第二讲 化学计量在实验中的应用.ppt

《第二讲 化学计量在实验中的应用.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二讲 化学计量在实验中的应用.ppt（79页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、第二讲 化学计量在实验中的应用,一、物质的量 1物质的量 物质的量是一个表示含有一定 粒子的集体，它的符号是 ，物质的量的单位是 (简称 ，符号是 )。1mol任何粒子集体中都含有 个粒子。阿伏加德罗常数的近似值 ，物质所含微粒数目(N)、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系式：n 。,数目,n,摩尔,摩,mol,阿伏加德罗常数,6.021023mol1,2摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的 叫摩尔质量。符号为 ，单位为 (或 )。表达式：M 。摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的 相等。,质量,M,gmol1,g/mol,分子质量或相对原子质量,相对,二、气体摩尔体

2、积 1气体摩尔体积 一定 和 下单位物质的量的 所占有的 。符号是 ，单位 (或 )计算表达式：Vm 。特例：在标准状况( ， kPa)下，1 mol任何气体所占的体积都约为 。即标准状况下的气体摩尔体积为 。 2阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的 都含有相同数目的分子。,气体,体积,温度,压强,Vm,L/mol,Lmol1,0,101,22.4L,22.4L/mol,任何气体,三、物质的量浓度 1物质的量浓度 以 溶液中所含溶质B的 来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为cB，单位是 )，表达式cB 。例如要表示NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度，c(Na

3、OH)n(NaOH)/VNaOH(aq)。,单位体积,物质的量,mol/L(或molL1,n/V,2容量瓶 (1)容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻璃塞，容量瓶上标有： 。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。实验中常用的是 和 的容量瓶。 (2)容量瓶的使用注意事项 容量瓶容积与所要求的是否一致。,温度、容量、,刻度线,50mL、100mL,250mL,使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，使其 2min，用 沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出。如果不漏水，再把塞子旋转 ，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏。 在容量瓶里进行溶质的溶解，应

4、将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。 容量瓶只能用于配制溶液， 储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。,倒立,干滤纸片,180,不能,不能,3配制一定物质的量浓度的溶液 计算：算出固体溶质的 或液体溶质的 。 称量(或量取)：用 称取固体溶质质量；用 量取所需液体溶质的体积。 溶解(或稀释)：将固体或液体溶质倒入 中，加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6)，用 搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液沿 引流注入容量瓶里。,质量,体积,托盘天平,烧杯,量筒,玻璃棒,玻璃棒,洗涤(转移)：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将洗涤液注入 。振荡，使溶液混合均匀。 定

5、容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 处，改用 加水，使溶液 与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡均匀。,23,容量瓶,12cm,胶头滴管,凹面,恰好,考点一 阿伏加德罗常数,例1(2009浙江，8)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA B1 mol乙烷分子含有8NA个共价键 C58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 D在1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA,答案D,阿伏加德罗常数应用时的注意事项 1状态问题 (1)水在标准状况时为液态或固态； (2)SO3在标准

6、状况下为固态，常温常压下为液态； (3)碳原子数大于4的烃，在标准状况下为液态或固态。 2特殊物质的摩尔质量：如D2O、T2O、18O2等。 3某些物质分子中的原子个数：如稀有气体(为单原子分子)、O3、白磷(P4)、S8等。,4一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、P4、CO2等。 5较复杂的化学反应中，转移电子数的计算：如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、电解AgNO3溶液等。 6一定要注意气体是否处于标准状况及状态是否为气态。 7特别要注意题目中的隐含条件，如考虑水解、平衡移动和部分电离等。 8注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体

7、微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目,1(2009福建，8)设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A24g镁原子最外层电子数为NA B1L0.1molL1乙酸溶液中H数为0.1NA C1mol甲烷分子所含质子数为10NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA,解析本题考查阿伏加德罗常数。一个Mg原子最外层有2个电子，24g Mg的物质的量为1 mol，故最外层电子数为2NA，A错；乙酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，溶液中H小于0.1NA，B错；1个甲烷分子含有10个质子，故1 mol甲烷分子含有质子数为10NA，C对；标准状况下，乙醇为液体，不能根据气

8、体摩尔体积计算其物质的量，D错。 答案C,2已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ( ) A2 mol重水含有NA个D2O分子 B1 g氢气含有NA个H2分子 C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D22.4 L水含有NA个H2O分子,解析2 mol重水含有2NA个D2O分子，A错；1 g氢气含有 NA个H2分子，B错；根据2Na2H2O=2NaOHH2可知，2 mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子，C正确；水为液体，所以22.4 L水含有的分子个数不是NA，D错。 答案C,3能表示阿伏加德罗常数数值的是 ( ) A1 mol金属钠含有的电子数 B标准状况下22.4L苯所

9、含的分子数 C. 0.012kg12C所含的原子数 D1 L 1 molL1的硫酸溶液所含的H数 解析选项A中1 mol Na含有的电子数为11 NA；选项B中苯在标准状况下为液体，不能用nV/22.4来计算苯的物质的量；选项C中0.012kg12C的物质的量为1 mol，所含的原子数就是一个阿伏加德罗常数；选项D中由于H2SO4为强电解质，含有的H数为2NA。 答案C,考点二 阿伏加德罗定律及其推论,例2(2008海南)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量

10、比乙的物质的量少 C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,答案B,1气体摩尔体积的四要素 (1)状态：即气体摩尔体积是对于气态物质而言；“气态物质”可以是纯净物，也可以是混合物。 (2)状况：因为一定量气体的体积是随温度、压强等外界条件的改变而改变的。因此气体摩尔体积概念中应指明某一特定状况。 (3)定量：在特定条件下，气体的体积同气体的分子数目有关。,(4)数值：任何状况下的任何气体均存在一个气体摩尔体积，但数值不一定是22.4Lmol1，故要确定物质的体积，必须确定物质自身所处状态和物质所含有的粒子数目。 2阿伏加德罗定律的内容 在相同温度和压强下，相同体积

11、的任何气体都含有相同数目的分子。,3阿伏加德罗定律的推论,4.说明： 适用范围：任何气体(可以是单一气体或混合气体)； 本定律又称“四同定律”，即同温、同压、同体积、同分子数，只要有三个相同，第四个量必定相同； 上述结论均可由pVnRT RT导出，不需要“机械”记忆。,1设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A在常温常压下，11.2 L氯气所含的分子数为0.5NA B在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA C32 g氧气所含的原子数目为2NA D在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等,解析本题主要考查对物质的量、微粒数、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的理解及

12、有关计算，需逐一审视各个选项，才能确定出答案。选项A：常温常压下，11.2 L氯气的物质的量不是0.5 mol(应小于0.5 mol)，则其含有的分子数就不是0.5NA(应小于0.5NA)。因而选项A说法错误。 选项B：注意到氦气是单原子分子，且物质的量与物质所处的温度、压强无关，则1 mol氦气所含有的原子数目应为NA，因而选项B说法正确。 选项C：因氧气是双原子分子，32 g氧气的物质的量是1 mol,1 mol氧气所含的氧原子数为2NA。因而选项C说法正确。,选项D：虽然同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相同，其所含气体的分子数相同，但由于气体单质有单原子分子(如Ar)、双原子分子

13、(如O2)、多原子分子(如O3)之分，故它们所含的原子数不一定相同。因此选项D说法错误。 答案BC,2同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的 ( ) A分子数和气体质量均不同 B分子数和电子数均相同 C质子数和中子数均相同 D分子数、原子数和中子数均相同 解析由阿伏加德罗定律可知，14N18O、13C18O的物质的量相等，二者均为双原子分子，故它们的分子数和原子数相等，另外14N和13C的中子数都是7个，所以14N18O、13C18O的中子数也相等。 答案D,3下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 ( ) A相同质量、不

14、同密度的N2O和CO2 B相同体积、相同密度的CO和C2H4 C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和NO,解析A项中N2O与CO2的摩尔质量相同，质量相同则物质的量相等，即分子数相等；B项同体积同密度，且摩尔质量同，则n同，从而得出N相同；C项由PVnRT知，n同，则N同；D项二者的摩尔质量不同，n不同，则分子数不同。 答案D,考点三 有关物质的量浓度的计算,例3(2009济南模拟)300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO 的物质的量浓度为 (

15、 ) A0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.1 molL1,答案D,一、对物质的量浓度注意以下几点： (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量来表示。 (3)以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 (4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变；但溶液体积不同，则所含溶质的物质的量也不同。,(5)体积相同，物质的量浓度相同的溶液里，所含溶质的物质的量也相同，但溶质的微粒数目不一定相同，这要根据溶质是否发生电离以及电离产生

16、的离子数目来确定。 二、关于物质的量浓度的计算类型 1溶质的质量与物质的量浓度之间的换算2一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算,4溶液的稀释或混合计算 可根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变(即c1V1c2V2)或溶质的质量不变(即V111V222)进行计算。 5解法点拨：在应用物质的量浓度进行计算时，要注意溶质的质量、物质的量守恒及溶液的电荷守恒。在有关物质的量浓度的计算中，要特别注意单位的换算和统一。溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应运用溶液的总质量除以溶液的密度来计算。,答案C,2(2009扬州模拟)50 g浓度为c molL1，密度为 gcm3

17、的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c molL1，则加入水的体积为 ( ) A小于50 mL B等于50 mL C大于50 mL D等于50/ mL,答案C,考点四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,例4有下列化学仪器：托盘天平；玻璃棒；药匙；烧杯；量筒；容量瓶；胶头滴管；细口试剂瓶；标签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_。,(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。 (4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”

18、或“不变”) 移液完成后，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中_。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_。 容量瓶中原有少量蒸馏水_。 定容时观察液面俯视_。,解析(1)设需w98%密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL。 (2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为：。判断，凡在操作中造成m(或n)的偏大或偏小，都会对溶液浓度造成偏大或偏小的影响。如：称量时造成的m大或小，转移时洒出溶液，未洗涤等，都直接影响着n的大小。凡在操作中造成V改变的因素，也同样会引起误差。如

19、定容读数时俯视或仰视，溶液未冷却至室温就转移等。,答案 (1)27.2 (2) (3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 (4)偏低 偏高 偏低 不变 偏高,一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析,2.容量瓶是用于配制精确物质的量浓度溶液的容器，配制过程中一旦出现误差，要重新配制。 误差分析时，要根据实验操作，弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。 容量瓶、滴定管、量筒读数口诀： 凹液面最低处，眼睛在两边，刻度在中间，三点(即A、B、C三点)成一水平线(如图)。 “

20、俯视”、“仰视”误差视仪器而定。,1配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是 ( ) A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀,解析A选项错，不能在容量瓶中溶解物质；B选项错，因为要配制100 mL溶液，加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液已接近100 mL，但并不是100 mL。C选项未用玻璃棒引流，错。 答案D,2(2009山东淄博一中高三月考)实验室需要配制

21、0.5molL1的烧碱溶液500 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题： (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：_。 (2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为_g。,(3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是_(填写代号)。 A将氢氧化钠固体放在纸片上称量 B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中 C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中 (4)玻璃棒在该实验中的作用有： _。 _。,解析(2)m0.5molL10.5L40gmol110g。 (3)A项中氢氧化钠固体应用烧杯称量；B项要等溶液冷却到室

22、温后再转移到容量瓶中。 答案(1)500mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管 (2)10 (3)C (4)搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解 引流液体,3配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。 (1)若配制大约1 molL1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是_(填写字母序号)。 A氢氧化钠固体 B浓硫酸(98%) C浓盐酸(37%) D浓硝酸(63%) (2)如图所示是某学生在配制0.100 molL1的Na2CO3溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。,该步操作对所得溶液浓度的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响

23、”)，原因是_。 (3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？_ 。,答案(1)ABCD (2)偏低 玻璃棒没有紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢；玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外；玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失 (3)不一致，因为碳酸钠的计算量为1.06g，而托盘天平只能精确到0.1g，即称取碳酸钠1.1g,某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。,实验步骤如下： 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95g。 连接好实验装置，检查装置的气

24、密性。 加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。 测量排入量筒中水的体积为285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。 准确称量试管和残留物的质量为15.55g。,根据上述实验过程，回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性？ _ (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： 调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同 使试管和广口瓶内气体都冷却至室温 读取量筒内液体的体积 这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代码)。进行的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_mol；实验测得氧气的摩尔体积

25、是_(保留小数点后两位)。 解析(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管液面高度的变化来判断装置气密性。 (2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，否则气体受热膨胀时，会使排出水的体积偏大。然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，以保证广口瓶中气体的压强和外界气压相等，从而使排出水的体积与产生O2的体积相等。最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。,(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为15.95g15.55g0.4g，,答案(1)往广口瓶中注满水，塞紧橡皮塞，按装置图连接好装置，用手将试管底

26、部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气 (2) 偏小 (3)0.012 5 22.38L/mol,1下列说法正确的是 ( ) 标况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L 0.5 mol H2所占体积为11.2 L 标况下，1 mol H2O的体积为22.4 L 标况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A B C D,解析中有6.021023个分子物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定

27、是22.4 L。因为这1 mol分子不一定是气体。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状况。因此，0.5 mol H2的体积也不一定就是11.2 L。中的水在标准状况下不是气体而是固液混合物，所以也是错误判断。中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标况下体积约为22.4 L。气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 Lmol1，故错。 答案B,2(2009广东，6)设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是 ( ) A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合

28、气体中含有3nA个氢原子 C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA个Fe3,解析本题考查阿伏加德罗常数。1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷(C3H6)具有相同的最简式CH2,28g混合气体中含有4nA个氢原子，B错；Fe3水解，所得溶液含有Fe3小于0.1 nA，D错。 答案C,3下列说法中正确的是 ( ) A物质的量就是物质的质量 B1 mol氮约含有6.021023个微粒 C氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子,解析物质

29、的量和质量是两个不同的基本物理量。物质的量的符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为g或kg，选项A说法错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类，选项B并未指明氮的微粒种类，因而是错误的；摩尔质量与相对分子质量不同，摩尔质量的单位是gmol1，而相对分子质量的单位是1，因而选项C也是错误的。 答案D,4有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为 ( ) A5 mol/L B6 mol/L C6.25 mol/L D6.75 mol/L 解析设原溶液的质量为m，则m14%(m100g)28%，解得m200 g，溶质的

30、物质的量为 0.5 mol，除以溶液体积，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L。 答案C,5用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是： ( ) 玻璃棒 胶头滴管 100 mL容量瓶 托盘天平 50 mL烧杯 10 mL量筒 100 mL量筒 A B C D,解析密度为1.84 gcm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 molL1，则用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量

31、瓶，定容时还需要胶头滴管。 答案D,6(2009南通月考)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 ( ) A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中 B反复倒转容量瓶，摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平 C洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线,解析配制好后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，会使溶液的体积在高于室温的条件下达到所配溶液体积，根据热胀冷缩，当溶液恢复至室温时，体积变小，即实际加入水的量少于应加入水的量，使溶液浓度偏高。 答案A,7请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06 g Na2

32、CO3固体配制0.100 molL1 Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为_。 (2)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。 (3)除去KCl溶液中的SO ，依次加入的溶液为(填物质的化学式)_。,解析(1)题目已知条件“用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体”，故不再需托盘天平。(2)题给条件是Na2CO3固体中混有少量的KNO3。要求除去KNO3，应考虑Na2CO3与KNO3的性质差异，可用化学方法，也可用物理方法，而题目已限定使用物理方法，故应考虑它们的溶解性差异。(3)除去KCl溶液中的SO ，应加入过量的BaCl2或Ba(O

33、H)2，过量的BaCl2或Ba(OH)2可用K2CO3除去，过量的K2CO3应用HCl除去。 答案(1)100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 (2)溶解 过滤 (3)BaCl2或Ba(OH)2、K2CO3、HCl,8(2009上海，30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3 (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ g/mol(保留一位小数)。 (2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_ L。 (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。,解析(1)设有1 mol O2，则3O2 2O3 开始 1 mol 0 反应 0.3 mol 0.2 mol 平衡 0.7 mol 0.2 mol,答案(1)35.6 (2)3 (3)0.5,