湖南省衡阳市第一中学2018_2019学年高一化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

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1、- 1 -湖南省衡阳市一中 2018-2019年高一 10月月考化学试题1.Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na 2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是A. 钠的化合物 B. 纯净物 C. 钠盐 D. 无机物【答案】C【解析】【详解】A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故 A正确；B、NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4都是一种物质构成的，属于纯净物，故 B正确；C、NaOH 是碱、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4是盐，故 C错误；D、NaOH、Na 2CO3、NaCl、Na 2SO4都属于无机物，故 D正确； 故选 C。2.一些常用的危险品标志，

2、装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】乙醇易燃烧，属于易燃液体。A图标为有毒气体，乙醇为液体，故 A错误；B乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故 B正确；C图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，故 C错误；D图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，故 D错误；故选 B。3.某 KCl固体中含杂质 MgCl2、K 2SO4和 CaCl2，现欲除去杂质，得到纯净的 KCl，除溶解、过滤、蒸发操作外，所需加入溶液的正确顺序是：A. KOH、K 2CO3、BaCl 2、HCl B. BaCl 2、NaOH、K 2CO3、HClC. K2CO3、 BaCl 2、HCl、KOH D.

3、BaCl 2、 KOH、K 2CO3、HCl- 2 -【答案】D【解析】【详解】将杂质除去必须将 MgSO4和 CaCl2杂质转化为沉淀；加入过量 BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，再加过量 K2CO3溶液，与 CaCl2和中过量 BaCl2溶液发生反应，生成 CaCO3沉淀和 BaCO3沉淀和氯化钾，然后加入过量 KOH溶液除去镁离子，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量盐酸，与过量 K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体。操作中应依次加入过量的 BaCl2溶液、碳酸钾溶液、KOH 溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为 BaCl2、 KOH、K 2CO3、H

4、Cl，故选 D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，注意把握试剂的加入顺序及离子之间的反应。本题的易错点为 B，要注意氢氧化钠会引入杂质。4.下列有关仪器的使用或实验操作正确的是（ ）A. 蒸发 NaCl溶液获取 NaCl晶体，要将溶液中的水分蒸干B. 使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，要先检验容量瓶是否漏水C. 用托盘天平称量 6.25克 Na2CO3D. 可以使用酒精萃取碘水中的碘【答案】B【解析】【详解】A在蒸发 NaCl溶液得到 NaCl晶体的实验中，当蒸发皿中的出现较大量固体后可撤去酒精灯，利用余热加热，故 A错误；B.根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、故 B正

5、确；C. 托盘天平的感量为 0.1g，不能用托盘天平称量 6.25克 Na2CO3，故 C错误；D. 酒精与水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故 D错误；故选 B。5.下列叙述正确的是A. 1 mol CO2的质量为 44g/mol B. 3.011023个 SO3的质量为 80gC. 标准状况下，1 mol 任何气体体积都约为 22.4L D. C2H4的摩尔质量为 28g【答案】C【解析】【详解】A、1molCO 2的质量为 44g/mol1mol=44g，单位不正确，故 A错误；B、由于3.011023个 SO3分子的物质的量是 0.5mol，质量为 80g/mol0.5mol=40g，

6、故 B错误；C、在标况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，1mol 任何气体的体积均为 22.4L，故 C正确；D、由于摩尔质量的单位是 g/mol，不是 g，故 D错误；故选 C。- 3 -6.8克某气体在标准状况下的体积为 5.6L，该气体的摩尔质量为A. 32 g/mol B. 32 g C. 64 g/mol D. 16 g【答案】A【解析】【详解】标准状况下，5.6L 气体的物质的量为 =0.25mol，该气体的摩尔质量为=32g/mol，故选 A。【点睛】本题考查物质的量的计算，明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间的关系是解题的关键。本题的易错点为 B，需要注意摩尔质量的单

7、位为 g/mol。7.用 NA表示阿伏德罗常数的数值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4LCCl 4含有分子数为 1 NAB. 常温常压下，1.42g Na 2SO4含的有的 Na+离子数为 0.01 NAC. 标准状况下，1.5 N A 个 CO2分子占有的体积约为 33.6LD. 物质的量浓度为 1mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl- 个数为 2 NA【答案】C【解析】【详解】A标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故 A错误；B1.42g硫酸钠的物质的量为 =0.01mol，故钠离子的物质的量为 0.012=0.02mol，故 B错误；C标准状况下，V m=2

8、2.4L/mol，所以 1.5NA 个 CO2分子的物质的量为 1.5mol，占有的体积为22.4L/mol1.5mol=33.6L，故 C正确；D不知道溶液的体积，故无法计算溶质的物质的量，故 D错误；故选 C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意气体摩尔体积使用条件和对象是解题的关键。本题的易错点为D，要注意溶质的物质的量与溶质的物质的量浓度和溶液的体积有关。8.标准状况下有 0.2 mol NH 3 25.6 gSO 2气体 3.0110 23个氯化氢分子 6.72L 甲烷。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

9、A. 体积： B. 密度： C. 质量： D. 原子数：【答案】B【解析】- 4 -【详解】标况下，气体摩尔体积相等，0.2molNH 3，n(SO 2)= =0.4mol，n(HCl)=0.5mol，甲烷的物质的量= =0.3mol。A根据 V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：，故 A正确；B根据= 知，气体密度与摩尔质量成正比，氨气摩尔质量为 17g/mol、二氧化硫摩尔质量是64g/mol、HCl 摩尔质量是 36.5g/mol、甲烷摩尔质量是 16g/mol、所以其密度顺序为：，故 B错误；C氨气质量=0.2mol17g/mol=3.4g，二氧化硫质量为

10、 25.6 g，HCl 质量=0.5mol36.5g/mol=18.25g，甲烷质量=16g/mol0.3mol=4.8g，所以其质量顺序为：，故 C正确；D根据 N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，氨气中原子个数为 0.8NA，二氧化硫中原子个数为 1.2NA，HCl 中原子个数为 1NA，甲烷中原子个数为 1.5NA，所以原子数：，故 D正确；故选 B。9.下列说法正确的是（ ）A. 硫酸、纯碱、碳酸氢钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B. 用丁达尔效应区别 NaCl溶液和淀粉溶液C. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化D. CO2、HCOOH、CuSO 4均含有氧，都是氧化

11、物【答案】B【解析】【详解】A纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故 A错误；B淀粉溶液属于胶体，胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能，故可用丁达尔效应区别 NaCl溶液和淀粉溶液，故 B正确；C生石灰与水反应生成熟石灰，属于化学变化，故 C错误；D含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，含有氧元素的物质不一定是氧化物，如 HCOOH、CuSO 4不属于氧化物，故 D错误；故选 B。10.不用其他任何试剂，用最简捷的方法来鉴别下列 5种物质的溶液：KOH；Ba(NO 3)2；CuCl 2；NaCl；MgSO 4，被鉴别出的先后顺序为（ ）A. B. C. D. 【答案】C- 5 -【解析】【详

12、解】通过观察可知，蓝色溶液为CuCl 2溶液，与CuCl 2溶液反应生成蓝色沉淀为KOH 溶液，与KOH 溶液反应生成白色沉淀的为MgSO 4溶液，剩余两种物质中与MgSO 4溶液反应白色沉淀的为Ba(NO 3)2溶液，最后剩余一种为NaCl 溶液，故选 C。【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键。解答此类试题的一般思路为：不用其他试剂进行物质的鉴别，是根据物质间的相互反应进行，首先观察颜色，第一个被鉴别出来的是有明显颜色的物质，然后把鉴别出来的物质依次加入剩余溶液中进行鉴别。11.0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液与 0.2L1mol/L Mg

13、Cl2溶液中的 Cl-的物质的量浓度之比是A. 3 ：4 B. 15 ：8 C. 3 ：2 D. 4 ：3【答案】A【解析】【详解】0.5L 0.5molL-1FeCl3溶液 Cl-的物质的量浓度为 0.5mol/L3=1.5mol/L，0.2L 1.0molL-1MgCl2溶液中 Cl-的物质的量浓度为 1mol/L2=2mol/L，故二者溶液中 Cl-的物质的量浓度之比为 1.5mol/L2mol/L=34，故选 A。12.标准状况下，一容器装满氢气时总质量为 61g，若装满氮气时总质量为 74 g，则容器的容积为A. 11.2 L B. 44.8 L C. 33.6 L D. 22.4

14、L【答案】A【解析】【详解】假设气体的物质的量为 nmol，容器的质量为 mg，则：mg+nmol28g/mol=74g，mg+nmol2g/mol=61g，联立为方程组，解得 n=0.5mol，气体的体积为 V=0.5mol22.4L/mol=11.2L。所以容器的容积为 11.2L，故选 A。13.已知某溶液中 c(Na )0.4 mol/L，c(Al 3 )0.3 mol/L，c(Cl )0.6mol/L，如果溶液中还有 SO42-，那么 c(SO42-)应为A. 0.1 mol/L B. 0.35 mol/L C. 0.15 mol/L D. 0.5 mol/L【答案】B【解析】【详解

15、】溶液中只含有 Na+、Al 3+、Cl -、SO 42-四种离子，c(Na +)=0.4 mol/L、c(Al 3+)=0.3 mol/L、c(Cl -)=0.6mol/L，根据电荷守恒，溶液中 c(Na+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，则：- 6 -0.4 mol/L+0.3 mol/L3=0.6mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO 42-)=0.35 mol/L，故选 B。14.取 100 mL 3 molL1 和 200 mL 2.5 molL1 的硫酸注入 500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H+的物质的量浓度是A. 1.6 mol

16、L1 B. 2.6 molL1 C. 3.2 molL1 D. 0.32 molL1【答案】C【解析】【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后硫酸物质的量浓度=1.6 mol/L，根据氢原子守恒得 c(H+)=2c(H2SO4)=21.6mol/L=3.2mol/L，故选 C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算。本题的易错点为 A，要注意硫酸为二元酸。15.用等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液分别与氯化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液反应，恰好使各溶液中的氯离子沉淀完全，消耗三种溶液的体积比为 3 2 1，则这三种盐溶液的物质的量浓度之比是( )A. 1 1 1 B. 3 4 2C.

17、4 3 4 D. 3 4 3【答案】C【解析】【详解】与等体积等物质的量浓度的 AgNO3溶液恰好完全反应，说明等体积的NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液氯离子的物质的量相等，设三种溶液中氯离子的浓度都为6mol，则 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中溶质的物质的量分别是 NaCl为 6mol、MgCl 2为3mol、AlCl 3为 2mol，NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为 321，则三种溶液的物质的量浓度之为： =434，故选 C。16.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )A. 同温同压下，相同体积的 O2和 O3两种气体中的氧原子

18、数B. 温度和压强不同，相同质量的 N2O和 CO2两种气体的总原子数C. 相同物质的量、不同体积的 NH3和 CH4两种气体中的氢原子数D. 同温同压下，相同体积的 C2H4和 C2H2、C 2H6的混合气体的总原子数【答案】B【解析】- 7 -【详解】A等温等压下，相同体积的 O2和 O3的物质的量相等，但 O2和 O3各分子含有的原子数目分别为 2、3，故所含原子数目不相等，故 A错误；BN 2 O和 CO2 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是 3原子分子，含有原子总数相等，故 B正确；CNH 3和 CH4的物质的量相同，但 NH3和 CH4分子所含 H原子数

19、目分别为 3、4，所含 H原子数目不相等，故 C错误；D同温同压下，相同体积的 C2H4 和 C2H2、C 2H6的物质的量相等，但 C2H4 和 C2H2、C 2H6各分子含有的原子数目分别为 6、4、8，故所含原子数目不相等，故 D错误；故选 B。17.对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：A 过滤 B 蒸发 C 蒸馏 D 萃取分液 E 洗气 F 加热分解 ，下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法（用字母填空）（1）分离酒精和水的混合物 （ ）（2）从碘水中分离出碘 （ ）（3）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）（4）从 KCl溶液中获取 KCl固体（ ）【答案】 (1). C (2). D (

20、3). F (4). B【解析】【详解】(1)酒精和水互溶，但沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：C；(2)碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法从碘水中分离出碘，故答案为：D；(3)碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙受热稳定，故可以用加热分解法来分离，故答案为：F；(4)氯化钾溶于水，则选择蒸发从 KCl溶液中获取 KCl固体，故答案为：B。18.实验室需用 450 mL3.0 molL1 H2SO4溶液，某同学用 98%的浓硫酸 （密度为 1.84 g/mL）按下列步骤来配制。（1）请回答有关问题。实验步骤 有关问题a.计算所需浓 H2SO4的体积； 量取浓 H2SO4的体积为_b.

21、量取浓硫酸；c.将浓 H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的 200 mL烧杯中；- 8 -d.将烧杯中的溶液冷却后转移至_中；e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线12cm，改用_定容。（2）配制 H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A量取浓 H2SO4溶液时仰视读数 _；B定容时仰视刻度线 _；C浓硫酸溶于水后未经冷却就转移_。【答案】 (1). 81.5mL (2). 500mL 容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). 偏高 (5).偏低 (6). 偏高【解析】【详解】(1)实验室需用 450 mL3.0 molL1 H2SO4溶液，实验室没有 450mL的容量瓶，应该选用 5

22、00mL的容量瓶配制 500mL溶液，根据 c= 可知，浓硫酸的浓度 c=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为 VL，根据溶液的稀释定律 c 浓 V 浓 =c稀 V 稀 可知：18.4mol/LVL=0.5L3.0molL -1，解得 V=0.0815L=81.5mL，故答案为：81.5；移液是将稀释并冷却的溶液转移到 500mL容量瓶中，故答案为：500mL 容量瓶；定容时，继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线 12cm 处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；(2)A量取浓 H2SO4溶液时仰视读数，导致浓硫酸的体积偏大，

23、即溶质的物质的量 n偏大，则浓度偏高，故答案为：偏高；B.定容时观察液面，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；C浓硫酸溶于水后未经冷却就转移，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，注意熟练掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤。本题的易错点为(1)和误差分析，注意明确容量瓶的常见规格和误差分析的方法。19.读下图，按要求作答。- 9 -（1）写出下图所指仪器的名称：a_b_（2）改正上图蒸馏装置中的错误之处： _。【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 温度计伸入到液体中了；加热蒸馏烧瓶未垫石棉

24、网；冷凝管冷水进口和热水出口接反了【解析】【详解】(1)根据图示，a 为蒸馏烧瓶，b 为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；(2)根据图示，蒸馏装置中的错误有：温度计是用来测定蒸气的温度，应该在蒸馏烧瓶的支管口附近；加热蒸馏烧瓶应该垫上石棉网；为了提高冷却效果，冷凝管中冷水应该下进上出，故答案为：温度计伸入到液体中了；加热蒸馏烧瓶未垫石棉网；冷凝管冷水进口和热水出口接反了。20.为除去粗盐中的 CaCl2、MgCl 2、FeCl 3、Na 2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：（1）判断 BaCl2已过量的方法是_。（2）第步中，相关的化

25、学方程式是_，_。【答案】 (1). 静置，在上层清液中继续加入 BaCl2溶液，没有白色沉淀生成，证明加入的 BaCl2溶液已过量 (2). Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl (3). Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl【解析】【详解】(1)过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断 BaCl2已过量的方法是：静置，取第步后的上层清液中，再滴入适量 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量，故答案为：静置，在- 10 -上层清液中继续加入 BaCl 2溶液，没有白色沉

26、淀生成，证明加入的 BaCl2溶液已过量；(2)过量碳酸钠可将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl；BaCl 2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。21.（1）30 克 CO32- 含_mol 质子，含_mol 电子，含_个氧原子。（2）相同的温度下，在三个体积相同的容器中分别通入等质量的 H2 、CH 4、O 2，则三个容器中的分子数之比为_，压强之比为_，气体的密度之比为_。（3）某混合物由 NaCl、Mg

27、Cl 2、AlCl 3组成，已知 Na、Mg、Al 三元素的质量之比为23:32:18，则 NaCl、MgCl 2和 AlCl3物质的量之比为_，含 3.4 mol Cl 的该混合物的物质的量为_。【答案】 (1). 15 (2). 16 (3). 1.5NA (4). 1621 (5). 1621 (6). 111 (7). 34 2 (8). 1.8mol【解析】【详解】(1)30gCO 32- 的物质的量= =0.5mol，含有质子的物质的量为0.5mol(6+38)=15mol，碳酸根离子带 2个单位负电荷，含电子 0.5mol(6+38+2)=16mol，含氧原子的数目为 0.5mo

28、l3NA = 1.5NA，故答案为：15；16；1.5N A；(2)相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为 =1621，等于气体的分子数目之比；根据 PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为 1621；相同的温度下，体积相同的容器中分别通入等质量的 H2 、CH 4、O 2，则气体的密度相同，为 111，故答案为：1621；1621；111；(3)假设 Na、Mg、Al 三元素的质量分别为 23g、32g、18g。n(NaCl)=n(Na)= =1mol，n(MgCl 2)=n(Mg)= = mol，n(AlCl 3)=n(Al)

29、= = mol，故 n(NaCl)n(MgCl2)n(AlCl 3)=1mol mol mol=342；设含 3.4mol Cl-的该混合物中含有NaCl、MgCl 2、AlCl 3的物质的量分别为 3x、4x、2x，则 3x+4x2+2x3=3.4mol，解得x=0.2mol，混合物的物质的量为 3x+4x+2x=9x=90.2mol=1.8mol，故答案为：342；1.8mol。- 11 -【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，灵活运用公式是解本题关键。本题的易错点为(2)中气体的密度之比的计算，要注意容器的体积相同，温度相同，气体的质量相等。22.足量的锌粒与 500mL稀 H 2SO4溶液充分反应后，共收集到标准状况下的气体 6.72L，请计算（1）气体的质量_？（2）该稀 H2SO4溶液的物质的量浓度？（要求有计算过程）_【答案】 (1). 0.6 克 (2). 0.6 molL 1【解析】【详解】(1)锌与稀 H2SO4溶液反应放出氢气，氢气的体积在标准状况下为 6.72L，则物质的量为 =0.3mol，氢气的质量为 0.3mol2g/mol=0.6g，故答案为：0.6g；(2)根据 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，硫酸的物质的量为 0.3mol，c(H 2SO4)= = 0.6 molL1 ，故答案为：0.6 molL 1 。