1)(2)(4)(5)(8) B(1)(2)(4)(5)(6)(7) C(2)(3)(5)(8) D全部,答案 B,解答阿伏加德罗常数问题“看”“定”“算”三步骤, 命题规律： 1题型：卷计算型选择题、卷高分值填空题。 2考向：各物理量以“物质的量”为核心的相互转换应用，混合物成分含量的确定，未知物质化学式

8、的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算即关系式法计算等。,考点二 以“物质的量”为核心的计算, 方法点拨： 1掌握物质的量与各物理量之间的关系,2牢记两大常数 (1)阿伏加德罗常数：约为6.021023 mol1； (2)气体摩尔体积(标准状况)：约为22.4 Lmol1。 3理解六个基本公式 (1)nN/NA； (2)nm/M； (3)nV/Vm；,45.0%,1.57,(3)(2016上海卷)称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物

9、质的量比为_。,1.871,(4)(2018江苏卷)通过测定碱式硫酸铝(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下： 取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。 取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3、Cu2与EDTA反应的化学计量

10、比均为11)。计算(1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的x值(写出计算过程)。,突破点拨 (1)滴定反应可由化学方程式找出已知与未知的关系式，再根据关系式法求解； (2)解答信息给予题，先理解题给信息，再以物质的量为中心进行计算。,【变式考法】 (1)(2017江苏卷)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH 45，用浓度为0.0

11、80 00 molL1的EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定Cu2 (离子方程式为Cu2 H2Y2=CuY22H)，滴定至终点，消耗标准溶液30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式_。,Cu2(OH)3ClH2O,0.002 5 molL1,(3)(2018衡阳模拟)一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 molL1的硝酸中，反应共生成1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入1 molL1的NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是_。 (4)(2018湖南G10联盟)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g

12、足量铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。,450 mL,50%,2(2018全国卷)下列叙述正确的是( ) A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2：1 D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同,B,解析 24 g Mg和27 g Al均为1 mol，含原子数相同， 但Mg、Al原子分别含质子数12、13，选项A错误；相同质量O2和O3中含O原子数相同，故电子数相同，选项B正确；等物质的量的重水D2O和水H2O中分子数相同，但中子数分别为10

13、和8，不等于21，选项C错误；乙烷(C2H6)分子中含7个共价单键，乙烯(C2H4)分子中含5个共价键(包含一个碳碳双键)，选项D错误。,3(1)(2018华大联考)取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48 L。已知Cu2O2H=CuCu2H2O，则稀硝酸的浓度为_。 (2)(2017全国卷)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知

14、：,2 mol/L,回答下列问题：取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。 解析 (1)一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物两等份中，一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6 g，这些铜的物质的量为0.4 mol，另一份加入到500 mL稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还生成了0.4 mol Cu(NO3)2，并产生标准状况下的NO气体4.48 L，NO的物质的量为0.2 mol。,以物质的量为中心计算的“一、二、三、四” (1)一个中心：必须以物质的量为中心。 (2)两个前提：

15、在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。 (3)三个关系：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。,(4)四个无关：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关 (但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；Vm与m、n无关；M与m、n无关。, 命题规律： 1题型：正误判断型选择题、填空题。 2考向：正确使用仪器，规范操作步骤及溶液配制的误差分析。,考点三 一定物质的量浓度溶液

16、的配制, 方法点拨： 1常见三种组成类型溶液的配制方法 (1)体积比浓度配制： 将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取，然后在烧杯中混合即可，所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒； (2)质量百分比浓度溶液配制： 称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶质，用量筒量取所需体积的水，在烧杯中混合溶解即可。所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(溶质为固体) ；,(3)一定物质的量浓度溶液的配制 配制步骤简要概括为算称溶移洗荡定摇 数据的处理及要求,定容时俯视、仰视对结果的影响 务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的顺序，做到“三点一线”。 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 俯视

17、刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。,1.下列说法中正确的是_。 (1)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液(2017全国卷) (2)配制0.400 0 molL1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容(2018全国卷) (3)称取2.0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(2015福建卷),(4)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁(2016海南卷) (5)用pH1的盐酸配制100 mL p

18、H2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2017北京卷) (6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。(经典全国卷),答案 (4),.(经典浙江卷)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7保留四位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。 电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管,0.735 0,突破点拨 (1)配

19、制溶液时严格按照：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶步骤进行； (2)选择符合规格要求的称量、容器仪器； (3)定容操作要规范、明确不规范操作的误差和处置。,解析 ：(1)不能在容量瓶中溶解溶质，错误；(2)使用的烧杯、玻璃棒要洗涤，错误；(3)NaOH固体应该放在烧杯中称量，错误；(4)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，但应该靠在刻度线下方，正确；(5)缺少量筒，错误；(6)加水超过刻度线，实验失败，应该重新配置，错误。 ：称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.250 0 L294.0 gmol10.735 0 g。用固体

20、配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。,【变式考法】 .(2018鄂东南联考)下列说法中正确的是_。 (1)移液时应该用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应该靠在刻度线上方 (2)容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (4)配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体,(5)用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约 6 molL1)通常需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器 (6)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀

21、硫酸时，若溶解后立即移液、定容，所得溶液浓度偏高 答案 (2)(6) .(2018聊城质检)市售浓硝酸的质量分数为65%，密度为1.4 gcm3，要配制30%稀硝酸500 mL，还需要查阅的数据是_，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_，必须要使用的仪器是_。,30%稀硝酸的密度,所量取浓硝酸的体积和所加蒸馏水的体积,玻璃棒、量筒、烧杯,解析 .(1)引流时玻璃棒的下端应该靠在刻度线下方，以防刻度线上方残留有液体，错误；(2)容量瓶可以不干燥，因为后来要加水，正确；(3)量筒的精确度读数时只能保留一位小数，错误；(4)托盘天平的精确度读数时只能保留一位小数，错误；(5)因为是配制体积

22、比浓度溶液，所以不需要容量瓶，错误；(6)立即移液定容，液体是热的，冷却后正常体积减小，浓度增大，正确。 .因为配制的是一定质量分数的稀硝酸，根据x mL1.4 gcm365%500 mL30%，所以还应查阅30%稀硝酸的密度。该实验需计算所量取浓硝酸的体积和所加蒸馏水的体积，所以配制过程中还需玻璃棒、量筒、烧杯。,2(2018漳州二模)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( ),C,A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

23、 D等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1,3(2018江苏四市调研)实验室需配制1 molL1的NaOH溶液480 mL。 (1)用托盘天平称取NaOH固体时，托盘天平读数为_(填序号)。 A20.00 g B大于20.00 g C大于20.0 g,C,(2)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_(填序号)。 A称量时用了生锈的砝码 B将NaOH放在纸张上称量 C定容时俯视刻度线 D往容量瓶中转移时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时仰视刻度线 G容量瓶未干燥即用来配制溶液,H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

24、I定容时不小心多加了水，立即用胶头滴管将水吸出，至液面与刻度线相切 JNaOH溶解后立即移液 、洗涤、定容 K移液时引流用的玻璃棒下端在刻度线上方,解析 (1)应该配置500 mL，所以需要的NaOH为20.0 g，但是因为要放在烧杯中称量，所以读数大于20.0 g；(2)称量时用了生锈的砝码会使称得的氢氧化钠偏多，选项A正确；将NaOH放在纸张上称量，会有损失，偏低，选项B错误；定容时俯视刻度线 ，水加少了，浓度偏大，选项C正确；往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质损失，偏低，选项D错误；烧杯未洗涤，溶质损失，偏低，选项E错误；定容时仰视刻度线，水加多了，浓度偏低，选项F错误；容量瓶无需干

25、燥，对结果无影响，选项G错误；,答案 ACJ,定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 ，体积偏大，浓度偏小，选项H错误；定容时不小心多加了水，立即用胶头滴管将水吸出，至液面与刻度线相切，溶质损失，浓度偏低，选项I错误；NaOH溶解后立即移液、洗涤、定容，溶液温度偏高，恢复至室温后体积偏小，浓度偏大，选项J正确； 移液时引流用的玻璃棒下端在刻度线上方，会使上方有液体残留，溶液体积偏大，浓度偏小，选项K错误。,误差分析的思维过程,热重分析类计算题突破技巧,【预测】 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。CoC2O42H2

26、O热分解质量变化过程如图所示(其中600以前是隔绝空气加热，600以后是在空气中加热)；A、B、C均为纯净物。,(1)A、B、C点所示产物的化学式分别是 _、_、_。,(2)如果将A点的固体直接在空气中加热至900，发生的反应化学方程式为_。 (3)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为2、3)，用480 mL 5 molL1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。,规范答题：(1)CoC2O42H2O属于变价金属元素的结晶水合物，600 前后分解反应原理不同。600 前隔绝空气加热的分解产物

27、A、B中Co的化合价均为2。600 后在空气中加热固体质量增加，只能是与空气中的氧气反应，Co化合价升高。(1)定性推测：CoC2O42H2O受热分解生成A、B，要经过失水与分解两个过程，可能产物为无水物CoC2O4与氧化物CoO。600 后在空气中加热CoO被空气中的氧气氧化，固体质量增加，类比Fe，Co有2、3价，可能生成Co2O3，也可能生成Co3O4。,【变式考法】 将25.0 g胆矾晶体放在坩埚中加热测定晶体中结晶水的含量，固体质量随温度的升高而变化的曲线如图。,请认真分析上图，填写下列空白： (1)30110间所得固体的化学式是_, 6501 000间所得固体的化学式是_，温度高于

28、1 000后所得固体的化学式是_； (2)常温下无水硫酸铜_(选填“可以”或“不可以”)用作干燥剂，进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时，温度应控制在_范围内。,CuSO43H2O,CuO,Cu2O,可以,260 650 ,解析 (1)样品开始的化学式为CuSO45H2O，其质量为25.0 g，在30 110 内损失的质量为25.0 g21.4 g3.6 g，假设当温度升高到110 时，CuSO45H2O晶体失去水的相对分子质量总和为x，则根据比例关系25.03.6250x，x36，即失去了2个H2O，所以，110 时晶体的化学式CuSO43H2O。,另假设25.0 g CuSO45H2O失去全

29、部结晶水变成CuSO4的质量为25.0 g160/25016.0 g，所以，650 固体的化学式为CuSO4。由图可知，650 1 000 范围内，16.0 g固体受热损失了16.0 g8.0 g8.0 g，设从CuSO4中失去的总相对分子质量为y，根据比例关系16.08.0160y，y80，说明CuSO4中失去了SO3变为CuO，所以650 1 000 间所得固本的化学式是CuO。,当温度高于1 000 时，固体的质量由开始的8.0 g又损失了8.0 g7.2 g0.8 g，同样假设从化学式CuO中失去的总相对分子质量为z，根据比例关系8.00.880z，z8，即从CuO中又失去了1/2个O，变为CuO1/2，所以，温度高于1 000 后得固体的化学式是Cu2O。,(2)CuSO45H2O可以受热失去结晶水变成CuSO45H2O，所以，无水硫酸铜可以用作干燥剂。在进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时，一方面要使其中的结晶水尽量全部失掉，即温度要超过260 ，但是温度升高的最高温度要保证不能使CuSO4分解，即最高温度不能超过650 。因此，进行硫酸铜晶体结晶水含量测定实验时，温度应控制在260 650 范围内。,