2011届温州市高三八校联考化学试卷与答案.doc

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1、2011届温州市高三八校联考化学试卷与答案 选择题 下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程 B注意节约用电 C尽量购买本地的、当季的食物 D大量使用薪柴为燃料 答案： D 在给定条件下，下列 加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A用 50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B向 100mL 3mol/L的硝酸中加入 5.6g铁 C标准状况下，将 1g铝片投入 20mL 18.4mol/L的硫酸中 D在 Pa、 500 和铁触媒催化的条件下， 1mol氮气和 3mol氢气反应 答案： B 用含 1 mol HCl的盐酸酸化含 1 mol MgSO4的溶液，当向

2、其中滴加 1 mol/L 的 Ba(OH)2溶 液时，产生沉淀的物质的量（ n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（ V）间的关系图正确的是答案： D 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A步骤 产物中残留的苯酚可用 FeCl3溶液检验 B苯酚和菠萝酯均可与酸性 KMnO4溶液发生反应 C苯氧乙酸和菠萝酯均可与 NaOH溶液发生反应 D步骤 产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 答案： D 某溶液中只含有 Na 、 H 、 OH-、 A-四种离子，下列说法正确的是 A若溶液中 c(A-) = c(Na )，则溶液一定呈中性 B溶液中不可能存在： c(Na )c (A-)c(

3、OH-)c(H ) C若 c(OH-)c(H )，溶液中不可能存在： c(Na )c(OH-)c(A-)c(H ) D若溶质为 NaA、 HA，则一定存在： c(A-)c(Na )c(H )c(OH-) 答案： A 关于下列实验装置说法中正确的是 来源 :高考 A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集 CO2气体 C用图 可以检验火柴燃烧生成的 SO2气体 D用图 提取海带中的碘 答案： A 下列说法错误的是 A食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的 pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点）， pH出现突变，称为滴定突跃。 B Cu2+与足

4、量氨水反应的离子方程式 Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2+2NH4+ C抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。 D硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 答案： B 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等 (如下图所示 )， 下列有关说法正确的是 A第 步中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 B第 步中结晶出的 MgCl2 6H2O可在空

5、气中受热分解制无水 MgCl2 C在第 步中溴元素均被氧化 D从第 步到第 步的目的是为了浓缩 答案： D 可用于电动汽车的铝 -空气燃料电池，通常以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解液时，正极反应都为： O2 2H2O 4e-4OH- B以 NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al 3OH-3e Al(OH)3 C以 NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH保持不变 D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 答案： A 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是答

6、案： B 下列说法正确的是 A合成氨生产使用高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高 NH3的产率 B硫酸工业中，为了提高 SO3的吸收效率，在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂 C测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液 D铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 答案： D 下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是 答案： C 某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物 煤和石油都是可再生能源 干冰、水晶、食盐分属分子晶体、原子晶体和离子晶体 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C

7、 D 答案： C 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A NO2通入 FeSO4溶液中 B CO2通入 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D SO2通入已酸化的 Ba (NO3) 2溶液中 答案： B NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 22.4LCH4和 CH3Cl的混合物所含有的分子数目为 NA B用惰性电极电解 1 L浓度均为 2 mol/L的 AgNO3与 Cu(NO3)2的混合溶液，当有 0.2 NA个电子转移时，阴极析出 6.4g金属 C 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为 3NA D 0.1mol Na2CO3 10H2O在晶体中或溶液中，含有的 CO

8、32-离子均小于 0.1 NA 答案： C 某溶液中大量存在五种离子： NO3-、 SO42-、 Fe3+、 H+、 X，其物质的量之比为： n(NO3-)： n(SO42-)： n(Fe3+)： n(H+)： n(X)=2： 3： 1： 3： 1，则 X可能为 A Fe2+ B Mg2+ C Cl- D Ba2+ 答案： B 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A硫化钠的水解反应： S2- H3O HS- H2O B用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D NaNO2溶液中

9、加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4- 5NO2- 6H = 2Mn2 5NO3- 3H2O 答案： D 下图是元素周期表中短周期的一部分， X、 Y、 Z、 W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于 Y、 Z元素的原子序数之和。下列说法不正确的是 A X元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形 B Z与 Y元素形成的化合物可以是原子晶体 C W单质分子间作用力较大，加压时易液化 D Z的最高价氧化物能溶于 X的最高价氧化物的水化物中 答案： D 实验题 （ 10分）某硫酸铁样品含有少量硫酸亚铁杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 请根据上面流程，回答以下问题： （

10、1）操作 I中除了烧杯、玻璃棒外还要用到的玻璃仪器是 ， （ 2）操作 II用到的仪器是 。 A碱式滴定管 B 50mL量筒 C 10mL量筒 D 25mL移液管 （ 3）若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 （列出原始算式，不需化简）。 （ 4）某同学认为可以从操作 后获得的 250.00mL溶液开始，设计定量实验测定硫酸亚铁的含量，请你分析该同学的实验设计。 a取待测溶液 25.00mL置于锥形瓶中； b取某浓度的高锰酸钾酸性溶液装到酸式滴定管中，并调整好液面记录读数； c滴定并记录读数； d根据数据进行计算 甲同学认为 a、 b间少了

11、滴入指示剂的环节，请判断有无必要并说明理由。 。 乙同学认为 c、 d间少了一个环节，请判断是何环节，并说明理由。 。 答案：每空 2分（ 1） 250mL容量瓶、胶头滴管 。 （ 2） D 。 （ 3） 1120（ W1-W2） /160a 。 （ 4） 无必要，高锰酸钾溶液本身可起到指示剂的作用（有颜色） 。 重复操作次（几次），使实验获得的数据可以采信 (并可提高精确度 ) 填空题 （ 10分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图 1所示。（已知： 2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 KJ mol-1） 请回答下列问题： （ 1）写出

12、能表示硫的燃烧热的热化学方程式： 。 （ 2）恒容条件下，下列措施中能使 n(SO3)/ n(SO2 )比图 1所示情况增大的有_。 A升高温度； B充入 He气 C再充入 1molSO2 (g)和 1molO 2 (g) D使用催化剂 （ 3）恒温恒容时， 1molSO2和 2molO 2充分反应，放出热量的数值比 H2 (填 “大 ”“小 ”或 “相等 ”) （ 4）某 SO2 (g)和 O 2 (g)体系，时间 t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率 与时间 t的关系如图 2所示，若不改变 SO2 (g)和 O 2 (g)的量，则图中 t4时引起平衡移动的条件可能是 _；图中表示平衡

13、混合物中 SO3的含量最高的一段时间是 。 答案：每空 2分（ 1）略 。 （ 2） C 。（ 3） 大 。 （ 4）升温； t3t4 （ 10分）（ 1）已知：在常温下，浓度均为 0.1mol L-1的下列六种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 依据复分解反应的规律，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。 A CH3COOH+ Na2CO3=NaHCO3+CH3CO ONa B CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C CO2+H2O+2NaCl

14、O=Na2CO3+2HClO D CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH （ 2）根据前面描述的信息判断，浓度均为 0.05mol L-1的下列六种物质的溶液中， pH最小的是 （填编号）；将各溶液分别稀释 100倍， pH变化最小的是 （填编号）。 C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4 （ 3）根据前述信息，写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式： 。 （ 4）标准状况下，向 1L含 NaOH、 Ca(OH)2各 0.1 mol的溶液中不断通入 CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（ mol）随 CO2通入体积

15、(L)的变化趋势图。 答案： （ 10 分）由几种离子化合物组成的 混合物，含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、 Mg2 +、 Cu2+、 Ba2+、 C1 、 SO42 、 CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取 3份 100mL该溶液进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 a 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 b 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12L（已折算成标准 状况下的体积） c 加足量 BaC 12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为 6. 27g，第二次 称量读数为 2.33g

16、试 回答下列问题： （ 1）该混合物中一定不存在的离子是 。 （ 2）试写出实验 b发生反应的离子方程式 。 （ 3）溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）： 阴离子符号 物质的量浓度（ molL1 ） （ 4）判断混合物中是否存在 K+并说明理由？ 。 答案：除表格每空 1分其他每空 2分（ 1） Mg2+、 Cu2+、 Ba2+ 。 （ 2） NH4+ + OH- = NH3 + H2O。 （ 3） 阴离子符号 物质的量浓度（ molL1 ） SO42- 0.1 CO32- 0.2 （ 4） 有，根据确定的离子的电荷守恒可知负电荷总数多余正电荷总数，故定有 K+ (8 分 )向

17、盛有 KI溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 完成下列填空： （ 1）整个过程中充当还原剂的是 。 （ 2）写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式 (如果计量数是 1，不用填写 )：（ 3）把 KI换成 KBr，则 CCl4层变为 色；继续滴加氯水， CCl4层的颜色没有变化。 Cl2、 HIO3、 HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。 答案：每空 2分（ 1） KI I2 。 （ 2） I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl （ 3） 橙红 (橙、红棕

18、) ； HBrO3 Cl2 HIO3 （ 10分） X、 Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。 1mol X水解得到 1 molY和 1mol CH3CH2OH， X、 Y的相对分子质量都不超过 200，完全燃烧都只生成 CO2和 H2O。且 x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为 81 8。 （ 1） 1个 Y分子中应该有 个氧原子。 （ 2） X的分子式是 。 （ 3） G和 X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃 A合成 G路线如下： 写出 A的结构简式 。 EF的反应类型是 反应，该反应的化学方程式为 。 写出所有符合下列条件的 F的同分异构体的结构简式： 。 i分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有 2个对位取代基。 ii一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和 FeCl3溶液发生显色反应。 答案：化学方程式和同分异构体每个 2分，其他一空 1分