2019年高考化学备考百强校小题精练系列专题48物质的检验与鉴别.doc

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1、- 1 -专题 48 物质的检验与鉴别（满分 42 分 时间 20 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1通过实验得出的结论正确的是A 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在 SO42-B 将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加 KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在 Fe3+C 在某固体试样加水后的溶液中，滴加 NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 NH4+D 在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加 NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在 SiO32-【答案】C【解析】【详解】2

2、下列实验合理的是A 用湿润的 pH 试纸测定 CH3COONa 溶液的 pHB 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为 78.3）和苯（沸点为 80.1）的混合物C 用淀粉-KI 试纸鉴别碘水和 FeCl3溶液D 用 Na2CO3溶液鉴别 CaCl2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸【答案】D【解析】【详解】A、用其他试纸时需要湿润，但是 pH 试纸是不需要湿润的，若湿润会稀释溶液，导致 pH- 2 -出现误差，选项 A 不合理；B、蒸馏只能分离沸点相差较大的物质，乙醇和苯沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，选项 B 不合理；C、Fe 3+和 I-会发生氧化还原反应，生成 I2，也会使淀粉变蓝，两种物质的现象一样

3、，无法鉴别，选项 C 不合理；D、Na 2CO3和 CaCl2会反应生成沉淀，Na 2CO3和 NaCl 不反应没有明显现象，Na 2CO3和稀硫酸反应会产生气泡，可以鉴别，选项 D 合理。答案选 D。3某混合气体中可能含有 Cl2、O 2、SO 2、NO、NO 2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )A 肯定只有 SO2 B 肯定没有 Cl2、O 2和 NO2C 可能有 Cl2和 O2 D 肯定只有 NO【答案】B【解析】【详解】【点睛】掌握常见的气体的颜色，氯气：黄绿色；二氧

4、化氮：红棕色；溴蒸气：红棕色。氟气：浅黄绿色。掌握一氧化氮和氧气不能共存，直接反应生成二氧化氮。 4对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作，现象和结论对应正确的是 操作 现象 结论A 向中先滴加 BaCl2溶液再滴加 HCl 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42-B 向中滴加氯水和 CCl4，振荡静置 下层溶液呈橙色 原溶液中有 IC 向中滴入 NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 原溶液中有 AlO2D向中滴加 NaOH 溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝 原溶液中有 NH4A A B B C C D D- 3 -【答案】D【解析】5某溶液中可能存在 I 、CO 32-、S

5、O 32-、Al 3 、Cl 、K 等六种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：实验 1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，且有无色气体逸出；实验 2：向所得黄色溶液中加 CCl4萃取后，取水层滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀；实验 3：向实验 1 所得溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成。根据上面的操作和现象推断，下列说法正确的是A 溶液中一定存在 I 、CO 32-，不存在 Al3 、SO 32-B 溶液变黄色时发生反应的离子方程式为 I Cl 2= I2Cl C 产生的无色气体中一定有 CO2，可能有 SO2D 溶液中一定存在 K ，可能存在 Al3 、Cl 【答案

6、】A【解析】【分析】实验 1：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变黄色，说明溶液中含有 I-，且有无色气泡冒出，该气体只能是二氧化碳，说明溶液中含 CO32-；实验 2：向所得橙色溶液加 CCl4萃取后，取水层滴加 AgNO3溶液，出现白色沉淀生成，由于实验 1 引进了氯离子，则无法判断原溶液中是否含有 Cl-；实验 3：向实验 1 所得溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含 SO32-；结合电荷守恒及离子共存的条件可以判断，该溶液中一定存在的离子为 K+、I -、CO 32-，一定不存在的离子为 Al3+、SO 32-，可能存在 Cl-。- 4 -【详解】【点睛】本题考查离子的检验及

7、离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断。 6下列实验的现象及相应的结论都正确的是实验 现象 结论A向 FeCl3溶液中滴入足量 KI 溶液，再加入 CCl4振荡、静置上层液体呈紫红色 氧化性：Fe 3+I 2B向 NaCl 饱和溶液中先通入 NH3至饱和，再通入足量 CO2溶液中有固体析出 固体成分为 NaHCO3C向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失 非金属性：ClCD向溶有 SO2的 BaCl2溶液中加入物质 X 有白色沉淀生成 SO2一定被氧化A A B B C C D D【答案】B【解析】【详解】- 5 -7某同学

8、用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的 是( )A 通入 N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B 若将中的无水 CaC1 2 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气C 若检验有 CO 生成，和中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuOD 实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁【答案】C【解析】【分析】空气中的氧气、二氧化碳对产物检验有影响；装置可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验；中盛放足量 NaOH 溶液，可以将二氧化碳除去，若中 CuO 变红，中石灰水变浑浊，则含有 CO；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体；

9、【详解】通入 N2的主要目的是防止空气中的氧气、二氧化碳对产物检验产生的影响，故 A 错误；装置可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验，所以将中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜也不能检验分解生成的水蒸气，故 B 错误；中盛放足量 NaOH 溶液，可以将二氧化碳除去，若中 CuO 变红，中石灰水变浑浊，则可检验 CO，故 C 正确；铁、氧化亚铁、- 6 -四氧化三铁都是黑色固体，中淡黄色粉末完全变成黑色，产物不一定为铁，故 D 错误。【点睛】本实验应抓住+2 价铁、CO 的还原性进行判断分析；通入 N2 的主要目的是防止空气中的氧气氧化+2 价铁和 CO；检验 CO 先除去混合气体中的 CO2，再利用

10、 CO 的还原性检验。8用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是A 检验试液中的 SO42-：试液 无沉淀 白色沉淀B 检验试液中的 SO32-：试液 气体 褪色C 检验试液中的 I ：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液D 检验试液中的 CO32-：试液 白色沉淀 沉淀溶解【答案】C【解析】点睛：本题考查了离子检验的方法和实验现象分析判断，注意干扰离子的分析，题目难度中等。A、分析亚硫酸根离子的干扰；B、分析氯气的干扰；C、碘单质遇到淀粉变蓝；D、亚硫酸根离子也会发生反应具有此现象。 9现有一包固体粉末，可能含有 、KOH、 、 、 中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进

11、行如下实验。 - 7 -下列说法不正确的是 A 固体粉末中一定不含 KOHB 固体粉末中一定含有 和C 取溶液 1 先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D 为进一步确定原样品组成，可以向固体 2 中加入 NaOH 溶液【答案】C【解析】【详解】【点睛】本题考查了物质鉴别，为高频考点，掌握物质的性质、反应以及现象是解题的关键，侧重分析与实验能力的考查。10下列关于某些离子的检验说法正确的是A 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO32-或 HCO3-B 某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，

12、则原溶液中一定有 SO42-C 向某溶液中加入几滴氯水，再加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有Fe2+D 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在 NH4+【答案】D【解析】【详解】- 8 -11某溶液中可能含有等物质的量浓度的 K+、Na +、Fe 3+、Fe 2+、SO 42-、SO 32-、I -、NO 3-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（1）一份滴入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是A 可能含有 SO32- B 可能含有

13、SO42-C 可能含有 Fe2+ D 可能含有 Fe3+【答案】D【解析】【分析】（1）一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，至少含有 SO42 、SO 32 中的一种，据此判断溶液的可能组成 （2）一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，含有 Fe2 、SO 32 、I 中的至少一种；【详解】A、根据实验（1） （2） ，溶液中可能含有 SO32 ，故 A 正确；B、根据实验（1）知道溶液中可能含有 SO42 ，故 B 正确；C、根据实验（1） （2） ，溶液中可能含有 Fe2 ，故 C 正确；D、根据实验（1） （2） ，溶液中可能含有 SO32 ，则一定不含铁离子，故 D 错误

14、；故选 D。12为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：- 9 -取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入 KSCN 溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体下列关于该物质成分的说法正确的是A 一定含有 Cl-、SO 42-、Fe 3+、NH 4+B 一定含有 Cl-、NH 4+，不能确定是否含有 SO42-、Fe 3+C 可能是(NH 4)2Fe(SO4)2D 一定是 FeCl3和(NH 4)2SO3的混合物【答案】C【解析】【分析】【详解】产生白色沉淀是 BaSO4或

15、 AgCl，原溶液可能含有 SO42 或者 Ag ，硝酸具有强氧化性，能把 SO32 氧化成 SO42 ，原溶液中可能含有 SO32 ；加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，此沉淀为 AgCl，该 Cl 来自于中BaCl2，不能说明原溶液中一定含有 Cl ；加入 KSCN 中溶液呈现红色，说明原溶液中可能含有 Fe3 ，也可能含有 Fe2 ，加入NaOH 固体并加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为 NH3，即原溶液中一定含有 NH4 ；A、根据上述分析，故 A 错误；B、根据上述分析，Cl 不能确定，故 B 错误；C、(NH 4)2Fe(SO4)2符合上述实验现象，因此该物质可能是

16、(NH 4)2Fe(SO4)2，故 C 正确；D、Cl 不能确定是否含有，故 D 错误。- 10 -【点睛】物质检验或离子判断中，应注意外来离子对实验的干扰，实验中加入 BaCl2，实验是在实验的基础上滴加硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，Cl 一定有部分或全部来自于 BaCl2，原溶液中是否含有 Cl 不能确定。 13现有 Na2SO3、Na 2S04混合物样品 ag,为了测定其中 Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是A 将样品配制成溶液 V1L,取其中 25.00 mL 用标准 KMn04溶液滴定，消耗标准 KMn04 溶液 V2 mLB 向样品中加足量 H202,再加

17、足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 bgC 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量 BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为 c gD 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和 NaHS03的洗气瓶、盛有浓 H2S04的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管 I、盛有碱石灰的干燥管 II，测得干燥管 I增重 dg【答案】D【解析】【分析】的质量，从而求出其中 Na2SO3的质量分数，但不能保证二氧化硫全部被碱石灰吸收，还会有少量留在设备里。【详解】- 11 -14某溶液 A 中可能只含有 Fe3 、Fe 2 、Ag 、Mg 2 、Al 3 、NH 4+、

18、Cl 、NO 3、SO 42中的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取 1 L 溶液 A，进行如下所示实验：已知：气体 A、气体 B 的体积都为 2.24 L(标准状况下)，沉淀 B 的物质的量为 0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是( )A 溶液 A 中一定含有 Fe2 、NH 4+、Ag 、NO 3，一定不含 Cl 、SO 42B 沉淀 A 中一定含有 Fe(OH)3，可能含有 Mg(OH)2 、Al(OH) 3C 溶液 D 中可能含有 Al3D 溶液 A 中的 c(NO3)1.0 mol/L【答案】B【解析】【分析】溶液 A 能与过量的稀硝酸反应，生成气体 A，说

19、明溶液 A 中含有还原性离子，即含有Fe2 ，气体 A 的体积为 2.24L，根据得失电子数目守恒，得出 n(Fe2 )- 12 -=2.243/22.4mol=0.3mol，溶液 B 中加入过量 Ba(OH)2溶液，并加热，有气体 B 产生，即该气体为 NH3，说明原溶液中含有 NH4 ，n(NH 3)=0.1mol，沉淀 A 中一定含有 Fe(OH)3，溶液 C 加入足量的 HBr，生成沉淀 B，沉淀 B 为 AgBr，原溶液中一定含有 Ag ，沉淀B 的物质的量为 0.1mol，则原溶液中 Ag 的物质的量为 0.1mol，产生的 NH3能与 Ag 反应生成Ag(NH 3)2 ，得出 NH3总物质的量为(0.10.12)mol=0.3mol，即原溶液中n(NH4 )=0.3mol，根据离子共存，可以得出原溶液中一定不含有的离子是 SO42 、Cl ，溶液呈现电中性，原溶液中一定存在 NO3 ； 【详解】【点睛】易错点是选项 D，学生容易算错 NH3的物质的量，忽略了生成的 NH3能与 Ag 结合，生成Ag(NH3)2 络合离子，溶液中 NH4 总物质的量应是气体 B 的物质的量与络合离子中 NH3物质的量的和。