09—10年台州市高二下学期期末考试化学卷.doc

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1、0910 年台州市高二下学期期末考试化学卷 选择题 下列关于能量转换的认识中不正确的是 A电解水生成氢气和氧气时是电能转化为化学能 B原电池放电是将化学能转化为电能 C绿色植物光合作用是将光能转化为化学能 D白炽灯工作时是将电能全部转化为光能 答案： D 向 Cr2 (SO4)3的水溶液中加入 NaOH溶液，当 pH=4.6时开始出现 Cr(OH)3沉淀，随着 pH的升高，沉淀增多，当 pH13时，沉淀消失，出现亚铬酸根离子（ CrO2-），其平衡关系： Cr3+ + 3OH- Cr(OH)3 CrO2-+ H+H2O (紫色 ) （灰绿色） （亮绿色） 向 50mL 0.05 mol L-1

2、的 Cr2(SO4)3溶液中加入等体积 1.0mol L-1的 NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A溶液为紫色 B溶液为亮绿色 C溶液中有灰绿色沉淀 D无法判断 答案： B 下图装置中， U型管内为红墨水， a， b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是 A红墨水柱两边的液面变化是左高右低 B b试管中溶液 pH值减小 C两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e-=Fe3+ D a试管中阳极反应式为： O2+2H2O-4e-=4OH- 答案： A 下列叙述中，正确的是 A中和 10mL 0.1 mol L-1HAc与中和 100mL

3、 0.01 mol L-1HAc所需 NaOH的物质的量不同 B 10mL 0.1 mol L-1氨水与 100mL 0.01 mol L-1氨水，其 OH-物质的量相同 C相同条件下，将 pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸 pH值变化较大 D锌分别与 pH=3的盐酸和 pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快 答案： C 下列离子方程式书写错误的是 A氧化铝溶于强碱溶液中： 3H2O+Al2O3+2OH-=2Al(OH)4- B在苯酚钠溶液中通入 CO2气体： 2C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO32- C用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2

4、+4H D在海带中提取碘元素时，在滤液中加入适量的稀硫酸和双氧水： 2H +2I-+H2O2=I2+2H2O 答案： B 下列实验操作正确的是 A纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，应将滤纸上的试样点浸入展开剂中 B硝酸钾晶体的制备实验中，蒸发浓缩硝酸钠和氯化钾的混合溶液，氯化钠晶体析出后趁热过滤，承接滤液的烧杯应预先加蒸馏水，以防降温氯化钠溶液达饱和而析出 C海带中碘元素的分离及检验的实验中，将海带灰用蒸馏水浸泡，煮沸 2 3 min，取其浸取液，向其中加入四氯化碳萃取其中的碘 D乙醇的脱水反应（制乙烯）实验中，反应的温度应控制在 170 ，温度计的水银球应处于支管口处 答案： B 在固定体

5、积的密闭容器中，发生： N2（ g） 3H2（ g） 2NH3（ g） DH -92.2 kJ mo1-1 ，下图表示在时间 t0 t7中反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的一段时间是（只改变单一的条件） A t0 t1 B t2 t3 C t4 t5 D t6 t7 答案： C 完全燃烧一定质量的无水甲醇生成 CO2和水蒸气放出热量为 Q，已知为了完全吸收生成的 CO2，消耗 8mol L-1NaOH溶液 50mL，则完全燃烧 1mol无水甲醇产生 CO2气体和液态水放出的热量不可能是 A 5Q B小于 2.5Q C大于 5Q D 2.5Q 5Q 答案： B 下列各溶液中，

6、微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中： c (H2CO3) c (CO32-) B 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中： c(Na+)=2 c (CO32-)+ 2 c (HCO3-)+2c (H2CO3) C 0.1 mol L-1的 NH4Cl溶液与 0.05 mol L-1的 NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中： c (Cl-) c (NH4+ ) c (Na+ ) c (OH-) c (H ) D浓度均为 0.1 mol L-1的 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH4HCO3溶液的 pH大小顺序： pH (CH3COONH4) p

7、H (NH4HCO3) pH (NH4Cl) 答案： D 亚硝酸钠外观与食盐相似，生活中若误食亚硝酸钠会导致中毒。下列方法不能用来鉴别亚硝酸钠和食盐的是 A将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入 KI淀粉溶液 B将两种固体分别溶于水配成溶液，在酸性条件下加入 FeCl2溶液 C将两种固体分别溶于水配成溶液，加入 AgNO3溶液 D将两种固体分别溶于水配成溶液，加 入稀硫酸并微热 答案： C 常温下，下列有关水的电离平衡： H2O H OH- DH 0 ，叙述正确的是 A向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动， KW不变， c(OH-)增大 B向水中加入稀氨水，平衡向左移动， c(OH

8、-)降低 C向水中加入少量金属 Na，平衡向左移动， c(OH-)降低 D将水加热，平衡向右移动， KW增大， pH增大 答案： A 下列叙述正确的是 A用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的饱和食盐水，阴极区附近溶液先变红 B镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀 C用惰性电极电解 CuSO4溶液，在电解后溶液中加 Cu(OH)2固体能使 CuSO4溶液恢复到电解前浓度 D若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的溶液作电解质溶液网 答案： D 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是答案： B 相同条件下，同浓度的下列溶液，其 pH值最大的是

9、A Na2CO3 B CH3COONa C NaCl D NaHSO4 答案： A 关于强电解质和弱电解质的说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B强电解质的水溶液中不存在分子 C弱电解质的水溶液中既存在分子又存在自由移动的离子 D因为 NH3 H2O是弱电解质，所以在 AlCl3溶液中加入氨水不能制取Al(OH)3沉淀 答案： C 下列说法正确的是 A如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小 C用新制的 Cu(OH)2浊液可以检验牙膏中的甘油 D将 3 4根火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加 AgNO3溶

10、液和稀 HNO3，可以检验火柴头中的氯元素 答案： C 化学家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。下列家庭小实验设计肯定不合理的是 A用米汤检验食用加碘盐中是否含碘元素 B用食醋检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐 C用食用碱（ Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D在自来水中加入明矾起到净水作用 答案： A 下列说法中有明显错误的是 A升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 C干冰升华这一过程中， S 0 D对于反应： CO (g)+H2O (g) CO2 (g)+H2 (g)，恒容时，温度升高， H2浓度增大，则该正反应的

11、焓变为正值 答案： B 如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了 “十 ”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。需记录反应所需的时间，正确的记时方法是 A加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象时记时结束 B加入硫代硫酸钠溶液后即开始记时，加入硫酸溶液后记时结束 C加入硫酸溶液后即开始记时，瓶中出现浑浊现象记时结束 D加入硫酸溶液后即开始记时，至看不到瓶底 “十 ”字记时结束 答案： D 下列过程或现象与盐类水解无关的是 A 0.1 mol L-1 NaAc溶液中， c (Ac-)小于 0.1 mol L-1 B镁粉

12、加入氯化铵溶液中有气体生成 C加热稀氨水其溶液 pH值稍有变化 D加入 CuO固体可以除去 CuCl2溶液中少量的 FeCl3 答案： C 实验题 某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究： ：（ 1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验。 则 X溶液是 。 （ 2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有 25.00mL稀盐酸的锥形瓶中，用胶头滴管慢慢滴入氢氧化钠溶液，不断振荡，每加一滴溶液测定并记录一次溶液的 pH值 ,直至氢氧化钠溶液过量。 写出测定溶液 pH值的操作方法： ； 上图中哪

13、个图像符合该同学的记录 （填序号）。 （ 3）你认为甲、乙两位同学的实验中， （填 “甲同学 ”、 “乙同学 ”、 “甲乙两同学 ”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明理由： 。 ：丙学生用 0.100 mol L-1氢氧化钠溶 液滴定未知浓度的盐酸。他用移液管准确移取 25.00mL未知浓度的盐酸置于一洁净的锥形瓶中，然后用 0.100 mol L-1的氢氧化钠溶液 (指示剂为酚酞 )进行滴定。滴定结果如下： 滴定次数 盐酸的体积 /mL NaOH溶液的体积 /mL 滴定前刻度 /mL 滴定后刻度 /mL 1 25.00 2.00 20.20 2 25.00 1.02 21

14、.03 3 25.00 0.20 20.20 (1) 根据以上数据计算出盐酸的物质的量浓度为 mol L-1。 (2) 如果滴定的终点没有控制好，即 NaOH溶液过量，溶液显深红色，如何补救？请设计实验方案。 。 答案：（ 12分） .（ 1）酚酞（ 2分） （ 2） 用干净的玻璃棒蘸取待测液点在 pH试纸中间，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的 pH（ 2分） D （ 1分） （ 3）乙同学（ 1分） 甲同学的实验有可能是酚酞遇氢氧化钠溶液直接变成红色，乙同学的实验，随着滴加氢氧化钠溶液，溶液的 pH由小于 7逐渐增大到 7，这充分证明溶液中的盐酸因反应而消耗了（ 2分）。 ： (1)

15、 0.080（ 2分）（若 0.08也给分） （ 2）用上述未知浓度的盐酸进行反滴，记录所需盐酸的体积（ 2分）。 （ 7分）某研究性学习小组拟从海带处理后的含碘废水中进行回收碘，制订两种方案提取，其实验方案如下，试回答以下问题： （ 1）方案一中步骤 的化学反应方程式 。 （ 2）方案二中用 H2O2溶液而不用氯气，其理由是 。 （ 3）方案二中步骤 的名称是 。 （ 4）步骤 用到的仪器，除酒精灯、三脚架、蒸发皿、坩锅钳、滤纸、火柴等外，还缺少的玻璃仪器有 （填两种）。 答案：（ 7分） (1) 2CuI+8HNO3=I2+2Cu(NO3)2+4NO2+ 4H2O （ 2分） (2) H2

16、O2是绿色氧化剂不产生污染 ,且不会使生成的碘进一步氧化（ 2分） (碘进一步氧化没答不扣分 （ 3）蒸馏（ 1分） （ 4）玻璃棒、漏斗（ 2分） 填空题 (14分 ) 对于反应 A(g) 2B(g) DH0，在温度为 T1、 T2时，平衡体系中 B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。 （ 1）根据曲线图，分析下列说法正确的是 (填字母 ) 。 A a、 c两点的反应速率： a c B由状态 b到状态 a，可以通过加热的方法 C b、 c两点 A气体的转化率相等 （ 2）上述反应在密闭容器（定容）中进行，达到平衡状态的标志是 (填字母 ) 。 A单位时间内生成 n mol A的

17、同时分解 2n molB B两种气体的体积分数不再改变 C v正 （ A） 2v逆 （ B） D混合气体的密度不再发生变化 E混合气体的压强不再发生变化 （ 3）若上述反应达平衡时， B气体的平衡浓度为 0.1 mol L-1，通过减小体积来增大体系的压强 (温度保持不变 )，重新达平衡后， B气体的平衡浓度 0.1 mol L-1（填 “ ”、 “ ”或 “=”）。 （ 4）在 100 时，将 0.40mol的 B气体充 入 2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表的数据： 时间（ s） 0 20 40 60 80 n(B)/mol 0.40 n1 0.26

18、n3 n4 n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 在上述条件下，从反应开始至 40s时，以 A气体表示的该反应的平均反应速率为 ； 上表中 n3 n4（填 “ ”、 “ ”或 “=”），反应 A(g) 2B(g)在 100 时的平衡常数 K的值为 ，升高温度后，反应 2B(g) A(g)的平衡常数 K的值 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）； 若在相同情况下最初向该容器中充入的是 A气体，要达到上述同样的平衡状态， A气体的起始浓度为 mol L-1。 答案： (14分 ) （ 1） BC（ 2分，错选 1个倒扣 1分，扣完为止） （ 2） BE （ 2分

19、，错选 1个倒扣 1分，扣完为止） (3) （ 2分） (4) 0.000875 mol L-1 s-1 （ 2分） =（ 1分） , 0.36（ 2分） 减小（ 1分） 0.1（ 2分） (每空未按要求书写不给分 ) (8分 )已知拆开 1mol氢气中的化学键需要消耗 436kJ能量 ，拆开 1mol氧气中的化学键需要消耗 498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题： （ 1）分别写出 的数值： ； 。 （ 2）生成 H2O（ g）中的 1mol H-O键放出 kJ的能量。 （ 3）已知： H2O（ l） = H2O（ g） DH= +44 kJ mol-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生

20、成液态水的热化学方程式： 。 答案： (8分 ) （ 1） 1370 (2分 ) 1852 (2分 ) （ 2） 463 (2分 ) （ 3） 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ l） H = -570kJ mol-1 (2分 ) （状态、配平、符号、数值和单位等只要错一处就不给分 ) 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）发射卫星时可用肼（ N2H4）作燃料，其方程式为： N2H4+O2=N2+2H2O，若将此反应设计成如图所示的原电池装置，请回答： 负极反应式为： ； 工作一段时间后正极附近溶液的 pH 变化为 （填 “增大 ”“减小 ”或 “

21、不变 ”）； 若用该电池电解以石墨为电极的 100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到 2.24L气体（已换算成标准状况下的体 积），则原溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 。 （ 2）在 25 时，向浓度均为 0.1mol L-1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。（已知 25 KspMg (OH)2=1.810-11， KspCu (OH)2=2.210-20）。 （ 3）在 25 时，将 a mol L-1的氨水与 0.01mol L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4+)= c(Cl-)，则溶液显

22、性（填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”） ,用含 a的代数式表示 NH3 H2O的电离常数 kb= 。 答案： (11分 ) （ 1） N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O (2分 ) 增大 (1分 ) 0.5 mol L-1 (2分 )（单位不写不给分） （ 2） Cu(OH)2 (1分 ) Cu2+2NH3 H20= Cu(OH)2 +2NH4+ (2分 ) （ 3）中 (1分 ) , (2分 ) 计算题 某温度下，纯水中 c（ H ） 1.010-6 mol L-1，则此时 c（ OH-） mol L-1。 在此温度下，将 100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与 100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得 0.233g沉淀，滤液的 pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。 则原混合酸液中 SO42-的物质的量 = mol。 Cl-的物质的量 = mol。 Ba(OH)2的物质的量浓度 = mol L-1 。 答案： .010-6 （ 2分）； 0.001（ 2分）； 0.008（ 2分）； 0.15（ 2分）