2015届山东省部分重点高中高三上学期第二次月考联考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届山东省部分重点高中高三上学期第二次月考联考化学试卷与答案（带解析） 选择题 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A Na2O、 MgO、 Al2O3均属于碱性氧化物 B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱 C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示 答案： D 试题分析： A Na2O、 MgO 属于碱性氧化物，而 Al2O3为两性氧化物，错误；B石灰石属于盐，生石灰属于碱性氧化物，熟石灰属于碱，错误； C大部分酸、碱、盐之间发生的反应属于复分解反应，有些则是氧化还原反应，错误；D混合物、分散系、胶体从属关系正确。选项是 D。 考点：考

2、查物质的分类及相互关系的知识。 下列各组离子在溶液中能够大量共存，且加入金属铝后只有氢气放出的是 A H+、 Al3+、 Cl 、 SO32- B Na+、 K+、 OH 、 Al(OH)4- C H+、 K+、 SO42-、 NO3 D Na+、 NH4+、 Cl-、 OH 答案： B 试题分析： A H+、 SO32- 会发生复分解反应产生气体而不能大量共存，错误；B Na+、 K+、 OH 、 Al(OH)4-不能发生反应，可以大量共存，若加入 Al后会发生反应 : 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ,产生大量氢气气体，正确； C H+、K+、 SO42-、 NO3

3、可以大量共存，但是加入 Al后再硝酸溶液中不会产生氢气，错误； D NH4+、 OH 会发生复分解反应产生弱电解质 NH3 H2O 而不能大量共存，错误。 考点：考查离子大量共存的知识。 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3 3OH-=Al(OH)3 B用惰性电极电解 MgCl2溶液： 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： Cl2 2OH-=ClO- Cl- H2O D碳酸钙与醋酸溶液反应 CaCO3 +2H+ Ca2+ +CO2 +H2O 答案： C 试题分析： A.氨水中的电解质一水合氨是弱碱，不能写成离子形式，错误

4、；B用惰性电极电解 MgCl2溶液，会形成氢氧化镁产生，： Mg2+2Cl- 2H2OCl2 H2 Mg(OH)2，错误； C.反应原理符合事实，拆写正确无误。D醋酸是弱电解质，应该写为化学式，错误。 考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。 下列离子方程式中书写正确的是 A氯化钙溶液中通入二氧化碳气体： Ca2+ CO2 H2O CaCO3 2H+ B碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水： HCO3- Ca2+ OH- CaCO3 H2O C酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2： IO3- 5I- 3H2O 3I26OH- D将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中： Fe3+ 3H2O

5、 Fe(OH)3(胶体 ) 3H+ 答案： D 试题分析：氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，不能发生复分解反应产生气 体，错误； B碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水，应该以不足量的石灰水为标准，应该为： 2HCO3- Ca2+ 2OH- CaCO3 H2O+CO32-；错误； C酸性条件下不能大量存在 OH-，错误； D.符合氢氧化铁胶体的制取方法，书写正确无误。 考点：考查离子方程式书写正误判断的知识。 在含有 0.078 mol FeSO4的溶液中通入 0.009 mol Cl2，再加入含有 0.01 molX2O72 的溶液后， Fe2+恰好完全转化为 Fe3+，则反应后 X元素的化合价为 A

6、 +2 B +3 C +4 D +5 答案： B 试题分析：在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设反应后 X元素的化合价为 +m价，则 0.0781=0.0092+0.012（ 6-m），解得 m=+3 价，因此选项是 B。 考点：考查电子守恒在氧化还原反应中确定物质所含元素化合价的应用的知识。 将 2molNaHCO3和一定量的 Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无 Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（ n）为 A 1mol n2mol B 1mol n4mol C 2mol n4mol D n 4mol 答案： B 试题分析：发 生的应该反应方程式是： 2NaHCO3

7、 Na2CO3 CO2 H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2； 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。 2molNaHCO3分解产生 1mol的 Na2CO3， 1mol的 CO2和 1mol的 H2O。若 Na2O2恰好完全与产生的CO2发生反应，则又产生固体的物质的量是 1mol；完全与水发生反应，则产生的固体 NaOH物质的量是 2mol,反应后固体的总物质的量是 4mol，若 Na2O2相对与产生的气体来说不足量，则反应后固体的物质的量就小于最大值，因此选项是 B。 考点：考查 Na元素的化合物的反应的应该计算的知识。 将 Mg、 Cu组成的 2.64g混合物

8、投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物 NO气体（还原产物只有一种）。然后向反应后的溶液中加入 2mol L-1NaOH溶液 60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为 4.68g，则反应过程中收集到 NO气体（标况下）体积为 A 8.96L B 4.48L C 0.896L D 0.448L 答案： C 试题分析： Mg、 Cu与硝酸反应失去电子变 为 Cu2+、 Mg2+，硝酸得到电子变为NO，二者转移的电子数目相等，向反应后的溶液中加入 NaOH溶液，当恰好反应时产生 Cu(OH)2、 Mg(OH)2沉淀结合的 OH-的物质的量等于检验与酸反应时失去的电子数目，也就等于硝酸变为

9、NO时得到的电子数目。金属形成沉淀的质量就是金属的质量与氢氧根离子的质量和。 n(OH-)=(4.68g-2.64g)17g/mol=0.12mol，所以 n(e-)=0.12mol， n(NO)=0.12mol3=0.04mol，因此 V（ NO） =0.04mol22.4L/mol=0.896L,故选项是 C. 考点：考查守恒法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。 向 FeI2、 FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的 A还原性： I- Fe2+ Br- B原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 6mol C当通入 2molCl2时

10、，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl- D原溶液中： n（ Fe2+）： n（ I-）： n（ Br-） =2： 1： 3 答案： B 试题分析： A.由于物质的氧化性： Br2 Fe3+ I2,物质微粒的氧化性越强，其得到电子变成的微粒的还原性就越弱，所以还原性： I- Fe2+ Br-，正确； B向溶液中通入氯气，在 A B段首先发生反应： 2I-+Cl2=2Cl-+I2； n(I-)=2mol,所以n(FeI2)=1mol；在 B C段发生反应： 2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-； n(Fe2+)=4mol，由于Fe2+是两种物质共

11、同电离产生的， n(FeI2)=1mol，所以 n(FeBr2)=3mol；即原混合溶液中 FeBr2的物质的量为 3mol，错误；在 C之后发生反应： 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；C当通入 2molCl2时，根据发生反应的先后顺序及微粒的物质的量的多少，在溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I-+ 2Cl2= 2Fe3+ I2+4Cl-，正确；D原溶液中： n（ Fe2+）： n（ I-）： n（ Br-） =0.4： :0.2： 0.6=2： 1： 3,正确。 考点：考查图像法在物质反应水相对物质的量的多少而变化的应用的知识。 在 1 L含 0.1 mol NaAl(OH

12、)4 和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 mol L-1的 H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 答案： A 试题分析： n(NaAl(OH)4)=0.1mol； n(Ba(OH)2)=0.1mol。向 1 L含 0.1 mol NaAl(OH)4 和 0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 mol L-1的H2SO4溶液，首先发生反应： Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O，当恰好完全反应时消耗硫酸的体积是 0.1mol0.1 mol /L=1L,然后发生反应： 2N

13、aAl(OH)4+ H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3+H2O；当恰好完全反应时又消耗硫酸的体积是0.1mol20.1mol/L=0.5L,后继续滴加硫酸溶液，发生反应： 3H2SO4+2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O；反应完全时消耗；硫酸的体积是： (0.1mol23)0.1L=1.5L。此后无论然后滴加，沉淀不再发生变化，离子也不再消耗，因此选项是 A。 考点：考查图像法在表示混合溶液反应的现象及消耗的物质的量的关系的应用的知识。 某溶液中可能存在 Br-、 CO32-、 SO32-、 Al3+、 I-、 Mg2+、 Na+等 7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验

14、，得到如下现象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出 向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2溶液，无沉淀生成 向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是 A Al3+ Mg2+ I- SO32- B Mg2+ Na+ CO32- I- C Al3+Na+ SO32- I- D Na+ CO32- Br-I- 答案： A 试题分析： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙黄色，且有无色气泡冒出，则溶液中含有 Br-、 CO32-，由于 CO32-与 Al3+、 Mg2+会发生反应而不能共存，所以一定不存在 Al3+、 Mg2+； 因为若原溶

15、液中含有 SO32-，加入氯水时会氧化为SO42-再加入足量 BaCl2溶液，就会有沉淀生成，因此不存在 SO32-； 由于氯水会把 I-氧化为 I2继续滴加淀粉溶液，溶液就会变蓝色，因此该实验证明不存在 I-。由于溶液呈电中性，所以还还有阳离子 Na+。故通过上述实验证明在溶液中一定存在 Br-、 CO32-、 Na+，一定不存在 Al3+ Mg2+ I- SO32-。故选项是 A。 考点：考查离子存在的鉴定及离子大量共存的知识。 下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的 HCl最少的是 A MnO2+浓 HCl B KMnO4+HCl C KClO3+HCl D电解盐酸（惰性电极） 答案

16、： C 试题分析：在上述选项中 HCl但是做还原剂，若制等量的氯气，使起还原作用的 HCl最少，则氧化剂中含有 Cl元素，二者发生归中反应， 都变为氯气，则消耗的盐酸就少，方向各个选项的氧化剂，可知 C. KClO3+HCl符合要求，因此选项是 C。 考点：考查氧化还原反应的消耗量的计算与判断应用的知识。 下列实验方案能达到目的的是 A除去 Fe粉中混有的 I2：加热使 I2升华 B除去 NaCl固体中混有的 MgCl2：加入 KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶 C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶 D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液

17、，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 答案： D 试题分析： A除去 Fe粉中混有的 I2应该用磁铁吸引，若用加热的方法，会发生反应而变质，错误； B除去 NaCl固体中混有的 MgCl2：加入 NaOH溶液后过滤，向滤液中加入盐酸酸化，再滤液蒸发结晶，错误； C除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：可以利用碳酸氢钠的不稳定性，加热至不再有气体产生为止，若加入过量的氢氧化钠溶液，再蒸发结晶，就会因加入的过量而混入新的杂质，若不足量杂质不能完全除去，错误。 D除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，利用沉淀溶解平衡的原理，是沉淀发生转化，充分搅 拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤，正

18、确。 考点：考查混合物的分离、提纯的方法的选择的知识。 下列说法正确的是 A能通过化合反应制得 FeCl2和 Fe(OH)3 B 7.8gNa2O2与 CO2完全反应，转移 0.2mol电子 C Na、 Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 D NaHCO3、 Na2CO3、 (NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案： A 试题分析： A 2FeCl3+Fe= 3FeCl2; 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3都是通过化合反应制得的 FeCl2和 Fe(OH)3，正确； B 7.8gNa2O2的物质的量是 0.1mol,与CO2完全反应，转移 0.1mol电

19、子 ,错误； C Na与不足量的稀硫酸反应所得溶液Na2SO4呈中性 ,而 Fe与不足量的稀硫酸反应所得溶液 FeSO4是强酸弱碱盐，水解是溶液呈酸性，错误。 D.NaHCO3、 (NH4)2CO3 三种固体受热后均能生成气体，而 Na2CO3比较稳定，受热不会发生分解反应，属于不能产生气体，错误。 考点：考查物质的性质及制取的知识。 下列推断正确的是 A SiO2是酸性氧化物，能与 NaOH溶液反应 B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈

20、红色 答案： A 试题分析： A SiO2是酸性氧化物，能与强碱 NaOH溶液发生反应，正确；B Na2O、 Na2O2组成元素相同，与 CO2反应，前者指产生碳酸钠，后者还有氧气产生，因此产物不完全相同，错误； C CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，其中 NO在空气中不能稳定存在，错误； D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液 ，充分振荡后溶液先呈红色后又被反应产生的 HClO 氧化为无色，错误。 考点：考查物质的性质推断和应用的知识。 已知反应： KClO3 6HCl(浓 ) KCl 3Cl2 3H2O，据此判断下列说法正确的是 A反应生成物都属于电解质 B HCl全部发生氧化

21、反应 C该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强 D 1mol KClO3在反应中得到 6mole- 答案： C 试题分析： A反应生成物中氯气是单质，不属于电解质 ，错误； B HCl在该反应中的作用是还原剂、和酸性，因此部分发生氧化反应，错误； C反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该反应表明氧化性 KClO3比 Cl2强，正确； D 1mol KClO3在反应中得到 5mole-，错误。 考点：考查氧化还原反应的知识。 下列说法正确的是 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐 ”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元

22、素周期表中处于金属与非金属的交界位置 SO2使高锰酸钾溶液和品红溶液褪色原理相同 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A B C D 答案： B 试题分析： 河水中存在土壤胶体，遇到电解质会发生聚沉现象，所以江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关，正确； 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是铁的合金，正确； “钡餐 ”中使用的硫酸钡是难溶于水和酸的强电解质，错误； 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，因此元素表现为既有金属性，又有非金属性，正确； SO2使高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化还原反应，而使品红溶液褪色是因为其的漂白性，原理不相同，错误； 水

23、陆两用公共汽车中，用于密封的 橡胶材料相对分子质量很大是高分子化合物，正确。故正确的是 ，选项是 B。 考点：考查物质的性质、推断及应用的知识。 下列试剂中，不能使 Fe3+变为 Fe2+的是 A SO2 B H2S C Cu D HBr 答案： D 试题分析： A SO2有还原性，能够把 Fe3+还原为 Fe2+，正确； B H2S 有还原性，能够把 Fe3+还原为 Fe2+，正确； C Cu有还原性，能够把 Fe3+还原为 Fe2+，正确；D由于氧化性 Br2Fe3+,所以 HBr不能够把 Fe3+还原为 Fe2+，错误。 考点：考查物质的性质及可能发生的反应的知识。 2011年 9 月

24、29日， “长征 -2F”运载火箭成功将 “天宫一号 ”目标飞行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（ CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（ N2O4）。在火箭升空过程中，燃料发生反应： CH3-NH-NH-CH3 2N2O42CO2 3N24H2O 提供能量。下列叙述正确的是 A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染 B该反应中 N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂 C CO2是氧化产物， N2是还原产物 D每有 0.6 mol N2生成，转移电子数目为 2.4NA 答案： B 试题分析： A该燃料燃烧产物是 CO2、 N2绿色环保，但是在燃烧过程中燃料不完全燃烧及氧化剂 N

25、2O4外溢都会造成环境污染，错误； B在该反应中 N2O4中的 N 得到电子，化合价降低，是氧化剂，偏二甲肼中的 N 化合价升高，失去电子，是还原剂，正确； C CO2是氧化产物， N2既是氧化产物也是还原产物，错误； D每有 0.6 mol N2生成，转移电子数目为 3.2NA，错误。 考点：考查氧化还原反应的有关知识。 阿伏加德罗常数用 NA表示，下列叙述正确的是 标准状况下， 22.4L乙醇中含有的氧原子数目为 NA 1L1 mol L-1NH4Cl溶液中 NH4+数目为 NA 0.44gC3H8中含有的共价键总数目为 0.1NA 25 时， 1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有

26、OH-数目为 0.2NA 6.4g的 S2和 S8混合物中，含硫原子总数为 0.2NA 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于 0.5NA A B C D 答案： A 试题分析： 在标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积，错误； 在溶液中 NH4+会发生水解反应而消耗，使用 1L1 mol L-1NH4Cl溶液中 NH4+数目小于 NA，错误； 0.44gC3H8的物质的量是 0.01mol，其中含有的共价键总数目为 0.0110NA=0.1NA，正确； 25 时， 1LpH=13的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.1NA，错误； 由于 S原子的相对

27、原子质量是 32，使用 6.4g的 S2和 S8混合物中，含硫原子总数为 0.2NA，正确； 11.2LCl2由于缺少条件，使用其物质的量不一定是 0.5mol，因此通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数不一定等于 0.5NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。 以下六种饱和溶液 Ba(NO3)2 Ca(OH)2 Na2SiO3 NaAl(OH)4 Na2CO3 NH3和 NaCl，分别持续通入 CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是 A B C D 答案： C 试题分析： Ba(NO3)2饱和溶液持续通入 CO2，最终不会产生沉淀，错误； Ca(OH)2饱和溶液持续通入 C

28、O2，少量时会产生沉淀，过量时沉淀溶解，因此最终不会产生沉淀，错误； Na2SiO3饱和溶液持续通入 CO2，无论是否过量都会产生硅酸白色沉淀，正确； NaAl(OH)4 饱和溶液持续通入 CO2，最终会产生氢氧化铝白色沉淀，正确； Na2CO3饱和溶液持续通入 CO2，会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，正确； NH3和 NaCl饱和溶液持续通入 CO2，最终会产生溶解度小的碳酸氢钠白色沉淀，正确。因此有白色沉淀的是包含 的选项 C。 考点：考查物质的发源地与物质的量的关系的知识。 实验题 6分 )制备 Cl2需用 8 mol L-1的盐酸 100mL，现用 12 mol L-1的盐酸来配制。

29、 需要 12 mol L-1的盐酸的体积为 mL（精确到 0.1 mL） 为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器为 。 A 100mL量筒 B托盘天平 C 100mL容量瓶 D 50mL容量瓶 E 10mL量筒 F胶头滴管 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正确的是 (填写标号 )。 A使用容量瓶前检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1cm 2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平 D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动

30、多次 答案： 66.7(2分 )； A、 C、 F (2分 )； B、 C(2分 )。 试题分析：物质在稀释前后溶质的物质的量不变， C1 V1=C2 V2，所以 V1=（ C2 V2） C 1=(8 mol/L 100mL )12mol/L=66.7ml； 为完成配制，除玻璃棒，小烧杯外，还需要选择的仪器有量取 66.7ml的液体的 100ml的量筒， 100mL容量瓶，及最后定容时的仪器胶 头滴管。因此选项是 A、 C、 F； A使用容量瓶前检查它是否漏水，只有不漏液的容量瓶才可以用来配制溶液，正确； B容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，错误； C 配制溶液时用量筒量取浓盐酸后，转

31、移到小烧杯中，用水稀释，待溶液恢复至室温时，用玻璃棒引流入容量瓶中，再把烧杯内壁及玻璃棒洗涤 2 3次，每次的洗涤液都转移到容量瓶中，旋摇，再缓慢加入蒸馏水到接近刻度线 1cm 2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平，错误； D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容 量瓶倒转和摇动多次，正确。故错误的选项是 B、 C。 考点：考查溶液的稀释、仪器的使用、物质的量浓度的溶液的配制操作正误判断的知识。 10分 )下图所示是用于气体制备、干燥 (或除杂质 )、性质验证、尾气处理的部分仪器装置 (加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用 )。请根

32、据下列要求回答问题。 （ 1）若用 A-C-D-B 组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ； A中反应开始一段时间后，再加热 B。加热 B之前的实验操作是 。 （ 2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条 于 B中，按 A-C-B-D连接成实验装置体系。 A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 （填名称）； C中试剂是 （填名称）。已知高锰酸钾反应生成 +2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式 。 （ 3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的 Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热

33、的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是 ； (填字母 )装置 B中发生反应的化学方程式为 。 答案：（ 1）吸收氢气中的 HCl （或除去 HCl）（ 1分） ； 检验氢气纯度 （或 验纯 H2） （ 1分）； （ 2）浓盐酸（ 1分）；浓硫酸 （ 1分）； 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O（ 2分）； （ 3） A、 D、 B、 D (D盛装碱石灰 )或 A、 D、 B、 C(C盛装氢氧化钠溶液 )；（ 2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （ 2分） 试题分析：（ 1）若用 A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，由于盐

34、酸有挥发性，使用制取的氢气中含有杂质气体 HCl， C中试剂是水，其作用是吸收氢气中的 HCl （或除去 HCl）； A中反应开始一段时间，当整个装置充满 H2后，再加热 B,否则会发生爆炸。加热 B之前的实验操作是检验氢气纯度 （或验纯 H2）；（ 2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于 B中，按 A-C-B-D连接成实验装置体系。 A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，高锰酸钾有强氧化性，则分液漏斗中的液体是含有氯元素而且有强还原性的浓盐酸； C中试剂是干燥氯气的干燥剂浓硫酸。已知高锰酸钾反应生成 +2价的锰离子，则此法制备氯气的离子方程式是 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2

35、+5Cl2+8H2O；（ 3）为了进行氨的催化氧化 实验，若锥形瓶中盛装足量的 Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接应该是制取气体装置、干燥装置、性质验证、尾气处理，则装置的连接顺序是 A、 D、 B、 D (D盛装碱石灰 )或 A、 D、 B、 C(C盛装氢氧化钠溶液 )。装置 B中发生反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O。 考点：考查关于气体的制取化学反应原理、操作方法、连接顺序、方程式的书写的知识。 填空题 6分 )某溶液可能含有 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3

36、+、 Al3+和 K+。取该溶液100mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此推断： （ 1）原溶液中一定不存在 （ 2） 100mL溶液中 c（ SO42 ） = （ 3）原溶液中除 Fe3+、 SO42-外，一定大量存在的离子有 答案：（ 1） CO32-（ 2分）；（ 2） 0.2 mol L-1（ 2分）；（ 3） NH4+、 Cl-（ 2分）。 试题分析：某溶液可能含有 Cl-、 SO42-、 CO32-、 NH4+、 Fe3+、

37、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量 NaOH溶液，加热，得到 0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；则含有 Fe3+、 NH4+； n(NH4+)=0.02mol；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g固体；则固体是 Fe2O3； n(Fe3+)=(1.6g160g/mol)2=0.02mol；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到 4.66g不溶于盐酸的沉淀。则含有 SO42-， n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol。由于 Fe3+会与 CO32-发生复分解反应而不能大量共存，所以一定不含有 CO32-；根据溶液呈电中性原理， Fe3+、 NH4+正电荷总数

38、是：0.02mol1 0.02mol3=0.08mol，而 SO42-所带的负电荷总数是0.02mol2=0.04mol0.08mol,所以一定大量存在的离子有 Cl-。 100mL溶液中 c（ SO42 ） =0.02mol0.1L=0.2mol/L。所以原溶液中一定含有的离子是 Fe3+、 NH4+、SO42 、 Cl-。 考点：考查溶液中的离子的鉴定、离子共存及溶液的电荷守恒的知识。 （ 12分） A、 B、 C、 X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。 试回答： （ 1）若 X是强氧化性单质，则 A不可能是 _。 A S B N2 C Na D Mg E Al

39、 （ 2）若 X是金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则 B 的化学式为 _； C 溶液在贮存时应加入少量 X，理由是 _，（用必要的文字和离子方程式表示）检验此 C溶液中金属元素价态的操作方法是 _。 （ 3）若 A、 B、 C为含有金属元素的无机化合物， X为强酸或强碱， A溶液与C溶液反应生成 B。反应 的离子方程式可能为 _ _或_。 答案：（ 1） D、 E（ 2分）（ 2） FeCl3；（ 2分） 2Fe3+Fe 3Fe2+，防止 Fe2+被氧化（ 2分） 用试管取少量 C 溶液，滴加 KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶

40、液呈血红色，证明原溶液中有 Fe2+存在；（ 2分） （ 3） Al3+3OH Al(OH)3（ 2分） AlO2-+H+H2O= Al(OH)3（ 2分）。 试题分析：（ 1）若 X是强氧化性单质， A S和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，所以符合转化关系； 正确 B N2和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以符合转化关系；正确；C Na和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和氧气反应生成过氧化钠，所以符合转化关系； 正确； D Mg和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和氧气不反应，所以不符合转化关系；错误； E Al和氧气反应生成氧化铝，氧化铝和氧气不 反应，所以

41、不符合转化关系，错误。故选 D、 E；（ 2）若 X是金属单质，向 C的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3的白色沉淀，则 C中含有氯离子，且 X是变价金属，则为铁，所以 C是氯化亚铁， B是氯化铁， A是氯气； C氯化亚铁溶液在贮存时应加入少量 X，理由是 Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3+.加入 Fe粉目的就可以发生反应： 2Fe3+Fe 3Fe2+，因此可以防止 Fe2+被氧化；检验此 C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量 C溶液，滴加KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证 明原溶液中有 Fe2+存在；（ 3）若 X为强酸，则 A

42、是 NaAlO2,、 B是 Al(OH)3;C 是AlCl3,；反应 的离子方程式可能为 AlO2-+H+H2O= Al(OH)3; 若 X为强酸，则A是 AlCl3； B是 Al(OH)3;C 是 ,NaAlO2；反应 的离子方程式可能为 Al3+3OH Al(OH)3。 考点：考查物质的推断，主要包括物质的氧化性、还原性、盐的水解、物质的保存、离子的检验、离子方程式的书写的知识。 （ 6分） 向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题： （ 1）写出反应的离子方程式_。 （ 2）下列三种情况下，离子方程式与（ 1）相同的是 _(填序号 )。 A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入

43、Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀 C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 （ 3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 (用电流强度 I表示 )可近似地用下图中的 _曲线表示 (填序号 )。 答案：（ 1） Ba2 2OH- SO42- 2H =BaSO4 2H2O （ 2） A （ 3） C 。 试题分析：（ 1） Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式是 Ba2 2OH- SO42-2H =BaSO4 2H2O；（ 2） A酸式盐与碱反应时应该以不足量的物质为标准，离子方程式

44、与硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式相同，正确； B向NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO 恰好完全沉淀，应该以NaHSO4 为标准，离子方程式是 Ba2 OH- SO42- H =BaSO4 H2O；错误；C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量应该以 NaHSO4为标准，离子方程式是 Ba2 OH- SO42- H =BaSO4 H2O；错误。故选项是 A；（ 3）若向 Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，由于不断发生反应： Ba2 2OH- SO42- 2H =BaSO4 2H2O，溶液中自由移动的两种浓度减小，溶液的导电性逐渐减弱，当恰好完全

45、反应时，溶液中自由移动的离子的浓度几乎为 0 ，后来当硫酸过量时溶液中又存在硫酸电离产生的离子，离子浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强。因此整个过程中混合溶液的导电能力 (用电流强度I表示 )可近似地用下图中的 C。 考点：考查酸式盐与碱发生反应的离子方程式的书写、溶液的两种浓度的变化的知识。 （ 10分）某同学探究二氧化硫与 BaCl2溶液、 Ba(OH)2溶液反应的实验。 （ 1）少量 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为_，过量的 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为 _。 （ 2）此同学将 SO2通入到 BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色

46、沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程： 则操作 的名称为 _，试剂 A的化学式为 _. （ 3）实验表明，此同学加入试剂 A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是 _(填化学式 )，则产生该白色沉淀的离子方程式是_。 答案：（ 1） SO2 Ba2 2OH-=BaSO3 H2O （ 2分）； SO2 OH-=HSO （ 2分）； （ 2）过滤 （ 1分） HCl（ 1分）； （ 3） BaSO4 （ 2分） 2SO2 2Ba2 O2 2H2O=2BaSO4 4H （ 2分）。 试题分析：（ 1）少量 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中发生的反应产生正盐，离子反应方程式为 SO2 Ba2 2OH-=BaSO3 H2O；若过量的 SO2通入到 Ba(OH)2溶液中，则反应产生酸式盐，离子反应方程式