湖南省茶陵县第三中学2018_2019学年高一化学上学期第二次月考试题.doc

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1、- 1 -茶陵三中 2018 年下期高一第二次月考化学考试试卷考试时量：70 分钟 总分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 25 题，共 50 分）1、危险化学品上常印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是（ ）A B C D2、下列实验仪器可以直接用来加热的是（ ）A容量瓶 B试管 C锥形瓶 D烧杯3、下列溶液中 Cl- 浓度最大的是( )A1L 0.1molL 1 的 KCl 溶液 B0.2L 0.1molL 1 的盐酸溶液C0.1L 0.1molL 1 的 AlCl3溶液

2、 D0.3L 0.1molL 1 的 MgCl2溶液4、下列对于“摩尔”的理解正确的是A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC1mol 氧气含 1mol 氧原子D1mol 氢含 6.021023个 H25、下列说法正确的是ACO 和 C2H4的摩尔质量均是 28g B18g 水中含有 1 mol 水分子CO 2的相对分子质量是 32 gmol-1 Dl molNO 的质量是 30 gmol-1姓名： 班级： 准考证号： 考室号：座位号：- 2 -6、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A常温常压下，23g NO 2含有 NA个氧原子

3、B标准状况下，22.4L H 2O 含有 NA个 H2O 分子C含 2NA个 N2分子的物质的量是 1molD0.1mol/L 的 Ba(OH)2溶液中，OH 的个数为 0.2NA个7、下列叙述中正确的是（ ）A 气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占体积约为 22.4 LB 配制 1 molL-1 NaCl 溶液 1 L，其方法是将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中C 1 mol NH3 中约含有 6.021024个电子D 1molH 2O 中含有 2mol 氢和 1mol 氧8、下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B用蒸发的方法

4、使 NaCl 从溶液中析出，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干 C用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口9、本草纲目中“黄连”条目下记载:“吐血不止,用黄连一两,捣碎,加鼓二十粒，水煎去渣,温服。”该过程中没有涉及的操作是（ ）A分液 B加热 C称量 D过滤10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的( )A温度 B刻度线 C容积 D压强 11、下列性质不是萃取剂所具有的是（ ）A. 与原溶剂互不相溶 B.密度一定比原溶剂大 C.与原溶剂不反应 D.溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大- 3 -12、溶

5、液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A分散质粒子的大小 B是否能通过滤纸C是否均一、透明、稳定 D是否有丁达尔现象13、下列说法中正确的是（ ）A含有不同种元素的纯净物叫做化合物 B盐中一定含有金属元素C水溶液中能电离出 H+的化合物一定是酸 D含有氧元素的化合物一定是氧化物14、以水为分散剂的分散系,按稳定性由弱到强顺序排列的是( )A.溶液、胶体、浊液B.胶体、浊液、溶液C.浊液、胶体、溶液D.浊液、溶液、胶体15、下列关于 Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是( )A将饱和 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即可B将饱和 FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可C将饱和 FeCl

6、3 溶液滴入沸水中，并继续加热至产生红褐色沉淀即可D将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热至液体变为红褐色即可16、不能用胶体的知识解释的现象是( )A向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀B石膏或盐卤点豆腐C一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞D江河入海处，易形成沙洲17、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A胶粒直径小于 1nm B胶粒带正电荷 - 4 -C.胶粒做布朗运动 D.胶粒能透过滤纸18、下列关于电解质的说法，正确的是（ ）A. 金属导电，属于电解质B. 水很难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质C. 只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D

7、. NaCl 和 Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质19、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）AMg 2+ K+ NO3- Cl- BK + Na+ Mg2+ SO42-CH + SO42- Ba2+ NO3- DCa 2+ H+ NO3- Cl-20、已知某溶液中存在 H+、Ba 2+、Fe 3+三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是（ ）A.SO42- B.CO32- C. NO3- D.OH-21、能用 来表示的化学反应是 ( )A氢氧化铁和稀盐酸反应B氨水和稀硫酸反应C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水22、下列电离方程式，书写正确的是( )AAl

8、 2(SO4)3=2Al3+3SO42- BAlCl 3= Al3+Cl-CMg(NO 3)2=Mg+2+2NO3- DKMnO 4=K+Mn7+4O2-23、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）AFe2HCl=FeCl 2H 2 BMgO2HCl= MgCl 2H 2OCSO 2+H2O H2SO3 DCaCO 3 CaOCO 224、下列关于物质分类的正确组合是（ ）- 5 -选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 碱性氧化物A 纯碱 H2SO4 (NH4)3PO4 CO2 Fe2O3B NaOH HCl NaCl NO2 Na2OC NaOH CH3COOH CaF2 S02 CuOD KOH Na

9、HSO4 CaCO3 SO3 CaO25、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A铜与稀 H2SO4反应：Cu + 2H + = Cu2+ +H2BNa 2CO3溶液与足量盐酸反应：CO 32 + 2H+ = CO2+ H 2OCMg(OH) 2固体与稀硫酸反应：OH + H+ = H2ODBa(OH) 2溶液与稀硫酸反应：Ba 2+ OH + H+ + SO42- = BaSO4 + H 2O2、填空题（每空 2 分，共 14 分）26、有以下 13 种物质：石墨Na 2O酒精氨水CO 2NaClBa(OH) 2固体胆矾HCl气体 Na 2CO3粉末 稀硫酸 熔融 AgCl 铁（1）其中能导

10、电的是_；属于非电解质的是_；属于电解质的是_。（2）写出下列物质溶于水的电离方程式 ； 。（3）写出物质和反应的离子方程式： 。（4）写出物质的水溶液和反应的离子方程式： 。3、实验题（共 2 题，共 24 分）27、 （12 分）如图是常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题。（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 （1 分）（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的 Cl 等杂质，选择装置 （1 分）；检验自来水中是否有 Cl 的- 6 -方法为 。（2 分）（2）从碘水中分离出 I2，选择装置_(1 分),该分离方法的名称为_（1 分）。（3）装置 A 中的名称是_（1

11、 分），进水的方向是从_（1 分）口（填“上”或“下”）进水。装置 B 在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是 。（2 分）（4）粗盐中含 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42 等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：加入过量的 Na2CO3溶液 加入过量的 BaCl2溶液 加入过量的 NaOH 溶液 过滤溶解 加盐酸调节溶液的 pH 等于 7 蒸发，操作顺序合理的是_（选填项字母）（2 分）a b c d 28、（12 分）某实验需配制 0.4molL-1NaOH 溶液 480mL配制方法如下：(1)配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒

12、外还需_（1 分）和_（1分）；(2)用托盘天平准确称量_g 固体 NaOH；（2 分）(3)将称量好的 NaOH 固体放在 500mL 大烧杯中，倒入约 300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待_（1 分）后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒 23 次，洗涤后的溶液沿 （1 分）转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_（1 分）时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；(6)下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)A所用的固体 NaOH 长时间放置在

13、密封不好的容器中_（1 分）B容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_（1 分）C定容时俯视溶液的凹液面_（1 分）(7)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度_（1 分），不能将超出部分再吸走，须_（1 分）。4、计算题（共 2 题，共 12 分）29、（4 分）已知 0.1mol 某气体的质量为 4.4g，（1）该气体的摩尔质量是多少?（2 分）（写出计算过程）- 7 -(2)在标准状况下，该气体的体积是多少？（2 分）（写出计算过程）30、（8 分）标准状况下，4.48LHCl 气体溶于 50mL 水再配成 250mL 溶液，（1）该 HCl 的物质的量为多少？质量是多少？（写出计算过程

14、）（2）所得盐酸的物质的量浓度为多少？若将此溶液再稀释成 1L 溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）茶陵三中 2018 年下期高一第二次月考化学试卷答案1-5DBCBB 6-10ACBAD11-15BAACD 16-20ABDCC21-25CAACB26. （1）1、4、11、12、13 ； 3、5； 2、6、7、8、9、10、12（2）6：NaCl=Na +Cl- 10：Na 2CO3=2Na+CO32-（3）Ba 2+2 OH + 2H+ + SO42- = BaSO4 +2 H 2O- 8 -（4）Fe + 2H + = Fe2+ +H227、 （1）D；A； 先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如有沉淀生成，则有 Cl-（2）B；萃取（3）冷凝管；下；打开玻璃塞，或使玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔（4）ad28、 （1）胶头滴管；500ml 容量瓶（2）8.0（3）冷却至室温（4）玻璃棒（5）1-2cm（6）偏小；无影响；偏大（7）偏小；重新配制29、 （1）44g/mol（2）2.24L30、 （1）0.2mol； 7.3g（2）0.8mol/L；0.2mol/L