2010年上海市青浦高中5月高二化学试题.doc

《2010年上海市青浦高中5月高二化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年上海市青浦高中5月高二化学试题.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2010年上海市青浦高中 5月高二化学试题 选择题 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。 下列叙述错误的 ( ) A使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 B乙醇汽油是一种新型化合物 C燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得 D乙醇汽油的推广使用可以缓解石油资源短缺对经济发展造成的压力 答案： B 某有机物的结构如图所示。下列叙述中正确的是 ( ) A该物质可以视为酚类 B在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，产物有三种同分异构体 C能使溴的四氯化碳溶液褪色 D该物质不能发生氧化反应 答案： C 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错

2、误的是 ( ) A步骤 产物中残留的苯酚可用 FeCl3溶液检验 B步骤 产物中残留的 CH2=CHCH2OH可用溴水检验 C苯酚和菠萝酯均可与酸性 KMnO4溶液发生反应 D苯氧乙酸和菠萝酯均可与 H2在一定条件下发生反应 答案： B 从甜橙的芳香油中可分离得到如下图结构的化合物：现在试剂： KMnO4酸性溶液； H2/Ni； Ag(NH3)2OH； 新制 Cu(OH)2， 能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ） A B C D 答案： A 某有机物 A是农药生产中的一种中间体，其结构简式为：关于 A的叙述正确的是（ ） A属于芳香烃 B易溶于水 C 1molA与足量的 NaOH溶

3、液反应，最多可以消耗 3mol NaOH D浓硫酸加热条件下可发生消去反应 答案： C 分析下列各物质的物理性质 ,可判断其固态不属于分子晶体的是 ( ) A碳化铝 ,黄色晶体 ,熔点 2200 .熔融态不导电 B溴化铝 ,无色晶体 ,熔点 98 ,熔融态不导电 C五氟化钒 ,无色晶体 ,熔点 19.5 ,易溶于乙醇、氯仿中 D溴化钾 ,无色晶体 ,熔融时或溶于水中都能导电 答案： AD 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 ( ) A HF、 HCl、 HBr的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C NaF、 NaCl、 NaBr的熔点依次降低 D F2、 C

4、l2、 Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高 答案： D 下列有关除去杂质（括号内为杂质）的操作中错误的是（ ） A苯（苯酚）：加浓溴水后，过滤 B乙烷（乙烯）：催化加氢 C乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液后，分液 D乙醇（水）：加新制生石灰 ,蒸馏 答案： AB 麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。 下列有关麦考酚酸说法正确的是 ( ) A分子结构中含有 4个碳碳双键 B 1 mol麦考酚酸最多能和 5 mol H2发生加成反应 C麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应 D 1 mol麦考酚酸与足量的 NaOH溶液反应，最多可以消耗 3mol NaOH 答案：

5、 D 家用管道煤气的成分是 CO、 H2、 CH4， 10 L这种管道煤气充分燃烧，生成CO2和 H2O， 同温同压下消耗空气 50 L（空气中氧气的体积分数为 0.2）。 则该管道煤气中 CO、 H2、 CH4的体积之比可能是 ( ) A 1:1:1 B 3:5:4 C 2:4:5 D 1:6:4 答案： AB 由 2 氯丙烷制取少量的 1， 2 丙二醇 时， 需要经过下列哪几步反应（ ） A消去、加成、消去 B加成、消去、取代 C取代、消去、加成 D消去、加成、取代 答案： D 下列说法正确的是 ( ) A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B原子晶体中共价键越强，熔点越高 C晶体中分子间

6、作用力越大，分子越稳定 D由极性共价键结合的分子一定是极性分子 答案： B 下列有关表达正确的是 ( ) A硫离子的电子排布式： 1s22s22p63s23p4 B N 原子最外层电子的轨道表示式： C CO2分子的结构式 : O=C=O D 2-甲基 -1-丙醇的结构简式： 答案： C 被誉为 “光纤之父 ”的华人科学家高锟荣获 2009年诺贝尔化学奖。下列叙述错误的是 ( ) A SiO2是生产光导纤维的主要原料 B SiO2与 CO2（干冰）的晶体结构不同 C干冰和 SiO2固体熔化时破坏的作用力是相同的 D二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构 答案：

7、C 下列各组物质的分类，正确的是（ ） A同位素：金刚石、石墨 B非极性分子： H2O、 NH3 C同系物： -OH、 -CH2OH D同分异构体： HCOOCH3、HOCH2CHO 答案： D 0.4mol金属钠投入到足量的 CH3CH2OD中，则生成的气体中含有 ( ) A 0.2mol中子 B 0.4mol电子 C 0.2mol质子 D 0.4mol分子 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A决定原子种类的微粒是质子 B. 氢的三种同位素： H、 D、 T，氯有两种同位素： 35Cl、 37Cl；当组成氯化氢分子时， 其分子量所得的数值最多有 6种 C. 若某元素原子的质量是 ag,1

8、2C原子的质量为 bg, 则该原子的相对原子质量是D. 铷有两种同位素 85Rb 和 87Rb, 已知铷元素的近似相对原子质量为 85.5, 则 85Rb 的质量百分含量是 75% 答案： C 关于硫原子核外电子的叙述错误的是（ ） A排布在 K、 L、 M三个电子层上 B 3p亚层上有 2个空轨道 C共有 16种不同的运动状态 D共有 5种不同能量的电子 答案： B 以下性质的比较中，正确的是 ( ) A最高正价： F O N B原子半径： P N O C熔点： Mg Na Li D密度：苯 水 四氯化碳 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A A族元素的金属性比 A族元素的金属性强 B

9、A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C若 R的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R大于 Q D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 答案： B 有关物质结构的叙述正确的是（ ） A晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体 C晶体中一定存在作用力 ,但不一定存在化学键 D在离子化合物中不可能存在非极性共价键 答案： C 实验题 有关催化剂的催化机理等问题可以从 “乙醇催化氧化实验 ”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞 a、 b、 c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞

10、 a、 b、 c，通过控制活塞 a和 b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在 M处观察到明显的 实验现象。 （ 1） A中发生反应的化学方程式： _ ， B的作用： _； （ 2） M处发生的反应的化学方程式为：_ （ 3）该实验过程中催化剂 _ （填 “参加 ”或 “不参加 ”）了化学反应 （ 4）实验乙醇氧化产物的试剂是 ，并写出对应的化学方程式 。 （ 5）若试管 F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含 有 。要除去该物质，可现在混合液中加入 （填写字母）。 A氯化钠溶液 B苯 C碳酸氢钠溶液 D四氯化碳 答案：（ 1） 2H2O2 2H2O+O2（ 2分） B的

11、作用干燥 O2（ 2分）； （ 2） 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (2分 ,或写分步反应 ) （ 3）参加（ 1分）； （ 4）新制氢氧化铜悬浊液（银氨溶液），（ 1分） CH3CHO+2Ag（ NH3） 2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 或 CH3CHO+2Cu（ OH） 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O（ 2分） （ 5） CH3COOH（ 1分）、 C（ 1分） 已知乙醇可以和无水 CaCl2反应生成微溶于水的 CaCl2 6C2H5OH 。 有关试剂的沸点如下： CH3COOC2H5 77.1 ； C2H5OC2H5 34.5 ； C2

12、H5OH 78.3 ； CH3COOH 118 。 某课外小组用如下图所示装置制备乙酸乙酯粗产品，试回答下列问题： （ 1）蒸馏烧瓶中加入的试剂是：冰乙酸、酒精和浓硫酸， 其中浓 H2SO4的作用是 和 。 （ 2）冷凝管中最先冷凝的馏分是 ， 弃去低沸点的馏分。收集沸点在 76 120 之间的馏分，将其倾倒入饱和 Na2CO3溶液中观察到的现象是： 。 上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 _（填序号） A中和乙酸和乙醇； B中和乙酸并溶解乙醇； C加速酯的生成，提高酯的产率 D有利于分层析出。 （ 3）写出上述实验中用 CH3COOH、 CH3CH218OH和浓硫酸制备乙酸乙酯的化学方程式：

13、。 （ 4）分离出粗产品乙酸乙酯，再加入无水 CaCl2，震荡分离的目的是： 为了干燥乙酸乙酯可选用的最佳干燥剂为 _ （填序号） A五氧化二磷 B无水硫酸钠 C碱石灰 D固体氢氧化钠 答案：（ 1）催化剂 , 脱水剂 (或写吸水剂 ) (共 2分） (2) C2H5OC2H5（ 2分）分层 ,上层为无色油状液体（ 2分）（酌情给分） BD( 2分） (3) CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18O CH2CH3+H2O( 2分） (4) 除去粗产品中的乙醇（ 1分） B（ 1分） 填空题 煤的 “气化 ”是使煤变成洁净能源的有效途径之一， 其主要反应为： C + H2OCO

14、 + H2下图是用煤为原料合成 F的路线图（部分反应条件和生成物已略）， D的分子式为 C9H10O，且能发生银镜反应。 （ 1）写出 A、 D的结构简式： A： _ D： _ （ 2）关于有机物 F的说法正确的是 。 A属于芳香烃 B能够发生银镜反应 C 1molF最多可以加成 4molH2 D易溶于水 （ 3）写出 C与 E反应生成 F的化学方程式 :_ （ 4） “合成气 ” (CO、 H2)除作合成有机物 的原料外，还有其他用途，如 _ (举一例 ). （ 5） F有多种同分异构体 ,满足下列条件的同分异构体有 _ 种 (不包括 F). 属于酯类 , 且能发生银镜反应 苯环上的一氯代物

15、只有两种 . 分子中只有两个甲基 . 答案：（ 1） A： CH3OH （ 2分） D： （ 1分） (2) B (2分 ) （ 3） (2分 ) （ 4）燃料等 (1分 ) (5) 4 (2分 ) （ 1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是 。 （ a） A （ b） B （ c） C （ d） D （ 2）最外电子层只有圆球形电子云的主族 元素在区域 中。 （ a） A （ b） B （ c） C （ d） D （ 3） e形成的单质晶体可能为 。 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体 （ 4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中 f和 g的非金属性强弱的研究方案中不可

16、 行的是 _(填序号 )； 比较两种单质的颜色 比较氢化物的稳定性 依据两元素在周期表的位置 比较原子半径大小 比较最高价氧化物对应水化物的酸性 (5) 请用一个化学方程式来说明 b的金属性比 d强 _ 答案：（ 1） b （ 1分） （ 2） a （ 1分） （ 3） BC (2分）（ 4） 1,5( 2分） _ （ 5） NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O( 2分） 现有部分短周期主族元素的描述如下表： 元素编号 元 素 描 述 W 人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 X 第三周期中半径最小的元素 Y 原子核外最外层电子排布为 nsnnpn Z 原子的最外层 p亚层电

17、子数等于次外层电子数 （ 1）元素 W的原子的电子排布式 :_ （ 2）元素 X离子的电子式： 。 （ 3）元素 Y的原子核外有 种电子云形状。 （ 4）元素 Z的氢化物充分燃烧后，产生 Z的氧化物与水的物质的量之比为 2， 写出其中两种氢化物的名称 、 ， （ 5） X、 Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱： （用化学式表示）。 答案：（ 1） 1s22s22p6（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 3） 2（ 1分） （ 4）乙炔、苯（或其他合理答案：）（各 1分，共 2分）， （ 5） HClO4 H2CO3 （ 1分） 根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： （ 1）与钠同周

18、期且单质熔点最高的元素位于周期表的第 _周期第_族。 （ 2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（ 2Na+H2 2NaH）。生成物氢化钠的电子式为 _，含有的化学键为 _键（填 “离子 ”、 “共价 ”或 “金属 ”）。 （ 3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是 -_。 a离子半径： Na Mg2 S2- Cl- b酸性： H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 c氢化物稳定性： PH3 H2S HCl d还原性： PH3 H2S HCl HF （ 4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为 E）如下图所示： 同周期内，随着原子序数的增大，

19、 E 值变化的总趋势是 _。 根据上图提供的信息，试推断 E氟 _E氧（填 “ ”“ ”或 “ ”）。 答案：（ 1）三 ( 1 分 ) IVA （ 1 分） （ 2） Na :H- （ 1 分），离子键（ 1 分） （ 3） cd （ 2分） （ 4） 增大 （ 1分） (1分 ) 有总物质的量一定的甲烷和某有机物 A(分子式为 CaHbOc， a1、 c1、 b为正整数 )的混合物。 (1)若混合物中甲烷和 A不论以何种比例混合，其完全燃烧所生成的水的物质的量不变，则 A的组成必须满足的条件是 ；符合此条件的 A中，相对分子质量最小的 A的分子式为 。 (2) 若混合物中甲烷和 A不论以何

20、种比例混合，其完全燃烧所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，符合此条件的 A中，相对分子质量最小的 A的分子式为 。 (3) 若有机物 CxHy(x、 y为正整数 )和 CaHbOc(ax)不论以何种比例混合， 只要混合物的总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量均不变，那么，这两种有机物的组成必须满足的条件是 (用含 x、 y、 a、 b、 c等的代数式表示 ) 。 答案： （ 1） b=4（或 A分子式中氢原子数为 4）（ 2分）； CH4O（ 2分） （ 2） C2H4O2（ 3分） （ 3） y=b（ 2分）和 2(a-x) = c（ 1分） 计算题 完全电解 19g含有重水（ D2O）的普通水时，共产生气体 33.6L（标准状况） .求 (1) 所得气体的质量为 _g (2) 产生的气体中 O2的物质的量是 _mol (3) 如果得到的氢气只有 H2和 D2两种，则它们的质量之比是 _ 答案： (1) 19g (2分 ) (2) 0.5mol (2分 ) (3) 1:2 (2分 )