2011届浙江省高考考试样卷理科综合化学部分.doc

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1、2011届浙江省高考考试样卷理科综合化学部分 选择题 下列说法中，不正确的是 A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 B拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献 C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一 D淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的 产物都是葡萄糖 答案： D 某溶液中含有 K+、 Mg2+、 Al3+、 Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是 已知： Mg2+、 Al3+溶液中

2、通入 H2S不产生沉淀； Ksp(CuS )=1.310-36。答案： B 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的 “三室一厅 ”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下： 下列叙述中，不正确的是 A均能与卤化氢发生取代反应 B均能发生脱水的消除反应 C均可使溴水褪色 D两种物质的分子组成相差一个 CH2，但不属于同系物 答案： D 某同学为试验 CuS在不同酸中的溶解性，取 4份黑色 CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象： CuS不溶于醋酸溶液； CuS不溶于浓盐酸； CuS不溶于浓硫酸； CuS在浓硝酸中溶解，溶液变

3、蓝，并有红棕色刺激性气体产生。 根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是 A CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 B CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸， S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 D CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性， S2-结合 H+，放出 H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 答案： C 以下实验原理或操作中，正确的是 A室温下，含有 CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色 B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧 C中和滴定实

4、验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果 D纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相 答案： C 下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是 A水分子中 O-H键的键能很大，因此水的沸点较高 B因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质 C有机物的同分异构体之间性质一定有明显差异 D因苯环对羟基的影响，使苯酚具有较强的酸性，能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 A 2.0 g重水（ 2H2O）中含有的质子数为 1.0 NA B 200 mL 0.25 mol L-1醋酸溶液中含有的 CH3

5、COOH分子数为 0.05 NA C标准状况下， 11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为NA D 60 g石英晶体中含有的 Si-O键数目为 2NA 答案： A 填空题 A、 B、 C、 D、 E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素。 A和 D最外层电子数相同； B、 C和 E在周期表中相邻，且 C、 E同主族。 B、 C的最外层电子数之和等于 D的原子核外电子数， A和 C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲 乙）。 请回答下列问题： （ 1）甲的电子式为 _；写出乙的一种用途 。 （ 2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、 C、 D组成的化

6、合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式 。该种气球存在的隐患是 。 （ 3）向 A、 B、 C三种元素组成的某盐溶液中滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为 _。已知该盐溶液常温下呈酸性，则 0.1 mol L-1该盐溶液中浓度最大的离子为 （写离子符号）。 （ 4）写出 C和 D形成的化合物与 EC2发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （ 5）经检测，某固体粉末中仅含 C和 D两种元素组成的化合物，请设计实 验方案探究该固体粉末的成分 。 答案：（ 1） （ 1分） 杀菌、消毒 Ks*5u （ 1分，其它合理答案：均给分） （

7、 2） 2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2 （ 2分） 氢气易燃易爆，易造成安全事故 （ 1分，其它合理答案：均给分） （ 3） NH4NO2 + AgNO3 = AgNO2+ NH4NO3 （ 2分） NO2- （ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5）该固体粉末可能的组成为 Na2O、 Na2O2或两者的混合物。将粉末加入水中，若无气体生成，则为 Na2O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为 Na2O2或是两者的混合物。（ 3分，其它合理答案：均给分） 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO和 H2化合制备甲醇，该反应

8、的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1 （反应 1） 该反应的原料 CO和 H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为： H2=-283 kJ mol-1 （反应 2） H3=-242 kJ mol-1 （反应 3） 某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C-C C-H H-H C-O C O H-O 键能 kJ mol-1 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： （ 1）反应 1的焓变 H1= 。 （ 2） CH3OH (g)燃烧生成 CO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式为： CH3OH(g) O

9、2(g) = CO2(g) 2H2O(g) H4 该反应的焓变 H4= 。 与 CO和 H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。 （ 3）反应 1的平衡常数表达式为 。 为提高甲醇的产率，可以采取的措施有 （写出 3点）。既能提高产率，又能提高反应速率的措施是 。 （ 4）甲醇 -空气燃料电池（ DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为： CH3OH(l) O2(g) = CO2(g) 2H2O(l)。其工作原理示意图如下： 在上图的横线上标出 a、 b、 c、 d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。 答案：（ 1） -116

10、kJ mol-1 （ 2分） （ 2） -651 kJ mol-1 （ 2分） 单位体积供能多；密度大易于运输；单位产能耗氧量较少 （ 2分，其它合理答案：均给分） （ 3） （ 1分） 降低温度；增加反应气体的压力；将反应生成的甲醇及时冷凝从反应体系中移去。 （ 3分，其它合理答案：均给分） 增加反应气体的压力 Ks*5u （ 1分，其它合理答案：均给分） （ 4） 如图： （ 2分） （ 2分） 与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为： 某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理： 重结晶过程：溶解 活性炭脱色 趁热过滤

11、 冷却结晶 抽滤 洗涤 干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。 请根据以上信息，回答下列问题： （ 1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是 ，其理由是 。充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是 。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是 。 （ 2）苯甲酸在 A、 B、 C三种溶剂中的溶解度（ s）随温度变化的曲线如下图所示： 重结晶时，合适的溶剂是 ，其理由是 。 重结晶过程中，趁热过滤的作用是 。 洗涤时采用的合适洗涤剂是 。 A饱和食盐水 B Na2CO3溶液 C稀硫酸 D蒸馏水 （ 3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样 1.2

12、20 g，溶解后在容量瓶中定容至 100 mL，移取 25.00 mL试样溶液，用 0.1000 mol L-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时 NaOH溶液共消耗 24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量 。 答案：（ 1）乙醚 （ 1分） 苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶 （ 2分） 从下口放出下层液体，从上口倒出上层液体 （ 2分） 将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体 （ 2分） （ 2） C （ 1分） 随温度升高溶解度增加较快 （ 2分） 除 去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出 （ 2分） D （ 1分） （ 3） 98.60 % 用于制作防弹背心材料的聚合物 A，其结构为：，下列是由化合物 B（分子式： C8H10）制备该聚合物的一种方案： 已知： （ 1）写出 B、 D的结构简式： B 、 D 。 （ 2）写出满足 1H核磁共振谱的苯环上有两种氢，且能发生银镜反应的 C的同分异构体（任写三个结构简式） 、 、 。 （ 3） C的上述一个同分异构体 F，存在下列转化： 写出 F的结构简式 。 用一个化学方程式表示由 F 生成 G 和 H过程中的第 步反应 。 G与 C能发生缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程式： 。 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） （ 3分，其它合理答案：均给分） （ 3） （ 2分） （ 4分） （ 3分）