2010届湖北省黄冈中学高三11月月考化学测试卷与答案.doc

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1、2010届湖北省黄冈中学高三 11月月考化学测试卷与答案 选择题 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、 O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A两种气体的压强相等 B O2比 O3的质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 答案： D 下列化学方程式或离子方程式不正确的是（ ） A S与 Cu反应 Cu+S CuS B酸雨放置过程中 pH变小 2H2SO3+O22H2SO4 C亚硫酸氢钙溶液与澄清的石灰水混合 CaSO3+H2O D向 Na2S和 Na2SO3的混合溶液中滴加稀 H2SO4n(Na2S) n(Na2SO3)=2 1 3S

2、 3H2O 答案： A 现有 H2SO4、 BaCl2、 K2CO3、 FeSO4和氯水五种溶液，有如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。下列判断不合理的是（ ） A X一定为 H2SO4 B Y一定为 K2CO3 C Z可能为氯水 D M、 N必定各为 BaCl2、 FeSO4中的一种 答案： A 二氯化二硫（ S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下， S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是（ ） A S2Cl2的结构式 ClSSCl B S2Cl2的含有极性键和非极性键的非极性分子 C S2B

3、r2与 S2Cl2结构相似，熔沸点： S2Br2S2Cl2 D S2Cl2与 H2O反应的化学方程式可为 2S2Cl2+2H2OSO2+3S+4HCl 答案： B 检验某未知溶液是否含有 ，下列操作最合理的是（ ） A加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液 B加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 C先用盐酸酸化，若有沉淀产生，过滤，在滤液中再加 BaCl2溶液 D先加 BaCl2溶液，若有沉淀产生，再加盐酸 答案： C 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ） A铁在硫蒸气中燃烧 B H2S在空气中燃烧 C二氧化硫通入澄清石灰水 D硫酸中加入锌粉 答案： A 下列有关浓 H2

4、SO4性质的叙述中，错误的是（ ） A浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B在反应 HCOOH CO H2O中，浓 H2SO4只表现脱水性 C在反应 Cu+2H2SO4(浓 ) CuSO4+SO2+2H2O中，浓 H2SO4只表现氧化性 D浓硫酸具有吸水性，因而能使 CuSO4 5H2O转化为 CuSO4 答案： C 下列说法正确的是（ ） A A族元素的金属性一定比 A族元素的金属性强 B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C同主族元素单质的熔沸点从上到下逐渐升高 D第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小 答案： B 在 F、 P、 S三种元素中，每种元素都有某些方面区别于其他

5、两种元素；若从中选出氟元素，选择的理由是（ ） A单质与冷水反应非常剧烈 B单质固态时属于分子晶体 C一定条件下，能与氢气发生化合反 D最高价氧化物对应的水化物是强酸 应 答案： A 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A晶体可溶于水 B具有较高的熔点 C水溶液能导电 D熔融状态能导电 答案： D 下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有 8电子的结构的是（ ） A H2O B PCl3 C SO2 D BF3 答案： B 根据相关化学原理，下列判断正确的是（ ） A若 X是原子晶体， Y是分子晶体，则熔点： XA2 C若 和 的电子层结构相同，则原子序数： RHB，则溶

6、液的碱性 NaANaB 答案： D 实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（ ） A纯碱和烧碱的熔化 B水晶和干冰的熔化 C食盐和冰醋酸的熔化 D液溴和液汞的气化 答案： A 节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放，下列措施与节能减排不符合的是（ ） A工业制硫酸时，设置 “废热 ”锅炉产生蒸气，用于发电 B开采更多的能源，提高能源开采量 C燃烧煤的锅炉采用类似沸腾炉的锅炉 D推广使用乙醇汽油从而减轻大气污染，改善大气环境 答案： B 下列五种有色溶液与 SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ） 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的 NaOH溶液 淀粉 碘溶液 A B C D

7、答案： D 选用一种试剂能把浓度均为 1 mol L-1的 Na2SO4、 Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3、 Na2S、 BaCl2溶液加以区别，这种试剂是（ ） A CaCl2溶液 B Ag2SO4 C稀硫酸 D稀盐酸 答案： C 实验题 （ 10分）以下是有关 SO2、 Cl2的性质实验。 （ 1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和 Cl2的性质。 若从左端分别通入 SO2和 Cl2，装置 A中观察到的现象是否相同？ （填 “相同 ”或 “不相同 ”）；若置 D装的是铁粉，通入 Cl2与铁粉充分反应时现象为 ；若装置 D中装的是五氧化二钒（

8、催化剂）。通入 SO2时，打开 K通入适量 O2的化学反应方程式为 。 若装置 B中装有 5.0 mL 1.010-3mol/L在碘水，当通入足量 Cl2完全反应后，共转移了 5.010-5mol电子，该反 应的化学方程式为 。 E中盛有 溶液。 （ 2）某同学将足量的 SO2通入一支装有氧化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母） ，则可以看到白色沉淀产生。 A氨水 B稀盐酸 C稀硝酸 D氯化钙 （ 3）若由元素 S和 O组成 -2价酸根离子 X， X中 S和 O的质量比为 4 3；当Cl2的与含 X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产

9、生。写出 Cl2与含 X的溶液反应的离子方程式 。 答案：（ 1） 相同；产生棕黄色的烟； 2SO2+O2 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl NaOH （ 2） A、 C （ 3） S2O32-+Cl2+H2OSO42-+S+2Cl-+2H+ （ 5分）某同学想通过比较两种最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答： （ 1）仪器 a的名称是 ，应盛放下列药品中的 。 A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸 （ 2）仪器 b的名称是 ，应盛放下列药品中的 。 A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠 （ 3）如果观察到 C中的现象为

10、，即可证明硫与碳的非金属性的强弱。 答案：（ 1）分液漏斗； A （ 2）圆底烧瓶； D （ 3）澄清石灰水变浑浊 填空题 （ 10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价： 元素代号 W R X Y Z Q 原子半径 /nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 主要化合价 +1 +1 -2 -3,+5 +2、+4 -3、+5 试回答下列问题： （ 1）五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。 （ 2） Y的氢化物比 Q的氢化物沸点高的原因是 。 （ 3） X或与 R按 1 1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ； X可与 W组成含

11、18e-的化合物乙，则乙的电子式为 ； X可与 Z组成一种有恶臭味的气体丙，丙分子中各原子最外层均满足 8e-结构，且含有非极性键。 1 mol 丙气体可与 2 mol氧气完全反应，生成一种气体，且反应前后气体的总体积不变，该生成物能使澄清石灰水变浑浊，请写出丙分子的结构式 。 答案：（ 1）第三周期 IA族 （ 2） NH3的分子间存在氢键 （ 3）离子，非极性键（或离子键，共价键）； H O O H； O=C=C=C=0 （ 8分）有下列转代关系： （ 1）若 C是可用来自来水消毒的气体， D、 E是氧化物， D能化为 E时增加氧的质量是总质量的 25.8，则 A是 （写化学式）并写出 A

12、在一定条件下生成的C的化学方程式 。 （ 2）若 E是酸酐，且为无色易挥发的晶体， A为气态氢化物，则 A与 D反应生成 B的化学方程式为 。 （ 3）若 C 是水， B是无氧化合物，且在同系物中是相对分子质量最小的化合物；E能使紫色石蕊试液显红色，则 A的结构简式为 。 A、 B、 D、 E中易溶于水的是 。（写结构简式） （ 4）写出（ 3）中下列反应的化学方程式，注明反应类型： DE 反应类型为 _。 答案： （ 5分）德国和美国科学家首次制造出了由 20个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成的（如图所示）。请回答： C20分子中共有 个正五边形，共有 条棱边

13、。 C20晶体属于 （填晶体类型）。 答案：； 30；分子晶体 （ 8分）有人设想合成具有以下结构的烃分子。 （ 1）结构 D显然是不可能合成的，原因是 。 （ 2）在结构 A的每两个碳原子之间插入一个 CH2原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式 。 （ 3） B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是 。 a它的对位二元取代物只有一种 b它的邻位二元取代物只有一种 c分子中所有碳碳键的键长均相等 d能发生取代反应和加成反应 （ 4） C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式 。 答案： 计算题 （ 6

14、分）实验室用 50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，反应的化学方程式为（未配平） KClO3+HClHCl+Cl 2+H2O （ 1）配平上述反应化学方程式： KClO3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （ 2）若产生 0.1mol Cl2，则转移电子的物质的量为 mol。 （ 3）若反应中 HCl的的利用率只有 50，当氧化产物比还原子能产物多 7.1g时，求浓盐 酸的物质的量浓度。 答案：） 1 6 1 3 3 （ 2） （ 3）设生成 Cl2的物质的量为 ，则 反应的 HCl的物质的量为 0.3mol （ 8分）黄铁矿主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取

15、0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2气体与足量 Fe2-(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为 0.02000mol -L-1的 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液 25.00mL。 已知： SO2+2Fe3+2H2O +2Fe2+4H+ Cr2 +6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O （ 1）样品中 FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应） 。 （ 2）若灼烧 6gFeS2产生的 SO2全部转化为 SO3气体时放出 9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成 H2SO4，放出 13.03kJ热量，写出 SO3气体转化为 H2SO4的热化学方程式 。 （ 3）煅烧 10t上述黄铁矿，理论上产生 SO2的体积（标准状况）为 L，制得 98在硫酸质量为 t， SO2全部转化为 H2SO4时放出的热量是 kJ。 答案： (1)90.00% (2)SO3-(g)+H2O(l)H2SO4(l)； H=-130.3kJ mol-1 (3) 3.36106L ； 15 t ； 3.43107kJ