湖南省茶陵县第三中学2018_2019学年高一化学上学期第三次月考试题.doc

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1、- 1 -茶陵三中 2018 年下期高一第三次月考化学考试试卷考试时间：70 分钟 试卷总分：100 分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5一、选择题（共 50 分，每题只有一个选项符合题意）1、以下是一些常用危险化学品的标志，水银应贴的危险化学品标志是（ ）A、遇湿易燃物品 B、易燃液体 C、氧化剂 D、剧毒品2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为 0.88gcm-3，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为 0.97gcm-3）投入烧杯，观察到的现象可能为（ ）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的

2、液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动3、钠是一种非常活泼的金属，常温下就能与氧气等物质发生反应，所以通常以化合态的形式存在于自然界中。那么，实验室中的金属钠应保存在（ ）A、水中 B、汽油中 C、煤油中 D、四氯化碳中 4、下列有关实验室安全事故的处理方法正确的是（ ） 金属钠着火时，用干粉灭火器扑灭 实验过程中，产生的液体废弃物应倒进废液缸 浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上 3%的 NaOH 溶液 做铁粉与水蒸气的反应，实验结束后应先移导管再熄灭酒精灯 稀释浓硫酸时，现将浓硫酸注入容量瓶，再加水稀释A、 B、 C、 D、5、用酒精灯加热是实验室常用到的操作

3、，下列仪器加热的时候需要垫石棉网的是（ ）A、试管 B、蒸馏烧瓶 C、蒸发皿 D、坩埚6、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）姓名： 班级： 准考证号： 考室号：座位号：- 2 -A、分散质粒子直径的大小 B、是否能通过半透膜C、是否具有丁达尔效应 D、是否均一、透明、稳定7、下列应用中，与胶体性质有关的是（ ）A、向饱和 FeCl3溶液中加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀 B、食盐调味 C、十二水硫酸铝钾可以用来净水 D、海水晒盐8、硅在地壳中的含量为 26.3%，仅次于氧。硅的化合物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、土壤和沙子。下列有关硅及其化合物的说法正确的是（ ）A、二氧化硅

4、的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用来制作芯片B、硅单质和二氧化硅一样有结晶形和无定刑，也可用来制作光导纤维C、二氧化硅可以和氢氧化钠溶液反应，也可以和氢氟酸反应，但它不是两性氧化物D、硅酸盐由硅、氧和金属组成，结构复杂，所以它是混合物9、下列物质属于纯净物的是（ ）A、高锰酸钾完全分解后的残余物 B、洁净的食盐水 C、干冰 D、白酒10、下列物质中，属于钾盐的是（ ） A、K B、K 2SO4 C、KOH D、K 2O11、下列有关 1mol H2的说法中，不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) （ ）A、质量为 2g B、含氢原子数为 NAC、含氢分子数为 NA D、标准状况下体积约为 2

5、2.4L12、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A、等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAB、标准状况下，22.4 L 空气含有 NA个单质分子C、1.7 g H 2O2中含有的电子数为 0.09NA D、1 molL 1 NaCl 溶液含有 NA个 Na13、下列物质中，所含分子数最多的是（N A表示阿伏加德罗常数） （ ）A、10 g H 2 B、2mol Cl 2 C、1.5N A CO2 D、22.4LO 2(标准状况)14、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A、Na +、Ba 2+、Cl 、SO 42- B、H +、NH 4+、CO 32 、SO 42

6、-C、K +、Na +、NO 3 、OH D、H +、Cl 、Ag +、NO 315、下列电离方程式中，正确的是（ ）A、K 2SO4=2K+SO4-2 B、Ba（OH） 2=Ba2+OH2- 3 -C、Mg（NO 3） 2=Mg2+2（NO 3） 2- D、Fe 2（SO 4） 3=2Fe3+3SO42-16、下列离子方程式中，正确的是（ ）A、稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu2+ + H2B、稀盐酸滴在石灰石上：CO 32-+ 2H+= H2O + CO2C、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu 2+ = Fe3+ + Cu D、稀盐酸滴入氢氧化钠中：H + + OH- =

7、H2O17、下列化学反应不属于氧化还原反应的是（ ）A、2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O B、3COFe 2O3 3CO22Fe= = = = =高 温 C、2Na+2H 2O=2NaOH+H2 D、2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 218、下列粒子中，需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、SO 32- SO 2 B、HCl Cl 2 C、Na Na + D、HNO 3 NO19、下列反应不能一步完成的是（ ）A、O 2H 2O B、SiO 2H 2SiO3 C、AlNaAlO 2 D、FeFeCl 320、下列溶液中，氯离子浓度最大的 是（ ）A、200mL 1molL

8、 -1NaCl 溶液 B、50mL 1.5molL -1AlCl3溶液C、100mL 0.8molL -1MgCl2溶液 D、200mL 2molL -1KCl 溶液21、某溶液经分析，其中只含有 Na 、K 、Ca 2 、Cl 、NO ，已知其中 Na 、 3K 、 Ca 2 、NO 的浓度均为 0.1 molL1 ，则 Cl 的物质的量浓度为( ) 3A、0.1 molL 1 B、0.3 molL 1 C、0.2 molL 1 D、0.4 molL 122、为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 Na2CO3 NaHCO3 通入过

9、量的潮湿的 CO2 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 H2 CO2 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 SiO2 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤A、 B、 C、 D、23 、实验室中需要配制 2 molL1 NaOH 溶液 950mL，配制时应选的容量瓶的规格和称取NaOH 的质量分别是( )A、950 mL 76.0g B、500 mL 80.0 g C、1000mL 80.0g D、1000m L - 4 -76.0g 24、将 30 mL 0.5 molL1 NaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为（ ）A、0.3 molL1

10、 B、0.03 molL1 C、0.05 molL1 D、0.04 molL125、下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）A、16g CH 4 B、11.2L O 2（标况） C、9mL H 2O D、0.8mol H 2SO4第卷（非选择题 共50分）二、填空题（共 42 分）26、I、 （共 8 分）下列可用于分离和提纯物质的方法是（1）除去 CaO 中混有的 CaCO3颗粒_（2）分离 CCl4和水的混合物_（3）分离溴水中的溴和水_ （4）除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒_II、 （共 8 分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器

11、的名称：_（2）若利用装置 I 分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器_；进行 I 分离操作时进水口为_（填 f 或 g） 。（3）现需配制 500mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，其中装置 II 是该同学转移溶液的示意图，该同学操作的错误是 _； ；27、 （共 8 分）有下列物质：NaHCO 3；NaHSO 4；二氧化碳；HCl；NH 3；熔融的氯化钠；NaOH 溶液；蔗糖；铁粉；氨水。请用序号填空： (1) 属于电解质的是 ；- 5 -(2) 属于非电解质的是 ；(3) 能电离出 H+的是 ；(4) 能导电的是 ；28、(共 8 分) (1) 1.8g H2O 中有 个氧原子(

12、2) 标况下 11.2L CH4的物质的量为 mol，质量为 ；(3) 配制 90mL 2.00 molL1 NaCl 溶液需要 NaCl 固体的质量是 g； 29、 （共 10 分）如下图的转化关系，A 是一种红褐色的金属氧化物，B 是一种非金属单质，H是一中难溶于水的白色化合物。请回答下列问题：(1) 请写出下列物质的化学式：A ；F ；(2) 按要求写出下列离子方程式或化学方程式A + B : ；F E： ；D G： （离子方程式） ；(3) 检验 G 中所含阳离子的方法是 ；三、计算题（8 分）30、向 500mL NaOH 溶液中投入 10.8g Al，二者恰好完全反应，试计算：(1

13、) Al 的物质的量；（写出计算过程，下同）(2) 参加反应的 NaOH 的物质的量和溶液的物质的量浓度；(3) 在标准状况下生成 H2的体积。- 6 -一、选择题（共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D C C B A A C C B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A A C D D A D B B21 22 23 24 25B B C B D二、填空题（共 42 分）26、 （16 分）（1） 加热 ；（2） 分液 ；（3） 萃取 ；（4） 过滤 ；（1） 蒸馏烧瓶 ； 1000mL 蒸馏瓶 ；（2） 温度计 ； g ；（3） 未用玻璃棒

14、引流 ； 容量瓶规格选择错误 ；27、 （8 分）（1） 、 ；（2） 、 ；（3） 、 ；（4） 、 ；28、 （8 分）（1） 0.1NA 或 6.021022 ；（2） 0.5 ； 8g ；（3） 8 ；29、 （10 分）（1） Fe 2O3 ； NaHCO 3 ；（2） Fe 2O3 + 3C = 2Fe + 3CO2 ； 2NaHCO 3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ；Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ；（离子方程式）（3） 加入 KSCN 无明显现象，再加入新制氯水，溶液变为血红色 ；或加入 NaOH，先产生白色沉淀，后变为灰绿色，最终变为红褐色 ；三、计算题（共 8 分）30、 （8 分）写出计算过程（1）n = mM = 10.827 = 0.4 mol（写出公式给 1 分，算出结果给 1 分）（2）2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H2 n(NaOH) = 0.4mol c(NaOH) = 0.8mol/L（3）n(H2) = 0.6mol V(H2) = Vmn = 22.40.6=13.44