2019届高考化学二轮复习第3讲离子反应、氧化还原反应专题追踪.doc

《2019届高考化学二轮复习第3讲离子反应、氧化还原反应专题追踪.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学二轮复习第3讲离子反应、氧化还原反应专题追踪.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1第 3 讲 离子反应、氧化还原反应考向一 给定离子方程式的正误判断及按要求规范书写离子方程式1(2017海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A用醋酸除去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H FeS= =H2SFe 2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO 22OH =NO NO H 2O 3 2解析 醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 CO 2H 2O，故 A 错误；浓硫酸具有强氧化性，能

2、把H2S 氧化成 S，把 Fe2 氧化成 Fe3 ，故 B 错误；发生相互促进的水解反应，正确的离子方程式为 2Al3 3CO 3H 2O=2Al(OH)33CO 2，故 C 错误；NO 2与 OH 发生歧化反应，23离子反应方程式为 2NO22OH =NO NO H 2O，故 D 正确。 3 2答案 D2(2016江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H 2NO =Cu2 2NO 2H 2O 3B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3 Fe= =2Fe2C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH

3、 4D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO32H =H2SiO32Na 解析 稀 HNO3被铜还原为 NO：3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，A 错误； 3Fe2(SO4)3与 Fe 反应的离子方程式为：2Fe 3 Fe= =3Fe2 ，B 错误；氨水是弱碱，Al(OH) 3不溶于弱碱，C 正确；Na 2SiO3能拆分：2H SiO =H2SiO3，D 错误。23答案 C3写出下列反应的离子方程式(1)(2018全国卷)Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，取 50.00 mL 葡萄酒样品，用 0.01000 molL1

4、的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_。(2)(2017天津卷)用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生，NaOH 溶液Na2SO3溶液，写出的离子方程式：_。 SO2 CaO(3)(2016全国卷)“酸浸”时 V2O5转化为 VO ，反应的离子方程式为 2_。2(4)(2016江苏卷)SO 2与 Na2CO3溶液反应生成 NaHSO3和 CO2，其离子方程式为_。答案 (1)S 2O 2I 23H 2O=2SO 4I 6H 25 24(2)2OH SO 2=SO H 2O23(3)V2O52H =2VO H 2O 2(4)2SO2CO H 2

5、O=2HSO CO 223 3考向二 根据条件对离子共存情况作出判断4(2017江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl B. 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NOc H c OH 23 3C c(Fe2 )1 molL 1 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO 4 4 24D能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO 4 24 3解析 含 Fe3 的溶液显黄色，且 Fe3 与 SCN 会形成红色络合物，A 错误；常温下此溶液 pH13，呈碱性，OH 与选项中四种离子均能大量共存，B 正确

6、；Fe 2 能被 MnO氧化为 Fe3 ，C 错误；能够使甲基橙变红的溶液的 pHC6H5OH，B 正确；向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4溶液，Na 2S 与 CuSO4发生复分解反应生成黑色沉淀 CuS，并未发生 CuS 和 ZnS 之间的转化，故无法比较 Ksp(CuS)、 Ksp(ZnS)的大小，C 错误；待测液中加入 Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸，生成白色沉淀且不溶解，则该沉淀为 BaSO4，由于 NO (H )可将 SO 氧化生成 SO 3 23，故不能确定原溶液中是否含有 SO ，D 错误。24 24答案 B7(2016上海卷)(双选)已知：SO I

7、 2H 2O SO 2I 2H 。某溶液中可23 24能含有 Na 、NH 、Fe 2 、K 、I 、SO 、SO ，且所有离子物质的量浓度相等。向该 4 23 24无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( )A肯定不含 I B肯定不含 SO24C肯定含有 SO D肯定含有 NH23 4解析 溶液本身无色，说明没有 Fe2 。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I 和 SO 均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有23I2，则原溶液中一定有 SO 。由于 SO 的还原性比 I 强，故 I 是否存在无法判断。因23 23所有离子浓度相等，则

8、根据电荷守恒可判断 SO 肯定没有。故选 BC。24答案 BC4考向四 氧化还原反应的概念、规律及应用8(2018北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )A B C D实验NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入 AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色解析 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，生成的白色沉淀是 Fe(OH)2，Fe(OH) 2被 O2氧化生成红褐色的 Fe(OH)3，A 不符合题意；石蕊溶液滴入氯水中先变红是由于存在反应：Cl2H

9、 2OH Cl HClO，溶液呈酸性，随后迅速褪色是由于 HClO 的强氧化性，涉及氧化还原反应，B 不符合题意；沉淀由白色的 AgCl 转化为黑色的 Ag2S，发生反应：2AgClS 2 =Ag2S2Cl ，该反应不属于氧化还原反应，C 符合题意；热铜丝插入稀硝酸中，铜与硝酸发生氧化还原反应，生成 NO，NO 易被 O2氧化为红棕色的 NO2，D 不符合题意。答案 C9(2017北京卷)下列变化中，气体被还原的是( )A二氧化碳使 Na2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀解析 A 项，二氧化碳使 Na2O2固体变白，发

10、生反应：2CO22Na 2O2=2Na2CO3O 2， CO2的化合价无变化；B 项，氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应：2KBrCl 2=2KClBr 2，Cl 2的化合价降低被还原；C 项，乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D 项，氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。答案 B10(2017海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO 2M 3 4H 2O=M2O Cl 8H ，M 2O 中 M 的化合价是( ) 3 n7 n7A4 B5C6 D7解析 解法 1：根据电荷守恒，23181 n，计算得 n2，则 M2O 中 M 的27化合价为6

11、。解法 2：根据得失电子守恒，设 M 的化合价为 x，根据化学方程式中氯元素的化合价下降 6，则 62( x3)，得到 x6，故 C 项正确。5答案 C11(2018全国卷)采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为_。解析 氯气与硝酸银反应生成 N2O5时，氮元素的化合价不变，结合氧化产物是一种气体可以判断，NO 中2 价的氧(最低价，只表现还原性)失去电子被氧化为 O2，Cl 2得 3到电子被还原为 Cl ，根据得失电子守恒

12、可以写出化学方程式：2Cl24AgNO 3=4AgCl2N 2O5O 2。答案 O 2考向五 氧化还原反应方程式的书写与相关计算12(2016浙江卷)已知还原性：SO I 。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3的混合液23中通入 b mol Cl2充分反应(不考虑 Cl2与 I2之间的反应)。下列说法不正确的是( )A当 a b 时，发生的离子反应为 SO Cl 2H 2O=SO 2H 2Cl 23 24B当 5a4 b 时，发生的离子反应为4SO 2I 5Cl 24H 2O=4SO I 28H 10Cl 23 24C当 a b 时，反应中转移电子的物质的量 n(e )为 a m

13、ol n(e )3 a mol3a2D当 aI ，所以当通入氯气时，反应分阶段进行，先是发生反23应 SO Cl 2H 2O=SO 2H 2Cl ，当 SO 反应完全后，再进行反应23 24 232I Cl 2=I22Cl ； a mol K2SO3完全反应消耗 a mol Cl2，而 a mol KI 完全反应消耗 a2mol Cl2。当 a b 时只有 SO 参与反应，发生的离子反应为23SO Cl 2H 2O=SO 2H 2Cl ，A 项正确；当 5a4 b 时，SO 完全反应，I 被23 24 23部分氧化，离子反应为 4SO 2I 5Cl 24H 2O=4SO I 28H 10Cl

14、，B 项正确；23 24当 b 时， a mol KI 和 a mol K2SO3均完全反应，此时转移的电子的物质的量为( a2 a) 3a2mol，当 b a 时， a mol K2SO3完全反应，此时转移的电子的物质的量为 2a mol，C 项错误；当 ab 时，溶液中 SO 完全反应，而 I 被部分氧化，SO 的物质的量为 a mol，与3a2 23 24SO 反应后剩余的氯气为( b a) mol，这些氯气能氧化 2(b a) mol I ，则剩余的 I23为 a2( b a) mol，即 (3a2 b) mol，反应中氯气被完全还原，得到的 Cl 为 2b mol，D 项正确。答案

15、C613(2018全国卷)KIO 3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_。(2)利用“KClO 3氧化法”制备 KIO3工艺流程如图所示：“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl 2和 KCl。 “逐 Cl2”采用的方法是_。 “滤液”中的溶质主要是_。 “调 pH”中发生反应的化学方程式为_。解析 (1)KIO 3的化学名称为碘酸钾。(2)结合气体溶解度一般随温度升高而减小的规律可知，可用加热的方法除去“酸化反应”后溶解在溶解中的 Cl2；“逐 Cl2”后的溶液中含有 KH(IO3)2和 KCl，由最终得到 KIO3知，在结晶过滤时除

16、去杂质 KCl，故滤液中的溶质主要是 KCl；结合实验目的和实验中不引入新杂质的要求，可知调 pH 时应加入 KOH，发生的反应为 KH(IO3)2KOH= =H2O2KIO 3。答案 (1)碘酸钾(2)加热 KCl KH(IO 3)2KOH= =2KIO3H 2O(或 HIO3KOH= =KIO3H 2O)14(2016全国卷)NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图。回答下列问题：(1)NaClO2中 Cl 的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 和 Ca2

17、，要加入的试剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是_。7(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。解析 (1)NaClO 2中 Na 元素显1 价，O 元素显2 价，结合化合物中各元素化合价的代数和为 0 推知，Cl 元素显3 价。(2)由流程图可知， “反应”步骤中，NaClO 3与硫酸、SO 2反应生成 ClO2，同时回收N

18、aHSO4，结合得失电子守恒和元素守恒可知，反应的化学方程式为2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4。(3)粗盐精制时，应选用 NaOH 溶液除去 Mg2 ，选用 Na2CO3溶液除去 Ca2 。电解食盐水时通入 ClO2，同时产生 Cl2，且电解液经结晶、干燥得到 NaClO2产品，据此推测阳极上Cl 放电生成 Cl2，电极反应式为 2Cl 2e =Cl2；阴极上 ClO2得电子被还原生成 ClO，电极反应式为 ClO2e =ClO ，故阴极反应的主要产物为 ClO (或 NaClO2)。 2 2 2(4)由图可知， “尾气吸收”过程中用 NaOH、H 2O2吸收少量

19、 ClO2，同时得到成品液，即反应生成 NaClO2，其中 Cl 元素由4 价降低到3 价，根据氧化还原反应规律推知，H 2O2中1 价 O 元素应被氧化为 0 价，即生成 O2，反应的化学方程式为2NaOHH 2O22ClO 2=2NaClO2O 22H 2O。该反应中，氧化剂为 ClO2，还原剂为 H2O2，二者的物质的量之比为 21；该反应中氧化产物为 O2，还原产物为 NaClO2。(5)含氯消毒剂在消毒过程中均被还原为 Cl ，1 g NaClO2得电子的物质的量为4 1 g90.5 gmol 1 490.5mol,1 g Cl2得电子的物质的量为 2 mol，故 NaClO2的有效

20、氯含量1 g71 gmol 1 271为 1.57。490.5 mol271 mol答案 (1)3(2)2NaClO3SO 2H 2SO4=2ClO22NaHSO 4(3)NaOH 溶液 Na 2CO3溶液 ClO (或 NaClO2) 2(4)21 O 2(5)1.578题型特点：选择题 填空题考向评析：离子方程式是高考热点和重点，判断时要注意与量有关的离子反应；书写时要注意正确应用信息，借助转移电子守恒、电荷守恒、原子守恒完成书写；离子共存的考查主要为限定条件下共存情况判断，一般条件中隐含离子设陷；离子推断主要利用离子的特征反应，通过定性、定量判断，一般综合性较强，难度较大。氧化还原反应的概念主要考查利用基本概念及其关系解决实际问题，如对一些陌生氧化还原反应的分析与判断等；而卷中氧化还原反应的书写和计算，既是考查重点又是难点，应加以重视。答题启示：注意根据课本中离子反应迁移时，物质变化造成离子反应的变化。离子方程式的书写，在判定出反应物离子和生成物离子的前提下，注意介质对反应的影响。对离子检验的简答题，应力求语言规范，熟练使用化学语言。在解答氧化还原反应计算时，应注重守恒法的灵活运用。强化信息型氧化还原反应方程式的书写技巧。