山西省应县第一中学校2018_2019学年高一化学上学期第一次月考（9月）试卷（含解析）.doc

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1、- 1 -山西省应县第一中学校 2018-2019 学年高一上学期第一次月考（9 月）化学试题1.相同质量的下列物质，标准状况下所占体积最大的是A. NH3 B. CO C. H2 D. H2SO4【答案】C【解析】【分析】根据 VnV mmV m/M 可知，标准状况下质量相等的气体，若气体体积最大，说明该气体的摩尔质量最小，据此解答。【详解】A.NH 3的摩尔质量为 17g/mol；BCO 的摩尔质量为 28g/mol；CH 2的摩尔质量为 2g/mol；D. 硫酸的摩尔质量为 98g/mol，且硫酸是液体；所以相同质量时标准状况下所占体积最大的是氢气，故选 C。2.下列各组物质中，全部是由

2、离子构成的一组物质是A. H2SO4、NaOH、CaO B. KNO 3、H 2O2、C 60C. Al2O3、液氨、NaHCO 3 D. 火碱、NH 4HCO3、KMnO 4【答案】D【解析】【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【详解】A、硫酸是由硫酸分子构成的共价化合物；氢氧化钠是钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氧化钙是由钙离子和氧离子构成的离子化合物，A 错误。B、硝酸钾是由钾离子和

3、硝酸根离子构成的离子化合物；双氧水是由分子构成的共价化合物；C60属于非金属单质，是由分子构成的，B 错误。C、氧化铝是由离子构成的离子化合物；液氨是由非金属元素组成的共价化合物，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的离子化合物，C 错误。- 2 -D、火碱、NH 4HCO3、KMnO 4均是由阴阳离子构成的离子化合物，D 正确。答案选 D。【点睛】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。3.标准状况下，6.72L NH 3 1.20410 23个 H2S 5.6g CH 4 0.5mol HCl，下列关系正确的是（ ）A. 体积大小：

4、 B. 原子数目：C. 密度大小： D. 质量大小：【答案】B【解析】【详解】标准状况下，6.72 L NH 3的物质的量是 6.72L22.4L/mol=0.3mol；1.20410 23个 H2S 的物质的量是 ；5.6 g CH 4的物质的量是 5.6g16g/mol=0.35mol；0.5mol HCl。则A.相同条件下气体的体积之比是物质的量之比，所以四种物质的体积大小顺序为，A 错误；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：1.2mol、0.6mol、1.75mol、1.0mol，因此原子数目大小顺序为：，B 正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比

5、，四种物质的相对分子质量分别为：17、34、16、36.5，因此密度大小顺序为：，C 错误；D.根据 m=nM 可知，四种气体的质量分别为：5.1g、6.8g、5.6g、18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：，D 错误；答案选 B。4.含原子个数相等的 SO2和 SO3的质量比为（ ）A. 34 B. 43 C. 1615 D. 1516【答案】C【解析】【详解】1 个二氧化硫分子中含有 3 个原子，1 个三氧化硫分子中含有 4 个原子，则 4 个二氧化硫分子和 3 个三氧化硫分子中所含原子个数相等，因此含原子个数相等的 SO2和 SO3的- 3 -质量比是（32+162）4：（32+1

6、63）3=16：15。答案选 C。5.除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是( )A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、加热、结晶C. 溶解、蒸发、振荡 D. 搅拌、溶解、称量【答案】A【解析】【分析】根据白糖易溶于水，泥沙不溶于水，两种固体物质的溶解性不同，可采用“溶解、过滤、蒸发”的步骤进行分离，据此进行分析判断。【详解】白糖易溶于水，泥沙不溶于水，两种固体物质的溶解性不同，故除去混在白糖中的少量泥沙，可采用溶解（白糖溶于水，泥沙不溶于水） 、过滤（将泥沙除去） 、蒸发（除去水分）的方法进行分离。故选 A。【点睛】本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）

7、 、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键，注意掌握物质的性质差异。6.下列微粒各 1mol，所含质子数和电子数前者与后者相同的一组是A. S2-和 Cl- B. NH3和 H2O C. SO42-和 P2O5 D. Na+和 Al3+【答案】B【解析】【分析】质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数等于电子数，阳离子的电子数等于质子数减去电荷数，而阴离子的电子数为质子数加电荷数，据此判断。【详解】A、Cl -的质子数为 17，Cl -的电子数为 18，S 2-的质子数为 16，S 2-的电子数为 18，A错误；B、H 2O 的质子数等于 8+12=10，H 2O 电子数等于 8+12

8、=10，NH 3的质子数为7+13=10，NH 3的电子数为 7+13=10，B 正确；C、SO 42-的质子数等于 16+84=48，SO 42-电子数等 48+250，P 2O5的质子数为152+85=70，P 2O5的电子数为 70，C 错误；D、Na +的质子数为 11，电子数为 11-1=10，Al 3+的质子数为 13，Al 3+的电子数为 10，D 错误。答案选 B。【点睛】本题考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的- 4 -数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数，题目难度不大。7.下列物质中，是强电解质，也是离子化合物的是A. H2

9、SO4 B. Mg(OH)2 C. H2CO3 D. KAl(SO4)2【答案】D【解析】【分析】含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，部分碱、盐、金属氧化物属于离子化合物，强酸、强碱和大多数盐都属于强电解质，但不一定属于离子化合物，据此判断。【详解】A硫酸是共价化合物，属于强电解质，A 错误；B氢氧化镁属于弱电解质，B 错误；C碳酸为共价化合物，属于弱电解质，C 错误；DKAl(SO 4)2为离子化合物，水溶液中完全电离属于强电解质，D 正确；答案选 D。【点睛】本题考查化学键和化合物的关系、电解质强弱判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用

10、力是解本题关键，采用举例法分析解答，注意规律中的反常现象，题目难度不大。8.已知 CH4和 O2的混合气的平均相对分子质量是 26，求混合气中 CH4和 O2的分子个数比是A. 5：3 B. 3：2 C. 3:5 D. 1:1【答案】C【解析】【详解】设混合气中 CH4和 O2的物质的量分别是 xmol、mol，则根据 Mmn 可知，解得 x：y3:5。所以根据 NnN A可知混合气中 CH4和 O2的分子个数比是3:5。答案选 C。9.下列物质都是由分子构成，且都是共价化合物的一组是（ ）A. 干冰、蔗糖水、液氧 B. 硫酸、液氨、酒精C. 浓硫酸、氮气、葡萄糖 D. C 60、 酒精、碳酸

11、氢铵【答案】B【解析】【分析】- 5 -全部由共价键形成的化合物是共价化合物，由分子构成的是分子晶体，据此解答。【详解】A. 干冰是二氧化碳，由分子构成的共价化合物，蔗糖水是蔗糖的水溶液，属于混合物，液氧是单质，A 错误；B. 硫酸、液氨、酒精均是由分子构成的共价化合物，B 正确；C. 浓硫酸属于混合物，葡萄糖是由分子构成的共价化合物，氮气是单质，C 错误；D. C60是单质，酒精是由分子构成的共价化合物，碳酸氢铵是含有离子键的离子化合物，D错误。答案选 B。10.下列各组物质中，不全是离子化合物的一组是（ ）A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝 B. 硝酸钾、火碱、HNO 3C. 氧化镁、食盐、C

12、aCO 3 D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾【答案】B【解析】【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，据此解答。【详解】A. 氯化铵、碳酸氢钠、硫酸铝中均含有离子键，全部是离子化合物，A 错误；B. 硝酸钾、火碱中均含有离子键，全部是离子化合物，HNO 3中只有共价键是共价化合物，B正确；C. 氧化镁、食盐、CaCO 3中均含有离子键，全部是离子化合物，C 错误；D. K2MnO4、三氧化二铝、硫化钾中均含有离子键，全部是离子化合物，D 错误。答案选 B。【点睛】明确离子化合物和共价化合物的含义的解答的关键，注意掌握离子键和共价键的含义、组成微粒以及

13、判断依据。即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。11.下列属类全部正确的一组物质是（ ）强电解质 离子化合物 难溶于水的物质 由分子构成的物质A BaSO4 KClO3 MgCO3 C2H5OHB NH4NO3 CaCO3 Mg(OH)2 水银- 6 -C KOH C6H12O6 AgCl 干冰D HNO3 MgO ZnSO4 NH3A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A、硫酸钡溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，氯酸钾中含有离子键，属于离子化合物，碳酸镁难溶，乙醇是由分子构成的物质，A 正确；B、硝酸铵溶于水后全部电

14、离出阴阳离子，属于强电解质，碳酸钙中含有离子键，属于离子化合物，氢氧化镁难溶，水银是单质，是由金属阳离子和自由电子构成，不存在分子，B 错误；C、KOH 溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，C 6H12O6中只有共价键，属于共价化合物，AgCl 是难溶于水的白色沉淀，干冰是二氧化碳，属于分子构成的共价化合物，C 错误；D、HNO 3溶于水后全部电离出阴阳离子，属于强电解质，MgO 中只有离子键，属于离子化合物，ZnSO4是易溶于水，氨气属于分子构成的共价化合物，D 错误；答案选 A。12.下列各物质中所含氢原子个数与 3.2g O2 所含的分子数相同的是（ ）A. 0.2gNH3 B.

15、0.1mol HCl 分子C. 6.021023个 H2SO4分子 D. 标准状况下 1.12L CH4【答案】B【解析】【分析】利用 nmM、nNN A、n=VV m及物质的构成来计算氢原子的物质的量，若氢原子的物质的量与氧气的物质的量相等，则个数相同，据此解答。【详解】3.2gO 2的物质的量为 3.2g32g/mol0.1mol，则A、氨气的物质的量为 0.2g17g/mol0.012mol，氢原子的物质的量为0.012mol30.036mol，A 错误；B、0.1molHCl 分子中氢原子的物质的量为 0.1mol10.1mol，B 正确；- 7 -C、H 2SO4分子的物质的量为 ，

16、氢原子的物质的量为 1mol22mol，C 错误；D、标准状况下甲烷的物质的量为 1.12L22.4L/mol0.05mol，氢原子的物质的量为0.05mol40.2mol，D 错误；答案选 B。13.下列物质中，由分子构成但不是共价化合物的是（ ）臭氧 液氨 葡萄糖 C60 氖气 黄金 氧化铁A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】臭氧是氧元素形成的单质分子，不是化合物；液氨分子中含有共价键，是由分子构成的共价化合物；葡萄糖分子中含有共价键，是由分子构成的共价化合物；C 60是碳元素形成的单质分子，不是化合物；氖气分子中不含有共价键，属于单质；黄金是金属单质；氧化铁中含有离子键，属

17、于离子化合物；因此由分子构成但不是共价化合物的是，答案选 B。14.设阿伏加德罗常数为 NA，则下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4 L CO 2含 22NA个电子B. 22.4 L O3 含 3NA个原子C. 标准状况下，0.3molSO 2中含氧原子数为 0.3NA个D. 常温下，9.5 克 MgCl2固体中含为 0.2 NA个离子【答案】A【解析】【详解】A. 标准状况下，22.4 L CO2的物质的量是 1mol，1 分子二氧化碳含有 22 个电子，则其中含 22NA个电子，A 正确；B. 22.4 L O3的物质的量不一定是 1mol，因此不一定 含 3NA个原子，B 错

18、误；C. 标准状况下，0.3molSO 2中含氧原子数为 0.6NA个，C 错误；- 8 -D. 常温下，9.5 克 MgCl2固体的物质的量是 9.5g95g/mol0.1mol，其中含为 0.3NA个离子，D 错误。答案选 A。15.有一种气体的质量是 14.2 g，体积是 4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是 ( )A. 28.4 B. 28.4 gmol1C. 71 D. 71 gmol1【答案】D【解析】气体的质量是 14.2g，体积是 4.48L（标准状况） ，n=4.48L/22.4Lmol1 =0.2mol，M=14.2g/0.2mol=71gmol 1 ，故选 D。1

19、6.n g 某气体含分子数为 N，则 m g 该气体在标准状况下体积是(N A为阿伏加德罗常数)A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】假设气体分子的摩尔质量为 M g/mol，则根据 n g 某气体中含有 N 个分子得到n/MN/N A，即 MnN A/N，则 m g 该气体在标准状况下的体积为 ，答案选 A。17.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A. 相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2B. 相同压强、相同质量的 CO 和 CO2C. 相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3D. 相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4【答案】B【解析】【分析】根据 NnN A、

20、nm/M 以及阿伏加德罗定律结合物质的组成分析解答。【详解】A、N 2O 和 CO2的相对分子质量均为 44，故质量相同时，分子数一定相等，A 错误；- 9 -B、CO 和 CO2的相对分子质量分别为 28、44，故质量相同时物质的量一定不相等，则分子数一定不相等，B 正确；C、根据阿伏加德罗定律可知相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3所含分子数一定相同，C 错误；D、CO 和 C2H4的相对分子质量均为 28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数一定相等，D 错误；答案选 B。18.同温同压下，A 容器中的 H2和 B 容器中的 NH3所含的氢原子数目相等，则两容器的体积比为（

21、）A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3【答案】C【解析】【分析】根据相同条件下体积之比是物质的量之比分析解答。【详解】因 H2和 NH3分子中氢原子个数比为 23，当两者所含氢原子数相同，则二者物质的量之比为 32，则在同温同压下，A、B 两容器的体积比为 32。答案选 C。19.下列物质中，是非电解质的一组是（ ） C 2H5OH Na 2SO3 白磷 澄清石灰水 液氧 SO 2 蔗糖、 NH 3 CH3COOH Fe(OH) 3A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，常见的非电解质有大部分有机物、非金属氧化物等。【

22、详解】非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物，则C 2H5OH 的水溶液不导电，乙醇是非电解质；Na 2SO3能电离出离子而导电，是电解质；白磷是单质，不是电解质也不是非电解质；澄清石灰水是混合物，不是电解质也不是非电解质；- 10 -液氧是单质，不是电解质也不是非电解质；SO 2的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质；蔗糖的水溶液不导电，蔗糖是非电解质；NH 3的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是一水合氨而不是氨气，氨气是非电解质；CH 3COOH 能电离出离子而导电，是电解质；Fe(OH) 3能电离出离子而导电，是电解质；所以属于非电解

23、质的是，故选 B。【点睛】本题考查电解质非电解质的判断，注意电解质和非电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点。另外区分电解质与非电解质时关键是看能否自身电离出离子而导电，能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质。20.下表列出除去物质中所含少量杂质的方法其中错误的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法A CaCO3 Na2CO3 加水充分搅拌，过滤，洗涤，干燥B H2 HCl 通过火碱溶液后，干燥C N2 O2 加入足量 C 加热至反应完全D NaOH 溶液 Na2CO3 加适量 Ca(OH)2溶液、过滤A. A B. B C. C D.

24、D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯） ，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。据此判断。- 11 -【详解】A、碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，则通过加水充分搅拌，过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，A 正确。B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应，氢气不反应，因此通过火碱溶液后，干燥可以得到氢气，符合除杂原则，B 正确。C、氧气通过灼热的碳时可与碳发生反应生成二氧化碳或一氧化碳，而氮气不与碳反应，能除去杂质但又引入新的杂质

25、二氧化碳或一氧化碳，C 错误。D、碳酸钠与适量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤后可以得到氢氧化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D 正确。答案选 C。【点睛】物质的分离与提纯是考试的重点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）以及掌握物质的性质差异是正确解题的关键。21.下列各物质中所含分子个数由小到大的顺序正确的是（ ）0.6molNH 3； 标准状况下 22.4L 氦气；含 96.021023个电子的水； 含氢元素质量为 3.2 克的 CH4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根据 NnN A可知物

26、质的量越大含有的分子数目越多，据此解答。【详解】0.6molNH 3；标准状况下 22.4L 氦气的物质的量 22.4L22.4L/mol1mol；96.0210 23个电子的物质的量是 9mol，1 分子水含有 10 个电子，则对应水的物质的量是 0.9mol；含氢元素质量为 3.2 克的 CH4分子中氢原子的物质的量是 3.2gmol，则甲烷的物质的量是3.2mol40.8mol；物质的量越大含有的分子数目越多，故含有分子数目：，答案选 A。【点睛】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，另外要注意结合物质的组成分析解答，例如含有的质子数、电子数或原子数等。

27、22.下列实验操作中错误的是（ ）- 12 -A. 称量食盐时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平右盘B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯D. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出【答案】C【解析】【详解】A称量固体，遵循左物右码的原则，则称量食盐时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，A 正确； B蒸馏测定馏分的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口，B 正确；C蒸发结晶时不应将溶液蒸干后才可以移去酒精灯，当出现大量晶体时撤去酒精灯，利用余热蒸干，C 错

28、误；D分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，D 正确。答案选 C。【点睛】本题考查化学实验基本操作，涉及称量操作、蒸馏、蒸发、分液以及仪器是使用等，侧重分离原理及实验操作的考查，题目难度不大。注意选项 A 中如果称量氢氧化钠时不能放在称量纸上，而是要放在烧杯中。23.下列说法一定错误的是（ ）A. 标准状况下的 O2和 O3均为 48 g，各自所含氧原子个数不相等B. 标准状况下，28 g N 2和 CO 的混合气体的体积约为 22.4 LC. 标准状况下，44 g CO 2和 N2O 混合气体的所占体积约为 22.4 升D. 常温常压下，1 mol CO 2与 S

29、O2的混合气体中含氧原子数为 2NA【答案】A【解析】【详解】A. 氧气和臭氧均是氧元素形成的不同单质，则标准状况下的 O2和 O3均为 48 g 时，各自所含氧原子个数相等，A 错误；B. N2和 CO 的相对分子质量均是 28，则标准状况下，28 g N 2和 CO 的混合气体的物质的量是1mol，体积约为 22.4 L，B 正确；C. CO2和 N2O 的相对分子质量均是 44，则标准状况下，44 g CO 2和 N2O 混合气体的物质的量是 1mol，所占体积约为 22.4 升，C 正确；- 13 -D. 1 分子 CO2与 SO2均含有 2 个氧原子，则常温常压下，1 mol CO

30、2与 SO2的混合气体中含氧原子数为 2NA，D 正确。答案选 A。24.下列各组中，分子数目相同的是（ ）A. 22.4L 氩气和 1mol 氢气B. 2g 氢气和 16g 氧气C. 同温同压下 2L 氢气和 2L 水D. 1mol 常温常压下的氧气和标准状况下 2g 氢气【答案】D【解析】【详解】A. 22.4L 氩气不一定是 1mol，因此和 1mol 氢气含有的分子数目不一定相等，A 错误；B. 2g 氢气的物质的量是 1mol，16g 氧气的物质的量是 16g32g/mol0.5mol，含有的分子数目不相等，B 错误；C. 该条件下水不一定是气态，则同温同压下 2L 氢气和 2L 水

31、含有的分子数目不一定相等，C错误；D. 标准状况下 2g 氢气的物质的量是 1mol，则和 1mol 常温常压下的氧气含有的分子数目相等，D 正确。答案选 D。25.I、H 2SO4 BaCO 3 CH 3COOH 金刚石 C 60 NH 4HCO3 Fe(OH) 2 H 2SiO3 盐酸 KOH。（1）无氧酸有_。（2）二元弱酸有_。（3）弱碱有_。（4）酸式盐有_。（5）只由分子构成，但既不是电解质也不是非电解质的物质是_。II、写出下列分离的实验操作方法（l）水中溶解的碘单质_；（2）水中溶解的氯化钠_；（3）CCl 4中的酒精_。- 14 -【答案】 (1). (2). (3). (4

32、). (5). (6). 萃取分液 (7). 蒸发 (8). 蒸馏【解析】【详解】I、 （1）含有氧元素的酸是含氧酸，不含氧元素的酸是无氧酸，则盐酸是无氧酸，答案选。（2）硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硅酸是二元弱酸，答案选。（3）不能完全电离的碱是弱碱，KOH 是强碱，氢氧化亚铁是弱碱，答案选。（4）在水溶液中电离出的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐属于酸式盐。碳酸钡是正盐，NH 4HCO3是酸式盐，答案选。（5）电解质或非电解质均是相对于化合物而言，金刚石和 C60是单质，均既不是电解质也不是非电解质，其中金刚石由原子构成，C 60只由分子构成

33、，答案选。II、 （l）单质碘易溶在有机溶剂中，则水中溶解的碘单质可以利用萃取分离；（2）氯化钠能溶于水，则水中溶解的氯化钠需要利用蒸发分离；（3）酒精和四氯化碳互溶，二者的沸点相差较大，则 CCl4中的酒精可以用蒸馏法分离。26.（1）一个 SO42- 中有质子数是_；电子数是_；含有 9.6 克 SO42- 的（NH 4） 2SO4固体中，含_个氢原子，_mol NH 4+。（2）3mol CH 4含有_个分子，_mol 氢原子，此 CH4的质量是_克。（3）6 mol NH 4HCO3固体的质量是_克，其中含氢原子_mol，含氧原子_个，含阴离子和阳离子共_个。（4）含有 6 mol K

34、+的 K2CO3的物质的量是_，K 2CO3的质量是_，阴阳离子总个数是_，氧原子的物质的量是_。（5）含 7NA个氧原子的 SO2中，SO 2的物质的量是_，SO 2的质量是_，氧元素的质量是_。（6）H 2和 CO 的质量比为 1:7 时，其物质的量之比为_，同温同压下体积之比为_。（7）标准状况下 2.24 升 SO2中，m（O）_g，含氢为 4 克的 CH4在标况下的体积是_升。（8）标况下 3.36 升 NH3中含氢元素的质量是_克，含电子的个数是_。（9）已知 m(CO2)=44g，CH 4的分子数为 1.8061024个。则标况下 V(CO2):V(CH4)_。【答案】 (1).

35、 48 (2). 50 (3). 86.021022 (4). 0.2 (5). 36.021023 (6). 12 (7). 48 (8). 474 (9). 30 (10). - 15 -1.86.021024 (11). 1.26.021024 (12). 3 mol (13). 414 克 (14). 96.021023 (15). 9mol (16). 3.5 mol (17). 224g (18). 112g (19). 2：1 (20). 2：1 (21). 3.2 (22). 22.4 (23). 0.45 (24). 1.56.021023 (25). 1:3【解析】【详解】

36、 （1）一个 SO42- 中有质子数是 16+8448，电子数是 48+250；含有 9.6 克 SO42- 的（NH 4） 2SO4固体中硫酸根的物质的量是 9.6g96g/mol0.1mol，所以硫酸铵的物质的量是 0.1mol，氢原子的物质的量是 0.1mol420.8mol，因此含 86.021022个氢原子，所含铵根的物质的量是 0.2mol。（2）根据 NnN A可知 3mol CH4含有 36.021023个分子，含有氢原子的物质的量是3mol412mol。根据 mnM 可知此 CH4的质量是 3mol16g/mol48g。（3）根据 mnM 可知 6 mol NH4HCO3固体

37、的质量是 6mol79g/mol474g，根据化学式可知其中含氢原子 6mol530mol，含氧原的物质的量是 6mol318mol，根据 NnN A可知氧原子个数是 1.86.021024个。碳酸氢铵由铵根和碳酸氢根离子组成，因此含阴离子和阳离子的总物质的量是 6mol212mol，个数是 1.26.021024个。（4）含有 6 mol K+的 K2CO3的物质的量是 6mol23mol，K 2CO3的质量是3mol138g/mol414g，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子组成，因此含阴离子和阳离子的总物质的量是 3mol39mol，个数是 96.021023个。根据化学式可知氧原子的物质的量是

38、3mol39mol。（5）含 7NA个氧原子的 SO2中氧原子的物质的量是 7mol，则 SO2的物质的量是7mol23.5mol，根据 mnM 可知 SO2的质量是 3.5mol64g/mol224g，氧元素的质量是7mol16g/mol112g。（6）H 2和 CO 的质量比为 1:7，根据 mnM 可知其物质的量之比为 ，根据阿伏加德罗定律可知相同条件下体积之比是物质的量之比，则同温同压下体积之比为 2：1。（7）标准状况下 2.24LSO2的物质的量是 2.24L22.4L/mol0.1mol，则氧原子的物质的量是 0.2mol，所以 m（O）0.2mol16g/mol3.2g。含氢原

39、子为 4 克的 CH4分子中氢原子的物质的量是 4mol，则甲烷的物质的量是 4mol41mol，在标况下的体积是 22.4L。（8）标况下 3.36 升 NH3的物质的量是 3.36L22.4L/mol0.15mol，氢原子的物质的量是0.15mol30.45mol，则其中含氢元素的质量是 0.45 克。氨气是 10 电子微粒，则含电子- 16 -的物质的量是 1.5mol，个数是 1.56.021023。（9）已知 m(CO2)=44g，则二氧化碳的物质的量是 44g44g/mol1mol。CH 4的分子数为1.8061024个，则甲烷的物质的量是 ，则根据相同条件下气体的体积之比是物质的

40、量之比可知标况下 V(CO2):V(CH4)1:3。27.（1）现有 m 克某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为 M g/mol。若阿伏加德罗常数用 NA表示，则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含原子总数为_个。该气体在标准状况下的体积为_L。（2）将质量比为 14：15 的 N2和 NO 混合，则混合气体中 N2和 NO 的物质的量之比为_，氮原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的平均摩尔质量为_。（3）同温同压下，质量相同的五种气体： CO 2 H 2 O 2 CH 4 SO 2。所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_；所含原子数由多到少的顺序是_；密度由大到小的顺序是_

41、。（4）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 13.44L，质量为 20g，该混合气体中，CO的质量是_g，CO 2的体积是_升。【答案】 (1). m/M (2). 2mNA/M (3). 22.4m/M (4). 1：1 (5). 3：1 (6). 29g/mol (7). (8). (9). (10). 11.2 (11). 4.48【解析】【详解】 （1）根据 nmM 可知该气体的物质的量为 mol。该气体由双原子分子构成，所以该气体所含原子总数为 个。标况下气体的摩尔体积是 22.4L/mol，则该气体在标准状况下的体积为mol22.4L/mol L。（2）将质量比为 1

42、4：15 的 N2和 NO 混合，则根据 nmM 可知混合气体中 N2和 NO 的物质的量之比为 ，根据化学式可知氮原子和氧原子的个数比为 3：1。根据 Mm/n 可知- 17 -该混合气体的平均摩尔质量为 。（3）设质量均为 1g，则：CO 2的物质的量为 ，含有原子的物质的量为 3 ，相对分子质量为 44；H 2的物质的量 1g2g/mol0.5mol，含有原子的物质的量为 0.5mol21mol，相对分子质量为 2；O 2的物质的量为 ，含有原子的物质的量为 2 ，相对分子质量为 32；CH 4的物质的量为 ，含有原子的物质的量为 40.25mol，相对分子质量为16；SO 2的物质的量

43、为 ，含有原子的物质的量为 3 ，相对分子质量为 64；气体体积之比等于物质的量之比，故体积；含有原子大小顺序为：；相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量，故密度；（4）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 13.44L，物质的量是13.44L22.4L/mol0.6mol，设混合气体中 CO 和 CO2的物质的量分别是 xmol、ymol，则x+y0.6、28x+44y20，解得 x0.4、y0.2，所以该混合气体中，CO 的质量是0.4mol28g/mol11.2g，CO 2的体积是 0.2mol22.4L/mol4.48L。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论、化学综合计

44、算，题目难度不大，但试题计算量较大、涉及比较综合，注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的使用条件和适用范围等。28.（1）含氢原子 8g 的 CH4所含原子总数是标况下_升 H2所含原子总数的二倍。（2）标况下，W g CO 2与 4.48 LH2的混合气体的总体积等于 32g CH4的体积，求 W=_。【答案】 (1). 56 (2). 79.2【解析】【详解】 （1）含氢原子 8g 的 CH4分子中氢原子的物质的量是 8mol，则甲烷分子的物质的量是 8mol42mol，所以甲烷分子中原子的物质的量是 2mol510mol。如果含有的原子数是氢气所含原子数的 2 倍，则氢气的物质的量是 10mol42.5mol，在标况下的体积是2.5mol22.4L/mol56L。（2）标况下，4.48 LH 2的物质的量是 4.48L22.4L/mol0.2mol，根据阿伏加德罗定律可- 18 -知气体的体积之比是物质的量之比，则 ，解得 W79.2。