2015届甘肃省肃南县第一中学高三10月月考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届甘肃省肃南县第一中学高三 10月月考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ） A合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高 B要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中 C硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为 SiO2 D工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化 答案： C 试题分析： A、合金的硬度比成分金属的硬度大，但熔点比成分金属的都低，错误； B、漂白液具有强氧化性，即漂白性，不能使用漂白液，除去衣物上的污渍，应根据污渍的不同选择合适的去污剂，错误； C、 Si是地壳中含量位于

2、第二位的元素，玛瑙宝石、光导纤维中的主要成分都是二氧化硅，正确； D、工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂解，裂化得到的烯烃的量较少，错误，答案：选 C。 考点：考查化学与生活、社会的联系 在一恒定的容器中充入 2 mol X和 1 mol Y发生反应： 2X(g) Y(g)nZ(g)达到平衡后， Z的体积分数为 a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 X为 0.6 mol， Y为 0.3 mol， Z为 1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为 a%，则 n的值为 ( ) A可能为 2，也可能为 3 B只能为 3 C只能为 2 D无法确定 答案： A 试题

3、分析：根据题意可知两个平衡是等效平衡。若该反应是反应前后气体物质的量发生改变的可能反应，则将 X为 0.6 mol， Y为 0.3 mol， Z为 1.4 mol完全转化为 X、 Y应与 2 mol X和 1 mol Y对应相同，则 0.3+1.4/n=1，解得 n=2；若该反应是反应前后气体的物质的量不变的可逆反应，则 n=3,因为将 Z 转化为 X、Y时的物质的量仍是 2:1，所以达到的平衡与原平衡仍是等效平衡，均符合题意，所以答案：选 A。 考点：考查等效平衡的判断与应用 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 ( ) 答案： B 试题分析： A、该装置是原电池， Zn 作负极， Cu

4、作正极，所以氢气在 Cu产生，正确； B、该装置是电解池， Cu是阳极， Ag是阴极，则 Cu失去电子生成铜离子， Ag极上是氢离子得电子生成氢气，所以铜电极没有气泡产生，错误； C、该装置是原电池装置， Fe是负极， Cu是正极，氢气在 Cu极产生，正确； D、该装置是电解池， Cu是阴极，则氢离 子在 Cu极放电产生氢气，所以铜电极有气泡产生，正确，答案：选 B。 考点：考查电化学装置中电极、电极反应的判断 关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是 A阴极（ Cu片） 2C12e-=Cl2 B正极（石墨棒）： Fe3+ +e-= Fe2+ C阳极（ Cu片）： 4OH4e-

5、=2H2O+O2 D负极（ Fe钉）： Fe-3e-=Fe3+ 答案： B 试题分析： A、若开关与电源相连，该装置是电解池， Cu作阴极，电解质溶液为氯化钠溶液，则在阴极发生反应的是阳离子，不是阴离子，错误； B、若开关与导线相连，则该装置是原电池，正极发生还原反应，电解质为氯化铁溶液，所以正极是铁离子得电子酸性亚铁离子，正确； C、若开关与电源相连，该装置是电解池，若 Cu作阳极，则阳极是 Cu发生氧化反应，失去电子生成 Cu2+，错误； D、若该装置是原电池，负极是 Fe，则 Fe失去 2个电子生成 Fe2+，错误，答案：选 B。 考点：考查对装置的判断，电极反应式与电极的对应关系的判断

6、 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ） A 12.0g熔融的 NaHSO4中含有的阳离子数为 0.1NA B常温下， 5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为 0.3NA C 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 2 NA D足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成 1 mol气体时，转移的电子数为 2NA 答案： B 试题分析： A、熔融的 NaHSO4中含有的阳离子是钠离子， 12.0g的 NaHSO4的物质的量是 12.0g/120g/mol=0.1mol，所以含有的钠离子数目是 0.1NA，正确； B、常温下，铁与浓硝

7、 酸发生钝化，反应停止，所以 5.6g铁与足量浓硝酸反应转移的电子数不是 0.3NA，错误； C、 2 mol SO2和 1 mol O2的分子总数是 3NA，在一定条件下充分反应后，生成三氧化硫，气体的分子数减少，若全部转化为三氧化硫则分子数为 2NA，而该反应是可逆反应，所以最终混合气体的分子数大于2NA小于 3NA，正确； D、足量的锌与浓硫酸反应生成的气体是二氧化硫，当二氧化硫的物质的量是 1mol时，转移电子的物质的量是 2mol，所以转移电子数是 2NA，正确，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断 可逆反应 2A(g)+B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判

8、断下列图像错误的是( ) 答案： D 试题分析： A、根据表中数据可知，温度升高， A的转化率降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正向是放热反应，正确； B、温度升高，平衡逆向移动， C的百分含量降低，相同温度时，增大压强，平衡正向移动， C的百分含量增大，根据表中数据，可知 P2P1，正确； C、升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动， V 逆 V 正 ，正确； D、 P2P1，增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动， V 逆 NO V形 （ 2） sp 2NA （ 3） 1s22s22p63s23p63d3或 Ar 3d3 （ 4） CaO2 3.04g/cm3 （ 3分

9、） 试题分析：（ 1）根据第一电离能的判断，同周期中岁核电荷数的增加第一电离能逐渐增大，但 N的 2p轨道是半充满状态，为稳定结构，所以 N的第一电离能大于 O，所以三者的第一电离能的顺序是 FNO； OF2分子的中心原子是 O，则 O的价层电子对数是 2+1/2(6-2)=4,有 2对孤对电子，所以分子 的空间构型是V型； （ 2） NO2+离子中， N的价层电子对数是 2+1/2(5-1-4)=2,所以 N是 sp杂化；它与二氧化碳是等电子体，二氧化碳中含有 2个 键，所以 1mol NO2+离子中的键的数目是 2NA； （ 3） Cr是 24号元素， Cr3+核外有 21个电子，根据电子

10、的排布原理，则核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3 （ 4）根据晶胞结构图可知， Ca的个数是 81/8+61/2=4，而 O原子的个数是121/42+2=8，则 Ca与 O的原子个数比是 4:8=1:2，所以该钙 的氧化物的化学式为 CaO2；根据上述计算，该晶胞的质量是 4（ 40+32） /NAg=288/NAg，1pm=10-10cm，则晶胞的体积是（ 54010-10） 3cm3=5.4310-24 cm3，所以晶胞的密度 =288/6.021023/5.4310-24=3.04g/cm3 考点：考查第一电离能的判断，核外电子排布式的书写，轨道杂化类型的判断，晶胞的

11、计算 【化学 选修 4 有机化学基础】（ 15分） 乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）： 请回 答下列问题： （ 1）写出 A在实验室制乙烯的方程式： 。 （ 2） B和 E反应生成 F的化学方程式为 _ _，该反应的类型为_； （ 3） D的结构简式为 _ _； （ 4）写出 D的同分异构体（含醛基）发生银镜反应的化学方程式： （ 5） C的同分异构体中含醛基的结构有 种。 答案：每空 2分，方程 3分 ) （ 1） （ 2） HOCH2CH 2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O，酯化（或取代）反应

12、； （ 3） ； （ 4） （ 5） 9种 试题分析：（ 1）实验室中用乙醇在 170oC发生消去反应而生成的，化学方程式为 ； （ 2）乙烯与水发生加成反应生成 A是乙醇，乙醇最终被氧化为乙酸，所以 B是乙酸，乙烯与氧气在 Ag作催化剂的条件下被氧化为环氧乙烷，则 D是环氧乙烷，环氧乙烷与水发生开环反应生成乙二醇，所以 E是乙二醇，乙二醇与乙酸发生酯化反应生成酯，化学方程式为 HOCH2CH 2OH +2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3 +2H2O； （ 3）根据以上分析可知 D的结构简式为 ； （ 4） D的含醛基的同分异构体是乙醛，与新制氢氧化铜发生氧化反应，化学方程式为 ； （ 5）分子式为 C4H8O2 的同分异构体中含醛基的物质可以是醛类、甲酸丙酯类，其中属于醛类的同分异构体的有：含羟基的醛有 5种： CH2OHCH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO、 CH3CH2CHOHCHO、 CH2OHCH（ CH3） CHO、（ CH3） 2COHCHO，含醚键的醛有 2种： CH3-O-CH2CH2CHO、 CH2CH2-O-CH2CHO，属于甲酸丙酯的有 2种：HCOOCH2CH2CH3、 HCOOCH2(CH3)2，所以共 9种。 考点：考查有机物之间的转化，反应类型的判断，化学方程式的书写，同分异构体的判断，乙烯的实验室制法