2010年吉林省汪清六中高二下学期期末考试化学试题.doc

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1、2010年吉林省汪清六中高二下学期期末考试化学试题 选择题 下列对于 “摩尔 ”的理解正确的是 （ ） A摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol C摩尔是表示物质质量的单位 D 1mol氧含 6.021023个 O2 答案： C 下列各组粒子不能互称为等电子体的是： A CO和 N2 B O3和 SO2 C CO2和 N2O D N2H4和 C2H4 答案： D 下列说法中正确的是： A分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键 B含有极性键的分子一定是极性分子 C只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 D金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 答案：

2、A X 和 Y 均为元素周期表前 20 号元素， X2-和 Y离子具有相同的电子层结构。下列正确的是： A原子半径 X Y B离子半径 X2- Y C质子数 X Y D氢化物的稳定性 H2X HY 答案： B 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是： A C（金刚石）和 CO2 B NaBr和 HBr C Cl2和 KCl D CH4和 H2O 答案： D 下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 A具有较高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电 C可溶于水 D固态不导电，熔融状态能导电 答案： D 下列各组物质熔点由低到高排列的是： A H2O 、 H2S 、 H2Se 、 H

3、2Te B F2 、 Cl2 、 Br2、 I2 C Li 、 Na 、 K、 Rb D NaCl 、 MgCl2、金刚石、晶体硅 答案： B 用价层电子对互斥理论预测 SO3和 BF3的立体结构分别是： A平面三角形；三角锥形 B三角锥形；平面三角形 C三角锥形；三角锥形 D平面三角形；平面三角形 答案： D 对于反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 1： 1 B 2： 1 C 3： 1 D 1： 2 答案： B 下列各反应中，水作为还原剂的是 A 2H2+O2 2H2O B SO3+H2O=H2SO4 C 2F2+2H2O=4HF+O2

4、D 2Na+2H2O=2NaOH+H2 答案： C 已知 X、 Y中含有相同的元素， Z、 W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O Y+H2 ； Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断 X、 Y中及 Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为 A X Y、 Z W B X Y、 Z W C X Y、 Z W D X Y、 Z W 答案： D 在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于： A原子晶体 B分子晶体 C离子晶体 D金属晶体 答案： B 以下能级符号正确的是： A 1p B 2d C 3f D 4s 答案： D 下列仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿

5、 D烧杯 答案： D 同物质的量浓度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液的体积比是 3 ： 2 ： 1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ） A 3 ： 4 ： 3 B 1 ： 2 ： 3 C 1 ： 1 ： 1 D 6 ： 3 ： 2 答案： B 下列实验操作中正确的是： ( ) A分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出 B用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端应紧靠试管内壁 C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温 才能转移到容量瓶中 D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 答案： C 胶体和

6、其它分散系的本质区别是（ ） A分散质粒子的大小 B是不是一种稳定的体系 C会不会产生丁达尔效应 D粒子不没有带电荷 答案： A 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ） A向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象 B一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应 C用渗析的方法 “净化 ”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过 D胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象 答案： A 不能用胶体的知识解释的现象是（ ） A豆浆中加入石膏做豆腐 B一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C向 FeCl3溶液中加入 NaOH溶液，会出现红褐色 D在海水与河水交界处，易形成三角洲 答案： C 下列

7、状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A氯化镁晶体 B氯化钠溶液 C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾 答案： D 下列离子方程式错误的是（ ） A铁与稀硫酸反应： 2Fe+6H+ 2Fe3+3H2 B盐酸与氢氧化钡溶液： H+OH- H2O C碳酸钙与稀硝酸： CaCO3+2H+ 2Ca2+ CO2+H2O D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2+SO42-+Ba2+2OH- Cu(OH)2+BaSO4 答案： A 在 pH 1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A NH4+、 Mg2+、 SO42-、 Cl- B Ba2+、 K+、 OH-、 Cl- C Al3+、 MnO4-、 S

8、O42-、 Cl- D Na+、 Cu2+、 Cl-、 Ba2+ 答案： A 对 SO2与 CO2说法正确的是（ ） A都是直线形结构 B中心原子都采取 sp杂化轨道 C S原子和 C原子上都没有孤对电子 D SO2为 V形结构， CO2为直线形结构 答案： D 填空题 （ 10分）某溶液中可能存在下列阴离子： Cl-、 SO42-、 CO32-中的一种或几种 （ 1）当溶液中存在大量 H+时， _不能在溶液中大量存在 （ 2）当溶液中存在大量 Ag+时， _不能在溶液中大量存在 （ 3）当向溶液中加入 Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是 _为了进一步确定的溶液中存在哪

9、种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察 _再作出进一步的判断。 答案：（ 1） CO32- （ 2） Cl-、 SO42-、 CO32- （ 3） SO42-、 CO32- HCl 略 （ 10分） 6.021022个 CO2分子的物质的量为 ，质量为 ，标准状况下的体积为 ，含有氧原子的物质的量为 ，约为 个。 答案： .1mol 1.4g 2.24L 0.2mol （ 14分） A、 B、 C均为短周期元素，可形成 A2C和 BC2两种化合物。 A、B、 C的原子序数依次递增， A原子的 K 层的电子数只有一个， B原子 2p能级有一个空轨道，而 C原子 M 层只有两对电子对。 （ 1）它

10、们的元素符号分别为： A ； B ； C ； （ 2）用电子式表示 A2C的形成过程 ； （ 3） BC2是由 键组成的 （填 “极性 ”或 “非极性 ”）分子； BC2分子中 B原子采用 杂化类型。 答案：（ 1） H C S （ 2）略 （ 3）极性 极性 SP （ 5分）用 “ ”或 “ ”填空 : （ 1）第一电离能 C N （ 2）电负性 Cl Br （ 3）晶格能 KCl CsCl （ 4）硬度 MgO CaO （ 5）酸性 HClO3 HClO 答案： （ 8分）按要求写出下列化学用语 （ 1） NaOH的电子式 （ 2） S原子核外电子排布式 （ 3） O 原子的电子排布图 （ 4） Cl离子的结构示意图 答案：略 计算题 （ 7 分）取 50.0mLNa2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量的 BaCl2溶液后，得到 14.51g的白色沉淀，用过量的稀 HNO3处理后，沉淀量减少到 4.66g，并有气体放出。试求： （ 1）原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度？ （ 2）产生的气体在标准状况下的体积？ 答案：（ 1） 0.4 1 （ 2） 1.12L