09～10学年江苏宿迁中学高一下学期期中考试化学卷.doc

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1、09 10学年江苏宿迁中学高一下学期期中考试化学卷 选择题 0 时，将 0.1 mol N2O4置于 1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入 100 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色： N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是： N2O4的消耗速率与 NO2的生成速率之比为 1:2 NO2的生成速率与 NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化。 A B C只有 D只有 答案： B X、 Y、 Z、

2、M是 4种短周期元素，其中 X、 Y位于同一主族， Y与 M， X与 Z位于同一周期。 X原子最外层电子数是其电子层数的 3倍。 Z原子的核外电子数比 X原子少 1。 M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是（ ） A Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO3 B氢化物的稳定性 Z X Y C X、 Y、 Z元素的气态氢化物中， Y的沸点最高 D四种元素简单离子的半径由大到小依次为 Y Z X M 答案： D 下列事实与氢键有关的是 A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4的熔点随相对分子质

3、量的增大而升高 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案： B 在 5 mL 0.1 mol L-1KI溶液中滴加 0.1 mol L-1FeCl3溶液 5 6滴后，再进行下列实验，其中可证明 FeCl3溶液和 KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgI沉淀产生 B加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 AgNO3溶液，观察是否有 AgCl沉淀产生 D加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加 KSCN溶液，观察是否有血红色 答案： D 25 、 101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇 (CH3O

4、H)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量 )依次是 33 kJ g-1、 143 kJ g-1、 56 kJ g-1、 23 kJ g-1，则下列热化学方程式正确的是 A C(s)+ O2(g)=CO(g) H= -396 kJ mol-1 B CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -896 kJ mol-1 C 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -286 kJ mol-1 D CH3OH（ l） + O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= 736kJ mol-1 答案： B 如图 A B C D 答案： B 只用一种

5、试剂，区别苯，四氯化碳，己烯，碘化钾，亚硫酸五种无色液体 A FeCl3溶液 B溴水 C碘水 D AgNO3溶液 答案： BC 少量铁粉与 100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） 加 H2O 加 NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加 CH3COONa固体 加 NaCl溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用 10ml 0.1mol/L的盐酸 A B C D 答案： C 两种气态烃的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 0.15molCO2和 3.6gH2O,下列对混合气体的说法正确的是 A一定有甲烷

6、 B一定是甲烷和乙烯（ C2H4） C一定没有乙烷 D一定有丙炔（ C3H4） 答案： AC 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， H3、 O4、 C60、 N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ） A H2与 H3属于同素异形体 B O2与 O4属于同位素 C C60的质量数为 720g/mol D N5+中含有 36个电子 答案： A 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法中错误的是 A电池工作时，锌失

7、去电子，锌是负极 B外电路中每通过 0.2mol电子，锌的质量理论上减小 6.5g C电池正极的电极反应式为： 2MnO2+H2O+2e =Mn2O3+2OH D电池工作时，溶液中 OH-向正极移动， K 、 H 向负极移动 答案： D 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 L M X R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 2 3 6、 -2 2 -2 下列叙述正确的是（ ） A离子半径大小： r(M3) r(T2-) B R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C X单质可在氧气中燃烧生成 XO3 D L、 X形成的简

8、单离子核外电子数相等 答案： B 下列各组物质性质的比较正确的是 A酸性： H3PO4H4SiO4H2CO3 B熔沸点： H2O H2Se H2S C离子半径： S2-Cl-K+ D离子的氧化性： Na+Mg2+Al3+ 答案： BC 下列关于物质结构的说法中正确的是（ ） A BF3、 HClO分子中所有原子都满足最外层 8电子结构 B水分子空间构型呈 V形，氨分子呈三角锥形 C D2O分子与 H2O分子是所含电子总数不相等的分子 D在任何物质分子中都含有化学键 答案： B 下列说法中正确的是（ ） A所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 B A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐

9、减弱 C A、 A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D前三周期元素中共有非金属元素 12种 答案： B 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A铝片与盐酸的反应 B灼热的碳与 CO2的反应 C Ba（ OH） 2 8H2O与 NH4Cl的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 答案： B 下列物质之间的相互关系不正确的是 A O2和 O3互为同素异形体 B C H、 D、 T互为同位素 D干冰和冰为不同一种物质 答案： B 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子

10、（如 Cl2）中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 答案： C 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 673 K， 30 MPa下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ( ) A点 e的正反应速率比点 d的大 B点 c处反应达到平衡 C点 d（ t1时刻）和点 e（ t2时刻）处 n（ N2）相同 D在给定条件下， t1时刻 NH3的含量达到最高 答案： CD 实验题 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量

11、的二氧化硫，为了检验 SO2和 C2H4的性质，有人设计下列实验方案。 （ 1） I、 II、 III、 IV装置可盛放的试剂是 I ； II ； III ； IV （将下列有关试剂的序号填入空格内）； A品红溶液 B NaOH溶液 C浓 H2SO4 D酸性 KMnO4溶液 （ 2）能说明 SO2气体存在的现象是 ； （ 3）使用装置 II的目的是 ； （ 4）确定含有乙烯的现象是 。 （ 5）如果 盛放的溶液为溴水，那么发生的化学方程式为 ，反应类型为 答案： 填空题 （本题 8分）标准状况下 6.72L烃在足量的氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为 60.0g；

12、若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，碱石灰增重 42.6g。 （ 1）计算燃烧产物中水的质量。（ 2）通过计算推断烃的分子式。（ 3）写出一种和该烃具有相同碳原子和氢原子数的烃的含氧衍生物的结构简式。 答案：（ 6分） (1) （ 1） 16.2g （ 2分）（ 2） C2H6 （ 3分）（ 3） CH3 CH2OH（ 3分） （ 10分）（ 1） 20世纪 30年代， Eyring和 Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是 NO2和 CO反应生成 CO2和 NO过程中的能量变化示意图，

13、说明这个反应是 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应， NO2和 CO的总能量 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”） CO2和 NO的总能量。 （ 2）在某体积为 2L的密闭容器中充入 1.5mol NO2和 2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO=CO2+NO， 2 min时，测得容器中 NO的物质的量为 0.5 mol ，则： 该段时间内，用 CO2表示的平均反应速率为 2 min时，容器内气体的总物质的量为 。 假设此反应在 5 min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量 （填 “大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”） 2 min时容器内气体的总物质的量。 答案： （ 14分

14、） A、 B、 C、 D、 E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按 A、 C、B、 E、 D顺序依次增大。 A、 D同主族； B、 D、 E三种元素原子的最外层电子数之和为 10； E的单质可做半导体材料； C与 E两元素形成的化合物可与 A、 C、 D形成的化合物 Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物 M。 1molM中含有42mol电子。回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置： 周期 族；化合物 M中含有的化学键类型有_；用电子式表示化合物 A2C的形成过程：_ （ 2）比较 B、 C、 E形成 的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）

15、： ；写出 C与 A形成的 18e-化合物的电子式 ； （ 3）写出 C与 E两元素形成的化合物与 Y溶液反应的离子方程式： _； （ 4）以铂作电极，以 Y溶液作为电解质溶液， A、 C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为 _。 答案：（ 1）三周期， A族；离子键、共价键； H2O（用电子式表示形成过程略） （ 2） H2O NH3 SiH4； H2O2的电子式（略） （ 3） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （ 4） H2-2e-+2OH-=2 H2O （ 4分）某核素 的氯化物 XCl2 1.11 g配成溶液后，需用 1mol L-1的硝酸银溶液 2

16、0 ml才能把氯离子完全沉淀下来。则 X的质量数为 ；若 X的核内中子数为 20，则 37 g XCl2中所含质子的物质的量 。 答案：（ 4分） 40； 18mol （ 8分）分子中含有 10个氢原子的烷烃的分子式是 ；这种烷烃具有 种不同的结构；写出其中没有支链的烃的结构简式 ， 写出该物质与氯气反应生成一氯代物且氯原子在一端碳原子上的化学方程式并注明反应的类型： _。 答案：（ 7分） C4H10； 2种； CH3 CH2 CH2CH3；方程式略 （ 5分）（ 1）写出一个能证明还原性 Fe比 Cu强的离子方程式： ； （ 2）根据上述反应设计一个原电池，画出简易装置图（标出电极名称、电极材料、电解质溶液） ； (3)若该电池中两电极的总质量为 60 g，工作一段时间后，取出两电极洗净干燥后称量，总质量为 62 g，则反应过程中转移电子的数目为 。 答案： （ 7分）（ 1） Fe+ Cu2+=Fe2+Cu （ 2） (3)3.011023或 0.5NA