2010年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试卷与答案.doc

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1、2010年四川省成都市实验中学高二上学期期中考试化学试卷与答案 选择题 “84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色， pH大于 7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaClO 答案： D 将 0.02 mol/L的 HCN 溶液与 0.02 mol/ L的 NaCN 溶液等体积混合，测得混合溶液中的 c (CN ) c (CN ) c (OH ) c (H+) B c (HCN) + c (CN ) = 0.02 mol/ L C c (CN ) c (HCN) D c (Na+) + c (H+) = c (CN

2、) + c (OH ) 答案： C 在相同温度下，在水中分别加入下列物质，若用 Kw表示水的离子积， a表示水的电离度（已电离的水分子与全部水分子的物质的量之比），则能使值增大的是 A Na2CO3 B NaHSO4 C NaOH D NaCl 答案： A 25 时，在浓度均为 1 mol/L 的 NH4Cl、 NH4HCO3、 NH4HSO4溶液中，测得其中 c(NH4 )分别为 a、 b、 c（ mol/L），则下列判断正确的是 A a b c B c a b C b a c D a c b 答案： B 下列事实可证明氨水是弱碱的是 A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B铵盐受热易分

3、解 C 0 1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D 0 1mol/L氯化铵溶液的 pH为 5 答案： D 常温时某溶液由水电离出 c(H+)=a mol L， c(OH-)=b mol L，且 ab=ll0-28，该溶液中一定不能大量共存的离子是 A Zn2+、 Cl-、 Ba2+、 NO3- B Na+、 NO3-、 K+、 CO32- C K+、 SO42-、 Na+、 AlO2- D Na+、 NO3-、 HCO3-、 SO42 答案： D 将 1 mL 0.1mol/L的硫酸加入纯水中制成 200 mL溶液，稀释后硫酸中 c(H+)水 为 A 110-13mol/L B 110-3mo

4、l/L C 110-7mol/L D 110-11mol/L 答案： D 将物质的量浓度为 X mol/L的稀盐酸与物质的量浓度为 Y mol/L的稀 NaOH溶液等体积混合，所得溶液的 pH=2(混合后体积不变 )，则 X和 Y的关系是 A X=Y+0.0l B X=Y+0.02 C Y=2X D X=2Y 答案： B 已知 0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO- H 。要使溶液中 : c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 A加少量烧碱溶液 B加水 C加少量冰醋酸 D降低温度 答案： B 用水稀释 0.1mol L-1氨水时，溶液中

5、随着水量的增加而减小的是 A c(NH4+) c(NH3 H2O) B c(NH3 H2O) c(OH-) C c(H+)和 c(OH-)的乘积 D OH-的物质的量 答案： B 对室温下 pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH均增大 B使温度都升高 20 后，两溶液的 pH值比较是醋酸大于盐酸 C加水稀释 2倍后，两溶液的 pH均减小 D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 答案： A 下列说法正确的是 A pH=2和 pH=1的硝酸中 c（ H+）之比为 1： 10 B Na2CO3溶液 c（ Na+）与

6、c（ CO32-）之比为 2： 1 C 0.2 mol.L-1与 0.1 mol/L醋酸中 c（ H+）之比为 2： 1 D NO2溶于水时，被氧化的 n（ NO2）与被还原的 n（ NO2）之比为 3： 1 答案： A pH=1的两种酸溶液 A、 B各 1 mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是 A、 A、 B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后， A酸溶液的酸性比 B酸溶液强； C、若 a = 4，则 B是强酸， A是弱酸； D、若 1P2)下，达到平衡时，混和气体中 Z的百分含量随温度变化的曲线应为 答案： C 选取两个完全相同的密闭

7、容器 A、 B，向 A、 B中都加入 SO2和 O2各 l g，发生反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ； H B B可逆反应从开始到平衡放出的热量： A B 答案： B 某温度下碳和水蒸气在密闭容器中发生下列反应： C + H2O(g) CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 当反应达平衡时测得 c(H2) =1.9 mol/L， c(CO) = 0.1 mol/L。则 CO2的浓度为 A 0.1 mol/L B 0.9 mol/L C 1.8 mol/L D 1.9 mol/L 答案： B 在密闭容器里， A与 B反应生成

8、C，其反应速率分别用 VA、 VB、 VC表示，已知 2VB=3VA ； 3VC=2VB 。则此反应可表示为 A 2A+3B=2C B A+3B=2C C 3A+B=2C D A+B=C 答案： A 在一个绝热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： (g) + 3(g) 2(g)； H 0，下列各项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是 A体系的压强不再改变 B体系的温度不再改变 C消耗 1mol的同时，新生成 3mol D反应消耗的、与产生的的速率 ():():() =1: 3 : 2 答案： D 一定量的化合物 A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应： A(s) 2B(g) +C(g

9、) 2C(g) D(g) +3E(g) 。 2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得 (B)=0.2mol/(L.min)， c(E)平 =0.24mol/L.则 c(C)平 = mol/L. A. 0.04 B. 0.4 C. 0.2 D. 0.16 答案： A 在体积为 V L的密闭容器中进行如下反应： mA(g) + nB(g)=pC (g)+qD(g)。用 A物质表示的平均反应速率为： mol /(L.min)。则 t分钟时，D物质增加的物质的量是 A mol B mol C mol D mol 答案： C 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A CH3COOH B Cl2 C

10、NH4NO3 D SO2 答案： D 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中 A c(NH4+) c(Cl-) B c(NH4+) c(Cl-) C c(NH4+) c(Cl-) D无法确定 c(NH4+)与 c(Cl-)的关系 答案： B 填空题 t 时 ,水的 Kw=10-12。则该温度 25 (填 “”“ 25 时， ,此时 ，所以水的电离度增大，所以温度比 25 高 (1)6 1:1 9： 11 2 10 有可逆反应 A(g)+B(g) 2C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。填写下列空白： 反应在 温度下达到平衡。 正反应为 热

11、反应（填 “放 ”或 “吸 ”）。 由 T3向T4变化时， v正 v逆 （填 “”、 “ 7,试纸变蓝色。 已知水中存在如下平衡 : H2O + H2O H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动 ,且所得的溶液呈酸性 ,选择的方法是 A向水中加入NaHSO4 B向水中加入Cu(NO3)2 C加热至 100 D向水中加入(NH4)2SO4 现要用 pH试纸测定 100 沸水的 pH。若则试纸显 色 ,溶液呈 性 (填酸、碱或中 )。 纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因： 。 答案： BD(2分 ) 中 红（各 1分） CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3

12、- + H2O H2CO3 + OH-（ 2分） (写出一级水解方程式即可 ) 在一定温度下， 10L密闭容器中加入 5molSO2、 3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格： 生成 SO3 mol； O2的转化率为 ； 平衡时容器内气体总物质的量为 mol； 平衡时体系中 SO3的百 分含量（体积分数）为 ； 若反应前容器内压强为 p1，则平衡时容器内的压强为 （用 p1表示） 答案： 3 mol 50 6.5mol 46.2 p1 某研究性学习小组为了证明某酸 HmA是强酸还是弱酸，设计了如下实验方案，请回答 有关问题： 当 m=1时，测定 0.1mol/L

13、HA的 pH值，若 0.1mol/L HA的 pH 1，说明 HA为 酸（填 “强 ”、 “弱 ”）。 测定 0.1mol/L HA的值时， pH试纸预先 用蒸馏水湿润（填 “能 ”、 “不能 ”）。 取少量 NamA固体溶于蒸馏水，再向得到的溶液中滴加 2滴石蕊，若溶液由无色变成蓝色，证明 HmA是 酸（填 “强 ”、 “弱 ”）。 若某浓度的 NamA溶液 pH=9，则该溶液中，水电离的 C(H+)= mol/L 室温下，将 pH=2的酸 HmA和 pH=12的 B(OH)n等体积混合，测得混合液的pH=8。 写出生成正盐的化学方程式 若该盐中只有一种能水解的离子，则 HmA为 酸（填 “

14、强 ”、 “弱 ”）， 离子水解的方程式为 现有某浓度的 HmA溶液，蒸馏水，常见指示剂（如：石蕊、酚酞）， pH试纸以及常用实验仪器，请你设计一种简单可行的实验方案，证明 HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论： 。 答案： 弱 （ 1分） 不能 （ 1分） 弱 （ 1分） 10-5（ 1分） nHmA+mB(OH)n=BmAn+mnH2O （ 2分） 强 （ 1分） Bn+nH2O B(OH)n+nH+（ 2分） （ 3分）取少量 HmA溶液，滴加 2滴石蕊，变红， 微热 ，若红色不变， HmA为强酸，若红色变深， HmA为强酸 或取少量 HmA溶液，测定其 pH值，稀释 100倍，再测定其 pH值，若两次 pH值的差值为 2，则 HmA为强酸，若两次 pH值的差值小于 2，则 HmA为弱酸