广西壮族自治区桂林市第十八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析）.doc

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1、1广西壮族自治区桂林市第十八中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试卷（含解析）注意事项：试卷共 6 页，答题卡 2 页。考试时间 90 分钟,满分 100 分；正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 K39 Cl35.5 Ca40 Mn55第 I 卷（选择题，共 70 分）单项选择题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。 ）1.下

2、列名言名句中隐含化学变化的是A. 冰雪消融 B. 木已成舟 C. 蜡烛成灰 D. 水落石出【答案】C【解析】【详解】A. 冰雪消融是水的状态的改变，属于物理变化，故错误；B. 木已成舟是物理变化，故错误；C. 蜡烛燃烧是化学变化，故正确；D. 水面落下，石头露出，没有新物质生成，故是物理变化，故错误。故选 C。2.下列物质属于纯净物的是A. 白酒 B. 陈醋 C. 食用调和油 D. 蔗糖【答案】D【解析】A. 白酒中含有乙醇和水，属于混合物，A 错误；B. 陈醋中含有乙酸和水，属于混合物，B错误；C. 食用调和油中含有油脂以及其它物质，属于混合物，C 错误；D. 蔗糖是一种物质组成的，属于纯净

3、物，D 正确，答案选 D。3.3He 在月球上储量丰富， 3He 主要来源于宇宙射线的初级粒子，下列关于 3He 和 4He 的叙述正确的是2A. 两者互为同位素 B. 两者互为同素异形体C. 两者为同一种核素 D. 两者具有相同的中子数【答案】A【解析】【详解】二者是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故选 A。【点睛】同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，同种元素组成的不同的单质为同素异形体。具有一定质子数和中子数的原子为核素。中子数为质量数-质子数。4.硅是无机非金属材料的主角，其元素符号是( )A. S B. Si C. B D. Be【答案】B【解析】硅是无机非金属材料的主角

4、，其元素符号是 Si，答案选 B。5.乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列关于乙烯说法正确的是A. 与乙烷互为同分异构体 B. 分子中存在碳碳叄键C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子中存在碳氧双键【答案】C【解析】【详解】A. 与乙烷分子数不同，不为同分异构体，故错误；B. 分子中存在碳碳双键。故错误；C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；D. 分子中存在碳碳双键，不含碳氧双键，故错误。故选 C。6.下列关于合金说法的是A. 合金为化合物 B. 合金具有金属特性C. 合金耐腐蚀 D. 合金的硬度一定比成分金属的低【答案】B【解析】【详解】A. 合金为混合物，故错误；

5、B. 合金具有金属特性，故正确C. 部分合金耐腐蚀，但是不是所有合金都耐腐蚀，故错误；3D. 合金的硬度一定比成分金属的大，故错误。故选 B。【点睛】合金是两种或两种以上的金属或金属和非金属径一定的方法所合成的具有金属特性的物质，合金熔点低于成分金属，硬度一般比成分金属大，有些合金耐腐蚀，如不锈钢等。7.漂白粉可由 Cl2通入消石灰中制备，漂白粉有效成分是：A. Ca(OH)2 B. CaCl2 C. Ca(ClO)2 D. CaCO3【答案】C【解析】漂白粉是次氯酸钙和氯化钙构成的混合物，其有效成分是 Ca(ClO)2，答案选 C。8.原子结构示意图为 的元素是A. Li B. Na C.

6、Al D. K【答案】B【解析】原子结构示意图为 的元素的质子数是 11，因此是 Na 元素，答案选 B。点睛：掌握原子结构示意图的表示方法是解答的关键，原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。9.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是A. KCl 和 K2O 都属于盐 B. H 2SO4和 HNO3都属于酸C. KOH 和 Na2CO3都属于碱 D. SiO 2和 Na2SiO3都属于氧化物【答案】B【解析】【详解】A. KCl 属于盐，K 2O 属于氧化物，故错误；B. H

7、2SO4和 HNO3都属于酸，故正确；C. KOH 属于碱，Na 2CO3属于盐，故错误；D. SiO2氧化物，Na 2SiO3属于盐，故错误。4故选 B。【点睛】掌握酸碱盐氧化物的定义。电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物为酸；电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子的化合物叫盐。由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物为氧化物。10.下列气体可用 NaOH 干燥的是A. CO2 B. H2 C. SO2 D. NO2【答案】B【解析】【详解】A. CO 2与氢氧化钠反应，故错误；B. H2不与氢氧化钠反应，能干燥，故正确；C. SO2

8、与氢氧化钠反应，故错误；D. NO2与氢氧化钠反应，故错误。故选 B。11.加热蒸发 NaCl 溶液的过程，下列物理量保持不变的是A. NaCl 溶液的体积 B. NaCl 的质量分数C. NaCl 的物质的量 D. NaCl 的物质的量浓度【答案】C【解析】加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，A溶剂水减少，则溶液的体积减小，A 错误；B加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，溶液的质量分数变大，B 错误；C加热蒸发 NaCl 溶液的过程中，溶剂水分不断减少，溶质的质量不变，n（B）=m(B)M(B)，所以溶质的物质的量不变，C 正确

9、；D溶剂水分不断减少，溶液体积减小，而溶质的物质的量不变，所以 NaCl 的物质的量浓度增大，D 错误；答案选 C。12.下列常见的物质分离和提纯操作中，将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是A. 结晶 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 过滤【答案】B【解析】【详解】将液体蒸发为气体再冷凝为液体的操作是蒸馏。故选 B。513.20时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表所示：实验序号 水的质量/g 加入 NaCl 的质量/g 未溶的 NaCl 的质量/g 10 2 0 10 3 0 10 4 0.4下列叙述正确的是A. 实验所得溶液为饱和溶液 B. 实验所得的溶液为饱和溶液C. 20时，NaCl 溶解

10、度为 30g D. 实验所得的溶液的溶质的质量分数为 16.7%【答案】D【解析】A依据图中数据可知，该温度下，10g 水中最多溶解 3.6g 氯化钠，所以溶解 2g 还未达到饱和，A 错误；B依据图中数据可知，该温度下，10g 水中最多溶解 3.6g 氯化钠，所以溶解 3g 还未达到饱和，B 错误；C由表中数据可知，随着氯化钠的不断加入，溶液的质量在增加，当 10g 水中溶解了 3.6g 氯化钠后不再溶解，说明已经达到饱和状态，说明 10g 水中最多溶解 3.6 克氯化钠，所以该温度下的溶解度是 ，C 错误；D实验3.610100g=36g所得溶液的溶质质量分数为 2g/12g100%16.

11、7%，D 正确，答案选 D。14.物质的量的单位是A. mol B. g.mol-1 C. mol.L-1 D. mol.L-1.s-1【答案】A【解析】物质的量的单位是 mol，答案选 A。15.某矿泉水标签上的部分文字内容为 钙4.0mg.L -1 ,钾 0.35 mg.L -1 ，镁0.5mg.L -1， 钠0.8mg.L -1，标签中的钙、钾 、镁、钠指的是A. 原子 B. 单质 C. 元素 D. 分子【答案】C【解析】试题分析：标签中的钙、钾、镁、钠在水中不可能是单质或分子，只能表示元素。6考点：物质表示的意义。16.元素在元素周期表的位置反映了元素的性质，第 3 周期中，得电子能力

12、最强的是A. Na B. Si C. S D. C1【答案】D【解析】【详解】第 3 周期中，得电子能力最强的是最外层电子数最多的非金属元素，即氯元素。故选 D。【点睛】同周期元素中，最外层电子数越多，得电子能力越强，最外层电子数越少，失电子能力越强。17.第A 元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是A. HF B. HCl C. HBr D. HI【答案】A【解析】同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性最强的是HF，答案选 A。18.属于碱性氧化物的是A. SO2 B. Na2O2 C. Na2O D. SiO2【答案】C【解析】【详解】A. SO 2属于

13、酸性氧化物，故错误；B. Na2O2不属于碱性氧化物，故错误；C. Na2O 是碱性氧化物，故正确；D. SiO2是酸性氧化物，故错误。故选 C。【点睛】氧化物中能和酸反应生成盐和水的为碱性氧化物。能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。有些氧化物不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，如过氧化钠，因为其和酸反应生成盐和水和氧气。如一氧化碳等是不成盐氧化物。19.常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合中图案与化学品性质相符的是7A. H2 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. CO2【答案】A【解析】【详解】A.氢气是可燃性气体，故正确；B.浓盐酸不能燃烧，故错误；C.浓硫酸具有腐蚀性，故错误；D

14、.二氧化碳没有腐蚀性，故错误。故选 A。20.下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是A. 氧化铜和稀硝酸反应 B. 铜和稀硝酸反应C. 铜和硝酸铁溶液反应 D. 铜和浓硝酸反应【答案】A【解析】【详解】氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，铜和硝酸铁反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，一氧化氮和二氧化氮都是有害气体，硝酸亚铁是杂质。故选 A。21.下列反应的离子方程式不正确的是A. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu 2+Zn 2+CuB. 氢氧化钠与盐酸反应：OH +H+H 2OC. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H +2Fe 3

15、+3H2D. 氯化钡与硫酸反应：Ba 2+SO42BaSO 4【答案】C【解析】A、锌能将硫酸铜溶液中的金属铜置换出来，即：Zn+Cu 2+=Zn2+Cu，故 A 正确；B、氢氧化8钠与盐酸之间发生中和反应，实质是：OH -+H+=H2O，故 B 正确；C、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即 Fe+2H+=Fe2+H2，故 C 错误；D、钡离子和硫酸根离子之间反应生成硫酸钡沉淀，即 Ba2+SO42-=BaSO4，故 D 正确；故选 C。22.氧是地壳中含量最多的元素。下列含氧物质中，氧元素化合价最高的是A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO【答案】B【解析】A氢为+1 价，

16、则 H2O 中 O 元素的化合价为-2 价；BO 3为单质，则 O 元素的化合价为0；C氢为+1 价，则 H2O2中 O 元素的化合价为-1 价；D氢为+1 价，氯为+1 价，则 HClO中 O 元素的化合价为-2 价；因此氧元素化合价最高的是 O3中 O 元素的化合价，答案选 B。点睛：本题考查氧元素的常见化合价，可根据单质中元素的化合价为 0，在化合物中正负化合价的代数和为 0 利用常见的元素的化合价分别求出不同物质中氧元素的化合价来解答，注意掌握常见元素的主要化合价。23.清晨，阳光透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，能产生该效应的分散系是A. 溶液 B. 胶体 C. 悬

17、浊液 D. 乳浊液【答案】B【解析】胶体能产生丁达尔效应，答案选 B。24.反应 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2已知 158g KMnO4反应生成了 16g O2,则固体残余物的质量是A. 16g B. 32g C. 126g D. 142g【答案】D【解析】【详解】反应中除了氧气以外全是固体，所以加热后固体质量减少的就为氧气的质量，所以剩余固体的质量为 158-16=142g。故选 D。25.在考古中常通过测定 14C 来鉴定文物年代，下列关于 14C 说法正确的是A. 质子数为 7 B. 中子数为 8 C. 核外电子数为 7 D. 原子序数为 14【答案】B9【解析】A. 14

18、C 的质子数为 6，A 错误； B. 14C 的中子数为 146 8，B 正确；C. 核外电子数质子数6，C 错误；D. 原子序数质子数6，D 错误，答案选 B。26.某香皂的配方中含有下列物质，其中属于无机物的是A. 甘油 B. 柠檬酸 C. 淀粉 D. 氯化钠【答案】D【解析】试题分析：甘油（丙三醇） 、柠檬酸和淀粉均是有机化合物，氯化钠是无机化合物，答案选D。考点：考查有机物与无机物判断27.白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是A. 碱类物质 B. 酸类物质 C. 盐类物质 D. 酯类物质【答案】D【解析】【详解】白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，是因为乙醇具有还原

19、性，不断氧化最终生成了酸，乙醇能与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯具有香味。故选 D。28.医用消毒酒精是质量分数为 75%的乙醇溶液，乙醇的分子式为A. C2H4O2 B. C2H6O C. C2H4O D. C2H6S【答案】B【解析】乙醇的分子式为 C2H6O，答案选 B。29.下列试剂保存方式不正确的是A. 钠保存于水中 B. 浓硝酸保存在玻璃瓶中C. HF 溶液保存于塑料瓶中 D. 稀 NaOH 溶液保存于带胶塞的玻璃瓶中【答案】A【解析】【详解】A. 钠能与水反应，不能保存于水中，故错误；B. 浓硝酸与玻璃不反应，故保存在玻璃瓶中，故正确；C.玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能与二

20、氧化硅反应，能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能保存在10玻璃瓶中，应该将 HF 溶液保存于塑料瓶中，故正确；D. 玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠反应，所以稀 NaOH 溶液不能用玻璃塞，保存于带胶塞的玻璃瓶中，故正确。故选 A。30.H2在 O2中燃烧生成 H2O 的反应是放热反应，则A. 该反应过程中热能转化成化学能 B. 反应物的总能量少于生成物的总能量C. 该反应过程中化学能转化成电能 D. 反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】A. 氢气在氧气中燃烧是放热反应，则该过程中化学能转化为热能，A 错误；B. 反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，B 错误；C. 该过程中化学能转化为热

21、能，C 错误；D. 反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，D 正确，答案选 D。31.皮蛋是人们喜爱的食物，某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有 NaOH 和 Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入A. 稀硫酸 B. 酚酞试液 C. KNO 3溶液 D. NaCl 溶液【答案】B【解析】【详解】硫酸可以和氢氧化钠碳酸钠反应，但没有明显现象，也不能说明碱性，硝酸钾溶液氯化钠溶液都不与氢氧化钠和碳酸钠反应，也没有明显现象。故选 B。【点睛】检验要出现明显现象，检验碱性物质，可以使用酸碱指示剂，碱性物质遇到酚酞显红色。32.铜锌原电池，电解质溶液为稀硫酸，当该原电池工作

22、时A. 铜电极发生氧化反应 B. 铜电极发生还原反应C. 电子由铜极经外电路流向锌极 D. 电解质溶液中的 H+浓度不变【答案】B【解析】【详解】A.在该原电池中，铜电极为正极，发生还原反应，故错误；B.铜电极发生还原反应，溶液中的氢离子得到电子，故正确；C.电子从锌电极流出，经过外电路流向铜电极，故错误；11D.电解质溶液中的氢离子在铜电极上得到电子，氢离子浓度减小，故错误。故选 B。【点睛】掌握原电池的工作原理，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极，负极的金属失去电子发生氧化反应，溶液中的氢离子在正极得到电子发生还原反应，电子从负极流出，经过外电路流向正极。溶液中的阳离子向正极移动。3

23、3.已知某短周期元素原子的第三电子层排布有 5 个电子，该元素在周期表中位于A. 第二周期A 族 B. 第二周期A 族C. 第三周期A 族 D. 第三周期A 族【答案】D【解析】第三电子层上排布有 5 个电子，则根据核外电子的排布规律可知，该元素在周期表中的位置是第三周期A 族，答案选 D。34.下列实验操作或事故处理正确的是A. 金属钠着火，立即用水扑灭B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C. 皮肤上不慎沾上 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【答案】D【解析】A、金属钠与水反应生成氢气，容易造成危害，因此金属钠着火，应沙土灭火，故 A 错误

24、；B、吹灭酒精灯，容易发生酒精灯内部酒精着火，故 B 错误；C、应用水冲洗，然后涂抹硼酸，故 C 错误；D、硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热，因此稀释浓硫酸，是把浓硫酸注入水中，故 D 正确。35.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Cu2 、NO 3 、OH B. H 、A1 3 、SO 42C. OH 、Fe 2 、NO 3 D. Na 、H 、CO 32【答案】B【解析】【详解】A. Cu 2 和 OH 反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，故错误；B. H 、A1 3 、SO 42 三种离子不反应，能共存，故正确；12C. OH 和 Fe2 反应生成氢氧化亚铁沉淀，故错误；D. H

25、 和 CO32 反应生成二氧化碳和水，不能共存，故错误。故选 B。第卷（非选择题，共 30 分）二、填空与简答题（本大题共 3 小题，除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。 ）36.已知反应：2H 2O 2 2H2O，试回答下列问题。(1)该反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） ；(2)当生成 18gH2O 时，H 2O 的物质的量是_（填字母代号） 。A.1mol B.1mol/L C.1g/mol【答案】 (1). 放热 (2). A【解析】【分析】该反应属于氢气的燃烧反应，属于放热反应。【详解】(1)该反应属于燃烧反应，属于放热反应。(2)18 克水的物质的量为 18/18=1mo

26、l。37.氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO 和 NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是_；。(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为：_；(3)实验室常用 NH3做“喷泉实验” ，该实验说明 NH3的溶解性是_溶于水(填“极易”或“极难”)。【答案】(1)NO 2(2)2NOO 2=2NO2(3)极易【解析】（1）NO 是无色气体，NO 2是红棕色气体。（2）NO 极易被氧气氧化，生成 NO2，方程式为 2NOO 2=2NO2。（3）氨气极易溶于水，瞬间

27、导致压强减小，从而形成喷泉。38.下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。13族周期A 01 H A A A A A A2 F Ne3 Mg Si (1)表示的元素是_(填元素符号);(2)、两种元素的原子半径大小为：_(填“”或“”)；(3)、两种元素的金属性强弱顺序为：_(填“”或“”)；(4)写出与两种元素所形成化合物的化学式_。【答案】(1)O (2) (3) (4)NaCl【解析】(1)根据在元素周期表中的位置，表示的元素是 O;(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；、两种元素的原子半径大小为：；(3)同周期元素

28、的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；、两种元素的金属性强弱顺序为：；(4)与两种元素所形成化合物的化学式 NaCl。点评：考查元素周期表的位-构-性问题。三、实验与探究题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。 ）39.根据下表左边的“实验操作” ，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。实验操作 答案 实验现象(1)让一束光线通过 Fe(OH)3胶体 _(2)向盛有 FeCl3溶液的试管中加入 NaOH 溶液 _A.呈蓝色B.生成白色胶状沉淀14(3)向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 _(4)向土豆片上滴加碘水 _C.呈现光亮“通路”D.产生红褐色沉淀.某

29、校化学兴趣小组，通过下列装置探究 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。(1)提出假设：Na 2CO3或 NaHCO3加热分解时可能有 CO2生成。(2)设计实验：利用下图装置分别对一定量的 Na2CO3和 NaHCO3进行加热；为了检验CO2的生成，试管 B 中应加入的物质是_。(3)现象与结论：同学们发现只有在加热 NaHCO3时，试管 B 中才有气泡产生且有_沉淀生成(填沉淀的颜色)，说明 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_ NaHCO3(填“”或“”)。(4)某同学在探究 NaHCO3的热稳定性时，称取了 8.4gN

30、aHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生 CO2气体的体积为_L(标准状况)。【答案】 (1). C (2). D (3). B (4). A (5). 澄清的石灰水 (6). 白色 (7). (8). 【解析】【分析】根据胶体具有丁达尔效应，氢氧化铁为红色沉淀沉淀，氢氧化铝为白色胶状沉淀进行分析。碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能分解。二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色碳酸钙沉淀。【详解】. (1) 当一束光通过氢氧化铁胶体出现光亮的通路，选 C。 15(2)氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，故选 D。 (3)硫酸铝中滴加氨水能生成氢氧化铝白色胶状沉淀，故选 B。(4)土豆上含

31、有大量的淀粉，遇到碘水，显示蓝色，故选 A。. (2)为了检验二氧化碳生成，因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成，所以 B 中应加入物质为澄清的石灰水。(3)碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀。说明碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定。(4)8.4 克碳酸氢钠物质的量为 0.1mol，能分解生成 0.05mol 二氧化碳，标况下体积为1.12L。四、选考题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。请考生从第 40、41 两题中任选一题作答，用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。所做题目的题号必须与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果两题都做，则按第

32、 40 题计分。 ）40.（1）了解用药常识，有利于自我保健。现有下列药物：A阿司匹林（乙酰水杨酸） B青霉素 C抗酸药（氢氧化铝） D麻黄碱可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是_。 （填字母）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_。 （填字母）一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_。 （填字母）能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_。 （填字母）（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。今年入冬以来，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是_（填字母） 。ASO 2 BNO 2 CPM2.5垃圾应分类收集。导致“白

33、色污染”的生活垃圾应放置于贴有_ （填字母）标志的垃圾筒内。16工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_。A用中和法除去废水中的酸B用混凝剂除去废水中的重金属离子C用氯气除去废水中的悬浮物（3）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。实验序号 实验内容请回答：在一周的观察过程中，他发现实验序号为_的试管中铁钉锈蚀速度最慢。下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是_（填字母） 。A在自行车的钢圈表面镀镍B在地下钢铁管道上连接铜块C改变金属内部结构制成不锈钢炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl） ，第二天

34、便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：铁锅的腐蚀主要是由_腐蚀造成的。【答案】 (1). D (2). C (3). B (4). A (5). C (6). a (7). A (8). (9). B (10). 电化学【解析】【分析】阿司匹林是一种既能解热又能镇痛还有消炎抗风湿作用的药物，青霉素是最早发现的对许多病原菌有抑制作用，对人和动物组织无毒的抗生素。抗酸药的种类很多，通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质如氢氧化铝。麻黄碱具有止咳平喘的作用，可用于治疗支气管哮喘，过量服用会产生失眠等副作用。17【详解】可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱。治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该

35、选择氢氧化铝。有阻止多种细菌生长的功能，该药物是青霉素。能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物阿司匹林。(). 造成雾霾的主要污染物为 PM2.5。白色污染主要指塑料等，应属于可回收物。中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故正确；用沉淀法除去废水中的重金属离子，故错误，氯气能杀菌消毒，不能除去悬浮物，故错误故选 A。() 蒸馏水中不含有氧气，所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池，腐蚀最慢。铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁做负极被腐蚀。铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀。所以最慢的为。A在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐。B在地

36、下钢铁管道上连接铜块，铁和铜和电解质溶液能构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能骑到防腐作用，故错误；C在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐。故选。铁锅中含有铁和碳，与氯化钠形成原电池，造成铁腐蚀，是电化学腐蚀。41.聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。这两种聚合物可按图路线合成，请回答下列问题：（1）A 的分子式为_，其核磁共振氢谱有_组（个）吸收峰。（2）含有苯环的 B 的同分异构体有_种。（3）D 为苯乙烯，其结构简式为_，官能团为_。（4）F 的名称为_，由 E G 的反应类型是_

37、（填“缩聚”或“加聚” ）反应。（5）已知： ，写出18由 Br-CH2CH2-Br 制备 HOOC-CH2CH2-COOH 的合成路线：_。【答案】 (1). C6H6 (2). 1 (3). 3 (4). (5). 碳碳双键（或 ） (6). 乙二醇 (7). 缩聚 (8). 【解析】【分析】核磁共振氢谱确定有机物结构中的氢原子种类，根据在同一个碳原子上的氢原子相同，和对称位的碳上的氢原子相同分析。【详解】(1)为苯，分子式为 C6H6，核磁共振氢谱个吸收峰。()为乙苯，含有苯环的的同分异构体有邻间对三种二甲苯。()为苯乙烯，结构简式为 ，官能团为碳碳双键（或 ） 。() F 的名称为乙二醇。由 E G 的反应类型是缩聚反应。()由已知分析，,二溴乙烷反应生成丁二酸，首先加长碳链，,二溴乙烷和NaCN 发生取代反应生成 NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路线为：