山西省太原市第五中学2019届高三化学上学期10月月考试题.doc

《山西省太原市第五中学2019届高三化学上学期10月月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省太原市第五中学2019届高三化学上学期10月月考试题.doc（5页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1山西省太原市第五中学 2019 届高三化学上学期 10 月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题包括 20 个小题， 1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共50 分。每小题只有 1 个选项符合题意。)1下列关于氧化物的叙述正确的是A酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应2设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标

2、准状况下，11.2LO 2和 NO 的混合物含有的分子数约为 0.5NAB1mol 羟基与 1 mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NAC常温常压下 42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NAD16.25 g FeCl 3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NA 3下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A相同质量、不同密度的 N2O 和 CO2 B相同体积、相同密度的 CO 和 C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 O3 D相同压强、相同质量的 CO 和 CO24下列说法正确的是A滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液

3、从分液漏斗下口放出C检验红砖中的红色物质是否是 Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加 KSCN 溶液D将 CO2和 SO2混合气体分别通入 BaC12溶液、B a（ NO3） 2溶液中，最终都有沉淀生成5下列说法正确的是 A用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pHB四氯化碳和水混合后，可以用分液的方法分离C碘在乙醇中的溶解度较大，可用乙醇萃取分离溶于水中的碘D将 13.9 g FeSO47H2O 完全溶解于 36.1g 蒸馏水中，配制 27.8%的 FeSO4溶液6下列说法正确的一组是不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 盐都是强电解质 所有0.5 molL

4、1 的一元酸溶液中氢离子浓度都是 0.5molL1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电A B C只有 D只有7下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 选项 离子或分子 要求A Na+、HCO 3、Mg 2+、SO2 4 滴加氨水立即有沉淀产生B Fe3+、NO 3、SO2 3、Cl 滴加盐酸立即有气体产生CNH+ 4、Al 3+、SO2 4、CH 3COOH 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生D K+、NO 3、Cl 、l c(K+) c(Cl)8火法炼铜过程中发生如下反应：Cu 2SO 2=2C

5、uSO 2。下列说法正确的是ACu 2S 只做还原剂，O 2只做氧化剂 BCu 只是还原产物，SO 2只是氧化产物C1 mol Cu 2S 和 O2反应生成 2 mol Cu，转移电子的物质的量为 6 molD反应消耗 3 mol Cu2S 时，被 O2氧化的硫(S)的物质的量为 3 mol9物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与 HNO3溶液 Cu 与 FeCl3溶液 Zn 与 H2SO4溶液 Fe 与 HCl 溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D10某研究性学习小组做了一个如右图所示的实验，在导管口点燃

6、氢气后，发现烧杯中酸性 KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量 KSCN 的 FeCl2溶液，溶液显红色。下列判断正确的是A该条件下 H2燃烧放出的热量使冰分解产生了 O2B该条件下 H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的 H2O2 D该条件下生成的水分子化学性质比较活泼11把 200 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中高温2c(Na )为A(10 b5 a)molL1 B(2 b a)mo

7、lL1 C(10b-10a)molL 1 D(5 b5a/2)molL112下列叙述错误的是A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10 mL 水稀释后，H 2SO4的质量分数大于 49%B配制 0.1 molL1 的 Na2CO3溶液 480 mL，需用 500 mL 容量瓶C将 22.4 L 氨气溶于水稀释成 1 L 溶液，得到 1 molL1 的氨水D向两等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变)13下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正

8、确的是 A B C D14下列离子方程式正确的是 A将 8.96L(标准状况)CO 2通入 100mL3molL-1NaOH 溶液中：3CO 2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2OBFe 3O4与足量稀 HNO3反应：3Fe 3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H 2OC用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl -+2H2O=H2+Cl 2+2OH -D硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：Al3+2SO42 +2Ba2+4OH =AlO2 +2BaSO4+2H 2O15奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环或每种颜色表示一种物质，相连的环(物质)间在一定条件下

9、能发生常见反应，不相连的环(物质)间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组物质是选项 蓝 黄 黑 绿 红A SiO2 NaOH 溶液 CuSO4溶液 Ag O2B O2 Fe 稀硫酸 NaOH 溶液 CO2C Cl2 NH3 稀硫酸 NaOH 溶液 Al(OH)3D N2 Mg CO2 CaO 稀盐酸16下列判断正确的是 A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定原溶液中有 Cl存在B加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定原溶液中有 CO32 存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀不溶解，可确定原

10、溶液中有SO42 存在D通入 Cl2后溶液由无色变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定原溶液中有I存在17今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K +、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+、Ba2+、NH 4+、Cl 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生第二份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体 0.02 mol，最终无沉淀生成，同时得到溶液甲在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02g第三份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为

11、11.65g下列说法不正确的是A原溶液中一定不存在的离子为 Fe3+、Mg 2+、CO 32-、Ba 2+B无法判断原溶液中是否存在 Cl-Cc(SO 42-)=0.5mol/LNaOH 溶液植物油FeSO4 溶液观察 Fe(OH)2 的生成H2O100 mL20 NaNO3配制一定物质的量浓度的 NaNO3 溶液CO2NH3冷水饱和食盐水实验室模拟制备 NaHCO3除去 CO 中的 CO2CO(CO2) 接干燥装置NaOH溶液电解3D无法判断原溶液中是否存在 K+18根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl 和 HCl 气体

12、等。A除去粗盐中杂质（Mg 2+、SO 42 、Ca 2+） ，加入的药品顺序为：NaOH 溶液Na 2CO3溶液BaCl 2溶液过滤后加盐酸B在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了浓缩富集溴19将 1.12 g 铁粉加入 25 mL 2 molL1 氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl 浓度基本不变B往溶液中滴入无色 KSCN 溶液，显红色CFe 2 和 Fe3 的物质的量之比为 51D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2520C 和 CuO

13、 在一定温度下反应，产物有 Cu、Cu 2O、CO、CO 2。将 1.20 g C 跟 16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到 1.12 L 气体(标准状况)，生成沉淀的质量为 5.00 g。下列说法不正确的是A反应后的固体混合物中不含碳B反应后的固体混合物总质量为 13.6 g C反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为 0.05 molD反应中转移电子数为 0.4NA二、填空题（共 50 分） 21 （10 分）(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微

14、粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A能全部透过半透膜 B有丁达尔效应C所得液体一定呈胶状 D所得物质一定是悬浊液(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，60左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是麦芽糖，该操作的名称是 。(3) 在 Fe(OH)3胶体中逐渐滴入 HI 稀溶液，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_。最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_。若用稀盐酸代替 HI 稀溶液，能出现(3)所

15、述变化现象中的 (填写上面各题序号)。22 （10 分）用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取一定质量的 K2Cr2O7(保留 4 位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol 1 )。(1)计算配制 250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要准确计量 K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管(3)配制 0.01000 mo

16、l/L K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选填偏高、偏低或无影响）配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(4)配制 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？_。(5)用 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的含 Fe2 的溶液，恰好完全反应时消耗 10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中 Fe2 的物质的量浓度是_。23 （8 分）(1)完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：_ P4+ _HClO3+ _ _ _HCl+ _H3PO4(2)白磷有毒，在实验室可采

17、用 CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4 + 60CuSO4 + 96H2O = 20Cu3P + 24H3PO4 + 60H2SO4该反应的还原产物是 ，若有 2.2 mol P4反应，则有 mol 电子转移；(3)磷的一种化合物叫亚磷酸（H 3PO3） 。已知：0.1 mol/L H 3PO3溶液的 pH = 1.7；H 3PO3与 NaOH 反应只生成 Na2HPO3和 NaH2PO3两种盐；H 3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加 AgNO3有黄色沉淀生成。关于 H3PO3的说法：强酸；弱酸；二元酸；三元酸；氧化性酸；还原性酸，4其中正确的是 。A B C D24 （10 分

18、）某 校 化 学 兴 趣 小 组 欲 制 取 SO2， 并 探 究 SO2与 FeCl3溶 液 的 反 应 。 在 图 中 选用 必 要 装 置 完 成 实 验 。(1)所选装置按气流方向的连接顺序为 (填仪器接口的字母编号)。(2)装置 A 中发生反应的化学方程式为 。(3)欲配制装置 C 中 100ml 1mol/L FeCl3溶液，需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因： 。(4)实验过程中观察到装置 C 中的实验现象为溶液由棕黄色变为红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了 Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现 Fe(HSO3)2+为红棕色，且

19、具有较强的还原性，认为红棕色是 Fe(HSO3)2+所引起。你认为 (填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为 。25.（12 分）钛被称为“二十一世纪金属” ，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOSO4和 FeSO4，TiOSO 4遇水会水解。请回答下列问题：(1)操作 1 用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；(2)请结合化学用语解释将 TiO2+转化为 H2TiO3的原理 。(3)已知钛的还原性介于铝与锌之间。如果可从 Na、Zn、Fe 三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。(4)电解 TiO2来获得

20、 Ti 是以 TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融 CaO 为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。(5)为测定溶液中 TiOSO4的含量，先取待测钛液 10 mL 用水稀释至 100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO 2+ +Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2O。过滤后，取无色滤液20.00 mL，向其中滴加 23 滴 KSCN 溶液作指示剂，用_（填一种玻璃仪器的名称）滴加 0.1000molL-1 FeCl3溶液，发生 Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+。滴定终点时的现象是 。太原五中 20182019 学年度第一学期阶段性检测高 三 化 学(理)参考答案

21、一、选择题（本大题包括 20 个小题， 1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共50 分。每小题只有 1 个选项符合题意。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10浓 H2SO4Cu片Aa浓 H2SO4Bb cFeCl3 溶液Cd eNaOH 溶液Df g5答案 A C D A B C A C A C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C A B B D D D B D二、填空题（共 50 分） 21 （10 分） （除标注外，其余每空 2 分）(1)B（1 分）(2)渗析（1 分）(3)加入电解质后，胶体发生聚沉Fe(OH) 3

22、3H =Fe3 3H 2O2Fe 3 2I =I22Fe 2 22 （10 分）(1)0.7350 (2) (3)偏低（1 分） 偏低（1 分） (4)重新配制 (5)0.03000 mol/L23 （8 分） （每空 2 分）(1)3;10;18H2O;10;12 (2)Cu3P 24 (3) C24 （10 分） （每空 2 分）(1) adeg(f)(2) Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO 4 + SO2+ 2H 2O(3) Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+，盐酸可抑制 Fe3+的水解(4) 乙 实验过程中并未促进 Fe3+水解25 （12 分） （每空 2 分）(1)漏斗、玻璃棒 (2)溶液中存在平衡：TiO 2+2H2O H2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动 (3)TiCl4+4Na Ti+4NaCl (4)TiO2 + 4e- Ti + 2O 2- (5)酸式滴定管 溶液由无色变成红色且半分钟不褪色