天津市武清区2018_2019学年高二化学上学期期中质量调查试卷（含解析）.doc

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1、1天津市武清区 2018-2019 学年高二上学期期中质量调查化学试题1.下列说法正确的是A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C. 自发进行的反应一定迅速D. 凡是熵增加的过程都是自发过程【答案】B【解析】A 项，活化分子间要发生有效碰撞才能发生化学反应，错误；B 项，升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，正确；C 项，反应能否自发进行取决于焓变和熵变，与反应速率无关，错误；D 项，熵增加的过程不一定是自发

2、过程，如熵增的吸热反应不一定能自发进行，错误；答案选 B。2.下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 生石灰跟水反应生成熟石灰A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】液态水汽化需要吸热，由于是物理变化，不是吸热反应；将胆矾加热变成白色粉末属于吸热反应；浓硫酸稀释放热，属于物理变化，不是放热反应；Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应属于吸热反应；生石灰跟水反应生成熟石灰属于放热反应。答案选 D。3.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2H 2O H C

3、l HClOB. 工业上合成氨反应 N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) Hv(逆)【答案】C【解析】A. 定温定容时，压强之比等于物质的量之比，体系平衡时与反应起始时的压强之比为0.8:1.2=2:3，故 A 错误；B. 由图中各物质物质的量的变化判断 2M(g)+N(g) Q(g)，该8反应气体物质的量减小，恒温恒容时反应，压强减小，若条件改为恒温恒压，相当于原平衡加压，加压平衡右移，则达平衡时 M 的转化率大于 50%，故 B 错误；C. 若开始时向容器中充入 2molM 和 1molN，相当于原平衡加压，加压平衡右移，达到平衡时，M 的体积分数小于 50%，故 C 正确；D.

4、在 5min 时，再向体系中充入少量 He，对于平衡无影响，故 D 错误。故选 C。15.可逆反应 aA(g)bB(g) cC(g)dD(g) H，同时符合下列两图中各曲线的是( )A. abcd T 1T2H0 B. abcd T 1T2H0 D. abp2，则此反应的 S0C. 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D. 在图象反应中，若 T1T2，则该反应能自发进行【答案】D【解析】A 项，图象反应 I 中任取一曲线，图中随着温度的升高反应物的平衡转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；B 项，在图象反应 I 的横坐标上任取一点，作横坐标的垂直线与两曲线相交，若

5、 p1p2，增大压强反应物的平衡转化率增大，增大压强平衡向正反应方向移动，则 a+1 c，S 0，错误； C 项，图象反应 II 中 T1先 向逆反应方向移动，正反应为放热反应，错误；D 项，图象反应 III 增大压强平衡不移动，则 a+1=c，若 T1T2，升高温度 A 的转化率减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，则 H0，该反应能自发进行，正确；答案选 D。 恒为：c（Na +）+c（H +）=c（Y -）+c（OH -） ，物料守恒为：c（Na +）=c（Y -）+c（HY） ，则溶液中的质子守恒为：c（OH -）=c（H +）+c（HY） ，c（OH -）- c（HY）= c（H +）

6、=1 10-9mol/L，正确；D 项，两种溶液由于等体积混合，所以混合后 c（Na +）=0.05mol/L，根据物料守恒：c（Na +）=c（Y -）+c（HY）=0.05mol/L，错误；答案选 C。20.已知常温下浓度为 0.1 molL1 的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质 NaF NaClO NaHCO3 Na2CO3pH 7.5 9.7 8.2 11.6下列有关说法不正确的是( )A. pH2 的 HF 溶液与 pH12 的 NaOH 溶液以体积比 11 混合，则有：c(Na +) c(F ) c(OH )c(H+)B. 加热 0.1 molL1 NaClO 溶液测其 pH，p

7、H 大于 9.7C. 0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH )c(H ) +c(HCO3-)2c(H 2CO3)D. 电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H 2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)【答案】A【解析】ApH=2 的 HF 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液体积比 1：1 混合后，HF 过量，溶液显示酸性，则：c（H +）c（OH -） ，根据电荷守恒可得：c（F -）c（Na +） ，则溶液中离子浓度大小为：c（F -）c（Na +）c（H +）c（OH -） ，A 错误；B盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解 NaClO 溶液 pH7，则

8、NaClO 是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH 增大，加热 0.1 molL-1 NaClO 溶液测其 pH，pH 大于 9.7，B 正确；C根据物料守恒：2c（CO 32-）+c（HCO 3-）+c（H 2CO3）=c（Na +） ，根据电荷守恒得 c（H +）+c（Na +）=c（OH -）+c（HCO 3-）+2c（CO 32-） ，所以得 c（OH -）-c（H +）=c（HCO 3-）+2c（H 2CO3） ，C 正确；D相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液 pH 越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越

9、小，根据表12中数据知，酸根离子水解程度 F-HCO 3-ClO -CO 32-，则酸的电离平衡常数 K（HF）K（H 2CO3 ）K（HClO）K（ HCO 3-） ，D 正确；答案选 A。21.碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物 M 经过太阳光照可转化成 N，转化过程如下： H88.6 kJmol 1 。则M、N 相比，较稳定的是_。（2）已知 CH3OH(l)的燃烧热为 238.6 kJmol1 ，CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H 2(g) 12 H-akJmol 1 ，则 a_238.6（填“” 、 “”或

10、“” ） 。（3）使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应时释放出 145 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)3TiO 2(s)3C(s)=2Al 2O3(s)3TiC(s) H=-1176 kJmol1 。则反应过程中，每转移 1 mol e-放出的热量为_。【答案】 (1). M (2). (3). 2Cl2(g)2H 2O(g)C(s)=4HCl(g)CO 2(g) H -

11、290 kJmol 1 (4). 98 kJ【解析】【分析】本题主要考查化学反应中能量变化与应用以及热化学方程式的书写。（1）物质能量越低越稳定；（2）燃烧热为 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量；（3）根据化学方程式与反应热关系写出热化学反应方程式；（4）先求出转移 1mol 电子相关物质的反应量，根据参加化学反应的物质的物质的量与反应热一一对应关系求解。【详解】 （1）M 转化为 N 吸收热量，故 N 的能量高于 M，故较稳定的为 M；（2）1mol 甲醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出 238.6kJ 能量，该热化学反应方程式中生成物 H2还可继续燃烧

12、生成液态水并放出能量，故 a （2）t 1下，将 pH=a 的苛性钠溶液 10mL 与 pH=b 的稀硫酸 500mL 混合，测得溶液呈中性，则 NaOH 溶液中 OH-物质的量与稀硫酸中 H+物质的量相等， 10=10-b 500，K W=50 10-KW10-a （a+b） ，若 a+b=14，此温度下水的离子积常数 KW=50 10-14=5 10-13。 （3）t 2 下，pH=11 的苛性钠溶液中 c（OH -）=0.1mol/L，pH=1 的稀硫酸中 c（H +）=0.1mol/L，两者混合所得混合溶液的 pH=10，混合溶液中 c（OH -）=0.01mol/L，即混合后碱过量，

13、0.01mol/L= ，则 V1V 2=11:9。0.1mol/LV1-0.1mol/LV2V1+V21423.NaOH 和盐酸都是中学化学常见的试剂。某同学用 0.200 0 molL1 标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度（1）将 5.0 g 烧碱样品（杂质不与酸反应）配成 250 mL 待测液，取 10.00 mL 待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ mL。（2）由下表数据得出 NaOH 的百分含量是_。标准盐酸体积滴定次数 待测 NaOH 溶液体积(mL)滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)第一次 10.00 0.40 20.50第二次 10.00 4.10 24.00

14、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之） 。测血钙的含量时，进行如下实验：可将 2 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH 4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4溶液。将得到的 H2C2O4溶液，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+。终点时用去 20 mL l.0l04 mol/L 的 KMnO4溶液。（1）写出用 KMnO4滴定 H2C2O4的离子方程式_。（2）滴定时，将 KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管中。（3）判断滴定终点的方

15、法是_。（4）误差分析：（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 KMnO4标准液润洗，则测量结果_。滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果_。（5）计算：血液中含钙离子的浓度为_mol/L。1550 mL 0.50 molL 1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_。如改用 0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_（填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ） 。（2）已知盐酸和 NaOH

16、 稀溶液发生中和反应生成 0.1 mol H2O 时，放出 5.73 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_。【答案】 (1). 22.60 (2). 80.0%（或 80%） (3). 2MnO4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2+l0CO2+8H 2O (4). 酸式 (5). 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 (6). 偏高 (7). 偏高 (8). 2.5103 (9). 环形玻璃搅拌棒 (10). 偏大 (11). NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1【解析】【分析】I（1）

17、凹液面与刻度相切的数据，即为准确读数；（2）由表格数据计算出消耗盐酸平均体积，根据 H+OH-=H2O 计算出 n（NaOH） ，再根据计算出氢氧化钠质量，由百分含量= 计算出氢氧化钠百分含量；m=nMm(NaOH)m(样 品 )100%II（1）高锰酸根离子具有强的氧化性，酸性环境下能够氧化草酸生成二氧化碳，本身被还原为二价锰离子，依据得失电子、原子个数守恒配平方程式；（2）依据酸式滴定管用来量取酸性或者强氧化性溶液，碱式滴定管用来量取碱性溶液判断；（3）高锰酸根为紫色，二价锰离子为无色，所以当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即可证明达到滴定终点；（

18、4）结合操作对消耗标准溶液的体积影响判断误差；（5）依据 可知 ，列示计算即可；Ca2+CaC2O4H2C2O425MnO-4 c(Ca2+)V待 =2.5c标 V标16III（1）由图可知，缺少环形玻璃搅拌棒；氢氧化钠固体溶解会放出热量；（2）中和热为稀强酸和稀强碱发生生成 1mol 水放出的热量，由此写出热化学方程式即可。【详解】I（1）由图可知，凹液面对应的刻度为 22.60；（2）两次消耗稀盐酸体积平均数为 20.00mL，故 n（H +）=410 -3mol，由 H+OH-=H2O 可知，n（OH -）=25410 -3mol=0.1mol，m（NaOH）=0.1mol40g/mol

19、=4g，故 NaOH 的百分含量=80%；4g5g100%II（1）高锰酸根离子具有强的氧化性，酸性环境下能够氧化草酸生成二氧化碳，本身被还原为二价锰离子，依据得失电子、原子个数守恒配平方程式得该离子方程式为：2MnO4 +5H2C2O4+6H+=2Mn2+l0CO2+8H 2O；（2）因高锰酸钾具有强氧化型，会氧化橡胶，使橡胶老化，故应装在酸式滴定管中；（3）高锰酸根为紫色，二价锰离子为无色，所以当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，即可证明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；（4）如果滴定

20、管用蒸馏水洗后未用酸性 KMnO4标准液润洗，导致标准液浓度降低，消耗标准液体积偏大，则测量结果偏高；滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，则测量结果偏高；（5）由原子守恒以及转移电子守恒可列出下列关系式：1 0.4 n（Ca 2+） c（标）V（标）即 ，由此可知 c（Ca 2+）2mL=2.520mLl.0l0 4 mol/L，解得c（Ca 2+）=2.510 3 mol/L。III（1）由图可知，该装置缺少的玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒；氢氧化钠固体溶解会放出热量，导致最终温度偏大，计算出的热量偏大，即实验中测得的“中和热”数值将偏大；（2）中和热为稀强酸和稀强碱发生生成 1mol 水和可溶性盐放出的热量，当生成 0.1mol 水时，放出 5.73kJ 热量，故生成 1mol 水时，放出 57.3kJ 热量，故表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 。17【点睛】 （1）对于滴定过程中消耗溶液的体积，需取相近的多组数据求平均值，以减小误差，若出现某组数据与其它数据偏差较大时，则该组数据舍去；（2）对于误差分析，需以该操作对反应中物质的量的影响分析。