四川省成都石室中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、1四川省成都石室中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题注意事项：1、全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟；2、可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 P-31 Co-59 Na-23 卷 选择题（共 42 分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 42 分）1下列离子方程式正确的是A. NaHS 溶于水: NaHS H+S2 + NaB. NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO 3 +H2O H3O+ CO32C. (NH4)2SO4溶于水：(NH 4)2SO4 2NH4+SO42D. HF 溶于水：HF+H 2O H3O+F2下列说法不正

2、确的是A.NH4F 水溶液存放于塑料试剂瓶中B.明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成 Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒功效C.将 Fe 2(SO4)3的溶液蒸干、灼烧可得到 Fe2(SO4)3固体D.草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用，是因为 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效3下列说法正确的是A.常温下，向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸， Ksp值变大B.用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗的 AgCl 少C.在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体， c(Ba2 )增大D.物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的4

3、醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H+CH 3COO ，下列叙述不正确的是 A. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使 CH3COO 的物质的量增多B.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释， c(CH3COO )/ c(CH3COOH) c(OH )不变C .向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大D. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小c CH3COOHc CH3COO 5关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：A密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g

4、) Z(g)+W(s) H0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B对于反应：H 2S(g) H2(g)S(s) H0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动C一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H0。达平衡后再充入一定量的 CO(g)，平衡正向移动，平衡常数 K 变大 D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大6下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量 AlO 的溶液中：Na 、K 、HCO 、NO 2 3 3B. pH1 的溶液中：NH 、Na 、Fe 3 、SO 4 24C.水电离产生 c(H )

5、=11013 mol/L 溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 24D.Na2S 溶液中：SO 、K 、Cu 2 、Cl 2427某学生的实验报告中，描述合理的是 A. 用托盘天平称量 25.20g NaCl B. 用 pH 试纸测得 NaClO 溶液的 pH 约为 11C. 用 25mL 碱式滴定管量取出 15.00mLKMnO4溶液D. 将 CuSO4溶液蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到硫酸铜晶体8下列说法正确的是A向氨水中加水稀释后，溶液中除了 H2O 以外其他粒子浓度都下降 B若 NaHC2O4溶液的 pH5，则溶液中 c(C2O42 ) c(H2C2O4)CpH 相同的醋酸溶液和盐酸，

6、分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的 m 倍和 n 倍，若稀释后两溶液的 pH 仍相同，则 mnDpH4 的氯化铵溶液与 pH4 的稀盐酸中，由水电离出的 c(H+)之比为 10619下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且产生等量 H2反应速率快 酸的强弱：HXHY B向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴2 滴 0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴 2滴 0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度积(Ksp)：ZnSCuSC 向 Fe

7、Cl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动D 常温下，用 pH 计分别测定饱和 NaA溶液和饱和 NaB 溶液的 pH pH：NaANaB 常温下酸性：HAHB10向一容积为 1L 的密闭容器中加入一定量的 X、Y，发生化学反应 aX(g)2Y(s) bZ(g) H0。右图是容器中 X、Z 的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是A根据上图可求得方程式中 ab1:3B推测在第 7min 时曲线变化的原因可能是升温C推测在第 13min 时曲线变化的原因可能是降温D用 X

8、 表示 010min 内该反应的平均速率为 v(X)0.045mol/(Lmin) 11己知 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NAB.一定条件下在密闭容器中 2 molSO2与 2 molO2充分反应，最终的气体分子数为 3NAC.将 lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 NH4+数目为 NAD.将含 0.1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为 0.1NA12常温下，将 pH=12 的 Ba(OH)2 与 pH=9 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度

9、(mol L-1)为 3A.51010 B. 21012 C. 51012 D. (1012 10 9 )/213下列有关说法正确的是A已知 HI(g) H2(g) I2(s) H26.5 kJmol 1 ，由此可知 1 mol HI12 12气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ 的热量B已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热为 H285.8 kJmol 1C已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O 2(g)=2CO(g) H2，则 H1 H2D含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，

10、放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH 3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol 114将等体积的 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl 溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：下列分析不正确的是A的现象说明上层清液中不含 Ag+ B的现象说明该温度下 Ag2S 比Ag2SO4更难溶C中生成 Ag(NH3)2+，促进 AgCl(s)溶解平衡正向移动D若向中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀15下列说法正确的是A. 常温下，向 0.1mol/L CH3COONa 溶液

11、中通入 HCl 至溶液 pH7: c(Na+) c(CH3COOH) c(Cl )B常温时，将 pH=1 的醋酸和 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液：c(Na+) c(CH3COO ) c(OH ) c(H ) C常温下 0.1 molL1 的下列溶液NH 4Al(SO4)2 NH 4Cl NH 3H2O CH 3COONH4中， c(NH4+)由大到小的顺序是：D常温下，0.2 molL 1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合后c(CH3COO )+c(CH3COOH) c(Na+)=0.1 molL11625 时，用浓度为 0.100 0

12、molL1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为 0.100 0 molL1 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB.根据滴定曲线可得 Ka(HX)的数量级是 107C.将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时： c(X ) c(Y ) c(OH ) c(H )D.HY 与 HZ 混合，达到平衡时 c(H ) c(Z ) c(OH )Ka HY c HYc Y 17在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的 A、B，发生反应 A(g)2B(g)3C(g)。如

13、图是 A 的反应速率 v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确4的是A.反应物 A 的浓度：a 点小于 b 点B. A 的平均反应速率：ab 段大于 bc 段 C.曲线上的 c、d 两点都表示达到平衡状态D.该反应的生成物可能对反应起催化作用18室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是加入物质 结论A 50 mL 1 molL1 H2SO4 反应结束后， c(Na ) c(SO )24B 0.05 mol CaO 溶液中 增大c OH c HCO 3C 50 mL H2O 由水电离出的 c(H )c(OH )不变D 0

14、.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小， c(Na )不变19在 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1 mol Y，发生反应：2X(g) Y(g) 3Z(g) H” 、 “” 、“Ksp(AgSCN)；PCl 3和 POC13的相关信息如下表：物质 熔点/ 沸点/ 相对分子质量 其他PCl3 -112.0 76.0 137.5POC13 2.0 106.0 153.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢（1）仪器 a 的名称_。（2）B 中所盛的试剂是_，干燥管的作用是_。（3）POC1 3遇水反应的化学方程式为_。（4）反应温度要控制在

15、 6065，原因是：_。II.测定 POC13产品的含量。实验步骤：制备 POC13实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取 29.1g 产品，置于盛有 60.00 mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液。取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 20.00 mL 3.5mol/L AgNO3标准溶液。加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。以 X 为指示剂，用 1.00mol/LKSCN 溶液滴定过量 AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去 10.00mLKSCN 溶液。（5）步骤中 X 可以选择_ 。（6）步骤若不加入硝基苯，会导致测量

16、结果 （填偏高，偏低，或无影响）（7）反应产物中 POC13的质量百分含量为 ， 若滴定终点，读取KSCN 溶液俯视刻度线，则上述结果 （填偏高，偏低，或无影响）9成都石室中学高 2020 届 20182019 学年度上期半期考试化学试卷参考答案1.D 2.B 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.D 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.A 15.A 16.B 17.D 18.B 19.C 20.C 21.D22.（19 分） （1）HCOOH(aq) HCOO(aq)+H+(aq) H=( b a)kJ/mol （2 分） HCN （1 分） HCOOH （1 分）

17、（1 分） c(Na+) c(HA)c(H+)c(OH)（ 2 分） （3） （2 分）23.（14 分）（1）0.088 （2 分） AD（2 分） （2）（1 分） 小于（1 分） （2 分） 温度升高，催化剂的活性减弱，相同时间生成的 NO 减少（该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左（逆反应）移动） （1 分） （3）（1 分）2NH2OH+2AgBr=N2+2Ag+2HBr+2H 2O（2 分） N 2O（2 分）24. （13 分） （1）+3（1 分）（2）SO 32+ Co2O3 +4H+=2Co2+SO42+2H2O（2 分）（3）将浸出液中的 Fe2+氧化成 Fe3+（1

18、分）（4）Fe(OH) 3， （1 分） Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，加入的碳酸钠（或 CO32-）与 H+反应，c(H+)降低，从而促进水解平衡向右移动 （2 分）（5）除去溶液中的 Mn2+；（1 分） B（1 分）（6）0.7（2 分）（7） 3660.6m 1/166 m2 （1.32m 1/ m2） （2 分） 1025.（12 分） （1）长颈漏斗(1 分)（2）浓硫酸(1 分) 防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 (1 分)（3）POCl 3+3H2O=H3PO4+3HCl (2 分) （4） 温度过低，反应速度太慢；(1 分)温度过高，PCl 3易挥发，利用率低 (1 分)（5） Fe(NO 3)3 (1 分) （6）偏高(1 分)（7）52.7% (2 分) 偏低(1 分)