2015届黑龙江省绥棱县第一中学高三第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届黑龙江省绥棱县第一中学高三第一次模拟考试化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ） A停止冬季供暖，减少有害物质排放 B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理 C退耕还林，改善生态环境 D寻找新能源，减少化石燃料的使用 答案： A 试题分析： A停止冬季供暖，虽然减少危害气体排放，但给人们的生活带来较大烦恼，且煤炭的燃烧不是产生雾霾的主要原因，故 A错误； B对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理，可减少雾霾的产生，故 B正确；C退耕还林，改善生态环境，可减少雾霾，故 C正确； D寻找新能源，减少化石燃料的使用，可减少污染物的排

2、放，有效防止雾霾，故 D正确。 考点：本题考查环境污染及治理。 （ 6分）按要求填空： （ 1） Fe(OH)2在空气中变质的化学方程为： 。 （ 2）漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为： 。 （ 3）实验室制备氨气的反应方程式为： ，收集氨气时，在试管口放一小团棉花其作用是 ，用 试纸检验氨气是否收集满。 （ 4）将 CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。 答案：（ 6分）（每空 1分，共 6分） （ 1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （ 2） 2HClO 2HCl+O2 （ 3） 2NH4Cl+

3、Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 防止与空气对流 湿润的红色石蕊试纸（不写湿润不给分） （ 4） CaO 3MgO 4SiO2 试题分析：（ 1）氢氧化亚铁不稳定，在空气中容易被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式为： 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 （ 2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙在空气中与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，导致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式为：2HClO 2HCl+O2。 （ 3）实验室用 NH4Cl与 Ca(OH)2加热制取 NH3，化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O；在试

4、管口放一小团棉花其作用是：防止与空气对流；因为 NH3溶于 H2O呈碱性，所以用湿润的红色石蕊试纸氨气是否收集满。 （ 4）根据原子守恒 CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式为： CaO 3MgO 4SiO2。 考点：本题考查铁的氢氧化物性质、漂白粉的组成及性质、硅酸盐组成、氨气的实验室制法。 将 2.56 g Cu和一定量的浓 HNO3反应，随着 Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu反应完毕时，共收集到气体 1.12 L(标准状况 )，则反应中消耗 HNO3的物质的量为 ( ) A 0.05 mol B 1 mol C 1.05 mol D 0.13 mol 答案： D

5、试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成 NO2，而与稀硝酸反应时则生成 NO，故生成的气体有 NO2和 NO，则 n（ NO2） +n（ NO） =1.12L22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为 0.05mol， n（ Cu） =2.56g64g/mol=0.04mol，则生成 n（ Cu（ NO3）2） =0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为 0.04mol2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为： 0.05mol+0.08mol=0.13mol，故 D项正确。 考点：本题考查化学计算。 在 KClO3

6、+6HCl=3Cl2+ KCl+3H2O中，有 30 mole-转移，生成的氯气在标准状 况下的体积为（ ） A 22.4L B 336.0L C 403.2L D 672.0L 答案： C 试题分析：氧化还原反应 K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中，化合价升高元素 Cl失电子，化合价降低元素 Cr得电子，得失电子数目相等 =反应中转移电子数 =5，产生氯气 3mol，此反应若转移了 30mol的电子，产生氯气90/5mol，体积为： 90/5mol22.4L/mol=403.2L，故 C项正确。 考点：本题考查氧化还原反应的计算。 硫酸铵在强热条件下分解

7、，生成氨、二氧化 硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（ ） A 1:3 B 2:3 C 1:1 D 4:3 答案： A 试题分析：该反应中， NH4+N2，氮元素的化合价由 -3价 0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去 3个电子；SO42-SO2，硫元素的化合价由 +6价 +4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到 2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为 3（ NH4） 2SO44NH3+3SO2+N2+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比 =1： 3，

8、故A项正确。 考点：本题考查氧化还原反应。 今有 0.1mol/L Na2SO4溶液 300mL， 0.1mol/L MgSO4溶液 200mL和 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液 100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ） A 1:1:1 B 3:2:1 C 3:2:3 D 1:1:3 答案： D 试题分析： 0.1mol L-1Na2SO4溶液中硫酸根离子浓度为 0.1mol/L； 0.1mol L-1MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为 0.1mol/L； 0.1mol L-1Al2（ SO4） 3溶液中硫酸根离子浓度为 0.3mol/L；所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为

9、0.1mol/L：0.1mol/L： 0.3mol/L=1： 1： 3，故 D项正确。 考点：本题考查物质的量浓度的计算。 设阿伏加德罗常数的值为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg含有b个分子，则 ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ） A B C D 答案： A 试题分析：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设 ng该混合气体含有的分子数为 x个，质量与分子数的比列式为： mg： b=ng： x， x= ngbmg=nb/m个； ng该混合气体含有的物质的量为： n=NNA=nb/mNA= nb/m NA mol，其体积为： V=nVm= nb/m N

10、A molVm= nb/m NA mol22.4l/mol=，故 A项正确。 考点：本题考查物质的量、质量、气体摩尔体积之间的转化。 下面关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的叙述，正确的是 A受热时 NaHCO3比 Na2CO3稳定 B在水中 NaHCO3比 Na2CO3溶解性大 C质量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应， NaHCO3放出的 CO2比 Na2CO3多 D物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出 CO2的物质的量之比为 2： 1 答案： C 试题分析： A、 NaHCO3 不稳定，加热易分解： 2NaHCO3 Na2CO3+C

11、O2+H2O，所以热稳定性： Na2CO3 NaHCO3，故 A错误； B、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较 NaHCO3易溶，故 B错误； C、 Na2CO3和 NaHCO3中碳元素的质量分数分别为 12/106、 12/84，所以碳酸氢钠中碳元素的质量分数大，则质量相等的Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应， NaHCO3放出的 CO2比 Na2CO3多，故C正确； D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出 CO2质量

12、相等，故 D错误。 考点：本题考查 Na2CO3和 NaHCO3性质。 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断不正确的是（ ） A该物质可能是钠的化合物 B该物质一定含钠元素 C该物质一定是金属钠 D不能确定该物质中是否含有钾元素 答案： C 试题分析： A、焰色反应的性质是元素的性质，和元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故 A 正确； B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故 B正确； C、只要含有钠元素，焰色反应就呈黄色，不一定是钠单质，故 C错误； D、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，应透过蓝色钴玻璃观察，故 D正确。 考

13、点：本题考查焰色反应。 下列物质属于纯净物的是（ ） A液氯 B氯水 C漂白粉 D碘酒 答案： A 试题分析： A、液氯只含有 Cl2，是纯净物，正确； B、氯水含有 HCl、 HClO、Cl2、 H2O，是混合物，错误； C、漂白粉含有 Ca(ClO)2、 CaCl2，是混合物，错误；啤酒含有 H2O、 CH3CH2OH等物质，是混合物，错误。 考点：本题考查物质的分类。 下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是（ ） 0.1molH2SO4 4.8g氦气 5.6L标况下 NH3（气） 4 时的 5.4mLH2O A B C D 答案： C 试题分析： 0.1mol H2SO4含有的原子数

14、=0.1mol7NA=0.7NA； 4.8g氦气含有的原子数 =4.8g4g/mol1NA=1.2NA， 5.6L标准状况下的氨气含有的原子数=5.6L22.4L/mol4NA =NA， 4 5.4ml水含有的原子数=5.4mL1g/mL18g/mol3NA=0.9NA；所以所含原子个数由大到小的顺序为 ，故 C项正确。 考点：本题考查物质的量的有关计算。 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ） A分解反应 B置换 反应 C复分解反应 D化合反应 答案： B 试题分析：在四大化学反应基本类型中，置换反应一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，故 B项正确。 考点：本题考查氧化

15、还原反应和四大基本反应类型之间的关系。 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其 c(H ) 0.1 mol L-1， c(Al3 ) 0.4 mol L-1， c(SO ) 0.8 mol L-1，则 c(K )为 ( ) A 0.15 mol L-1 B 0.2 mol L-1 C 0.3 mol L-1 D 0.4 mol L-1 答案： C 试题分析：根据溶液电荷守恒，溶液中存在 3c（ Al3+） +c（ K+） +c（ H+） =2c（ SO42-） +c（ OH-），而溶液中 c（ OH-）很小，可以忽略不计，则有 3c（ Al3+）+c（ K+） +c（ H+） =2c（ SO

16、42-），所以： c（ K+） =2c（ SO42-） -3c（ Al3+） -c（ H+）， c（ K+） 20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L= 0.3mol L 1，故 C 项正确。 考点：本题考查溶液物质的量浓度的计算。 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A 64g SO2含有氧原子数为 NA B 0.5mol/L MgCl2溶液，含有 Cl-离子数为 NA C标准状况下， 22.4L H2O的分子数为 NA D常温常压下， 14g N2含有分子数为 0.5NA 答案： D 试题分析： A、 64gSO2的物质的量为 1mol，其含有的氧原子数

17、为 2NA，故 A错误； B、溶液体积不明确，无法计算，故 B错误； C、标况下，水是液体，气体摩尔体积不适用，故 C错误； D、 14gN2的物质的量是 0.5mol，其含有的分子数为 0.5NA，故 D正确。 考点：本题考查阿伏伽德罗常数的相关计算。 在下列反应中，水仅作还原剂的是（ ） A Na2O H2O 2NaOH B 2F2 2H2O 4HF O2 C Cl2 H2O HCl HClO D 2K 2H2O 2KOH H2 答案： B 试题分析： A Na2O+H2O2NaOH中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故 A错误； B.2F2+2H2O4HF+O2中， O元素的化合

18、价升高，则水作还原剂，故 B 正确； C Cl2+H2OHCl+HClO 中，水中 H、 O 元素的化合价均不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故 C错误； D.水中 H元素化合价降低，则水为氧化剂，故 D错误。 考点：本题考查氧化还原反应。 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（ ） A Na+、 Ag+、 CO32-、 Cl- B K+、 Ba2+、 SO42-、 Cl- C Na+、 K+、 CO32-、 Cl- D Na+、 K+、 Cl-、 SO42- 答案： C 试题分析： A、银离子和氯离子会生成氯化银沉淀，不能大量共存，故 A 错误；B、硫酸根离子和钡离子会

19、生成氯化钡沉淀，不能大量共存，故 B错误； C、四种离子之间不会反应，可以共存，加入硫酸后，碳酸根离子和氢离子会生成二氧化碳气体，满足要求，故 C正确； D、四种离子之间不会反应，可以共存，但是加入硫酸不会生成气体，故 D错误。 考点：本题考查离子共存。 密度为 1.84g/cm3，浓度为 98%的浓 H2SO4的物质的量的浓度为 ( ) A 18.4mol/L B 9.2mol/L C 13mol/L D 12mol/L 答案： A 试题分析：由 c=1000/M可知，密度为 1.84g/cm3，浓度为 98%的浓 H2SO4的物质的量的浓度为 10001.8498%/98mol/L=18.

20、4mol/L，故 A项正确。 考点：本题考查物质的量浓度有关计算。 实验题 （ 10分）下图是实验室制取并收集 Cl2的装置。 A是 Cl2发生装置， E是硬质玻璃管中装有细铁丝网； F为干燥的广口瓶，烧杯 G为尾气吸收装置。 试回答： （ 1） A中发生的化学反应方程式为 。 （ 2） C、 D、 G中各装的药品： C_； D_； G_。 （ 3） E中的现象为 ；反应方程式为 。 （ 4）写出 G中反应的离子方程式 。 （ 5）若将 Cl2和 SO2等物质的量混 合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因 。 答案： 共 10分 （ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O

21、（ 2）饱和 Na Cl溶液；浓 H2SO4 ； NaOH溶液 （ 3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热； 2 Fe +3 Cl22FeCl3 （ 4） Cl2+2 OH-Cl-+ ClO-+ H2O (2分 ) （ 5） Cl2+SO 2+2H2O H2SO4+ 2HCl (2分 ) 其余各 1分 试题分析：（ 1） A中是实验室制氯气的发生装置，发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O。 （ 2）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入 E装置时需要除去杂质，所以通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气；氯气有毒不能排到大气中，

22、要进行尾气吸收。 （ 3）氯气和铁反应生成氯化铁产生棕褐色烟，剧烈反应放热，该反应为2Fe+3Cl2 2FeCl3。 （ 4） G中反应是尾气吸收装置，氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为： Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。 （ 5）若将 Cl2和 SO2等物质的量混合漂白作用减弱，氯气具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者 1： 1发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为： Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl。 考点：本题考查氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理、反应现象的分析判断，离子方程式和化学方程式的书写。 填空题 （ 6分） 某无色透明

23、溶液可能存在 Na 、 Fe3 、 Ba2 、 NO3-、 CO32-、 HCO3-、 SO42-中的几种离子，现有如下操作： 、取适量该溶液加入 CaCl2 溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。 、另取 该溶液滴加一定量的 NaOH溶液有白色沉淀生成。 试回答下列问题： 该溶液中一定存在的离子有 _，一定不存在的离子 _。 用一个离子方程式表示操作 的实验现象： _。 答案：分 ) （ 2分 /空） （ 1）、 Ba2 、 HCO3- Fe3 、 CO32-、 SO42- Ba2 + HCO3-+ OH-= BaCO3+ H2O；或 Ba2 + 2HCO3-+ 2OH-= BaCO3

24、+ CO32-+ 2H2O 试题分析： Fe3+为浅黄色，无色透明溶液中一定不含有 Fe3+。 、取适量该溶液加入 CaCl2溶液无沉淀，因硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，说明原溶液中不含有SO42-、 CO32-；继续滴加盐酸产生无色无味的气体， H+HCO3-=H2O+CO2，所以，该溶液中一定存在 HCO3-； 、另取该溶液滴加一定量的 NaOH溶液有白色沉淀生成，是由于 NaOH 电离出氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀， Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O。 （ 1）根据以上分析可知，该溶液中一定存在的离子有： Ba2+、 HCO3-；一定

25、不存在的离子为： Fe3+、 CO32-、 SO42-。 （ 2）反应 生成的白色沉淀为碳酸钡，反应的离子方程式为： Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O（或 Ba2+2HCO3-+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O）。 考点：本题考查离子的推断、离子方程式的书写。 （ 8分） 实验室中需要 220mL0.5mol/L H2SO4，现用 98浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）稀释配制。 （ 1）本实验室中需要的仪器是 。 （ 2）要将浓硫酸在 中稀释，稀释时的操作方法是 。 （ 3）必须将稀释后的硫酸 后再移液，原因是 ，否则，所配制的稀硫酸浓度会 （偏高、偏低、无影响）。

26、 答案：（ 8分，每空 1分。） （ 1） 250mL容量瓶， 10mL量筒，烧杯 。（每 1仪器 1分） （ 2） 烧杯 ，先将水注入烧杯中 ,再慢慢注入浓硫酸 ,并及时搅拌和冷却。 （ 3） 冷却至室温 ， 浓硫酸溶于水放热 ， 偏高 。 试题分析：（ 1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到 250L容量瓶中（容量瓶没有 220mL），并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250mL容量瓶。 （ 2）浓硫酸要在烧杯中稀释；稀释浓硫

27、酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。 （ 3）浓硫酸稀释放热，热溶液的体积大，一旦冷却下来体积偏小，浓度偏大，所以必须冷却至室温才能转 移至容量瓶。 考点：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制步骤、实验仪器以及误差分析。 （ 8分）将一定质量的镁铝合金投入 100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 mol/L的 NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是 mL，纵坐标质量单位是 g）求： （ 1）加入 NaOH溶液 0-20mL过程中反应方程式 为： _。 160-180mL过程中反

28、应方程式为_。 （ 2）合金中 Mg的质量为 _g。所用 HCl 的物质的量浓度为_mol/L。 答案： 共 8分 (每空 2分 ) （ 1） HCl + NaOHNaCl+ H2O Al（ OH） 3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O （ 2） 4.8 ； 8 试题分析：（ 1）由图可知，从开始至加入 NaOH溶液 20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解 Mg、 Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加 NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为 160mL时，沉淀量最大，此时为 Mg（ OH） 2和 Al（ OH） 3，溶液为氯化钠溶液；再继续滴加

29、 NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O。 （ 2）由图可知，从加入 20m氢氧化钠溶液 L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为 160mL时，沉淀量最大，此时为 Mg（ OH） 2和 Al（ OH） 3，该阶段消耗氢氧化钠 140mL，由氢氧根守恒可知 3nAl（ OH） 3+2nMg（ OH） 2=n（ NaOH） =（ 0.16L-0.02L） 5mol/L=0.7mol从加入氢氧化钠溶液 160mL180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应 Al（ OH） 3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以 nAl（ OH）

30、 3=（ 0.18L-0.16L） 5mol/L=0.1mol，故 30.1mol+2nMg（ OH）2=0.7mol，解得 nMg（ OH） 2=0.2mol，由元素守恒可知 n（ Mg） =nMg（ OH）2=0.2mol，所以 Mg的质量为 0.2mol24g/mol=4.8g；加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为 Mg（ OH） 2和 Al（ OH） 3，溶液为氯化钠 溶液，根据钠元素守恒此时溶液中 n（ NaCl） =n（ NaOH） =0.16L5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒 n（ HCl） =0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为 0.8mol0.1L=8

31、mol L 1。 考点：本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算、图像的分析。 推断题 （ 14分）物质 A经下图所示的过程转化为含氧酸 D， D为强酸，请回答下列问题： （ 1）若 A在常温下为气体单质则回答： A、 C的化学式分别是： A_； C_。 将 C通入水溶液中，反应化学方程式为 _。 若仅 A、 B在常温下为气体且为化合物，则回答： A的化学式是： A_。 B生成 C的化学方程式为 _。 一定条件下碳单质与 D反应的方程式为 _，该反应中 D起到的 作用是 _. （ 3）若 A在常温下为固体单质则回答： D的化学式是 _； 向含 2mol D的浓溶液中加入足量的 Cu加热，标准状况下

32、产生的气体体积_22.4L （填 “大于 ”“等于 ”或 “小于 ”），原因为 _。 答案： 共 14分 （ 1） N2 ； NO2 3NO2+ H2O2HNO 3+NO (2分 ) （ 2） H2S 2SO 2+ O 2 2SO 3 （条件略） (2分 ) C+ 2H2SO4（浓） CO2+2 SO 2+2 H2O (2分 ) ； 氧化性作用 （ 3） H2SO4 小于； 随反应进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫 酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于 22.4升。(2分 ) 其余各 1分 试题分析：（ 1）若 A为气体单质， C与水反应所得的溶液呈酸性， A为

33、 N2， B为 NO， C为 NO2， D为 HNO3，符合转化关系与题意。 A的化学式为： N2，C的化学式为： NO2 NO2与水反应生成硝酸与 NO，反应方程式为： 3NO2+H2O=2HNO3+NO。 （ 2）若仅 A、 B在常温下为气体且为化合物， A为 H2S， B为 SO2， C为 SO3，D为 H2SO4，符合转化关系与题意。 A的化学式是： H2S。 二氧化硫在催化剂、加热的条件下生成三氧化硫，反应方程式为 2SO2+O22SO3。 碳单质与浓硫酸在加热的条件下反应生成 CO2、 SO2、 H2O，反应的方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O，反应中浓硫酸起氧化性的作用。 （ 3）若 A在常温下为固体单质， A为 C或 S符合转化关系，由 D的浓溶液与Cu反应，故 A为 S， B为 SO2， C为 SO3， D为 H2SO4，符合转化关系与题意。 D为硫酸，化学式是 H2SO4。 Cu与浓硫酸发生反应 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O， 若浓硫酸完全反应，由方程式可知生成的二氧化硫体积为 2mol1/222.4L/mol=22.4L，但随反应的进行，硫酸逐渐消耗且生成水，浓硫酸变为稀硫酸不能与铜继续反应，所以硫酸不能反应完全，生成的二氧化硫小于 22.4升。 考点：本题考查物质的性质与推断、化学方程式的书写。