湖南省茶陵县二中2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -茶陵二中高一年级第一次月考化学试题考试时间：70 分钟 总分：100可能用到的原子量：H-1 C12 N-14 O-16 Cl35.5 Fe-56 一选择题：（共 16 题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确答案）1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）2.下列说法正确的是A摩尔是国际科学界采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC我们把含有 6.021023个物体的集体计量为 1 摩尔D1mol 氧含 6.021023个 O2 3下列实验中，pH 试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器

2、是( )A蒸发皿 B 试管 C玻璃棒 D分液漏斗4同温同压下，同体积的 CO 和 CO2，下列说法不正确的是( )A分子个数之比等于 11 B原子个数之比等于 32C质量之比等于 711 D物质的量之比等于 115.某溶液中可能含有 SO42-、CO 32-、Cl -。为了检验其中是否含有 SO42-，除 BaCl2溶液外，还需要的溶液是 ( )AHCl BH 2SO4 CNaOH DNaNO 36用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体7下

3、列说法中正确的是( )A1 mol/L 的 NaCl 溶液是指由 1 mol NaCl 和 1 000 mL 水配制成的溶液B从 1 L 0.5 mol/L 的 NaCl 溶液中取出 100 mL，剩余溶液物质的量浓度为 0.5 mol/LC常温常压时，1 mol Cl 2的体积为 22.4 LDCaCl 2的摩尔质量是 111 g8N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23gNa 在空气中加热完全变成 Na2O2时失去 NA个电子B标准状况下，22.4LH 2O 含有 NA个 H2O 分子C1mol/L 的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为 NAD0.5molKClO 3中含有 C

4、l 的数目为 0.5 NA9下列叙述正确的是（ ）- 2 -A1mol 任何气体的体积一定是 22.4LB同温同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同C在标准状况下，体积为 22.4L 的物质都是 1mol D在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能约为 22.4L10、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )11在配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，下列原因可能会造成所配溶液浓度偏高( )A向容量瓶中加水未到刻度线 B所用 NaOH 已经潮解C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”

5、12用 0.2 molL1 某金属阳离子 Rn 的盐溶液 40 mL，恰好将 20 mL 0.4 molL1 的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则 n 值为( )A1 B2 C3 D413、500mL 2 molL-1 FeCl3 溶液和 500mL 2molL-1 明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在 1100nm 之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在 10-910-7m 之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( )A.蒸干、灼烧 FeCl3 溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后

6、溶解”C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应、14、物质分类在逻辑上存在如下关系: 下列说法正确的是( )A.碳酸盐与钠盐属于包含关系 B.化合物与氧化物属于交叉关系C.分散系与胶体属于包含关系 D.混合物与空气属于并列关系15、下列说法正确的是( )A.液态 、固态 均不能导电,所以 、 是非电解质- 3 -B. 、 、 的水溶液均能导电,所以 、 、 是电解质C.蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均能导电,所以它们是电解质16、在 和 的混合溶液中

7、,测得 浓度为 , 浓度为42aSON342lA3lAL/mol1.024SO,则混合溶液中 的浓度为（ ）L/mol3.0aNA. B. C. D.15L/mol5.0L/ol6.0/l3.17、将 5molL-1 盐酸 10mL 稀释到 200mL,再取出 5mL,这 5mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05molL-1 B.0.25molL-1C.0.1molL-1 D.0.5molL-118、配制 250 0.5 的 溶液,在下列仪器中:量筒 250 容量瓶 托盘天平和砝码 500 容量瓶 烧杯 玻璃棒 漏斗 药匙 胶头滴管 250 的烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的

8、是( )A. B.C. D.二填空题：（每空 2 分， 23 空，共 46 分）19.下列 A、B、C、D 是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将 A、B、C、D 填入适当的空格中。(1)除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3_；(2)从碘水中提取碘_；(3)用自来水制取蒸馏水_；(4) 与海水晒盐原理相符的是_。20.将 1mol CaCl2 配成 1L 溶液，所得溶液溶质物质的量浓度是 ，Cl -物质的量浓度是 21.某学校实验室从化学试剂商店买回 18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸配制 100 mL 1 m

9、olL-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:胶头滴管;烧瓶;烧杯;玻璃棒;量筒;托盘天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有 _(选填序号),还缺少的仪器有- 4 -_ (写仪器名称)。(2)配制 100 mL 1 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线22.（1）在进行分液操作实验

10、时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和 （2）A 仪器的名称是 ，B 仪器的进水方向上口 。A 上口进水下口出水 B 下口进水上口出水（3）实验时 A 中除加入少量自来水外，还需要加入少量的沸石，其作用是 23、VLFe 2(SO4)3中含有 Fe3+mg，则 SO42-的物质的量浓度为_molL -16.0210 24个 Na+约含_molNa +；4.5mol 甲烷约含有_个分子，其质量为_g；6.0210 23个 CO2在标准状况下体积是_L，它与_gCO 含有相同的氧原子数。在标准状况下 22.4L 由氮气和氧气组成给的混合气体，其质量为 30g，则其中氧气的质量为_g。同温同压下，同体积的

11、H2 和 A 气体的质量分别为 1.0g 和 16.0g，则 A 的相对体积分子质量为_。- 5 -月考化学答案1选择题（3X18=54 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D B C B A D B A B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 B A B C C C D B A二填空题（每空 2 分共 46 分）19. (1)B .(2)C (3)A (4)D20. 1 molL-1 2mol.L-1 21. (1) 100ml 容量瓶 (2)5.4 (3)B22. (1) 分液漏斗 (2)蒸馏烧瓶 B (3)防暴沸m/112 V10 4.5N A 72 22.4 56; 16; 32;